一、電子守恒法

　　1、配平原理

　　發(fā)生氧化還原反應時，還原劑失去電子、氧化劑得到電子，整個過程中電子守恒，即化合價升降守恒。

　　2、方法和步驟

　?、贅顺霭l(fā)生變化的元素的化合價，并確定氧化還原反應的配平方向。

　　在配平時，需要確定先寫方程式那邊物質的計量數(shù)。一般遵循這樣的原則：

　　自身氧化還原反應→ 先配平生成物的計量數(shù)；

　　部分氧化還原反應 → 先配平生成物的計量數(shù)；

　　一般的氧化還原反應→既可先配平生成物的計量數(shù)，也可先配平反應物的計量數(shù)。

　　②列出化合價升降的變化情況。當升高或降低的元素不止一種時，需要根據(jù)不同元素的原子個數(shù)比，將化合價變化的數(shù)值進行疊加。

　?、鄹鶕?jù)電子守恒配平化合價變化的物質的計量數(shù)。

　?、芨鶕?jù)質量守恒配平剩余物質的計量數(shù)。最終并根據(jù)質量守恒檢查配平無誤。

　　3、實戰(zhàn)演練

　　 ? ?+7 ? ? -1 ? ? ? ? ? ? ?0 ? +2

　?、?KMnO4＋HCl ___________ Cl2＋MnCl2＋KCl＋H2O

　　標出化合價，因該反應是部分氧化還原反應，故確定先配平生成物Cl2和MnCl2，同時列出化合價升降情況，配平化合價變化的物質Cl2和MnCl2的計量數(shù)。

　　 ? ? ? ?+7 ? ? ? ? ? ? ? ? +2

　　降低Mn ? → ? ? ? ? Mn ? ?5e ? ?× ?2

　　 ? ? －1 ? ? ? ? ? ? ? ? ? 0

　　升高Cl ? ?→ ? ? ? ? ?Cl2 ? ?2e ? ?× ?5

　　所以先配平為 ?KMnO4＋HCl ? ? 5Cl2＋2MnCl2＋KCl＋H2O

　　再根據(jù)質量守恒配平剩余的物質，并根據(jù)質量守恒檢查配平無誤。最終配平結果為

　　2KMnO4＋16HCl ＝5Cl2＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O

　　 ? ?-3 ? ? ? ?+6 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?0 ? ? ?+4

　?、?(NH4)2SO4 ?__________ ? NH3＋N2＋SO2＋H2O

　　標出化合價，因該反應是自身氧化還原反應，故確定先配平生成物N2和SO2 ，同時列出化合價升降的情況，配平化合價變化的物質N2和SO2的計量數(shù)。

　　 ? ?+6 ? ? ? ? ? ?　　+4

　　降低S ? → ? ? ? ? ? ? S ? ? ? 2e ? ?× ?3

　　 ?－3 ? ? ? ? ? ? ? ?0

　　升高N ? ? ? ? ? ? ? ?N2 ? ? ?6e ? ?× ?1

　　所以方程式先配平為 (NH4)2SO4 ___________ ?NH3＋1N2＋3SO2＋H2O

　　再根據(jù)質量守恒配平剩余的物質，并根據(jù)質量守恒檢查配平無誤。最終配平結果為

　　3(NH4)2SO4 =4NH3＋1N2＋3SO2＋6H2O

　　 ? +1－2 +5 ? ? ? ? +2 ? ? ? ? ?+6 ? +2

　?、?Cu2S＋HNO3 ? 　 ?Cu(NO3)2＋H2SO4＋NO＋H2O

　　標出化合價，因該反應是部分氧化還原反應，故確定先配平生成物Cu(NO3)2 、H2SO4和NO，同時列出化合價升降的情況，配平化合價變化的物質Cu(NO3)2 、H2SO4和NO的計量數(shù)。（因為Cu和S的化合價均升高，且它們來自于反應物Cu2S ，Cu和S的原子個數(shù)比為2：1，按此比例疊加化合價變化數(shù)目）

