普通化學(xué)練習(xí)題
化學(xué)考研輔導(dǎo)材料
普通化學(xué)練習(xí)冊
第一章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
一、判斷題
1． 放熱反應(yīng)是自發(fā)的。（F ）
2． 反應(yīng)的ΔrHm就是反應(yīng)的熱效應(yīng)。（F ）
3． 在給定條件下，下列反應(yīng)方程式所表達的反應(yīng)產(chǎn)生的熱量是一相同的值。（F ）
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 與H2(g) +
O2(g) = H2O(l)
4． 反應(yīng)的ΔrSm為正值，該反應(yīng)是自發(fā)的。（F?。?/p>
5． 如果反應(yīng)的ΔrHm和ΔrSm皆為正值，升溫時ΔrGm減少。T ）
6． 凡是吉布斯自由能降低的過程一定是自發(fā)過程。（T ）
7． 分子數(shù)增加的反應(yīng)ΔrSm一定為正值。（F ）
8． 化學(xué)反應(yīng)的定壓熱與途徑無關(guān)，故其為狀態(tài)函數(shù)。（F）
9． 化學(xué)反應(yīng)的定壓熱不是狀態(tài)函數(shù)，但與途徑無關(guān)。（T ）
10．指定溫度下，元素穩(wěn)定單質(zhì)的ΔfH?m =0 、ΔfG?m=0、 S?m=0 。（F ）
11．應(yīng)用蓋斯定律，不僅可以計算化學(xué)反應(yīng)的ΔrHm, 還可計算ΔrUm、 ΔrGm 、ΔrSm等。（T ）
12．對于ΔrS?m>0的反應(yīng)，標準狀態(tài)下，高溫時均可能正向反應(yīng)。（T）
13．ΔrG?m<0的反應(yīng)一定能自發(fā)進行。（F ）
14．能燃燒的物質(zhì)含有熱量，反之則不含有熱量。（F ）
二、選擇題
1、下列各組均為狀態(tài)函數(shù)的是（A ）
A．U、H、S、P、V、T
B． U、H、S、W、Q、G
C．ΔU、ΔH、ΔS、W、Q、ΔG
D．QP、QV、W、P、V、T
2. 下列物質(zhì)中，ΔfG?m = 0 的是（B ）
A. Br2( g) B. Br2(l) C. Br2(aq) D. Br –(aq)
3、下列敘述中正確的是：（B ）
A. 石墨的焓不為零
B. 等溫條件下, ΔrGm? = ΔrH?m – TΔrSm?
C. 反應(yīng)的焓變越大,反應(yīng)速率越大.
D. 無論任何情況下,只要ΔS>0,該反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng).
4、具有最小摩爾熵的物質(zhì)是（C ）
A. Br2(l) B. NaCl(s) C. Na(s) D. Cl2(g)
5． 若某反應(yīng)的ΔrGm? = 10KJ.mol-1，由此可推斷該反應(yīng)（C ）
A、ΔrHm?>0 ΔrSm?<0 B. 一定不能自發(fā)進行
C. 在標準狀態(tài)下一定不能自發(fā)進行
D. 在非標準狀態(tài)下一定不能自發(fā)進行
6． 在373K，101325Pa時，水蒸發(fā)為水蒸汽的過程中，體系的熱力學(xué)含數(shù)的變量為零的（B ）
A．ΔrH?m B. ΔrG?m C. ΔrSm? D. ΔrUm
7． 已知HCl的ΔfH?m = 431KJ.mol-1，則可判斷下列反應(yīng)：
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 的ΔrH?m為：（B ）
A. –431KJ.mol-1 B. 862KJ.mol-1
C. –862KJ.mol-1 D. 無法判斷
8． 表示 CO2的標準摩爾生成焓的反應(yīng)是（D ）
A. CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔrH?m = －283.0KJ.mol-1
B. C(金剛石 ) + O2(g) = CO2(g) ΔrH?m = －395.38KJ.mol-1
C. 2C(石墨) + 2O2(g) = 2CO2(g) ΔrH?m = －787.0KJ.mol-1
D. C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔrH?m = －393.5KJ.mol-1
9． 按規(guī)定，下列物質(zhì)的標準摩爾生成焓為零的是（C ）
A. C(金剛石) B. O3(g) C. Br2(l) D. I2(g)
10．下列反應(yīng)中哪個是表示ΔfH?m (AgI,s)的反應(yīng)式（D ）
A. Ag+(aq) + I-(aq) = AgI(s)
B. 2 Ag(s) + I2(s) = 2AgI(s)
C. 2 Ag(s) + I2(g) = 2AgI(s)
D. Ag(s) + 1/2I2(s) = AgI(s)
11． 已知 C（石墨）+ O2(g) = CO2(g) ΔfH?m = －393.5KJ.mol-1 C（金剛石）+ O2(g) = CO2(g) ΔfH?m = －395.8KJ.mol-1
則： C（石墨）
C(金剛石)的ΔrH?m等于（B ）
A. –789.3KJ.mol-1 B. 2.3KJ.mol-1
C. –2.3KJ.mol-1 D. 789.3KJ.mol-1
12． 一定溫度下，下列反應(yīng)中那一個反應(yīng)的ΔrS?m值最大（B ）
CaSO4(s) + 2H2O(l) = CaSO4.2H2O(s)
MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g)
C. 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)
D. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
13．反應(yīng)MgCl2(s) = Mg(s) + Cl2(g), ΔrHmΘ>0,標準狀態(tài)下，此反應(yīng)：（B ）
A. 低溫自發(fā) B. 高溫自發(fā)
C. 任何溫度均自發(fā) D. 任何溫度均不可能自發(fā)
14． 氨的分解反應(yīng)：2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)， 高溫下為自發(fā)反應(yīng)， 在較低溫度下其逆反應(yīng)為自發(fā)，這意味著該正反應(yīng)的ΔrH?m和ΔrS?m 為（A ）
ΔrH?m > 0 ΔrS?m > 0
ΔrH?m > 0 ΔrS?m < 0
ΔrH?m < 0 ΔrS?m < 0
ΔrH?m < 0 ΔrS?m > 0
15． 在298.15K和標準態(tài)時，下列反應(yīng)均為非自發(fā)反應(yīng)，其中在高溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)的是（D ） （不必計算）
Ag2O(s) = 2Ag(s) + O2(g)
N2O4(g) = 2NO2(g)
Fe2O3(s) + C(s) = 2Fe(s) + CO2(g)
6C(s) + 6H2O(g) = C6H12O6(s)
16． 如果在熱力學(xué)溫度下，某一反應(yīng)的吉布斯自由能變化為ΔG，焓變?yōu)棣，則該反應(yīng)的熵變?yōu)椋˙ ）
A、
B、
C、 T(ΔG-ΔH) D、T(ΔH-ΔG)
17． 如果一給定反應(yīng)的ΔrG?m已知，除了下列哪一項外，其余各項均可確定（B ）
A、在標準狀態(tài)下，自發(fā)反應(yīng)的方向。
B、同一溫度下的平衡狀態(tài)。
C、在標準狀態(tài)下可能產(chǎn)生的最大有用功。
D、欲控制此反應(yīng)，使用催化劑無效。
18． CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s)在250C及101KPa時是自發(fā)反應(yīng)，高溫時逆反應(yīng)為自發(fā)，這表明反應(yīng)：（A ）
A. ΔrHmΘ<0 ΔrSmΘ<0 B. ΔrHmΘ>0 ΔrSmΘ >0
C. ΔrHmΘ<0 ΔrSmΘ>0 D. ΔrHmΘ>0 ΔrSmΘ<0
19． 標準狀態(tài)下， H2(g)與O2(g)反應(yīng)生成2.0mol H2O(l)時放熱Q KJ， 則H2O(l)的ΔfH?m值為（B ）
A. Q B. Q/2 C. Q/18 D. Q/36
20． 已知反應(yīng) (1) MnO(s) + 1/2O2(g) = MnO2(s) 的ΔrH1m?
(2) MnO2(s) + Mn(s) = 2 MnO(s) 的ΔrH2m?
則 ΔfH?m（ MnO2、S） = （B ）
A．ΔrH1m?－ΔrH2m? B. 2ΔrH1m?+ΔrH2m?
C. 2ΔrH1m?－ΔrH2m? D. ΔrH1m?+2ΔrH2m?
21、根據(jù)數(shù)據(jù)ΔfG?m(NO,g) = 86.5KJ.mol-1 , ΔfG?m(NO2,g) = 51.3KJ.mol-1， 反應(yīng) (1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ; (2) 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) ， 在標準狀態(tài)下進行的情況說明正確的是（C ）
A.（1）能自發(fā)（2）不能 B. (1)和(2)都能自發(fā)
C. (2)能自發(fā) (1)不能 D. (1)和(2)都不能自發(fā)
22、指出
等于零的單質(zhì)（D ）
A、C(金剛石) B、Fe(s)
C、O3(g) D、Br2(l)
23、根據(jù)蓋斯定律判斷下列等式哪一項是正確的？B
A
△H3 C
△H1 △H5 △H4
B △H2 D
A、△H1+ △H2+△H3 =△H4
B、△H1+ △H2 = △H3 +△H4
C、（△H1+ △H2 ）－（△H3 +△H4）= △H5
D、△H1＋△H2＋△H3＋△H4 =△H5
24、在298K，101Kpa時，反應(yīng)
C(s) +
(g) = CO(g) △
2C(s) +
(g) =2 CO(g) △
下列哪一個等式是正確的？C
A、△
= △
B、△
= 2△
C、2△
= △
D、△
與△
無關(guān)
25、已知反應(yīng)N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 的標準摩爾焓變?yōu)椋?2.22KJ·mol－1，下列哪一數(shù)據(jù)為NH3(g)的標準摩爾生成焓？A
A、－46.11 KJ·mol－1 B、－92.22KJ·mol－1
C、46.11 KJ·mol－1 D、92.22KJ·mol－1
26、下列符號中哪些不屬于狀態(tài)函數(shù)（C ）
(1) T (2) P (3) U (4)
H (5) Q
A、(1) (4) (5) B、(1)(2) (4)(5)
C、(4)(5) D、都不屬于
27、不經(jīng)過計算推論在相同溫度下，下列哪一個反應(yīng)的恒壓反應(yīng)熱與恒容反應(yīng)熱差值最大？（C ）
A、C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)
B、C(s) + O2(g) = CO2(g)
C、2C(s) +3H2(g) =C2H6(g)
D、C(石墨)=C(金剛石)
28、下列哪一反應(yīng)（或過程）的熵值是減小的（ A ）
A、NaCl晶體從溶液中析出
B、反應(yīng)C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)
C、CuSO4·5H2O晶體溶于水
D、固態(tài)I2的升華
29、下列說法中正確的是（ C ）
A. 因ΔH=QP，故Q是狀態(tài)函數(shù)
B. 在等壓條件下，ΔH=QP
C. 等壓并且只做體積膨脹功的過程ΔH=QP
D. QP總是大于QV
30、在298K和100Kpa條件下，N2和H2化合生成1g NH3時放熱27KJ，那么NH3的
是 (A )
A. – 46KJ?mol-1 B. – 46KJ
C. + 46KJ?mol-1 D. – 2.7KJ?g-1
31、天然氣的主要成分是CH4, 已知CH4（g）,CO2(g)及H2O(l)的
分別為 –75，–394以及–286，那么1m3(273K,101Kpa) CH4完全燃燒時，應(yīng)放熱：( C )
A. 2.7×104KJ B. 891KJ·mol-1
C. 3.98×104KJ D. 無法計算
32、已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),
= –92.2KJ·mol-1，其中mol-1是指（D ）
A. 每mol NH3 B. 每mol H2
C. 每mol H2 D. 每mol 上述反應(yīng)
33、石墨和金剛石的燃燒熱分別是394和396KJ·mol-1, 那么金剛石的標準生成焓為（B ）
A. –790 KJ·mol-1 B. 2KJ·mol-1
C. +790 KJ·mol-1 D. –2 KJ·mol-1
34、已知下列熱化學(xué)方程式
（1）C(g) + O2(g) = CO2(g)
= –394KJ·mol-1
（2）H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l)
= –286KJ·mol-1
（3）C2H6(g) + 7/2O2(g) = 2CO2(g) +3H2O(l)
= –286KJ·mol-1
由此可得C2H6 (g)的
等于 ( A )
A. –1560KJ·mol-1 B. –86KJ·mol-1
C. +86 KJ·mol-1 D. 無法計算
35、同溫同壓條件下，按熵值遞增次序排列正確的（C ）
A. H2O(l) H2O(g) H2O(s)
B. Cl2(l) Br2 (l) I2(s)
C. Na(s) NaCl(s) CaCl2(s)
D. O3(g) O2(g) O(g)
36、苯的熔點為5.0oC, 熔化熱為10.7 KJ·mol-1，那么苯的熔化過程ΔS等于（D ）
A. 2.1 KJ·mol-1·K-1 B. 10.7KJ·mol-1
C. 38.5 KJ·mol-1·K-1 D. 38.5 J·mol-1·K-1
37、已知B2H6(g)和H2O(l)的
分別為+31.4 KJ·mol-1和–286 KJ·mol-1,又已知B2H6(g)的燃燒值為–2153 KJ·mol-1，則可求得B2O3(g)的
為（B ）
A. -1836 KJ·mol-1 B.-1264 KJ·mol-1
C . +2153 KJ·mol-1 D.+1264 KJ·mol-1
三、 填空題
1． 體系對環(huán)境做了200J的功，體系須從環(huán)境_吸___ 熱_200_____ J，才能使體系熱力學(xué)能增加50J。
2．已知反應(yīng) 4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(l)
ΔrH?m = －1170KJ.mol-1
4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(l)
ΔrH?m = －1530KJ.mol-1
則NO(g) 的標準摩爾生成焓ΔfH?m為_______
3． 在373K和101.325Kpa時，液態(tài)H2O變成水蒸汽的過程中
ΔrG?m____=_______；ΔrH?m____>_____；ΔrS?m_>_____(填>0 =0 <0)
4． 反應(yīng)2N2(g) + O2(g) = 2N2O(g)在298K時的ΔrH?m = 164.0KJ.mol-1,則此反應(yīng)的ΔrU?m為164_________KJ.mol-1
5．在298K和101.325Kpa時，已知下列反應(yīng)
C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)
ΔfH?m/KJ.mol-1 －241.8 －110.5
ΔfG?m /KJ.mol-1 －228.6 －137.2
則ΔrS?m為__________J.mol-1.K-1
6. 如果一個反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而反應(yīng)的熵變小于零，則該反應(yīng)在__低溫________是可以自發(fā)的，_高溫_________下就不是自發(fā)的。
7. 反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 的ΔrH?m,298 = －92.2KJ.mol-1， 若升高溫度，則ΔrH?m,T___變化不大____________；ΔrS?m,T_變化不大_____________；ΔrG?m,T__增大_______（要求定性回答）
8. 化學(xué)反應(yīng)A(g) + B(g) = 2C(g)， A、B、C均為理想氣體，在250C標準狀態(tài)下，該過程分別依兩個不同途徑完成：（1）不做功，放熱40KJ；（2）做最大功，放熱2KJ。則在（1）、（2）兩情況下，ΔH?分別為__-40________，-40________；ΔG?分別為___-38_____，-38_______；
ΔS?分別為-6.7_______，__-6.7______。
四、 計算題
1、利用下列反應(yīng)的ΔrG?m，計算Fe3O4(s)在298K時的標準摩爾生成吉布斯自由能ΔfG?m.
