普通化學(xué)練習(xí)題
化學(xué)考研輔導(dǎo)材料
普通化學(xué)練習(xí)冊(cè)
第一章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
一、判斷題
1． 放熱反應(yīng)是自發(fā)的。（F ）
2． 反應(yīng)的ΔrHm就是反應(yīng)的熱效應(yīng)。（F ）
3． 在給定條件下，下列反應(yīng)方程式所表達(dá)的反應(yīng)產(chǎn)生的熱量是一相同的值。（F ）
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 與H2(g) +
O2(g) = H2O(l)
4． 反應(yīng)的ΔrSm為正值，該反應(yīng)是自發(fā)的。（F?。?/p>
5． 如果反應(yīng)的ΔrHm和ΔrSm皆為正值，升溫時(shí)ΔrGm減少。T?。?/p>
6． 凡是吉布斯自由能降低的過(guò)程一定是自發(fā)過(guò)程。（T ）
7． 分子數(shù)增加的反應(yīng)ΔrSm一定為正值。（F ）
8． 化學(xué)反應(yīng)的定壓熱與途徑無(wú)關(guān)，故其為狀態(tài)函數(shù)。（F）
9． 化學(xué)反應(yīng)的定壓熱不是狀態(tài)函數(shù)，但與途徑無(wú)關(guān)。（T ）
10．指定溫度下，元素穩(wěn)定單質(zhì)的ΔfH?m =0 、ΔfG?m=0、 S?m=0 。（F ）
11．應(yīng)用蓋斯定律，不僅可以計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的ΔrHm, 還可計(jì)算ΔrUm、 ΔrGm 、ΔrSm等。（T ）
12．對(duì)于ΔrS?m>0的反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，高溫時(shí)均可能正向反應(yīng)。（T）
13．ΔrG?m<0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。（F ）
14．能燃燒的物質(zhì)含有熱量，反之則不含有熱量。（F ）
二、選擇題
1、下列各組均為狀態(tài)函數(shù)的是（A ）
A．U、H、S、P、V、T
B． U、H、S、W、Q、G
C．ΔU、ΔH、ΔS、W、Q、ΔG
D．QP、QV、W、P、V、T
2. 下列物質(zhì)中，ΔfG?m = 0 的是（B ）
A. Br2( g) B. Br2(l) C. Br2(aq) D. Br –(aq)
3、下列敘述中正確的是：（B ）
A. 石墨的焓不為零
B. 等溫條件下, ΔrGm? = ΔrH?m – TΔrSm?
C. 反應(yīng)的焓變?cè)酱?反應(yīng)速率越大.
D. 無(wú)論任何情況下,只要ΔS>0,該反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng).
4、具有最小摩爾熵的物質(zhì)是（C ）
A. Br2(l) B. NaCl(s) C. Na(s) D. Cl2(g)
5． 若某反應(yīng)的ΔrGm? = 10KJ.mol-1，由此可推斷該反應(yīng)（C ）
A、ΔrHm?>0 ΔrSm?<0 B. 一定不能自發(fā)進(jìn)行
C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下一定不能自發(fā)進(jìn)行
D. 在非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下一定不能自發(fā)進(jìn)行
6． 在373K，101325Pa時(shí)，水蒸發(fā)為水蒸汽的過(guò)程中，體系的熱力學(xué)含數(shù)的變量為零的（B ）
A．ΔrH?m B. ΔrG?m C. ΔrSm? D. ΔrUm
7． 已知HCl的ΔfH?m = 431KJ.mol-1，則可判斷下列反應(yīng)：
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 的ΔrH?m為：（B ）
A. –431KJ.mol-1 B. 862KJ.mol-1
C. –862KJ.mol-1 D. 無(wú)法判斷
8． 表示 CO2的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的反應(yīng)是（D ）
A. CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔrH?m = －283.0KJ.mol-1
B. C(金剛石 ) + O2(g) = CO2(g) ΔrH?m = －395.38KJ.mol-1
C. 2C(石墨) + 2O2(g) = 2CO2(g) ΔrH?m = －787.0KJ.mol-1
D. C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔrH?m = －393.5KJ.mol-1
