知識精講

一、離子反應(yīng)

1. 概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

2. 本質(zhì)：離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行。

3.離子反應(yīng)的發(fā)生條件：

生成難溶物（沉淀）、氣體或難電離物（弱酸、弱堿、水），只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。

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二、離子方程式

1．定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子，叫做離子方程式。

2．書寫步驟：

①寫：寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式

②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)（如強酸、強堿、可溶性鹽）寫成離子的形式

③刪：并將把不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端等量刪去，并將化學(xué)計量數(shù)化成最簡整數(shù)比

④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等

注意：Ca(OH)2能不能拆，需要看情況

（1）表述為“澄清石灰水”、“飽和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”時，可以拆；

（2）表述為“石灰乳”、“石灰漿”時不可以拆。

三、離子方程式的意義

離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。

四、離子方程式的正誤判斷

（1）物質(zhì)間反應(yīng)是否符合反應(yīng)的客觀事實；

（2）物質(zhì)拆寫是否正確；

（3）是否符合原子守恒和電荷守恒；

（4）方程式整體的陰、陽離子配比是否正確。

經(jīng)典例題

題型一：離子反應(yīng)的概念與判斷

【例1】（2020·江西高一上學(xué)期期末）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后是否有離子參加或離子生成，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)但屬于離子反應(yīng)的是（）

A．CO + CuO △=====Cu + CO2 B．2Na + 2H2O ===2NaOH + H2↑

C．Fe + CuSO4===FeSO4+ Cu D．2FeCl3+ Cu ===2FeCl2+ CuCl2

【答案】D

【解析】

試題分析：A． 置換反應(yīng)要有單質(zhì)參加同時要有單質(zhì)生成，離子反應(yīng)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的有離子參加或有離子生成的反應(yīng)。A既不屬于置換反應(yīng)也不屬于離子反應(yīng)。B是置換也是離子反應(yīng)。C兩者都屬于。D不是置換但是離子反應(yīng)。

考點：本題考查反應(yīng)類型的判斷。

【變1】（2020·黃石市育英高中有限公司）下列對于離子反應(yīng)的表述正確的是(　　)

A．離子反應(yīng)中一定有沉淀生成

B．反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)

C．復(fù)分解離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一是有難電離物質(zhì)生成

D．非電解質(zhì)二氧化碳與足量燒堿溶液的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)

【答案】C

【詳解】

A. 離子反應(yīng)不一定都有沉淀生成，有氣體或難電離物質(zhì)生成的也是離子反應(yīng)，故A錯誤；

B. 有氣體生成的不一定是離子反應(yīng)，如碳酸鈣加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，故B錯誤；

C. 復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一可以是有難電離物質(zhì)生成，至少具有生成水、氣體或沉淀中的一個即可發(fā)生，故C正確；

D. 二氧化碳與燒堿溶液反應(yīng)有碳酸根離子和水生成，該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，故D錯誤；

故選：C。

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?題型二：離子方程式的書寫

【例2】離子反應(yīng)方程式書寫：（注意寫化學(xué)方程式不給分）

（1）用鹽酸中和燒堿，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：。

（2）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3），請寫出其反應(yīng)的離子方程式：。

（3）用足量的澄清石灰水檢驗二氧化碳，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：。

（4）用鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：。

（5）用醋酸可以溶解碳酸鈣，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：。

【答案】(1) H++OH-= H2O（2分） ???????????????(2) ?Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分）

(3) CO2 + Ca2++2OH-= CaCO3↓+H2O（2分）（4）2Al+3Hg2+= 2Al3++3Hg（2分）

（5）CaCO3+ 2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-?+CO2↑+H2O（2分）

【解析】

試題分析：（1）鹽酸和燒堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和H2O，反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=== H2O；（2）稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3），發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=== 2Fe3++3H2O；（3）二氧化碳與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式是CO2 + Ca2++2OH-=== CaCO3↓+H2O；（4）鋁活動性比Hg強，所以鋁與硝酸汞發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生汞和硝酸鋁，根據(jù)電子守恒和電荷守恒可得，反應(yīng)的離子方程式是：2Al+3Hg2+=== 2Al3++3Hg；（5）由于醋酸的酸性比碳酸強，所以醋酸可以溶解碳酸鈣，該反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+ 2CH3COOH=== Ca2++2CH3COO-?+CO2↑+H2O。

考點：考查離子方程式書寫的知識。

【變2】寫出下列離子方程式：

（1）H2SO4+NaOH：___________________________________________________________；

（2）H2SO4+Ba(OH)2：___________________________________________________________。

（3）Mg+H2SO4：______________________________________________________________；

（4）MgO +HCl：____________________________________________________________。

（5）NaOH+CH3COOH：___________________________________________________________；

（6）Ca(OH)2(澄清石灰水)+?CO2(少量)：____________________________________________。

【答案】（1）①H++?OH- ===H2O；（2）2H+++2OH- +Ba2+===BaSO4↓+2H2O

（3）Mg+?2H+ ===Mg2++?H2↑；（4）MgO +?2H+ ===Mg2++?H2O；

（5）OH-?+ CH3COOH===CH3COO-?+ H2O；（6）Ca2++?2OH-?+ CO2===CaCO3↓+?H2O

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?題型三：離子方程式的正誤判斷

【例3】判斷下列反應(yīng)的離子方程式是否正確，在括號中打“√”或“×”。

（1）鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)：+ 2H+ ===?CO2↑?+ H2O（）