(1) 2Fe(s) + 3/2O2(g) = Fe2O3(s) ΔrG?m = －742KJ.mol-1
(2) 4 Fe2O3(s) + Fe(s) = 3 Fe3O4(s) ΔrG?m = －78 KJ.mol-1
2、設(shè)下列反應(yīng)
(1) A + B = C + D ΔrH?m = －40 KJ.mol-1
(2) C +D = E ΔrH?m = 60 KJ.mol-1
試問下列反應(yīng)的ΔrH?m各為多少？
C + D = A + B
2C +2D = 2A + 2B
A + B = E
3、是否可通過熱分析方法消除汽車尾氣的污染物CO，已知熱分解反應(yīng)：
CO(g) = C(石墨) + O2(g)
ΔfH?m /(KJ.mol-1) －110.53 0 0
S?m/(J.mol-1.K-1) 197.56 5.74 205.03
4、已知單斜硫的S? = 32.6 J.mol-1.K-1,ΔHc? = －297.19KJ.mol-1，正交硫的 S? = 31.8 J.mol-1.K-1，ΔHc? = -296.90KJ.mol-1； 在101Kpa及95.50C時正交硫轉(zhuǎn)化為單斜硫，計算說明在該壓力下，溫度分別為250C和95.50C，硫的哪種晶型穩(wěn)定。
5、碘鎢燈燈管中放有碘，其可由燈絲蒸發(fā)后沉積在關(guān)壁上的鎢生成碘化鎢：W(s) + I2(g) = WI2(g) , WI2(g)接觸高溫下的燈絲，分解得到的鎢又沉積在燈絲上，故碘鎢燈燈絲壽命長，可做的功率較大。計算標準狀態(tài)下，燈絲溫度最低為多少可使WI2(g)分解？
已知298K時: W(s) I2(g) WI2(g)
ΔfH?m /(KJ.mol-1) 0 62.24 －8.37
S?m/(J.mol-1.K-1) 33.5 260 250.4
第二章 化學(xué)平衡原理
一、判斷題
1、化學(xué)反應(yīng)商Q和標準平衡常數(shù)的單位均為1。（T ）
2、反應(yīng)達平衡后各反應(yīng)物和生成物的濃度均為定值。（F ）
3、反應(yīng) CO2 + H2
CO + H2O在673K和873K時K?分別為0.080和0.41，這個反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（F ）
4、可逆反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。（T ）
5、催化劑不影響化學(xué)平衡。（T ）
6、對ΔrH?m< 0的反應(yīng)，溫度越高，K?越小，故ΔrG?m越大。（F ）
7、一定溫度下，1，2兩反應(yīng)的標準摩爾吉布斯自由能間的關(guān)系為 ΔrGm1? = 2ΔrGm2?則兩反應(yīng)標準平衡常數(shù)間的關(guān)系為K2? =（K1?）2。F
8、對于任何可逆反應(yīng),達平衡后,升高溫度,平衡向吸熱方向移動.(T )
對于放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動.(T )
9、對于反應(yīng)前后,氣體分子數(shù)不改變的反應(yīng),改變壓力對平衡無影響.(T )
二、 選擇題
1、某反應(yīng) A(g) + B(g) = G(g) + H(g) 的K? = 10－12,這意味著:D )
反應(yīng)物A和B的初始濃度太低.
正反應(yīng)不可能進行,生成物不存在.
該反應(yīng)是可逆反應(yīng),且兩個方向進行的機會相等.
正反應(yīng)能進行但進行的程度不大.
2、一定溫度下，某反應(yīng)的標準平衡常數(shù)(B )
A. 恒為常數(shù) B. 由方程式?jīng)Q定
C. 隨平衡濃度改變 D. 隨平衡壓力改變
3、反應(yīng) C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔrHm>0,下列敘述正確的是( B)
此反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度則正反應(yīng)速率增加,逆反應(yīng)速率減少,所以平衡右移.
增大壓力不利于H2O(g)的轉(zhuǎn)化.
升高溫度使其K? 減少.
加入催化劑可以增加單位時間內(nèi)的產(chǎn)量.
4、給定可逆反應(yīng),當(dāng)溫度由T1升至T2時,平衡常數(shù)K?2 > K?1,則該反應(yīng)的( A )
ΔrHm>0 B. ΔrHm<0 C. ΔrHm=0 D.無法判斷
5、設(shè)可逆反應(yīng) A(g) + 2B(g) = C(g) + D(g), ΔrHm?>0. A和B獲得最高轉(zhuǎn)化率的條件是(B )
A. 高溫、低壓 B. 高溫、高壓
C. 低溫、低壓 D. 低溫、高壓
6、反應(yīng) NO2(g) = NO(g) + 1/2O2(g) 的K? = a 則反應(yīng)：
2NO2（g） = 2NO(g ) + O2(g ) 的K?\應(yīng)為（C ）
A. a B. 1/a C. a2 D.
7、建立化學(xué)平衡的條件是（C ）
A、體系進行的是可逆反應(yīng)。
B、在恒溫、恒壓條件下，體系進行的可逆反應(yīng)。
C、在恒溫條件下，封閉體系進行的可逆反應(yīng)。
D、不需什么條件。
8、對于化學(xué)平衡移動的敘述中，正確的是（C ）
A、可逆反應(yīng)達平衡時，增加產(chǎn)物濃度，平衡正向移動。
B、可逆反應(yīng)達平衡時，增加體系總壓力，平衡正向移動
C、在一定溫度下，某可逆反應(yīng)達平衡時，升高溫度，平衡向吸熱方向移動
D、在一定溫度下，某可逆反應(yīng)達平衡時，升高溫度，平衡向放熱方向移動
9、影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素（D ）
A． 反應(yīng)物濃度 B. 催化劑
C. 生成物濃度 D. 溫度
10、正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的關(guān)系是（B ）
A. 二者是相等的 B. 二者是倒數(shù)關(guān)系
C. 二者之和等于1 D. 二者之商等于1
11、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：
H2(g) + S(s) = H2S(g) K1?
S(s) + O2(g) = SO2(g) K2?
則反應(yīng) H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的 標準平衡常數(shù)A
A. K1?/ K2? B. K2?/ K1?
C. K1?· K2? D. K1?－ K2?
12、已知下列前三個反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K?1、K?2 和K?3
(1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g)
(2) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)
(3) 2NH3(g) + 5/2 O2(g) = 2 NO(g) + 3 H2O(g)
(4) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)
則第四個反應(yīng)的K?4為（D ）
A. K?1+ 3K?2 -K?3 B. K?1K?2 K?3
C. K?1K?2 /K?3 D. K?1K?32 /K?3
13、可逆反應(yīng)A + B = C + D 中開始只有A和B，在一定溫度下經(jīng)過長時間反應(yīng)，最終結(jié)果是（C ）
A． C、D濃度大于A、B B. A、B濃度大于C、D
C．A、B、C、D的濃度不再發(fā)生改變
D. A、B、C、D分子不再反應(yīng)
14、在5000C時，在1升密閉容器中，以1mol N2，3mol H2和2mol NH3.開始進行反應(yīng)（此時反應(yīng)的K? = 0.08）那么平衡時：B
A、N2、H2和NH3.物質(zhì)的量之比是1：3：2
B、N2和H2物質(zhì)的量之比是1：3
C、N2的物質(zhì)的量為1
D、總的物質(zhì)的量是6
15、PCl5的分解反應(yīng)：PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g),2000C達到平衡時有48.5%分解，3000C達到平衡時有97%分解。則下列說法正確的是（B ）
A．此反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. 升高溫度,平衡逆向移動
D. 壓力改變對平衡無影響
16、反應(yīng) PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)，平衡時總壓力為P? (Pa)，離解率為50%。則此時的K?為（C ）
A． 1 B. 1/2 C. 1/3 D. 1/4
17、氣體反應(yīng) A(g) + B(g) = C(g)， 在封閉容器中建立了化學(xué)平衡，如果溫度不變，但體積縮小了2/3，則平衡常數(shù)K?為原來的（D ）
A． 3倍 B. 9倍 C. 2倍 D. 不變
18、改變下列哪種情況，對任何已達到平衡的反應(yīng)可使其產(chǎn)物增加（A ）
A. 增加反應(yīng)物濃度 B. 升溫
C. 加壓 D. 減低溫度
19、反應(yīng)2A(g) + B(g) = 2C(g) 的ΔrH?m >0，下列敘述正確的是( D )
A. 根據(jù)K?的表達式 ， 隨著反應(yīng)的進行,C濃度不斷增加，A、B濃度不斷減少,故K?不斷增大.
正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度正反應(yīng)速率增加,逆反應(yīng)速率減少,平衡右移.
增加壓力,使c(A)及c（B）均增加，平衡不移動。
加入催化劑只能縮短達到平衡的時間，不改變平衡常數(shù)。
20、250C時反應(yīng) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 的 ΔrH?m = －92 KJ.mol-1，在密閉容器中該反應(yīng)達到平衡時，若加入一定量的氖氣會出現(xiàn)（C ）
平衡右移,氨產(chǎn)量增加.
平衡左移,氨產(chǎn)量減少.
平衡狀態(tài)不變.
正反應(yīng)速率加快.
21、合成硝酸時,吸收塔內(nèi)的反應(yīng)為:
3NO2(g) + H2O(l) = 2HNO3(aq) + NO(g) ΔrH?m = －2001 KJ.mol-1，為了增加HNO3的平衡產(chǎn)率，必須( A )
A. 加壓并降溫 B. 加壓并升溫
C. 減壓并升溫 D. 減壓并降溫
22、根據(jù) ln(K?2 /K?1) =
,在什么條件下，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動（B ）
A. ΔrHm?>0 B. ΔrHm?<0
C. ΔrSm?<0 D. 低溫區(qū)
23、小蘇打（NaHCO3）按下式分解生成純堿（Na2CO3）
2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
已知在273K 時，
=0.23，在323K時，
=3.9×10-4,那么上述反應(yīng)（A）
A. <0 B. （323K）<0
C. >0 D. 為負值
24. 乳酸的化學(xué)式用HLac表示。已知
HLac + H2O = H3O+ + Lac- =1.4×10-4
H2O + H2O = H3O+ + OH-
=1.0×10-14
那么反應(yīng) Lac-1 + H2O = HLac + OH-1的K0值為（C ）
A.
+
B.
-
C.
/
D.
·
25、已知: (1) CaC2O4= Ca2+ + C2O42- K0=2.3×10-9
(2) Hac = H+ + Ac- K0=1.8×10-5
(3) HC2O4-= H+ + C2O42- K0=6.4×10-5
則可計算反應(yīng)CaC2O4 + Hac = Ca2+ + HC2O4- + Ac-的K0,然后可判斷膽結(jié)石成分之一的草酸鈣在醋酸中（C ）
A.可溶 B.微溶
C.難溶 D.發(fā)生氧化還原反應(yīng)
三、 填空題
1、673K時， 反應(yīng) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 的K? = 0.62 則反應(yīng)NH3(g) = 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) 的K? =_________。
2、反應(yīng)Fe(s) + 2H+(aq) = Fe2+(aq) + H2(g)的標準平衡常數(shù)的表達式為K? = ____________________。
3、已知下列反應(yīng)在指定溫度的ΔrG?m和K?，
(1) N2(g) + 1/2O2(g) = N2O(g) ΔrG?m1, K?1
(2) N2O4(g) = 2NO2(g) ΔrG?m2, K?2
(3) 1/2N2(g) + O2(g) = NO2(g) ΔrG?m3, K?3
則反應(yīng) 2 N2O(g) + 3 O2(g) = 2N2O4(g)的ΔrG?m = ______，K? =____________
4、已知ΔfH?m(NO,g) = 90.25 KJ.mol-1， 在2273K時, 反應(yīng)N2(g) + O2(g) = 2NO(g) 的K? = 0.100,在2273K時,若P(N2) = P(O2) = 10Kpa， P(NO)=20Kpa， 反應(yīng)商Q = _______， 反應(yīng)向______方向進行; 在2000K時, 若P(NO) = P(N2) =10 Kpa , P(O2) = 100Kpa, 反應(yīng)商Q = ______, 反應(yīng)向__________方向進行.
5、PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)，在一定T和P下，若一定量的PCl5氣體的體積為1升， 此時PCl5氣體已有50%分解為PCl3和 Cl2。 若減少壓力使體積變?yōu)?升，則PCl5的分解率將_____,若保持壓力不變，加入氦氣，使體積變?yōu)?，,則PCl5的分解率將__________.(填``增大’’、``減少’’、``不變’’)
6、可逆反應(yīng). 2Cl2 (g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g) ΔrH?m > 0 ,反應(yīng)達到平衡后,進行以下操作,試討論其影響:
(1)、 增大容器體積 , n(H2O,g)________________________;
(2)、 加入O2 , n(H2O,g)____________; n(HCl,g)______________-
(3)、減小容器體積 , n(Cl2,g)____________; P(Cl2,g)_____________; K?=_____________.
