下面呢是我根據(jù)自己理解所整理的一些筆記，如果有什么遺漏的知識(shí)點(diǎn)，那就麻煩多多包容了

1.什么是電解質(zhì)

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?strong class="ql-color-#b41700">化合物是電解質(zhì)

注意：?jiǎn)钨|(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)！

2.電解質(zhì)的分類

（1）強(qiáng)電解質(zhì)：是指能夠在水溶液里可以完全電離的電解質(zhì)，主要有六大強(qiáng)酸、四大弱堿和絕大多數(shù)鹽

補(bǔ)充：六大強(qiáng)酸分別是HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4

四大強(qiáng)堿分別是KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba（OH）2

（2）弱電解質(zhì)：在水溶液里不完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿和水、

注意：導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。

3.電解質(zhì)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)

電解質(zhì)溶于水可以導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是在水分子的作用下，脫離出陰陽(yáng)離子。

補(bǔ)充：在微觀示意圖中，陽(yáng)離子基本上對(duì)著的是氧離子，陰離子對(duì)著的是氫離子

4.電離的定義

電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解出自由移動(dòng)的電子的過(guò)程叫做電力

5.常見(jiàn)的電離方程式

NaCl==Na*+Cl▔

H2CO3≒H*+HCO3▔

HCO3▔≒H*+CO32▔

Fe(OH)3≒Fe3*+3OH▔

NaHSO4==Na*+H*+SO42▔(將硫酸氫鈉溶于水)

NaHSO4==Na*+HSO4▔(將硫酸氫鈉熔融)

6.從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽

（1）酸：電離所得到的陽(yáng)離子全部都是H*的一類無(wú)機(jī)化合物稱之為酸

（2）堿：電力所得到的陰離子全部都是OH▔的一類無(wú)機(jī)化合物稱之為堿

（3）鹽：電離所得到的陽(yáng)離子全部都是金屬陽(yáng)離子（銨根離子）、所得到的陰離子全部都是酸根離子的一類無(wú)機(jī)化合物稱之為鹽