9． 按規(guī)定，下列物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零的是（C ）
A. C(金剛石) B. O3(g) C. Br2(l) D. I2(g)
10．下列反應(yīng)中哪個(gè)是表示ΔfH?m (AgI,s)的反應(yīng)式（D ）
A. Ag+(aq) + I-(aq) = AgI(s)
B. 2 Ag(s) + I2(s) = 2AgI(s)
C. 2 Ag(s) + I2(g) = 2AgI(s)
D. Ag(s) + 1/2I2(s) = AgI(s)
11． 已知 C（石墨）+ O2(g) = CO2(g) ΔfH?m = －393.5KJ.mol-1 C（金剛石）+ O2(g) = CO2(g) ΔfH?m = －395.8KJ.mol-1
則： C（石墨）
C(金剛石)的ΔrH?m等于（B ）
A. –789.3KJ.mol-1 B. 2.3KJ.mol-1
C. –2.3KJ.mol-1 D. 789.3KJ.mol-1
12． 一定溫度下，下列反應(yīng)中那一個(gè)反應(yīng)的ΔrS?m值最大（B ）
CaSO4(s) + 2H2O(l) = CaSO4.2H2O(s)
MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g)
C. 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)
D. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
13．反應(yīng)MgCl2(s) = Mg(s) + Cl2(g), ΔrHmΘ>0,標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，此反應(yīng)：（B ）
A. 低溫自發(fā) B. 高溫自發(fā)
C. 任何溫度均自發(fā) D. 任何溫度均不可能自發(fā)
14． 氨的分解反應(yīng)：2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)， 高溫下為自發(fā)反應(yīng)， 在較低溫度下其逆反應(yīng)為自發(fā)，這意味著該正反應(yīng)的ΔrH?m和ΔrS?m 為（A ）
ΔrH?m > 0 ΔrS?m > 0
ΔrH?m > 0 ΔrS?m < 0
ΔrH?m < 0 ΔrS?m < 0
ΔrH?m < 0 ΔrS?m > 0
15． 在298.15K和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，下列反應(yīng)均為非自發(fā)反應(yīng)，其中在高溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)的是（D ） （不必計(jì)算）
Ag2O(s) = 2Ag(s) + O2(g)
N2O4(g) = 2NO2(g)
Fe2O3(s) + C(s) = 2Fe(s) + CO2(g)
6C(s) + 6H2O(g) = C6H12O6(s)
16． 如果在熱力學(xué)溫度下，某一反應(yīng)的吉布斯自由能變化為ΔG，焓變?yōu)棣，則該反應(yīng)的熵變?yōu)椋˙ ）
A、
B、
C、 T(ΔG-ΔH) D、T(ΔH-ΔG)
17． 如果一給定反應(yīng)的ΔrG?m已知，除了下列哪一項(xiàng)外，其余各項(xiàng)均可確定（B ）
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，自發(fā)反應(yīng)的方向。
B、同一溫度下的平衡狀態(tài)。
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下可能產(chǎn)生的最大有用功。
D、欲控制此反應(yīng)，使用催化劑無(wú)效。
18． CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s)在250C及101KPa時(shí)是自發(fā)反應(yīng)，高溫時(shí)逆反應(yīng)為自發(fā)，這表明反應(yīng)：（A ）
A. ΔrHmΘ<0 ΔrSmΘ<0 B. ΔrHmΘ>0 ΔrSmΘ >0
C. ΔrHmΘ<0 ΔrSmΘ>0 D. ΔrHmΘ>0 ΔrSmΘ<0
19． 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下， H2(g)與O2(g)反應(yīng)生成2.0mol H2O(l)時(shí)放熱Q KJ， 則H2O(l)的ΔfH?m值為（B ）
A. Q B. Q/2 C. Q/18 D. Q/36
20． 已知反應(yīng) (1) MnO(s) + 1/2O2(g) = MnO2(s) 的ΔrH1m?
(2) MnO2(s) + Mn(s) = 2 MnO(s) 的ΔrH2m?
則 ΔfH?m（ MnO2、S） = （B ）
A．ΔrH1m?－ΔrH2m? B. 2ΔrH1m?+ΔrH2m?