(4)、 加入稀有氣體 , 保持體積不變, n(HCl,g)________________;
保持壓力不變,n(HCl,g)__________;
(5) 、加入催化劑 ,n(HCl,g)________________。
四. 計算題
1、（1） 寫出反應(yīng) O2 (g) ==O2(aq) 的標準平衡常數(shù)表達式，已知200C , p(O2)=101Kpa，氧氣在水中的溶解度為1.38 × 10—3 mol·l-1 計算以上反應(yīng)在20oC時K?， 并計算200C時與101Kpa大氣平衡的水中C（O2） （大氣中P（O2）=21.0 Kpa）
（2）. 已知血紅蛋白(Hb)氧化反應(yīng) Hb(aq) + O2(g)=HbO2(aq) 在200C時K? = 85.5,計算下列反應(yīng)的K?(293K).Hb(aq) + O2(g) = HbO2(aq)
2、383K時,反應(yīng)Ag2CO3(s) = Ag2O(s) + CO2(g) 的ΔrG?m = 14.8 KJ.mol-1,求此反應(yīng)的K?(383K);在383K烘干Ag2CO3(s)時為防止其受熱分解,空氣中P(CO2)最低應(yīng)為多少Kpa?
3、反應(yīng) C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 在12270C的K?= 2.10 ×103 ，在10000c K? = 1.6 ×102;求:
（1） 反應(yīng)是放熱還是吸熱?
（2） 反應(yīng)的ΔrHm?是多少?
（3） 12270C時ΔrGm?是多少?
（4）計算反應(yīng)的ΔrSm?.
第三章 化學(xué)反應(yīng)速率
一、判斷正誤
1、反應(yīng)H2(g) + I2(g) = 2HI(g)的速率方程為ν= k c(H2).c(I2),則該反應(yīng)為基元反應(yīng)。（F ）
2、當(dāng)反應(yīng)物的濃度加倍時，反應(yīng)速度也加倍，那么這個反應(yīng)必定是一級反應(yīng)。（T ）
3、零級反應(yīng)的速度常數(shù)k的單位為S-1。（F ）
4、 速度方程式中，各種物質(zhì)濃度的指數(shù)等于反應(yīng)方程式中系數(shù)時，該反應(yīng)必為基元反應(yīng)。（F ）
5、同一化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)條件變更時，活化能減少，反應(yīng)速度也隨之減少F
6、對于一個正向為吸熱的反應(yīng)來說，如果升高溫度，正向反應(yīng)速度必然增加，逆向反應(yīng)速度減少。（F ）
7、活化分子所具有的能量稱為活化能。（T ）
8、正逆反應(yīng)的活化能數(shù)值相等、符號相反。（F ）
9、提高溫度，對活化能較大的反應(yīng)，反應(yīng)速率的增加比活化能小的要大。（T ）
10、有反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ,298K時反應(yīng)速率νI > νII， 而318K時
νI <νII,則 EaI > EaII (F )
二、 選擇題
1、某分解反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物濃度為0.2mol.l-1時，反應(yīng)速度為0.3 mol.l-1.S-1,如果這個反應(yīng)為二級反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物濃度為0.6 mol.l-1時，這個反應(yīng)的反應(yīng)速度（mol.l-1.S-1）將是（D ）
A．0.30 B. 0.60 C. 0.90 D. 2.70
2、反應(yīng)速度隨著溫度升高而加快的主要理由是：（D ）
A、高溫下分子碰撞次數(shù)增多.
B、高溫下分子的能量增加,使每次碰撞能量增大.
C、活化分子隨溫度升高而減少.
D、活化分子百分數(shù)隨溫度升高而增加.
3、反應(yīng)A + B → C 為一基元反應(yīng)，該反應(yīng)的速度常數(shù)的單位應(yīng)當(dāng)是（D ）
A. mol.l-1.S-1 B. S-1 C. L.S-1 D. mol-1.L.S-1
4、已知下列反應(yīng) 2A + B → C 是基元反應(yīng)，則νA 和νB的關(guān)系是（B ）
A. νA =νB B. 1/2νA=νB
C. 2νA=νB D. ν2A =νB
5、給定條件下,反應(yīng)2NO + 2H2 = N2 + 2H2O 分兩步進行,
I. 2NO + H2 = N2 + H2O2 (慢)
II. H2O2 + H2 = 2H2O (快)
若容器體積減至原來的一半,則反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉淼? )倍? A. 2 B. 4 C. 8 D. 16
6、對于反應(yīng) aA + Bb = 產(chǎn)物，若保持C（A）不變，使C（B）增大1倍，反應(yīng)速率增至原來的4倍。若保持C（B）一定，使C（A）增大1倍，反應(yīng)速率增加1倍，則該反應(yīng)級數(shù)（ ）
A．3 B. 2 C. 4 D. 1
7、對于零級反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）
A．活化能很低 B. 反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)
C．反應(yīng)物的濃度與時間無關(guān)
D． 反應(yīng)速率常數(shù)為0
8、下列關(guān)于催化劑敘述錯誤的是（ ）
A、在幾個反應(yīng)中,可選擇地加快其中一個反應(yīng)的反應(yīng)速率.
B、可抑制某些反應(yīng)的進行.
C、可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù),但不影響熱效應(yīng).
D、可以改變某一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率之比.
9、反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)的反應(yīng)速率可以表示為ν= －
，也可以表示為（ ）
A.
B. －
C. －
D. －
10、下列敘述中正確的是（ ）
A、非基元反應(yīng)是由若干個基元反應(yīng)組成的.
B、凡速率方程式中各物質(zhì)濃度的指數(shù)等于反應(yīng)方程式中各反應(yīng)物的計量系數(shù),此反應(yīng)為基元反應(yīng).
C、 反應(yīng)級數(shù)等于化學(xué)反應(yīng)式中各反應(yīng)物計量系數(shù)和.
D、 反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的乘積成正比
11、有一化學(xué)反應(yīng) A + B → D , 三次實驗數(shù)據(jù)如下:
初始(A)∕mol.l-1 初始(B)∕mol.l-1 生成D的初始速率(mol.l-1.S_1)
0.03 0.03 0.3 × 10-4
0.06 0.06 1.2 × 10-4
0.06 0.09 2.7 × 10-4
該反應(yīng)的速率方程式為( )
A. ν = kc(A)c(B) B. ν= kc2(B)
C. ν = kc(A)c2(B) D. ν = kc2(A)
12、某化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的單位是mol.l-1.S_1,該化學(xué)反應(yīng)的級數(shù)是( )
A. 2 B. 1 C. 0 D. 3
13、反應(yīng) A(g) + B(g) → C(g) 的速率方程式為ν = kc2(A) c(B),若使密閉的反應(yīng)容積增大1倍,則其反應(yīng)速率為原來的( )倍
A. 1/6倍 B. 1/8倍 C. 8倍 D. 1/4倍
14、已知反應(yīng)2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g)的反應(yīng)機理為:
（1） NO + NO == N2O2 (快)
（2）N2O2 + H2 == N2O + H2O (慢)
（3）N2O + H2 == N2 + H2O (快)
則總反應(yīng)速率方程式為:
A. ν = kc2(NO)c2(H2) B. ν = kc(NO)c(H2)
C. ν = kc2(NO)c(H2) D. ν = kc2(NO)
15、某一反應(yīng)的活化能是26KJ. mol-1 ,其逆反應(yīng)的活化能是( )
A. －26KJ. mol-1 B. >26KJ. mol-1
C. <26KJ. mol-1 D. 無法確定
16、250C時,反應(yīng) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) ΔrH?m = -922 KJ. mol-1，若升高溫度,則( )
A、 反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大.
B、 反應(yīng)速率減少, 逆反應(yīng)速率也減少.
C、正反應(yīng)速率增大, 逆反應(yīng)速率減少.
D、正反應(yīng)速率增大, 逆反應(yīng)速率也增大.
17、對于一個化學(xué)反應(yīng),下列哪種情況下速率越大?( )
A. 活化能越大. B. ΔrH?m 越負
C. 活化能越小. D. ΔrG?m 越負
18、正反應(yīng)的活化能(Ea正)大于逆反應(yīng)的活化能(Ea逆),則正反應(yīng)的標準 摩爾焓變( )
A. ΔrH?m > 0 B. ΔrH?m = (Ea正- Ea逆)/2
C. ΔrH?m < 0 D. 無法確定
19、不會影響反應(yīng)速率常數(shù)k的因素( )
A. 反應(yīng)溫度 B. 改變反應(yīng)物濃度
C. 反應(yīng)活化能 D. 催化劑
20、如圖所示,反應(yīng)A + B → C + D 所涉及的焓相對大小為: 活化配合物 > A + B > C + D ,因此:( )
A. 該反應(yīng)是不可逆的.
B. 該反應(yīng)不可能有催化劑.
C. 該反應(yīng)是放熱的.
D. 逆反應(yīng)的活化能低于正反應(yīng)活化能.
21、已知某反應(yīng)A + B
C + D的
為+5.0L·mol－1·S－1，該反應(yīng)的
與下列哪一項相符？
A、－5.0L·mol－1·S－1 B、＜5.0L·mol－1·S－1
C、＞5.0L·mol－1·S－1 D、不能確定
22、已知反應(yīng)2 A(g) + B(g)
2 C(g) 的ΔrH?m＜0。下列哪一項敘述是正確的( )
A、由于K
=
，隨著反應(yīng)的進行，p(C)逐漸增大，p(A),p(B)逐漸減小，平衡常數(shù)逐漸增大。
B、升高溫度，
增大，
減小，將導(dǎo)致平衡向左移動。
C、加入催化劑，同等程度的加快正、逆反應(yīng)的速率，加速達到平衡。
D、增加壓力，使p(A)、p(B)增大，
增大，平衡向左移動。
23、對某一化學(xué)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行將發(fā)生下列哪項變化（ ）
A、反應(yīng)速率降低 B、速率常數(shù)變小
C、平衡常數(shù)變小 D、活化能減小
24、實驗發(fā)現(xiàn)反應(yīng)： 2NO(g) + Cl2= 2NOCl 是NO的二級反應(yīng)和Cl2的一級反應(yīng)，下列哪種反應(yīng)機理有可能（ ）
A、 NO + NO + Cl2 =2 NOCl
B、 Cl2 = 2 Cl (慢)
NO + Cl = NOCl (快)
C、 Cl2 = 2 Cl (快)
NO + Cl = NOCl (慢)
D、2 NO= N2O2 (快)
Cl2 + N2O2 = 2NOCl (慢)
25、酶催化反應(yīng)，大都是0級反應(yīng)，關(guān)于0級反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）
A、 機理簡單，是基元反應(yīng)
B、 反應(yīng)物濃度與反應(yīng)時間成線性關(guān)系
C、 反應(yīng)物濃度與反應(yīng)時間成反比
D、 反應(yīng)速率與反應(yīng)時間成反比
26、反應(yīng)A + B 3D，正逆反應(yīng)活化能分別為m KJ·mol-1和n KJ·mol-1 ，則反應(yīng)的
為( )
A. m-n B. n-m C.m-3n D. 3n-m
27、300K時鮮牛奶4小時變質(zhì)，但在277K 時保存48小時，則牛奶的活化能為（ ）
A.無法計算 B. +5.75 KJ·mol-1
C.-74.5 KJ·mol-1 D. +74.5 KJ·mol-1
28、503K時的反應(yīng)的活化能為184.1 KJ·mol-1，若加入催化劑后變?yōu)?0416 KJ·mol-1，此時正反應(yīng)速率增加的倍數(shù)為（ ）
A. 1×104 B.1×106
C.1×108 D. 1×102
29 已知一級反應(yīng)2N2O5 4NO2(g) + O2(g) 的k=0.35 min-1(304K)，在該溫度下N2O5的起始濃度從0.16 mol·L-1變?yōu)?.02 mol·L-1時需（ ）
A.150s B. 356s
C.594s D. 2.5s
30 化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)表述為（ ）
A. 單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的改變量
B. 單位時間內(nèi)生成物濃度的改變量
C. 反應(yīng)物濃度改變量的正值
D.物濃度改變量的正值
31. 反應(yīng)2NO + O2 = 2NO2的速率表示（ ）
A. +dC(NO2) /dt B. -dC(NO2) /dt
C. -2dC(NO2) /dt D. 都不對
32 下列表述中正確的是（ ）
A. Ea較大的反應(yīng)，k必定大
B. 一定溫度下，k不隨溫度變化
C. k不隨溫度變化
D. k值與催化劑的加入無關(guān)
33、下列表達不正確的是（ ）
A. V正通常隨時間而減小
B. K是某個化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下的特征常數(shù)
C. 溫度不變，濃度越大，v越大
D、起始濃度不同，v不同，平衡濃度卻相同
34、 CO + NO CO2 + 1/2 N2放熱反應(yīng)，若溫度升高10oC, 則會（ ）
A. 使速率常數(shù)增加10倍
B. 使平衡常數(shù)增加1倍
C. 使平衡常數(shù)減少
D. 使反應(yīng)速率減少
35. 下列關(guān)于反應(yīng)級數(shù)的說法中，正確的是（ ）
A. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式確定
B. 通過實驗測定
C. 與反應(yīng)分子數(shù)相同
D. 根據(jù)反應(yīng)機理測定的
36、已知H2O2分解是一級反應(yīng)，若濃度由1.0mol·dm-3降至0.6 mol·dm-3需20min，則濃度由0.60mol·dm-3降至0.36mol·dm-3所需的時間是（ ）
A. 超過20分鐘
B. 等于20分鐘
C. 少于20分鐘
D. 無法判斷
37、 對于>0的反應(yīng)，使用正催化劑可以
A. 增大反應(yīng)速率
B. 減少反應(yīng)速率
C. 增大轉(zhuǎn)化率
D. 對轉(zhuǎn)化率無影響
38、氣體在固體表面發(fā)生的反應(yīng)一般是（ ）
A. 零級 B、一級 C、二級 D、三級
三、 填空題
1、對于0級反應(yīng)，反應(yīng)物濃度C與時間t曲線形狀為：________
2、反應(yīng) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) ,若 –dC(N2)/dt = 2.0 mol.l-1.S-1,則 –dC(H2)/dt = _____mol.l-1.S-1, –dC(NH3)/dt = ____________mol.l-1.S-1
3、 復(fù)雜反應(yīng) 3ClO- == ClO3- + 2Cl- 的分步反應(yīng)如下:
(1) 2ClO- == ClO2- + Cl- (慢反應(yīng))
(2) ClO2- + ClO- == ClO3- + Cl- (快反應(yīng))
寫出上述復(fù)雜反應(yīng)的速度方程式:_____________________________
4、 某一反應(yīng)的速度決定步驟 2A(g) + B(g) == 3C(g), 將1mol A(g)和2 mol B(g)混合， 反應(yīng)立即發(fā)生，當(dāng)A.B都用掉一半時, 反應(yīng)速度是反應(yīng)初始速度的___________-倍；當(dāng)A.B都用掉2/3時，反應(yīng)速度是初始速度的______________倍。
5、 一反應(yīng)的活化能為85 KJ· mol-1, 則該反應(yīng)在400.15K時的反應(yīng)速率是300.15K時的_______________倍.