（2）鋁與鹽酸反應(yīng)：Al +6H+===?Al3+＋3H2↑（）

（3）硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag+ + Cu ===?Cu2+ + Ag（）

（4）Mg與醋酸溶液反應(yīng)：Mg + 2H+=== Mg2+?+ H2↑（）

（5）碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2 +?2H+=== Ca2+?+ 2H2O + 2CO2↑（）

（6）澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2 ?+?2H+?===2H2O+ Ca2+（）

（7）碳酸鈉與氯化鈣混合：+?Ca2+=== CaCO3↓（）

（8）稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H+ + + Ba2+ + OH-?===H2O + BaSO4↓（）

（9）氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3 + 6H+ ===2Fe3+ + 3H2O（）

【答案】（1）~（3）×××；（4）~（6）×××；（7）~（9）√×√

【變3】（2021·眉山冠城七中實驗學(xué)校高一期末）下列離子方程式正確的是

A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

C．石灰乳與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

D．CO2通入氯化鈣溶液：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

【答案】C

【詳解】

A．用醋酸除去水垢，離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，A項錯誤；

B．氯化亞鐵溶液中通入氯氣，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B項錯誤；

C．石灰乳與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式為Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，C項正確；

D．鹽酸的酸性強于碳酸，CO2與氯化鈣溶液不反應(yīng)，D項錯誤；

答案選C。

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?題型四：離子反應(yīng)的意義

【例4】（2020·安徽省肥東縣第二中學(xué)高一月考）能用離子方程式?H＋＋OH-=H2O 表示的化學(xué)反應(yīng)是

A．Cu(OH)2(s)和?H2SO4(aq)的反應(yīng) B．澄清石灰水和?HCl(aq)的反應(yīng)

C．KOH(aq)和?CH3COOH 的反應(yīng) D．Ba(OH)2(aq)和?H2SO4(aq)的反應(yīng)

【答案】B

【詳解】

A．Cu(OH)2(s)為難溶物，不能拆成離子形式，故A錯；

B．澄清石灰水和HCl(aq)均可拆成離子形式，且生成物中只有水不能拆，故B正確；

C．CH3COOH為弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，故C錯；

D．Ba(OH)2(aq)和?H2SO4(aq)反應(yīng)生成硫酸鋇為難容物，不能拆成離子形式，故D錯；

答案選B。

【變4-1】（2021·內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)高一期中）下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是

A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸

B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液與硝酸溶液，BaCO3溶液與硝酸溶液

D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸

【答案】D

【詳解】

A．氫氧化鈉與鹽酸，鹽酸寫成氫離子，而氫氧化鈉與碳酸中碳酸不拆成離子，因此不是同一離子方程式，故A不符合題意；

B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，水不能拆，因此不是同一離子方程式，故B不符合題意；

C．Na2CO3能拆為碳酸根離子，而BaCO3不能拆，因此不是同一離子方程式，故C不符合題意；

D．石灰石與硝酸反應(yīng)和石灰石與鹽酸都是CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

提分特訓(xùn)

【題1】下列反應(yīng)能夠發(fā)生且屬于離子反應(yīng)的是（）

A．KMnO4加熱分解制取O2 B．氫氧化銅和硫酸鎂反應(yīng)

C．用稀硫酸清洗鐵銹 D．NH3遇HCl氣體生成白煙

【答案】C

【題4】（2019·全國高一課時練習(xí)）下列各組反應(yīng)中，不能用同一個離子方程式表示的是（）

A．鹽酸分別與氫氧化鈉溶液、澄清石灰水反應(yīng)

B．硫酸分別與氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液反應(yīng)

C．硝酸分別與碳酸鈉溶液、碳酸鉀溶液反應(yīng)

D．鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

【答案】B

【詳解】

A. 鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液，都強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽的反應(yīng)，離子方程式都為：H++OH?=H2O，可以用同一離子方程式表示，故A不選；

B. 硫酸分別與NaOH溶液是強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽的反應(yīng)，而Ba(OH)2溶液生成難溶的鹽，前者的離子方程式為：H++OH?=H2O，后者為2H+++Ba2++2OH?═2H2O+BaSO4↓，二者的離子方程式不同，故B選；

C. 硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)，離子方程式都是氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，離子方程式均為2H++?=H2O+CO2↑，故C不選；

D. Zn分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，都是活潑金屬與氫離子的反應(yīng)，離子方程式都為：2H++Zn=Zn2++H2↑，故D不選；

故選：B。