　　 ? ?+5 ? ? ? ? ? ? ?　+2

　　降低N ? ? ? ? ? ? ? ?　N ? ? ? 3e ? ?× ?10

　　 ? ?－2 ? ? ? ? ? ? ?+6

　　升高S ? ? ? ? ? ? ? ?S

　　 +1 ? ? ?+2 ? ? ? 10e ?× ?3

　　2Cu ? ? 2Cu

　　所以方程式先配平為Cu2S＋HNO3 ?　6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋H2O

　　再根據(jù)質量守恒配平剩余的物質，并根據(jù)質量守恒檢查配平無誤。最終配平結果為

　　3Cu2S＋22HNO3 ＝6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋8H2O

　　〔練一練〕配平下列氧化還原反應方程式。

　　1. ?FeS2＋O2 ?SO2＋Fe2O3

　　2. ?FeS＋H2SO4 ? ? Fe2(SO4)3＋SO2＋H2O＋S

　　3. ?Ag NO3 ? ? ? ? Ag＋NO2＋O2

　　二、待定系數(shù)法

　　1、配平原理

　　質量守恒定律告訴我們，在發(fā)生化學反應時，反應體系的各個物質的每一種元素的原子在反應前后個數(shù)相等。通過設出未知數(shù)（如x、y、z等均大于零）把所有物質的計量數(shù)配平，再根據(jù)每一種元素的原子個數(shù)前后相等列出方程式，解方程式（組）。計量數(shù)有相同的未知數(shù)，可以通過約分約掉。

　　2、方法和步驟

　　對于氧化還原反應，先把元素化合價變化較多的物質的計量數(shù)用未知數(shù)表示出來，再利用質量守恒吧其他物質的計量數(shù)也配平出來，最終每一個物質的計量數(shù)都配平出來后，根據(jù)某些元素的守恒，列方程解答。

　　3、實戰(zhàn)演練（將以上所列出的方程式一一利用待定系數(shù)法配平）

　?、?KMnO4＋HCl ? ? ? ? ? Cl2＋MnCl2＋KCl＋H2O

　　因為錳元素和氯元素的化合價變化，故將Cl2和MnCl2的計量數(shù)配平，分別為x、y ，再根據(jù)質量守恒將其他物質配平，即配平為

　　yKMnO4＋（3y＋2x）HCl＝xCl2＋yMnCl2＋yKCl＋4yH2O ，最后根據(jù)氫元素守恒，列出x和y的關系式：3y＋2x＝8y，得出2.5y＝x ，把方程式中的x都換成y ，即

　　yKMnO4＋8yHCl＝2.5yCl2＋yMnCl2＋yKCl＋4yH2O ，將x約掉，并將計量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，故最終的配平結果為

　　2KMnO4＋16HCl ＝5Cl2＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O。

　　⑵ (NH4)2SO4 ? ? ? ? NH3＋N2＋SO2＋H2O

　　因為氮元素和硫元素的化合價變化，故將N2和SO2的計量數(shù)配平，分別為x、y ，再根據(jù)質量守恒將其他物質配平，即配平為y(NH4)2SO4 ＝（2y－2x）NH3＋xN2＋ySO2＋（y＋3x）H2O ，最后根據(jù)氧元素守恒，列出x和y的關系式：

　　4y＝2y＋y＋3x，得出3x＝y(tǒng) ，把方程式中的y都換成x ，即3x(NH4)2SO4 ＝4xNH3＋xN2＋3xSO2＋6xH2O ，將x約掉，故最終的配平結果為

　　3(NH4)2SO4 ＝4NH3＋1N2＋3SO2＋6H2O。

　?、?Cu2S＋HNO3 __________ ?Cu(NO3)2＋H2SO4＋NO＋H2O

　　因為氮元素和銅元素、硫元素的化合價變化，故將Cu2S和HNO3的計量數(shù)配平，分別為x、y ，再根據(jù)質量守恒將其他物質配平，即配平為

　　xCu2S＋yHNO3 ＝2xCu(NO3)2＋xH2SO4＋（y－4x）NO＋（2y－12x）H2O ，最后根據(jù)氫元素守恒，列出x和y的關系式：y＝2x＋4y－24x，得出x＝y(tǒng) ，把方程式中的y都換成x ，即xCu2S＋xHNO3 ＝2xCu(NO3)2＋xH2SO4＋xNO＋xH2O，將x約掉，并將計量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，故最終的配平結果為3Cu2S＋22HNO3 ＝6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋8H2O。