6、 如果在某溫度范圍內(nèi), 溫度升高100C, 反應(yīng)速率增大1倍,那么在550C時的反應(yīng)速率是250C時反應(yīng)速率的_________倍; 1000C時的反應(yīng)速率是250C時的____________________倍.
7、 兩個反應(yīng)I和II, 反應(yīng)I的活化能為EaI 比反應(yīng)II的活化能EaII大, 溫度升高, 反應(yīng)I的反應(yīng)速度比II的反應(yīng)速度增加_____________________.
8、反應(yīng) 2AB(g) = A2(g) + B2(g), 正反應(yīng)的活化能Ea(+) = 44.3 KJ· mol-1, AB的ΔfH?m = 1.35 KJ· mol-1, 逆反應(yīng)的活化能應(yīng)為：_______________.
9、反應(yīng)Aa + Bb → dD 的反應(yīng)速率方程式ν = kcx(A)cy(B)若k的單位為L2. mol-2.S-1 ，則x+y=_________.
四、 計算題
660K時，反應(yīng)2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g),NO和O2的初始濃度C（NO）和C（O2）以及反應(yīng)初始時 - dC(NO)/dt 的實驗數(shù)據(jù)如下：
C（NO）/mol. l-1 C（O2）/mol. l-1 - dC(NO)/dt /mol. l-1.S-1
0.10 0.10 3.0x10-2
0.10 0.20 6.0x10-2
0.30 0.20 0.54
(1) 寫出反應(yīng)的速率方程式。
(2) 求反應(yīng)級數(shù)及660K時的速率常數(shù)。
(3) 當(dāng)T=660K時c（NO）= c（O2）=0.15 mol. l-1，反應(yīng)速率為多大？
2、 反應(yīng)200C及300C時反應(yīng)速率常數(shù)分別為1.3 x 10-5 mol-1.L.S-1及3.5 x10-5 mol-1.L.S-1 ，根據(jù)Vant Hoff 規(guī)則，計算500C時的反應(yīng)速率常數(shù)。
3、 H2(g) + I2(g) →2HI(g)的反應(yīng)中，556K時的反應(yīng)速率常數(shù)k1=4.45x10-5 mol-1.L.S-1, 700K時k2=6.43x10-2 mol-1.L.S-1。
試求：（1）該反應(yīng)為幾級反應(yīng)？
（2）反應(yīng)的活化能Ea
4、實驗確定反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的機理為： 2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(g) 慢
H2O2(g)+ H2(g)= 2H2O(g) 快
（1） 寫出該反應(yīng)的速率方程；
（2） 確定該反應(yīng)的級數(shù)；
（3） 當(dāng)c(NO)=3.00×10－3mol·L－1, c(H2)=6.00×10－3mol·L－1
反應(yīng)速率為4.30×10－3mol·L－1·S－1,計算該反應(yīng)的速率
第五章 酸堿反應(yīng)
選擇題
1. 0.10mol.l-1 弱酸溶液的PH是__________
A．小于1 B.大于1 C.等于1 D.不能確定
2. 0.01 mol.l-1HAC溶液中,濃度最小的是__________
A. HAC B. H+ C. AC- D. OH-
3. 下列溶液中(濃度均為0.10mol.l-1),離解度最大的是_________
A. HAC B. HAC(內(nèi)含NaAC)
C. HCN D. HCOOH
4. 下列溶液中,PH最大的是_________
A. 0.10mol.l-1 HCl B. 0.10mol.l-1H2S
C. 0.10mol.l-1 NH3.H2O D. 0.10mol.l-1NH4AC
5. 下列說法不正確的是__________
用NaOH中和PH相同,體積相等的HAC和HCl溶液,
所需NaOH的量相等.
用HCl溶液中和PH相同,體積相等的Ba(OH)2和
NaOH溶液,所需HCl的量相等.
用NaOH中和物質(zhì)的量濃度相同,體積相等的HAC和
HCl溶液,所需NaOH的量相等.
用HCl中和物質(zhì)的量濃度和體積相同的KOH和NH3
水溶液所需HCl的量相等.
6. 1 mol.l-1 NaOH溶液里比1 mol.l-1 的NH3水中________
A. 所含的OH-多 B. 所含的H+少
C. H+濃度大 D. H+濃度小
7. 將0.10mol.l-1的HAC溶液加水稀釋至原體積的2倍時,其H+濃度和
PH的變化趨勢各為__________
A. 增加和減小 B.減小和增加
C. 為原來的一半和增大 D. 為原來的一倍和減小
8. PH為1.0和PH為3.0的兩種強酸的水溶液等體積混合之后,溶液的
PH值為___
A. 1.0 B. 1.5 C 2.0 D. 1.3
9. 已知 0.010mol.l-1 某一元弱酸的PH=4.55, 則可推得該酸Ka為_______
A. 5.8 x 10-2 B. 9.8 x 10-3
C. 7.8 x 10-8 D. 8.6 x 10-7
10. H2S水溶液中,最多的粒子是(H2O分子除外)___________
A. H+ B. S2- C. HS- D. H2S
11. 將物質(zhì)的量濃度相等的NaOH和HAC溶液等體積混合后,混合液
中有關(guān)離子的 物質(zhì)的量濃度間確定存在的關(guān)系是________
A、C(Na+) >C(AC-) > C(OH-) > C(H+)
B、C(Na+) >C(AC-) > C(H+) > C(OH-)
C、C(Na+) + C(H+)>C(AC-) + C(OH-)
D、C(Na+) >C(OH-)>C(AC-) + C(H+)
12. 下列敘述中不正確的是_________
A、 對于弱酸溶液,濃度越小,電離度越大,氫離子濃度越大;
B、 在多元弱酸的稀溶液中,其酸根的濃度近似等于其最后一級的
離解平衡常數(shù).
C、 對于弱堿溶液,當(dāng)加水稀釋時,PH值減小.
D、 對于弱電解質(zhì)溶液,同離子效應(yīng)使其電離度減小,鹽效應(yīng)使其電離度增加
13. 在含有0.10mol.l-1 HCl 的 0.10mol.l-1 HAC溶液中,表示正確
的是_______
A. C(H+)=C(AC-) B. C(H+)<C(AC-)
C.. C(H+)>>C(AC-) D. 以上答案都不正確
14. 0.10mol.l-1 某二元弱酸H2A的Ka1為4.0 x 10-7 , Ka2 為8.0×
10-10，則該溶液的A-離子濃度約為________ (mol.l-1)
A. 1.0 x 10-4 B 2.0 x 10-4 C. 8.0 x 10-10 D. 4.0 x 10-10
15. 將1升4 mol.l-1氨水與1升2 mol.l-1鹽酸溶液混合，混合后OH-
離子濃度為——————（mol.l-1）
A. 1 B. 2 C. 8.0 x 10-4 D. 1.79 x 10-5
16. 弱酸的強度主要與它在水溶液中的哪一種數(shù)據(jù)有關(guān)________
A. 濃度 B. 離解度 C. 離解常數(shù) D. 溶解度
17. 根據(jù)平衡移動原理,在0.10mol.l-1HAC溶液種,下列說法不正確的是
A、加入濃HAC,由于增加反應(yīng)物濃度,平衡向右移動，
結(jié)果HAC離解度增大.
B、加入少NaOH溶液,平衡向右移動.
C、用水稀釋,離解度增大.
D、加入少量HCl溶液,HAC的離解度減少.
18. 下列敘述中正確的是______
A、強電解質(zhì)的離解度大小表示了該電解質(zhì)在溶液中離解
度程度的大小.
B、電解質(zhì)在溶液中都是全部離解的,故離解度為100%
C、濃度為1 x 10-9 mol.l-1 的鹽酸溶液中,PH為7
D、中和等體積PH相同的HCl及HAC溶液,所需的
NaOH的量相同.
19. 往1升0.10mol.l-1的NH3水溶液中加入一些NH4Cl晶體，會使___
A、NH3水的離解常數(shù)Kb增大.
B、NH3水的離解常數(shù)Kb減小
C、溶液的PH增大.
D、溶液的PH 減小.
20. 往1升0.10mol.l-1的HAc水溶液中加入一些水，此時
A. HAc的離解度減小 B. HAc的離解度增大.
C. 溶液的PH減小 D. 溶液的H+離子濃度不變.
21. 一般作為緩沖溶液的是_________
A. 弱酸弱堿鹽的溶液
B. 弱酸(或弱堿)及其鹽的混合溶液
C. PH總不會改變的溶液
D. 強酸(或強堿)及其鹽組成的溶液.
22. 緩沖溶液的PH值最主要是由下列哪一個因素決定的—————
A. 共軛對的平衡常數(shù) B. 共軛對雙方的濃度比
C. 溶液的溫度 D. 共軛對雙方的總濃度
23. 下列溶液中緩沖能力最大的是_______
A、0.10mol.l-1 NH3水0.1升
B、0.10mol.l-1 NH4Cl水0.1升
C、0.10mol.l-1 NH3水0.5升與0.10mol.l-1 NH4Cl水0.05升
的混合液
D、0.20mol.l-1 NH3水0.5升與0.20mol.l-1 NH4Cl水0.05升
的混合液
24. 0.025mol.l-1 HAC溶液與等體積NaAC溶液相混，要使PH維持
4.05，混合后酸和鹽的濃度比應(yīng)為——————
A. 6 : 1 B. 50 : 1 C. 30 : 1 D. 5 : 1
25. 用HSO3-[K(HSO3-) = 3 .0 x 10-8]和SO32-配制的緩沖溶液的PH范圍__
A. 10~12 B. 6.5~8.5 C. 2.4~4.0 D. 2~4
26. 相同濃度的下列鹽溶液的PH值，由小到大的順序是：:
NaA、 NaB、 NaC、 NaD (A. B. C. D都為弱酸根),則各對應(yīng)酸在同濃度, 同溫度下, 離解度最大的酸是_______
A. HA B. HB C. HC D. HD
27. 向Na2CO3溶液中滴入兩滴酚酞溶液,溶液呈粉紅色,微熱后，溶液的顏色____
A. 加深 B. 不變 C. 變淺 D. 消失
28. 實驗室配制SnCl2溶液時,必須在少量鹽酸中配制,而后稀釋至所需
濃度，才能得到澄清溶液，這是由于_______
A. 形成緩沖溶液 B. 同離子效應(yīng)
C. 鹽效應(yīng)促使SnCl2溶解 D. 抑制 SnCl2水解
29. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,下列敘述中不正確的是________
A、酸堿反應(yīng)的方向是強酸與強堿反應(yīng)生成弱酸和弱堿.
B、化合物中沒有鹽的概念.
C、酸愈強,其共軛堿也愈強.
D、水溶液中離解反應(yīng),水解反應(yīng)及中和反應(yīng)三者都是質(zhì)子
轉(zhuǎn)移反應(yīng).
30. 下列物質(zhì)中,既可以作為酸又可以作為堿的是________
A. PO43- B. NH4+ C. H3O+ D. HCO3-
31、下列哪一項不是共軛酸堿對（ ）
A、NH4+, NH3 B、HF, H2F+
C、NH3，NH2－ D、H+3O,OH－
32、 對于下列反應(yīng)來說,正確的敘述是______
[Al(H2O)6]3+ + H2O → [Al(H2O)5(OH)]2+ + H3O+
A、[Al(H2O)6]3+ 是堿，而H2O是它的共軛酸.
B、[Al(H2O)6]3+ 是堿，而[Al(H2O)5(OH)]2+是它的共軛酸.
C、[Al(H2O)6]3+ 是酸，而H2O是它的共軛堿
D、 [Al(H2O)6]3+ 是酸，而[Al(H2O)5(OH)]2+是它的共軛堿.
