杰哥 | 氧化劑與還原劑

1??氧化劑與還原劑

氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)降低，即得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)。

還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)升高，即失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)。

2??常見(jiàn)的氧化劑和還原劑

（1）常見(jiàn)的氧化劑

常見(jiàn)的氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過(guò)氧化物等。

（2）常見(jiàn)的還原劑

常見(jiàn)的還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價(jià)態(tài)元素的化合物、低價(jià)金屬陽(yáng)離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。

（3）元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。

其中：Fe2?、SO?2?主要表現(xiàn)還原性，H?O?主要表現(xiàn)氧化性。

3??氧化劑和還原劑正誤判斷題

1. 氧化劑得電子被氧化為還原產(chǎn)物【還原】
2. 金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性【Fe2?可升可降】
3. 陽(yáng)離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化【Fe2?可以被氧化，MnO??只能得電子】
4. 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑?【非金屬單質(zhì)也可以做還原劑，如C與O?點(diǎn)燃】
5. 氧化劑得電子數(shù)目越多，則氧化性越強(qiáng)【沒(méi)有必然關(guān)系，如F?】
6. 元素處于最高化合價(jià)時(shí)一定具有強(qiáng)氧化性【氧化性：HClO>HClO?】
7. 在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)一定是還原劑?
8. 碘化氫中碘為最低價(jià)，碘化氫只具有還原性【HI中，H?有還原性】
9. 氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑【Cl? +2NaOH =NaCl +NaClO +H?O，Cl?既是氧化劑又是還原劑，而NaOH既不是氧化劑又不是還原劑】
10. 某物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物，則必然有另一物質(zhì)是還原產(chǎn)物【也有可能產(chǎn)物既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，如：2H?S +SO? =3S +2H?O】

4??氧化劑和還原劑例題

人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含有Fe2?。若誤食亞硝酸鈉，則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2?轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒。 服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒。下列敘述中正確的是

• A. 亞硝酸鈉表現(xiàn)還原性【氧化性】
• B. 維生素C表現(xiàn)了還原性
• C. 亞硝酸鈉被氧化【被還原】
• D. 維生素C作為氧化劑【還原劑】

實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是【找還原反應(yīng)】

• A. SO?→H?SO?
• B. Cu→Cu(NO?)?
• C. CuO→Cu?
• D. CO→CO?

過(guò)氧化氫H?O?，俗名雙氧水，有殺菌消毒作用。對(duì)于下列A~D涉及H?O?的反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：

A. Na?O? + 2HCl= 2NaCl +H?O?【化合價(jià)沒(méi)變】

B. Ag?O +H?O? =2Ag +O? +H?O【-1→0】

C. 2H?O? = 2H?O +O?【-1 → -2 0】

D. 3H?O? +Cr?(SO?)? +10KOH =2K?CrO? +3K?SO? +8H?O【-1 → -2】

（1）H?O?僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是D。

（2）H?O?既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的是C。

（3）H?O?僅現(xiàn)還原性的反應(yīng)是B。

5??氧化性與還原性強(qiáng)弱判斷

1. 根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

（例題）已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce ??＋Fe2? = Fe3?＋Ce3?，Sn2?＋2Fe3? = 2Fe2?＋Sn??。由此推斷Fe2?、Ce3?、Sn2?的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

• 反應(yīng)一：Fe2?>Ce3?
• 反應(yīng)二：Sn2?>Fe2?
• A. Sn2?、Fe2?、Ce3??
• B. Fe2?、Ce3?、Sn2?
• C. Fe2?、Sn2?、Ce3?
• D. Ce3?、Fe2?、Sn2?

2. 根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較

氧化性順序：KMnO?（H?）>MnO?（H?） >Cl? >Br? >Fe3? >I? >S

還原性順序：S2? >SO? >I? >Fe2? >Br? >Cl? >Mn2?

（例題）為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe?O?的致密保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”?；瘜W(xué)處理過(guò)程中其中一步的反應(yīng)為3Fe＋NaNO?＋5NaOH === 3Na?FeO?＋H?O＋NH?。下列敘述不正確的是

A. 上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，F(xiàn)e的還原性最強(qiáng)【還原劑>還原產(chǎn)物】

B. 上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，NaNO?的氧化性最強(qiáng)

C. 上述反應(yīng)中，鐵是還原劑，NaNO?和 NaOH是氧化劑

D. NO??的氧化性大于FeO?2?的氧化性

（例題）已知有如下反應(yīng)：

①2BrO?? ＋Cl? === Br?＋2ClO??

②ClO?? ＋5Cl?＋6H? === 3Cl?＋3H?O

③2FeCl?＋Cl? === 2FeCl?

根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是

A. Cl?在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B. Cl?在①、③反應(yīng)中均作氧化劑【①是還原劑】

C. 氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋築rO?? >ClO? >Cl? >Fe3?

• ①：BrO?? >ClO??
• ②：ClO?? >Cl?
• ③：Cl? >Fe3?

D. 溶液中可發(fā)生：ClO?? ＋6Fe2?＋6H? ===Cl?＋6Fe3?＋3H?O