中考化學(xué)｜酸堿鹽知識(shí)考點(diǎn)專題，重難點(diǎn)突出，沖刺備考，人手一份

初中化學(xué)當(dāng)中有關(guān)酸堿鹽的內(nèi)容，很多同學(xué)都學(xué)起來(lái)時(shí)感覺(jué)晦澀難懂，其實(shí)實(shí)酸堿鹽這部分想要學(xué)好也不是太難的事，主要是其中的關(guān)系以及涉及到的常見(jiàn)的酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)的掌握。并且最重要也是最難的點(diǎn)在于化學(xué)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系需要同學(xué)們多花心思下功夫去整理，否則這個(gè)過(guò)程將成為同學(xué)們學(xué)習(xí)的攔路虎。

我們?cè)趯W(xué)習(xí)初中的酸堿鹽都是從酸堿鹽的綜合角度去了解他的性質(zhì)，特點(diǎn)以及在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，結(jié)合生活實(shí)際去理解，然后再根據(jù)每一種類型去匹配初中階段常見(jiàn)的酸堿鹽的種類進(jìn)行單獨(dú)的學(xué)習(xí)，其中性質(zhì)，用途以及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化將是大家學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。

下面唐老師將通過(guò)細(xì)致的講解，將初中階段的酸堿鹽分別需要注意的內(nèi)容以及學(xué)習(xí)的一些技巧分享大家，希望對(duì)大家的學(xué)習(xí)有所幫助，幫助大家突破難點(diǎn)。

一、酸及酸的化學(xué)性質(zhì)

酸在水溶液中能解離出氫離子（H+）和酸根離子。常見(jiàn)的酸有①鹽酸（HCl）②硫酸（H2SO4） ③硝酸（HNO3）④醋酸（CH3COOH）

①紫色石蕊試液遇酸變紅，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色。

②活潑金屬+酸鹽+氫氣（注：此處酸不包括濃硫酸和硝酸）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2

Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

③金屬氧化物+酸鹽+水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

④堿+酸鹽+水

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

⑤*鹽+酸新鹽+新酸

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

二、堿及堿的化學(xué)性質(zhì)

堿由離子構(gòu)成，堿在水溶液中能解離出金屬離子和氫氧根離子（OH-）。

常見(jiàn)的堿有氫氧化鈉（NaOH） 、氫氧化鈣 Ca(OH)2、氨水（NH3·H2O）等。

1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

2.堿的化學(xué)性質(zhì)

紫色石蕊試液遇堿溶液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液遇堿溶液變紅。

①酸性氧化物+堿鹽+水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

*2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

②酸+堿鹽+水（中和反應(yīng)）

③*鹽+堿新鹽+新堿（反應(yīng)物均可溶）

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

三、鹽的性質(zhì)

1.常見(jiàn)的鹽

鹽由離子構(gòu)成，組成里含有金屬離子(或NH4+)和酸根離子的一類化合物。

2.粗鹽提純

去除粗鹽中不溶性雜質(zhì)。

3.鹽的化學(xué)性質(zhì)

①鹽溶液+金屬新鹽+新金屬（按金屬活動(dòng)性順序）

CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

鹽溶液+堿溶液新鹽+新堿（必有一個(gè)是沉淀）

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH（明星反應(yīng)）

3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3

鹽溶液+鹽溶液新鹽+新鹽（必有一個(gè)是沉淀）

CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3

四、明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)

復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物（通常為酸堿鹽）相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

通式：AB+CD=AD+CB

發(fā)生的條件：生成物中如果有、或有H2O（穩(wěn)定、難溶、難電離物質(zhì)）

注意：堿與氧化物的反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)

對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)的三大特點(diǎn)也是同學(xué)們必須要記住的，第一反應(yīng)物，生成物均只有兩種化合物。第二，發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分，三個(gè)元素的化合價(jià)在反應(yīng)的前后均不發(fā)生改變，同學(xué)們?cè)谂袛嗍欠袷菑?fù)分解反應(yīng)時(shí)，只需要依據(jù)以上的條即可辨別。

五、熟記酸、堿、鹽的溶解性口訣

堿溶氨、鈉、鉀、鋇、鈣（俺拿假被蓋）

鉀鈉銨（銨鹽）硝（硝酸鹽）全都溶。

硫酸鹽不溶鋇和鉛；氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

六、幾個(gè)常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)

1.Cl-離子的檢驗(yàn) （選）

取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，樣品含有Cl-， AgNO3+KCl=AgCl+KNO3

2.SO42-離子的檢驗(yàn) （選）

取少量樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，樣品含有SO42-， Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

3. CO32-離子的檢驗(yàn)

取少量樣品于試管中，滴加稀HCl，將生成的氣體通入澄清石灰水有無(wú)色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁，樣品含有CO32-，

K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

4.檢驗(yàn)NH4+（選）

取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。

5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸

分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。

七、常見(jiàn)俗稱、成分和化學(xué)式

生石灰——CaO 熟石灰——Ca(OH)2

石灰石、大理石——CaCO3食鹽——NaCl

火堿、燒堿、苛性鈉——NaOH 純堿、蘇打——Na2CO3 小蘇打——NaHCO3

鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3 磁鐵礦——Fe3O4 金剛石、石墨——C 干冰——CO2 冰——H2O 天然氣(甲烷)——CH4

酒精(乙醇)——C2H5OH 醋酸(乙酸)——CH3COOH

八、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色

紅色的固體——Cu、Fe2O3、P(紅磷)

黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固體——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(無(wú)水硫酸銅)、KCl、NaCl等

暗紫色的固體——KMnO4

淡黃色的固體——S

藍(lán)色晶體——CuSO4?5H2O

藍(lán)色沉淀——Cu(OH)2

紅褐色沉淀——Fe(OH)3

白色沉淀（不溶于酸）——BaSO4、AgCl

白色沉淀（碳酸鹽）——CaCO3、BaCO3

白色沉淀（堿）——Mg(OH)2、Al(OH)3

藍(lán)色溶液——CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液

淺綠色溶液——FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2＋溶液

棕黃色溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3等含F(xiàn)e3＋溶液

對(duì)于初中階段酸堿鹽的學(xué)習(xí)，其包含的內(nèi)容量還是比較多的，那么在學(xué)習(xí)當(dāng)中想要快速的掌握這部分的內(nèi)容，那么對(duì)其全面的了解外，還要針對(duì)每一部分的內(nèi)容進(jìn)行細(xì)致的分析，特別其中涉及到的一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)?zāi)芤材軌驇椭蠹铱焖俚恼莆账釅A鹽各部分的性質(zhì)。其中重要的一些化學(xué)方程式。記憶的口訣都是大家在學(xué)習(xí)或復(fù)習(xí)當(dāng)中比較重要的學(xué)習(xí)內(nèi)容。