33、H2O 、H2AC+、NH4+的共軛堿性強弱順序是________
A. OH- > NH2- >AC- B. NH2- > OH- > AC-
C. OH- > NH3 >HAC D. HAC>NH3 >OH-
34、 反應(yīng)Zn2+ + H2O = ZnOH+ + H+ 的K值為2.5 x 10-10,則0.10mol.l-1
的該溶液的PH值是______
A. 3.25 B. 5.30 C. 4.34 D. 6.78
35、若酸堿反應(yīng)HA + B- = HB +A- 的K =10-4,下列說法正確的是_______
A. HB是比HA強的酸 B. HA是比HB強的酸
C. HA和HB酸性相同 D. 酸的強弱無法比較
36. 均為0.10mol.l-1的三種鹽溶液:(1)NH4Cl. (2)NaCN (3)NH4CN 這三
種鹽溶液PH從大到小的順序是—————
A. (1) > (2) > (3) B. (2) > (1) > (3)
C. (2) > (3) > (1) D.(1) > (3) > (2)
37. 向0.10mol.l-1H3PO4溶液中滴加NaOH溶液至PH=8.0,溶液中濃度最大的磷酸型體是_____________(H3PO4的PKa1=2.0,PKa2=7.2,PKa3=12.6)
A、H3PO4 B、H2PO4－ C、HPO42－ D、PO43－
38. 在110ml濃度為0.10mol.l-1的HAC中,加入10ml濃度為0.10
mol.l-1的NaOH溶液,則混合溶液的PH值為_______
(已知HAC的PKa=4.75)
A. 4.75 B. 3.75 C. 2.75 D.5.75
39、 在250C時0.1 mol.l-1某一元弱酸溶液的電離度為0.2%，則此溶液的OH-濃度為_______ mol.l-1
A. 2 × 10-4 B. 1 × 10-10 C. 5 × 10-5 D. 5 ×10-11
.40、 根據(jù)下列質(zhì)子傳遞反應(yīng):
(1) HS- + H2O = S2- + H3O+ K1=1 x 10-12
(2) CN- + H3O+ = H2O + HCN K2=1 x 10-4
(3) HAC + H2O = H3O+ + AC- K3=1 x 10-5
(4) HNO2 + CN- = HCN +NO2- K4=1 x 10-6
最強的質(zhì)子堿是_________
A. NO2- B. AC- C. CN- D. S2-
41. 酸堿質(zhì)子理論認為,下列物質(zhì)中全部是酸的是______
A、H2S、 C2O42- 、 HCO3-
B、HPO42- 、 NH4+、 [Fe(H2O)6]3+
C、Na(S)、 BF3、 H2O
D、NH4+、CO32－、H2O
42、 已知在298015K時,下列反應(yīng)的平衡常數(shù):
HCN = H+ +CN- Ka=4.93 x 10-10
NH3 + H2O = NH4+ +OH- Kb=1.79 x 10-5
H2O = H+ + OH- Kw=1.00x 10-14
下列反應(yīng)的平衡常數(shù)是________
NH3 + HCN = NH4+ + CN-
A. 8.82 x 10-29 B. 2.75 x 10-19 C. 8.82 x 10-1
43. 下列化合物中,其水溶液的PH值最高的是________
A. NaCl B. Na2CO3 C. NH4Cl D. NaHCO3
44、 在H2S的飽和水溶液中，下列濃度關(guān)系正確的是—————
A. [S2-]≈2[H+] B. [HS-]≈[H+]
C. [H2S]≈[H+]+[HS-] D. [H2S]≈[S2-]
45. 向HAC溶液中加一些NaAC,會使——————
A. HAC的Ka減少 B. HAC 的電離度減少
C. HAC的H+離子濃度增加 D. 溶液的PH值減少
46. 0.10mol.l-1HAC溶液在1升0.10mol.l-1NaAC水溶液中，HAC的電
離度為———————
A. 10Ka% B. 1000Ka% C. 100Ka% D. 100√Ka/0.1%
47. 弱酸性水溶液中的氫離子濃度可表示為_______
A. 14_POH B. KW/POH C. 10-POH D. 10-(14-POH)
48． 0.20mol.l-1甲酸溶液中3.2%的甲酸已電離，它的電離常數(shù)是———
A.2.1 x 10-4 B. 1.25 x 10-6 C. 4.8 x 10-5 D.2.1 x 10-8
49. 如果乙酸的離解常數(shù)是1.75 x 10-5 mol.l-1,則以什么比例混合乙酸和乙酸鈉得到PH=6.2的緩沖溶液______
A. 6.3/17.5 B. 6.3/1.75 C. 6.3/35 D. 63/1.75
50、在0.30 mol.l-1的HCl溶液中通H2S至飽和，S2－濃度為下列哪一項？
（飽和H2S溶液中，H2S的濃度為0.10mol·L－1）
A、0.10 mol.l-1 B、0.30 mol.l-1
C、Ka10·Ka20 D、1.1×10－19 mol.l-1
填空題
1、NH4+、Cl-、AC-、H2O等物質(zhì)中，既是質(zhì)子酸的又是質(zhì)子堿的物質(zhì)是________，其共軛酸是_____________________、共軛堿是________________。
2、由NaH2PO4和Na2HPO4組成緩沖溶液中的緩沖對物質(zhì)是_ ________________________________。該緩沖溶液的緩沖作用的有效范圍PH值是_________________________。
3、按酸堿質(zhì)子理論，[Al(H2O)5(OH)]2+的共軛堿是_______________，其共軛酸是____________________。
4、0.10mol.l-1 NaHCO3溶液的PH = ________________，
0.10mol.l-1 Na2CO3溶液的PH = _____________________
（H2CO3的PKa1 = 6.4, PKa2 = 10.2）.
5、配制緩沖溶液時，選擇緩沖對的原則是__________________________。
6、已知0.10mol.l-1 HAC其[H+]=1.3 x 10-3 mol.l-1 ,則HAC的電離度為_________，電離平衡常數(shù)為____________________。
7、在H2S飽和溶液中[S2-]近似等于_________________。
8、已知H3PO4的PKa1 =2.1, PKa2 = 7.2 ，PKa3= 12.6，用磷酸鹽配制
緩沖溶液時,若選用Na2HPO4 作為酸，可配成PH在_______________范圍的緩沖溶液；若選用Na2HPO4 作為堿，可配制成PH在____________________范圍的緩沖溶液。
9、在50ml 0.12mol.l-1 的H3PO4溶液中加入60ml 0.20mol.l-1NaOH
溶液，則混合溶液的PH = ______________________。在60ml 0.10mol.l-1的Na3PO4溶液中加入50ml0.20mol.l-1 HCl溶液，則混合溶液的PH = __________________。
10．離解度α、離解常數(shù)K與濃度C的關(guān)系是：________________隨濃度
C而變，而________不隨濃度C而變。稀釋定律的數(shù)學(xué)表示式為__________。
11．要使0.1升4.0 mol.l-1的NH3水的離解度增大1倍，需加入水____
______升。
12．0.10 mol.l-1 的H2S溶液中，H+濃度是9.5 x 10-5 mol.l-1 ,PH =_______，HS-離子濃度_____________mol.l-1，S2-離子濃度為________mol.l-1。
13．分別中和同體積的PH相同的NaOH和NH3水溶液，所需HCl溶液的量為_____________；中和等體積等濃度的HCl和HAC溶液，所需的NaOH的量為__________________。（填相等或不相等）
14．PH為3.0的下列溶液，用等體積的水沖釋后，HAC溶液PH為_________；HCl溶液PH為_____________；HAC—NaAC溶液PH為____________。
15．于0.1升0.10 mol.l-1 的HAC溶液中加入0.01mol固體NaAc（假設(shè)體積不變）則溶液中的H+離子濃度將會__________；PH將會____________，AC-離子濃度將會_________（填增大、減小或不變）。該混合溶液稱為__________溶液，其H+離子濃度為______ mol.l-1，向該溶液中加入少量酸、堿或水后，溶液PH為____。
16．CO32-的分級水解常數(shù)Kn1于Kn2和H2CO3溶液的分級離解常數(shù)Ka1、Ka2之間的關(guān)系是Kn1 = ______________，Kn2 =_____。
17．根據(jù)質(zhì)子理論，NH4+、PO43+、HCO3-、S2-、H3PO4和AC-離子中是質(zhì)子酸 的有________，其共軛堿分是_______；是質(zhì)子堿的有____________，其共軛酸分別是______________________；其中既是酸又是堿的有__________________________。
三、計算題
1、計算0.20 mol.l-1 Na2CO3水溶液的PH值。若向該溶液中加入等體積的0.20mol.l-1HCl，計算混合液的PH值
(H2CO3的Ka1=4.3 x 10-7, Ka2=5.6x 10-11).
2、配制PH = 8.25的緩沖溶液，問在200ml 0.20 mol.l-1 NH3H2O 中加入0.50 mol.l-1 HCl多少毫升?
(已知NH3.H2O的PKb = 4.75).
3、將10ml, 0.30 mol.l-1 的HCOONa與20ml, 0.15 mol.l-1的HF混合.計算反應(yīng)的平衡常數(shù)和溶液中的[HCOO-]、[F-]和[H+]各為多少?
(KHCOOH = 1.7 x 10-4, KHF = 6.8 x 10-4).
4. 已知298K時某一元弱酸的0.10 mol.l-1水溶液的PH值為3.0,
求: (1) Ka (2) α (3)稀釋一倍后的Ka、α、PH值
（4）與0.10 mol.l-1 NaOH溶液等體積混合后所得混合溶液的PH值 （5）與0.20 mol.l-1 NaOH溶液等體積混合后所得混合溶液的PH值。
第六章 沉淀—溶解反應(yīng)
一、 選擇題
1. 下列敘述中正確的是—————
難溶電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積.
溶度積大者,其溶解度就大.
溶液中組成難溶電解質(zhì)的離子積大于它的溶度積時,就會
產(chǎn)生沉淀.
用水稀釋含有AgCl 固體的溶液時, AgCl的溶度積不變,其溶解度增大.
2. Sr3(PO4)2的溶度積K?SP表達式是________
A. K?SP = [Sr2+][PO43-] B. K?SP = [3Sr2+][2PO43-]
C.K?SP = [Sr2+]3[PO43-]2 D. K?SP = [Sr32+][(PO4)23-]
3. 在下列難溶銀鹽的飽和溶液中, Ag+離子濃度最大的是(括號內(nèi)為溶度積)________
A. AgCl (1.8 x 10-10) B. Ag2C2O4 (3.4 x 10-11)
C. AgCrO4 (1.1 x 10-12) D. AgBr (5.2 x 10-13)
4. 下列飽和溶液中,SO42-離子濃度最小的是(括號內(nèi)為溶度積)________
A. BaSO4 (1.1 x 10-10) B. CaSO4(9.1 x 10-6)
C. PbSO4 (1.6 x 10-8) D. Ag2SO4 (1.4 x 10-5)
5. Hg2Cl2 的. K?SP 為1.3 x 10-18 ,0.1升飽和溶液的濃度是_____________mol.L-1
A. 6.88 x 10-7 B. 1.68 x 10-4
C. 6.88 x 10-8 D. 1.14 x 10-9
6. BaSO4的溶度積為1.0 x 10-10 , 其相對分子質(zhì)量為233.3，若將1.0 × 10-3 mol的BaSO4放入10升水中，則未溶解的樣品有______
A. 0.21g B. 2.1g C. 2.1 x 10-2g D. 2.1 x 10-3g
7. CaF2的飽和溶液濃度為2.0 x 10-4 mol.L-1,它的溶度積為_______
A. 2.6 x 10-9 B. 3.2x 10-11 C. 4.0 x 10-8 D. 8.0 x 10-10
8. 1升Ag2C2O4飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為0.06257克，若不考慮溶解后離子的水解等因素, Ag2C2O4的. K?SP 是__________
A、4.24 x 10-8 B. 2.36 x 10-10 C. 3.50 x 10-11 D. 8.74 x 10-12
9. AgBr的溶度積K?SP = 5.2 x 10-13, AgBr在0.1 mol.L-1 KBr溶液中的溶解度是_________ mol.L-1
A.2.6 x 10-6 B. 5.2 x 10-12 C. 4.0 x 10-13 D. 4.0 x 10-14
10. CaF2在0.1 mol.L-1 KNO3溶液中的溶解度與水中的溶解度相比，屬于下列哪一種________
A. 增大 B. 減小 C. 相同 D. 無法判斷
11. 下列敘述中正確的是__________
含有多種離子的溶液中,能形成溶度積小的沉淀者一定先沉淀.
凡溶度積大的沉淀一定會轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀.
某離子沉淀完全是指完全變成了沉淀.
當(dāng)溶液中難溶電解質(zhì)的離子積小于其溶度積時,該難溶電解質(zhì)就會溶解.
12. 已知PbCl2,、PbI2 和PbS的溶度積各為1.6 ×10-5、 7.1 × 10-9 和8.0 ×10-28。欲依次看到白色PbCl2,、黃色PbI2 和黑色PbS沉淀，往Pb2+溶液中滴加試劑的次序是_____________
A、Cl－、I－、S2－ B、S2－、Cl－、I－
C、I－、Cl－、S2－ D、S2－、I－、Cl－
13. 當(dāng)Mg(OH)2固體在水中建立平衡時
Mg(OH)2 = Mg2+ + 2 OH-
為使Mg(OH)2固體量減少,需要加入少量的________
A. Na2S B. MgSO4 C. NH4NO3 D. NaOH
14. 某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4，濃度均為0.010 mol.L-1
向溶液中逐滴加入0.1 mol.L-1AgNO3溶液時，最先和最后沉淀的是——————
A. AgBr 和Ag2Cr2O4 B. Ag2CrO4 和AgCl
C. AgCl 和AgBr D. AgCl 和Ag2CrO4
15. 在含有Cl-、Br-、I-、CrO42-離子的濃度均為0.012 mol.L-1的混合溶液中，逐漸加入AgNO3溶液使離子產(chǎn)生沉淀，沉淀析出的先后次序為_________(已知AgCl、 AgBr、AgI、Ag2CrO4的溶度積分別為1.8 × 10-10、5.0 × 10-13、8.3 ×10-17、1.2 × 10-12)
AgCl、AgBr、AgI、Ag2CrO4
B. Ag2CrO4 、AgI、 AgBr、AgCl
C. Ag2CrO4 、 AgBr、AgI、 AgCl
D. AgI,、AgBr、AgCl,、Ag2CrO4
16. 同溫度下將下列物質(zhì)溶于水成飽和溶液,溶解度最大的是____
A. AgCl (K?SP = 1.8 x 10-10) B. Ag2CrO4(K?SP = 1.1 x 10-12)
C.Mg(OH)2(K?SP = 1.8 x 10-11) D.FePO4(K?SP = 1.3 x 10-22)
17. 在0.05 mol.L-1CuCl2溶液中滴入H2S至飽和 [H2S] = 0.1 mol.L-1, 溶液中殘留的[Cu2+]等于________ mol.L-1
A. 3.6 x 10-16 B. 6.3 x 10-18
C. 2.5 x 10-17 D. 6.3 x 10-19
(已知 K?SP,CuS = 6.3 x 10-36 K總H2S = 1.0 x 10-19 )
18. 有一難溶電解質(zhì)A2B,其溶解度為S,則K?SP是________
A. S3 B. 4S2 C. 2S3 D. 4S3
19.已知AgCl和Ag2CrO4的. K?SP分別為1.8 ×10-10，1.1 × 10-12。若某混合液中，[Cl-] = [CrO42-] = 10-5 mol.L-1，當(dāng)加入Ag+達10－4mol.L-1時，則會發(fā)生_______
A. AgC l先沉淀 B. 只有AgCl沉淀
C. 只有Ag2CrO4沉淀 D. 二者都沉淀
20. CaF2的飽和溶液中[CaF2] = 2.0 × 10-4 mol.L-1，其中K?SP一定是
________
A. 6.0 ×10-2 B. 4.0 ×10-8 C. 3.2 × 10-11 D. 8.0 × 10-12
二、填空題
1. 如果CaC2O4的K?SP為2.6 × 10-9，要使每升含有0.02mol鈣離子濃度的溶液生成沉淀，所需的草酸根離子濃度是_______________mol.L-1
2. PbI2在水中的溶解度為1.2 × 10-3 mol.L-1,其K?SP = _____________,
PbI2溶于0.01 mol.L-1KI溶液,其溶解度為____________ mol.L-1.
3. 在含有Cl-、Br-、I-、CrO42-離子的濃度均為0.012 mol.L-1的混合溶液中，逐漸加入AgNO3溶液使離子產(chǎn)生沉淀，沉淀析出的先后次序是_____________________________________________
(已知AgCl、AgBr、AgI、Ag2CrO4的溶度積分別為1.8 × 10-10、 5.0 × 10-13、 8.3 × 10-17、1.2 × 10-12.)
4. 下列難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)表示式分別為
K?SP (BaS) =_______________, . K?SP (PbCl2) =_________________ . K?SP (Ag2CrO4) =________________.
5. AgCl的溶度積等于1.2 × 10-10，從Cl-離子濃度為6.0 × 10-3mol.L-1的溶液中開始生成AgCl沉淀的Ag+離子濃度(mol.L-1)是______________.
6. 往銀鹽溶液中添加HCl使AgCl沉淀，直到溶液中氯離子的濃度為0.20 mol.L-1為止， 理論上此時銀離子的濃度為____________________________________________
(已知 K?SP (AgCl) =1.56 × 10-10).
7. 向0.05 mol.L-1的CuCl2溶液中通入H2S氣體至飽和,則該溶液的PH = __________.(H2S的Ka1 = 9.1 × 10-8, Ka2 = 1.1 × 10-12, . K?SP (CuS) = 6.3 × 10-36).
8. 影響分步沉淀順序的三因素是___________、______________、__________________ .
三、計算題
1. 今有MnS沉淀0.1mol，問要用1升多少濃度的HAC才能使它溶解？ （已知: KSP(MnS) =2.5 × 10-10 KHAC = 1.8 × 10-5 Ka1(H2S) = 1.32 × 10-7, Ka2(H2S) = 7.10 × 10-15 ）
2. 將0.02 mol.L-1Ba2+溶液與0.2 mol.L-1 HF溶液等體積混合，然后調(diào)節(jié)混合液的PH = 1.0 （設(shè)調(diào)PH值時溶液體積不變）
（1）、通過計算說明能否生成BaF2沉淀。
（2）、求出能生成BaF2沉淀，而又不至生成Ba(OH)2 的PH范圍.
( KSP(BaF2) = 1.0 × 10-6, KSP(Ba(OH)2) = 5.0 × 10-3,
Ka(HF) = 3.5 × 10-4).
3. 在0.50mol.L-1MgCl2溶液中加入等體積的0.1mol.L-1氯水，問是否能生成Mg(OH)2沉淀? 若在此0.1mol.L-1氨水溶液中再加入NH4Cl(s)，使NH4Cl的物質(zhì)的量濃度為0.020mol.L-1，問Mg(OH)2能否沉淀出來? 如有，需在每升0.1mol.L-1氨水中加入多少固體NH4Cl才能使 Mg(OH)2不沉淀 ?(加入固體后溶液體積變化忽略不計)（ 已知: KSP(Mg(OH)2 = 1.2 × 10-11, Kb(NH3.H2O)= 1.79 × 10-5, MNH4Cl = 53.5）
4. 當(dāng)CaF2固體溶于PH = 3.5的緩沖溶液(不含F(xiàn)-)達到平衡后，測得[Ca2+] = 1.0 x 10-3 mol.L-1(假設(shè)溶液中不存在CaF+離子)，求CaF2的KSP。 (已知: Ka(HF) = 1.8 x 10-5)
5. 計算在100ml 1.0 mol.L-1氨水中能溶解AgBr的克數(shù)。
第七章 原子結(jié)構(gòu)
判斷題：
電子具有波粒二象性，故每個電子既是粒子又是波。（F ）
電子的波性是大量電子運動表現(xiàn)出的統(tǒng)計性規(guī)律的結(jié)果。（ T ）
波函數(shù)ψ，即是電子波的振幅。（F ）
4、波函數(shù)ψ，即原子軌道，是描述電子空間運動狀態(tài)的數(shù)學(xué)函數(shù)式。（T ）
5、電子云示意圖中，小黑點的疏密表示電子出現(xiàn)的幾率密度的大小。（T?。?/p>
6、對于多電子原子來講，原子軌道能量由n , l ,m 共同確定。（F ）
7、電子云與原子軌道角度分布圖均有正負之分。（F ?。?/p>
8、|ψ|2 表示電子的幾率。（ F）
9、同一主族元素的第一電離能I，由上到下逐漸減小。（ T ）
10、 P原子軌道近似“８”字形，所以P電子按“８”字形運動。（F ）
二、選擇題：
1、 認為原子核外電子分層排布所依據(jù)的實驗之一（ D ?。?/p>
證明電子具有波動性的著名實驗（ B?。?/p>
盧瑟福用于證明原子中有一個帶正電荷原子核的實驗（ A ）
證明電子具有微粒性的實驗（ C ?。?/p>
A、α粒子的散射實驗 B 、電子衍射
C、 陰極射線能推動葉片轉(zhuǎn)動或作功
D、原子光譜
2、描述電子層能量高低的次序和電子云離核遠近的是（ D ?。?/p>
描述原子軌道形狀，并在多電子原子中決定電子能級的次要因素是（B?。?/p>
描述電子云或原子軌道在空間的伸展方向的是（C ?。?/p>
描述核外電子自旋狀態(tài)的是（ A ?。?/p>
A、自旋量子數(shù) B、角量子數(shù)
C、磁量子數(shù) D、 主量子數(shù)
3、玻爾理論成功的解析氫原子光譜問題，如果氫原子的核外電子在第四軌道上運動時的能量比它在第一軌道上運動時的能量2.04 ×10-18J,則這個核外電子由第四軌道躍遷到第一軌道時，所發(fā)射的電磁波的頻率為（ D ）
A、6.14×10－15S-1 B、1.23×1016 S-1
C、3.68×1016 S-1 D、3.08×1015S-1
4． 下列哪個原子的原子軌道能量與角量子數(shù)無關(guān)（C ）
A．Li B. Ne C. H D. F
5． 氖原子的1S電子分別激發(fā)到4S和4P軌道所需能量（C ）
A．前者大于后者 B. 一樣多
C. 前者小于后者 D. 無法判斷
6、下列電子的六套量子數(shù) （3、2、2、+1/2）; (3、0、1、+1/2);
(2、-1、0、+1/2); (1、0、0、0); (3、2、2、2);
(2、0、-2、+1/2) 中, 不可能存在的有( C )
A. 2套 B. 3套 C. 5套 D. 6套
7． 對于多電子原子，下列所描述的各電子中，能量最高的電子是（D ）
A、 （2、1、1、-1/2） B、 （2、1、0、-1/2）
C、 （3、1、1、-1/2） D、 （3、2、2、-1/2）
8． 量子數(shù)n=3 , l=1時，可允許容納的最多電子數(shù)（A ）
A、 6 B、 2 C、 8 D、 16
9． 一個2p電子可以被描述為下列六組量子數(shù)之一
（1） 2、1、0、+1/2 （2）2、1、0、-1/2
（3） 2、1、1、+1/2 （4）2、1、1、-1/2
（5） 2、1、-1、+1/2 （6）2、1、-1、-1/2
試指出氧原子電子層結(jié)構(gòu)中，2P4四個電子組合中正確的是（C ）
A、（1）（2）（3）（4） B、（1）（2）（5）（6）
C、（2）（4）（5）（6） D、（3）（4）（5）（6）
10． 估計一電子受屏蔽的總效應(yīng)，一般要考慮下列哪種情況電子的排斥作用（D ）
A、 內(nèi)層電子對外層電子 B、外層電子對內(nèi)層電子
C、 所有存在的電子對某電子
D、同層和內(nèi)層電子對某電子
11． 關(guān)于原子軌道的下列敘述正確的是（B ）
A、原子軌道是電子運動的軌跡
B、某一原子軌道是電子的一種空間運動狀態(tài)，即波函數(shù)
C、原子軌道表示電子在空間各點出現(xiàn)的幾率
D、原子軌道表示電子在空間各點出現(xiàn)的幾率密度
12． 下列說法正確的是（ C ）
A. |Ψ|2 表示電子的幾率
B. |Ψ|2 的空間圖象就是原子軌道
C. |Ψ|2 在空間分布的形象化圖象稱為電子云
D. |Ψ|2 值大于Ψ值
13． 若把某原子核外電子排布寫成ns2np7時，違背了（A ）
A、 保利不相容原理 B、 能量最低原理
C、 洪特規(guī)則 D、 洪特規(guī)則特例
14． 24號元素電子層結(jié)構(gòu)及元素名稱為（B ）
A、 [Ar]3d44s2 鉻(Cr)
B、 [Ar]3d54s1 鉻(Cr)
C、 [Ar]3d44s2 釩(V)
D、 [Ar]3d54s2 釩(V)
15． 下列元素中，第一電離能最小的是（ B ）
A、 Li B、 Na C、F D、 Cl
16． 下列元素中，第一電離能最大的是（D ）
A、Be B、 B C、C D、N
17． 今有一元素，其原子中有5個半充滿的d軌道電子，該元素是（A ）
A、Cr B、 Co C、 Fe D、 Zn
18． 某元素基態(tài)原子，在n=5的軌道上有2個電子，在該原子n=4的軌道中會有（ C）電子
A、 8個 B、18個 C、8—18個 D、 8—23個
19． 價電子構(gòu)型為3d84s2的元素，屬于（C ）
A 、 ds區(qū)，第三周期，IIB族
B、 d區(qū)，第三周期，VI族
C、 d區(qū)，第四周期，VIII族
D、 ds區(qū)，第四周期，IB族
20、E元素通常能形成E2O氧化物，那么E元素可能位于周期表中的
哪些族？（ B ）
A、Ⅰ或Ⅵ B、Ⅰ或 Ⅶ
C、Ⅱ或Ⅵ D、Ⅱ或 Ⅶ
21 、下列哪一項是元素原子電離能遞增的正確順序（ D ）
A、 1S2, 1S22S22P2, 1S22S22P6, 1S22S22P63S1
B、 1S22S22P63S1, 1S22S22P6, 1S22S22P2, 1S2
C、 1S2, 1S22S22P6, 1S22S22P2, 1S22S22P63S1,
D、 1S22S22P63S1, 1S22S22P2, 1S22S22P6, 1S2
22、電負性最大的元素、第一電子親和能最大的元素、第一電離能最大的元素分別是（ C ）
A、F F F B、Cl Cl F
C、F Cl F D、F F Cl
23. 允許f軌道存在的最低的n值是 ( B )
A、 2 B、4 C、5 D、 6
24. 從中性的Li,Be,B原子中去掉一個電子，需要大約相同能量然而去掉第二個電子時大得多的是（ A ）
A. Li B、Be C、B D、一樣
25．當(dāng)角量子數(shù)為5時，可能的簡并軌道是（ C ）
A. 6 B. 9 C、11 D. 13
26. 關(guān)于屏蔽常數(shù)σ，下列說法錯誤的是（ D ）
A. 屏蔽電子的數(shù)目越多，σ值越大
B. 被屏蔽電子離核越遠，σ值越大
C. 某電子的屏蔽常數(shù)σ反映該電子屏蔽原子核作用的大小
D. 當(dāng)n和z相同時，某電子的σ值越大，該電子的能量越低
27. 關(guān)于電離能，下列說法正確的是（ A ）
A. 電離能I1越小的元素，它的金屬性越強
B. 第三周期ⅢA族元素的I1大于ⅡA元素的I1
C. Li的I2和I1之差小于Be的I2和I1之差
D. N的I1比C和O的I1都要小
28． 預(yù)言周期表中第九周期的元素數(shù)為（C ）
A、72 B、68 C、 50 D、32
三、 填空題
1． 原子核外電子運動狀態(tài)可以用量子數(shù)——————————————加以描述，而多電子原子的核外電子能級則與————————————有關(guān)。
2、在電子構(gòu)型1s22s22p44s1, 1s22s2, 1s22s22p1, 1s22s22p63s13d1, 1s22s12p12d13s1, 1s22p2, 1s22s22p13d1中，屬于原子基態(tài)的是__________________________； 屬于原子激發(fā)態(tài)的是_______________， 屬于錯誤的是__________________________________________________________。
3、 電子等微觀粒子有別于宏觀物體的二個特性：物理量量子化、波粒二象性，分別可由____________________________和______________________________________事實證明。
4、 電子衍射實驗中，小孔直徑越小，即粒子的空間坐標越____________衍射角________，即粒子的________越—————，故經(jīng)典力學(xué)中用_____________-來描述宏觀物體運動狀態(tài)的方法不能用于描述微觀粒子的運動狀態(tài)。
5、 量子力學(xué)中用______________來描述微觀粒子的運動狀態(tài)，并值的平方表示_______________________。
6、 第一電離能最大的元素是__________；電負性最大的元素是_____________；原子中3d軌道半充滿的元素是______；原子中4p軌道半充滿的元素是_______________。
7、 某元素原子主量子數(shù)n為4的電子層上有7個電子，該元素原子外層電子構(gòu)型是____________________，未成對電子數(shù)為________________，原子核外電子分布式為____________________，該元素原子序數(shù)是___________，它位于第_________周期，第___________族，最高氧化數(shù)_____________________。
8、 第四能級組中所包含的原子軌道是________________________。
9、 元素周期表中，周期是依____________劃分的，族是依_______________劃分的。主族元素與副族元素在原子結(jié)構(gòu)上的區(qū)別在于_____________________________。
10、 已知甲、乙、丙、丁四種元素，其中甲為第四周期元素，它與丁元素能形成原子比為1：1化合物。乙為第四周期d區(qū)元素，其最高正氧化數(shù)為+7，丙與乙同周期，并具有相同的正氧化數(shù)，丁為所以元素中電負性最大的元素。
A、 填寫下表
元素 價電子層構(gòu)型 周期 族 金屬或非金屬
甲
乙
丙
丁
B、 測四種元素電負性高低順序___________________________。
11、 如果發(fā)現(xiàn)117號新元素，其價電子構(gòu)型為________________，屬于______周期___________族，其化合性質(zhì)與___________相似。
第八章 化學(xué)鍵及分子結(jié)構(gòu)
判斷題
C=C的鍵能大于C—C的鍵能， 小于2倍的C—C的鍵能。（ ）
2、 兩原子以共價單鍵結(jié)合時，化學(xué)鍵為σ鍵；以共價多重鍵結(jié)合時，化學(xué)鍵均為π鍵。（ ）
3、 雜化軌道參與而形成的化學(xué)鍵一般都是σ鍵。（ ）
4、 對于多原子分子來說，只要分子結(jié)構(gòu)對稱，該分子一定是非極性分子。（ ）
5、一種元素的原子最多所能形成共價單鍵的數(shù)目，等于基態(tài)的該種元素原子中所含未成對電子數(shù)。（ ）
6、 色散力僅存在非極性分子之間。（ ）
7、 BCl3分子的空間構(gòu)型是平面三角形，而N Cl3分子的空間構(gòu)型是三角錐形。（ ）
8、 所謂SP3雜化，是指1個S電子與3個P電子混雜。（ ）
9、 離子晶體晶格能大小僅與離子電荷、離子半徑有關(guān)。（ ）
10、成鍵原子的價電子層中若無未成對電子，就不能形成共價鍵。（ ）
二、選擇題
1、 下列分子間既存在誘導(dǎo)力，又存在取向力的是（ ）
A、 CCl4和苯 B、 CHCl3和H2O
C、 CH4和H2 D、CH2Cl2和CO2
2、共價鍵最可能存在于（ ）
A、金屬原子之間。
B、非金屬原子之間。
C、非金屬原子與金屬原子之間。
D、電負性相差很大的元素原子之間。
3、下列離子具有18+2電子構(gòu)型的是（ ）
A、 Na+ B、 Ca2+ C、Fe2+ D、Pb2+
4、 在下列化合物中，不具有孤電子對的是（ ）
A、 H2O B、 NH3 C、NH4+ D、 H2S
5、 下列全部是以共用電子對成鍵的物質(zhì)是（ ）
A、 NH4Cl B、BF3 C、NaOH D、NaCl
6、 下列化合物中價鍵極性最小的是（ ）
A、 MgCl2 B、 AlCl3 C、SiCl4 D、 PCl5
7、 兩個相應(yīng)的原子軌道以“肩并肩”方式進行重疊的是（ ）
A、 σ鍵 B、 π鍵 C、 氫鍵 D、離子鍵
8、 形成HCl 分子時原子軌道重疊是（ ）
A、 S—S重疊 B、 Py — Py重疊
C、 S—Px重疊 D、 Px— Py重疊
9、 CCl4沸騰是（ ）
A、 主要打破共價鍵 B、 主要破壞金屬鍵
C、 主要克服分子間作用力
D、 主要克服正、負離子間靜電引力
10、 SiCl4、C2H4分子中（ ）
A、 分子中都有π 鍵 B、 屬于極性分子
C. 分子中都有雜化軌道成鍵
D. 都屬于非極性分子
11、 下列化學(xué)鍵中極性最強的是（ ）
A、H—F B、 S—H C、 H—O D、N—H
12、 下列分子中既具有極性鍵又有非極性鍵的是（ ）
A、 NH4OH B、HCN C、 H2O2 D、CCl4
13、 SiHCl3分子根據(jù)雜化軌道理論預(yù)測其雜化方式（ ）
A、SP B、 SP3 C、SP2 D、 dSP2
14、 中心原子僅以SP雜化軌道成鍵的是（ ）
A、 BeCl2和 HgCl2 B、 CO2 和CS2
C、 H2S 和H2O D、 BF3 和CCl4
15、下列說法正確的是（ ）
A、凡是中心原子采用SP3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型為正面四體。
B. AB3型共價化合物，其中心原子均采用SP2雜化軌道成鍵。
C. AB2型共價化合物中，其中心原子均采用SP雜化軌道成鍵。
D. SP3雜化可分為等性SP3雜化與不等性SP3雜化。
16、 BeCl2 分子幾何構(gòu)型是直線型，Be與Cl所成的鍵是（ ）
A、（SP2—P）σ鍵 B、（SP—S）σ鍵
C、（SP—P）σ鍵 D、（SP—S）π鍵
17、 用價層電子對互斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型是（ ）
A、 正四面體 B、 V型
C、 三角錐形 D、 平面三角形
18、 SiF4、 NH4+和BF4-具有相同空間構(gòu)型，其構(gòu)型是（ ）
A、 三角錐形 B、正四面體 C、正方形 D、 四邊形
19、下列物質(zhì)中 ，只需克服色散力就能沸騰的是（ ）
A、 H2O(l) B、 Br2(l)
C、 CHCl3(l) D、 NH3(l)
20、偶極矩為零的化合物是（ ）
A、CS2 B、NH3 C、H2S D、SO2
21、 分子間力最強的是（ ）
A、 F2 B、 Cl2 C、 Br2 D、 I2
22、 下列各種晶體，熔化時需破壞共價鍵的是（ ）
A、CO2 B、SiO2 C、NaCl D、HCl
23、 MgO的晶格能是（ ）
A. Mg(s) + 1/2O2(g) = MgO(s) -ΔrH?m(1)
B. 2Mg(s) + O2(g) = 2MgO(s) -ΔrH?m(2)
C. Mg(g) + 1/2O2(g) = MgO(s) -ΔrH?m(3)
D. Mg2+(g) + O2-(g) = MgO(s) -ΔrH?m(4)
24． 若U為晶格能，I 為電離能，D 為鍵離解能；下列哪個是正確的（ ）
A、 Cl- Cl + e ΔH? = I
B、 Na+ + e Na ΔH? =U
C、 Cl2(g) 2 Cl(g) ΔH? =D
D、 Na(s) Na(g) ΔH? =D
25． 下列離子的電子結(jié)構(gòu)中，未成對電子數(shù)為零的是（ ）
A、 Ca2+ B、 Mn3+ C、 Pb2+ D、 Fe2+
26． 影響共價鍵強度的因素是（ ）
σ鍵的特點是（ ）
π鍵的特點是（ ）
離子鍵的特征是（ ）
A、無方向性，以及飽和性。
B、原子軌道的重疊程度。
C、原子軌道沿鍵軸方向“頭碰頭”重疊，重疊部分沿鍵軸呈圓柱形對稱。
D、原子軌道以“肩并肩”方式重疊，重疊部分通過一個鍵軸平面，具有鏡面反對稱性。
27、下列哪些敘述是正確的（ ）
A、 多原子分子中，鍵的極性越強，分子極性越強，
B、 具有極性共價鍵的分子，一定是極性分子，
C、 非極性分子中的化學(xué)鍵，一定是非極性的共價鍵，
D、 分子中的鍵為非極性鍵，分子一定是非極性分子，
28、下列哪個分子的偶極矩不等于零（ ）
A、BeCl2 B、BCl3 C、CO2 D、NH3
29、下列物質(zhì)中具有最大半徑的是（ ）
A.Na+ B. Ne C.F- D. O2-
填空題
S軌道和P軌道雜化時，可以有下列幾種類型_______________ ，___________，___________ 。它們與其它原子形成分子的空間構(gòu)型分別為___________，___________，___________.
HgCl2分子中Hg原子采用_________雜化，分子空間構(gòu)型_________________其分子的偶極矩____________________。
H3O+離子的中心原子O采用____________雜化，其中有________個σ鍵和___________個配位鍵，該中心原子的價層電子對構(gòu)型為_________________，離子的幾何構(gòu)型___________________。
CH4、C2H4、C2H2中C原子分別以_____________ ，______________，_____________雜化與其它原子成鍵。C2H2分子空間構(gòu)型____________，兩個C原子之間形成__________個σ鍵，_________個π鍵。
共價鍵是否有極性，決定于___________________；而分子是否有極性決定于____________________________。
在非極性分子之間存在有__________________力，在極性分子之間則存在有_______________________力。
鹵化氫HF、HCl、 HBr、HI分子極性由強到弱的順序_______________________; 分子間取向力由強到弱的順序為_______________________；分子間色散力由強到弱的順序為_____________________；沸點由高到低的順序為____________________________。
8．PH3分子中P原子的雜化軌道類型是__________________，分子空間構(gòu)型_______________ ,H2Se 分子中Se原子采取的雜化方式________________，分子空間構(gòu)型_____________________。
9．雙原子分子的鍵能就是它的__________________。
10．已知甲元素是第3周期P區(qū)元素，其最低氧化值為-1，乙元素是第4周期d區(qū)元素，其最高氧化值為+4。試填寫下表：
元素
價電子
構(gòu)型
族
金屬或
非金屬
電負性相
對高低
甲
乙
11、填寫下表：
分子式
中心原子的雜化方式
分子空間構(gòu)型
鍵有無極性
分子有無極性
分子間作用力
分子偶極矩（大于小于）
CH4
CH3Cl
CO2
12. 填寫下表：
化合物
σ鍵數(shù)目
鍵有無極性
分子有無極性
分子空間構(gòu)型
成σ鍵軌道
BF3
SP2—P
BeH2
直線型
H2O
SiCl4
13. 氫鍵形成的兩個基本條件—————————————————————————__________________________________________。
第九章 氧化還原反應(yīng)
一、選擇題
1. KMnO4與H2O2反應(yīng),可寫出下列兩個反應(yīng)__C_________
2KMnO4 +H2O2 +3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 +3O2+4H2O
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 +5O2+4H2O
A. (1)式對 B. (2)式對 C. 兩式都不對 D. 兩式都對
2. 有三個電池
Tl | Tl+ || Tl3+,Tl | Pt
Tl | Tl3+ || Tl3+, Tl+ | Pt
Tl | Tl+ || Tl3+ |Tl
已知φΘTl+/Tl = -0.34V φΘTl3+/Tl = 0.74V
設(shè)這三個電池中各物質(zhì)濃度都是0.1mol.L-1，則它們的_D_______
電池反應(yīng)式不同，ε不同
電池反應(yīng)式不同，ε相同
電池反應(yīng)式相同，ε相同
電池反應(yīng)式相同，ε不同
3. 兩個半電池，電極相同，電解后溶液中各物質(zhì)相同，都可以進行電極反應(yīng)，但溶液濃度不同，將兩個半電池用鹽橋和導(dǎo)線聯(lián)接，這個電池的電動勢____B_______
A. εΘ= 0, ε = 0 B. εΘ= 0, ε ≠ 0
C. εΘ≠ 0, ε = 0 D. εΘ≠ 0, ε ≠ 0
4. 某溶液中含有Cl-、Br-、I-三種離子。要求只把I-氧化出來而Cl-、Br-們留在溶液中，應(yīng)選擇哪種氧化劑C——————
（已知φΘCl2/Cl- = 1.36V， φΘBr2/Br- = 1.07V,，φΘI2/I- = 0.54V）
A. φΘMnO4-/Mn2+ = 1.491V B. φΘCr2O7-/Cr3+= 1.33V
C. φΘFe3+/Fe2+= 0.770V D. φΘCu2+/Cu+= 0.3402V
5. 已知Fe3+ + e = Fe2+ 的φΘ = 0.770V，在101325Pa和298.15K時，所測得電對Fe3+ /Fe2+ 的φ = 0.750V,則該電極溶液中離子濃度必定是_____C_____
A. [Fe3+] > 1 mol.L-1 B. [Fe3+] < 1 mol.L-1
C. [Fe3+]/[ Fe2+] < 1 D. [Fe3+]/[ Fe2+] > 1
6. 用兩鉛片分別插入兩Pb2+溶液中，做成電極I和II，分別得到電極電位： φI = -0.13V， φII = -0.15V，說明兩溶液中[Pb2+]為_A________
A. I > II B. II > I C. I = II D.無法判斷
7. 配平好下列反應(yīng): P4(白磷) + OH- → H2PO2- + PH4+， OH-的系數(shù)是___C______
A. 3 B. 4 C. 2 D. 1
8. 已知在酸性介質(zhì)中, φΘMnO2/Mn2+ = 1.23V,在[Mn2+] =1.0mol.L-1, PH = 6時, φΘMnO2/Mn2+ 等于____C_____V
A. 1.23 B. 0.71 C. 0.52 D. 1.94
9. 將Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu反應(yīng)設(shè)計為原電池，若在銅半電池溶液中加入氨水后,則電池電動勢ε值將___C_________
A. 增大 B. 不變 C. 減小 D. 無法判斷
10.下列哪一個反應(yīng)設(shè)計出來的電池不需要用到惰性電極__D_______
Hg2Cl2(s) + H2(g) → H+ + Hg(l) + Cl-
Fe3+ + Ce3+ → Ce4+ + Fe2+
H2 + Cl2 → HCl2
Ca2+ + Ag + Cl- → Cu + AgCl(s)
11. 已知φΘMnO2/Mn2+ = 1.23V, φΘCl2/2Cl- = 1.36V, 從標準電極電勢看，MnO2不能氧化Cl-，但用MnO2加濃鹽酸，可以生成Cl2(g)這是因為—D—————
兩個φΘ相差不太大. B.酸度增加， φMnO2/Mn2+ 增加
C、[Cl-]增加，φCl2/2Cl- 減小. D. 上面三個因素都有.
12. 下列電對的電極電位φ值不受介質(zhì)PH值影響的為_C________
A. MnO2/Mn2+ B. H2O2/H2O
C. Br2/Br- D. S/H2S
13. 以電對Fe3+ /Fe2+ 為正極，Cu2+/Cu為負極組成原電池，電動勢為ε1將氨水加入Cu2+/Cu電極后，測得電動勢為ε2,可推斷A_______
A. ε2 >ε1 B. ε2 <ε1 C. ε2 =ε1
C、 A、B、C都不成立。
14. 下列反應(yīng)中,哪一個引號下的物質(zhì)是還原劑C___________
“硫化亞鐵”與稀鹽酸
銅與＂熱濃硫酸＂
在酸化的KMnO4水溶液中加入“H2O2溶液”
氫硫酸中通入“二氧化硫”
15．根據(jù)下列反應(yīng)
2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2
2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4
2MnSO4＋5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O
判斷電極電勢最大的電對是D——————
A．Fe3+/Fe2+ B. Cu2+/Cu
C. Mn2+/MnO4- D. MnO4-/Mn2+
16. 下列敘述中正確的是B——————
電極電勢的大小可以衡量物質(zhì)得失電子容易的程度.
某電極的標準電極電勢就是該電極雙電層的電勢差.
原電池中,電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流到正極,再由正極經(jīng)溶液到負極，從而構(gòu)成了電回路.
在一個實際供電的原電池中，總是電極電勢大的電對作正極，電極電勢小的作負極。
17. 下列敘述中正確的是______
因為電對Ni2+ + 2e- = Ni的φΘ 為-0.25V,故2Ni2+ + 4e- = 2Ni 的φΘ 為-0.50V.
含氧酸根的氧化能力通常隨溶液的PH值減少而增強.
因為φΘMnO2/Mn2+ < φΘCl2/2Cl- 所以絕不能用MnO2與鹽酸作 用制取Cl2
已知Zn2+/Zn和Cu2+/Cu的φΘ各為-0.762V和0.345V,銅鋅原 電池的電動勢之所以為1.105V,原因在于Cu2+離子的濃度較Zn2+離子的大.
18. 電對I2/I-的φΘ為0.534V，250C時，當(dāng)I-離子濃度為0.1mol.L-1,
時的φ為__________
A. 0.534V B. 0.650V C. 0.593V D. 0.471V
19. 根據(jù)下列反應(yīng) 2S2O32- + I2 = S4O62- +2I- 構(gòu)成的原電池,測得它的E = 0.44V.已知電對I2/I-的φΘ為0.534V,則電對S4O62- / S2O32- 的φΘ為____________
A. –0.090V B.0.978V C. 0.090V D.-0.978V
20. 電對Fe3+ + e = Fe2+ 的標準電極電勢為0.771V，此值表示_____
A. Fe3+較H+容易被還原 B. Fe2+較H+容易被還原
C. Fe3+較Fe2+容易被還原 D. Fe較H2容易被氧化
21. 電對Zn2+/Zn的φΘ = -0.762V，該值的確定是在_________
A. PH = 0 B. PH = 1
C. PH = 2 D. PH = 3
22. 下列敘述中錯誤的是________
在水溶液中,最強還原劑的相應(yīng)電對具有最小的電極電勢.
氧化還原反應(yīng)的方向總是強的氧化型物質(zhì)氧化較強的還原型物質(zhì),對應(yīng)生成較弱的還原型物質(zhì)和較弱的氧化型物質(zhì).
FeCl3不能與單質(zhì)銅反應(yīng).
配制FeSO4溶液時，加入鐵釘可以防止Fe2+變成Fe3+
23. 在Pt|H2(101.325Pa) / H+(1mol.L-1) || Fe3+(1mol.L-1), Fe2+(1mol.L-1)| Pt 電池中,電子轉(zhuǎn)移是______
A. Fe2+→Fe3+ B. H2 →Fe3+
C. H2→H+ D. Fe2+→H+
24. 下列電對中, φΘ 最大者是_________
A. φΘ(AgCl/Ag) B. φΘ (AgI/Ag)
C. φΘ (Ag+/Ag) D. (AgBr/Ag)
25. Fe3+能把I-氧化為I2，但FeF63-卻不能氧化I-，這表明_______
φΘ (Fe3+/ Fe2+) > φΘ (Fe F63-/ Fe F64-)
φΘ (Fe3+/ Fe2+) = φΘ (Fe F63-/ Fe F64-)
φΘ (Fe3+/ Fe2+) < φΘ (Fe F63-/ Fe F64-)
無法判斷兩電對電極電勢誰大.
26. 在某溶液中,同時存在幾種還原劑,若它們在標準狀態(tài)時都能與同一氧化劑反應(yīng),此時影響氧化還原反應(yīng)進行先后次序的因素為__________
反應(yīng)速率
氧化劑與還原劑之間的電極電勢差.
既決定于氧化劑于還原劑之間的電極電勢差,還應(yīng)考慮反 應(yīng)速率.
氧化劑及還原劑的濃度.
27. 所謂歧化反應(yīng),就是________
某一元素自身發(fā)生的反應(yīng).
某一化合物內(nèi)元素發(fā)生的氧化還原反應(yīng).
某一元素的自氧化還原反應(yīng).
同一元素的同一氧化態(tài)氧化還原成不同氧化態(tài)的反應(yīng).
28. 電對Zn2+/Zn的電極電勢隨以下變化而增大的是________
A. C(Zn2+)減少 B. C(Zn2+)增大
C. 鋅片面積增大 D. 三者都不是
29. 反應(yīng)3A2+ + 2B = 3A + 2B3+ 標準狀態(tài)下電池電動勢為1.80V，某濃度時，反應(yīng)的電池電動勢為1.60V，則此時該反應(yīng)的lgKΘ ________
A. B.
C.
D.
30. 已知PbSO4 + 2e = Pb + SO42- φΘ=-0.359V
Pb2+ + 2e = Pb φΘ=-0.126V
則PbSO4 的溶度積為________
A. 3.40 x 10-7 B. 1.34 x 10-8
C. 1.20 x 10-6 D. 7.70 x 10-10
31. 利用標準電極電勢表判斷氧化還原反應(yīng)進行的方向,正確的是________
氧化型物質(zhì)與還原型物質(zhì)起反應(yīng).
相應(yīng)電極電勢較高的氧化型物質(zhì)與相應(yīng)電極電勢較低的還原型物質(zhì)起反應(yīng).
氧化性強的物質(zhì)與氧化性弱的物質(zhì)起反應(yīng).
還原性強的物質(zhì)與氧化性弱的物質(zhì)起反應(yīng).
32. φAΘ/V Au3+ Au+Au
根據(jù)上列電勢圖可預(yù)測能自發(fā)進行的反應(yīng)是_______
A. Au3+ + 2Au → 3Au+ B. Au + Au+ → 2Au3+
C. 2Au → 2Au3+ + Au+ D. 3Au+ → Au3+ + 2Au
33. 根據(jù)溴元素電勢圖
φBΘ/V BrO3- BrO-Br2Br-可求得
φΘ（BrO-/Br）為——————————
A．1.52V B. 0.76V C. 0.728V D. 0.364V
34. 已知下列數(shù)據(jù)
Cu+ + e = Cu φΘ = +0.522V
Cu2+ + e = Cu+ φΘ = +0.167V
確定2Cu+ → Cu+ Cu2+的EΘ為——————————
A. +0.689V B. –0.689V C.-0.355V D. +0.355V
35、將反應(yīng)Ni + Cu2+ = Ni2+ + Cu設(shè)計為原電池，下列哪一個為正確的電池符號？_______________
A、（－）Cu | Cu2+ || Ni2+ | Ni （+）
B、（－）Ni | Ni2+ || Cu2+ | Cu （+）
C、（－）Cu | Ni2+ || Cu2+ | Ni （+）
D、（－）Ni | Cu2+ || Ni2+ | Cu （+）
36、為了提高Fe2(SO4)3的氧化能力，可采取下列哪項措施？
A、 增加Fe3+濃度，降低Fe2+濃度
B、 降低Fe3+濃度，增加Fe2+濃度
C、 增加溶液PH值
D、 降低溶液PH值
37、在下列氧化劑中，哪些物質(zhì)的氧化性隨H+濃度增加而增強？
(1) Hg2+ (2) MnO42－ (3) Cr2O72－ (4) Cl2 (5) H2O2
A、（1）（4） B、（2）（3）（5） C、（2）（3）（4）（5）
D、（2）（3）
二、選擇題
1. 在氧化還原反應(yīng)中，獲得電子的物質(zhì)是___________劑，被__________。失去電子的物質(zhì)是_____________劑，自身被________________________。
2. 已知下列反應(yīng)均向右進行:
2FeCl3 + SnCl2 → 2FeCl2 + SnCl4
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O
上述各物質(zhì)中,最強的氧化劑是_____________,最強的還原劑是___________.
3. 根據(jù)下列反應(yīng)Fe + 2HCl = FeCl2 +H2組成原電池，正極反應(yīng)式___________________________________負極反應(yīng)式__________________________________.
4. 用導(dǎo)線把原電池兩極連接起來,將有電流產(chǎn)生.電子流動方向是由原電池的__________流向_____________.電流的方向是由原電池的__________流向_____________.
5. H2O2和PbS的反應(yīng)中，————————為氧化劑，————————為還原劑，反應(yīng)的產(chǎn)物是————————。
6. 250C時, φΘMnO4-/Mn2+ = 1.15V, φΘSO4-/H2SO3 =0.20V,若將上兩電極組成原電池,寫出:
標準狀態(tài)原電池符號為___________________________________________
配平的離子反應(yīng)方程式為__________________________________________
標準電動勢EΘ 為_______________________________
標準平衡常數(shù)KΘ 為________________________________..
7. 已知電池(-)Ag|AgCl|Cl-(1mol.L-1)||I-(1mol.L-1)|I2|Pt(+)，該電池電極反應(yīng)是_______________________________________,正極反應(yīng)_____________________________,負極反應(yīng)_______________________________.
8. 超氧化歧化酶(SOD)是通過催化超氧離子歧化成H2O2與O2的反應(yīng),起到減滅生物體中有害的超氧離子的”清道夫”的作用.已知元素電勢圖:
O2
HO2
H2O2
1.08v
則SOD 催化反應(yīng)2HO2 → H2O2 + O2 的標準電動勢是_________.
9. 歧化反應(yīng)___________________________________________________________________,根據(jù)
BrO3-
BrO-
Br2
Br－
0.76V
BrO-歧化生成____________和______________.
10. 配制SnCl2溶液時,先加入一定量濃鹽酸后再加水稀釋,是為了____________________,而在SnCl2溶液中常加入Sn粒是為了________________________.
11. 根據(jù)下列在298.15K,酸性溶液中Mn元素的標準電極電勢圖：
MnO4-MnO42-MnO2Mn3+Mn2+Mn
指出上元素電勢圖中,在水溶液中能發(fā)生歧化反應(yīng)的是_________________________________________________
12. KMnO4和NaSO3在強堿性溶液中反應(yīng)后,溶液呈現(xiàn)________顏色. 寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)(配平)方程式_____________________________________.
二、 計算題
1. 298K時下列反應(yīng)
Cr2O72- + 6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O
寫出此反應(yīng)組成原電池的符號;
計算此反應(yīng)的ΔrG?298K和298K時的平衡常數(shù)K
在PH=2時,其余離子濃度為1mol.L-1時電池電動勢ε
(已知φΘ (Cr2O72-/ Cr3+)=1.33V φΘ (Fe3+/ Fe2+)=0.77V)
2. 現(xiàn)有酸性KMnO4和Pb(NO2)2溶液各一杯，選金屬鉑(Pt)棒插入KMnO4溶液中，金屬鉛（Pb）棒插入Pb(NO2)2溶液中，已知參與反應(yīng)物質(zhì)濃度均為1mol.L-1， φΘ (Pb2+/ Pb) = _0.126V, φΘ (MnO4-/ Mn2+) = +1.491V.
試判斷該原電池反應(yīng)自發(fā)進行的方向。
完成并配平上述原電池反應(yīng)方程式，以及兩電極反應(yīng)式
用電池符號表示該原電池，并計算其標準電動勢和平衡常數(shù)。
3. 當(dāng)PH=5 , [MnO4]=[Cl-1]=[Mn2+]=1mol.L-1, P(Cl2)=101325Pa時,能否用下列反應(yīng)制備氯氣?通過計算說明之.
2MnO4- + 10Cl- +16H+ = 2Mn2+ +5Cl2 + 8H2O
(φΘ (MnO4-/ Mn2+) = +1.491V. φΘ (Cl2/ Cl-) = +1.36V.)
4. 298K時Fe3+/ Fe2+電極 [Fe3+]=1mol.L-1, [Fe2+]=0.1mol.L-1,和Cu2+/Cu 電極 [Cu2+]=0.1mol.L-1,構(gòu)成原電池.
已知φΘ (Fe3+/ Fe2+)=0.77V, φΘ (Cu2+/Cu)=0.337V
寫出此原電池的電池符號,電極反應(yīng)及電池反應(yīng)
計算電動勢ε值.
計算電池反應(yīng)的平衡常數(shù)K值
5. 同一化學(xué)反應(yīng)2Tl + Tl3+ = 3Tl+,在標準狀態(tài)下可排列如下三個原電池:
Tl |Tl+ || Tl3+,Tl+ | Pt
Tl |Tl3+ || Tl3+,Tl+ | Pt
Tl | Tl+||Tl3+ | Tl
計算每個原電池的電動勢
( 已知φΘTl+/Tl = -0.34V, φΘTl3+/Tl = 0.72V, φΘTl3+/Tl+ = 1.25V ).