C. 2ΔrH1m?－ΔrH2m? D. ΔrH1m?+2ΔrH2m?
21、根據(jù)數(shù)據(jù)ΔfG?m(NO,g) = 86.5KJ.mol-1 , ΔfG?m(NO2,g) = 51.3KJ.mol-1， 反應(yīng) (1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ; (2) 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) ， 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行的情況說(shuō)明正確的是（C ）
A.（1）能自發(fā)（2）不能 B. (1)和(2)都能自發(fā)
C. (2)能自發(fā) (1)不能 D. (1)和(2)都不能自發(fā)
22、指出
等于零的單質(zhì)（D ）
A、C(金剛石) B、Fe(s)
C、O3(g) D、Br2(l)
23、根據(jù)蓋斯定律判斷下列等式哪一項(xiàng)是正確的？B
A
△H3 C
△H1 △H5 △H4
B △H2 D
A、△H1+ △H2+△H3 =△H4
B、△H1+ △H2 = △H3 +△H4
C、（△H1+ △H2 ）－（△H3 +△H4）= △H5
D、△H1＋△H2＋△H3＋△H4 =△H5
24、在298K，101Kpa時(shí)，反應(yīng)
C(s) +
(g) = CO(g) △
2C(s) +
(g) =2 CO(g) △
下列哪一個(gè)等式是正確的？C
A、△
= △
B、△
= 2△
C、2△
= △
D、△
與△
無(wú)關(guān)
25、已知反應(yīng)N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變?yōu)椋?2.22KJ·mol－1，下列哪一數(shù)據(jù)為NH3(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓？A
A、－46.11 KJ·mol－1 B、－92.22KJ·mol－1
C、46.11 KJ·mol－1 D、92.22KJ·mol－1
26、下列符號(hào)中哪些不屬于狀態(tài)函數(shù)（C ）
(1) T (2) P (3) U (4)
H (5) Q
A、(1) (4) (5) B、(1)(2) (4)(5)
C、(4)(5) D、都不屬于
27、不經(jīng)過(guò)計(jì)算推論在相同溫度下，下列哪一個(gè)反應(yīng)的恒壓反應(yīng)熱與恒容反應(yīng)熱差值最大？（C ）
A、C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)
B、C(s) + O2(g) = CO2(g)
C、2C(s) +3H2(g) =C2H6(g)
D、C(石墨)=C(金剛石)
28、下列哪一反應(yīng)（或過(guò)程）的熵值是減小的（ A ）
A、NaCl晶體從溶液中析出
B、反應(yīng)C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)
C、CuSO4·5H2O晶體溶于水
D、固態(tài)I2的升華
29、下列說(shuō)法中正確的是（ C ）
A. 因ΔH=QP，故Q是狀態(tài)函數(shù)
B. 在等壓條件下，ΔH=QP
C. 等壓并且只做體積膨脹功的過(guò)程ΔH=QP
D. QP總是大于QV
30、在298K和100Kpa條件下，N2和H2化合生成1g NH3時(shí)放熱27KJ，那么NH3的
是 (A )
A. – 46KJ?mol-1 B. – 46KJ
C. + 46KJ?mol-1 D. – 2.7KJ?g-1
31、天然氣的主要成分是CH4, 已知CH4（g）,CO2(g)及H2O(l)的
分別為 –75，–394以及–286，那么1m3(273K,101Kpa) CH4完全燃燒時(shí)，應(yīng)放熱：( C )
A. 2.7×104KJ B. 891KJ·mol-1
C. 3.98×104KJ D. 無(wú)法計(jì)算
32、已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),
= –92.2KJ·mol-1，其中mol-1是指（D ）
A. 每mol NH3 B. 每mol H2
C. 每mol H2 D. 每mol 上述反應(yīng)
33、石墨和金剛石的燃燒熱分別是394和396KJ·mol-1, 那么金剛石的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為（B ）
A. –790 KJ·mol-1 B. 2KJ·mol-1
C. +790 KJ·mol-1 D. –2 KJ·mol-1
34、已知下列熱化學(xué)方程式
（1）C(g) + O2(g) = CO2(g)
= –394KJ·mol-1
（2）H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l)
= –286KJ·mol-1
（3）C2H6(g) + 7/2O2(g) = 2CO2(g) +3H2O(l)
= –286KJ·mol-1
由此可得C2H6 (g)的
等于 ( A )
A. –1560KJ·mol-1 B. –86KJ·mol-1
C. +86 KJ·mol-1 D. 無(wú)法計(jì)算
35、同溫同壓條件下，按熵值遞增次序排列正確的（C ）
A. H2O(l) H2O(g) H2O(s)
B. Cl2(l) Br2 (l) I2(s)
C. Na(s) NaCl(s) CaCl2(s)
D. O3(g) O2(g) O(g)
36、苯的熔點(diǎn)為5.0oC, 熔化熱為10.7 KJ·mol-1，那么苯的熔化過(guò)程ΔS等于（D ）
A. 2.1 KJ·mol-1·K-1 B. 10.7KJ·mol-1
C. 38.5 KJ·mol-1·K-1 D. 38.5 J·mol-1·K-1
37、已知B2H6(g)和H2O(l)的
分別為+31.4 KJ·mol-1和–286 KJ·mol-1,又已知B2H6(g)的燃燒值為–2153 KJ·mol-1，則可求得B2O3(g)的
為（B ）
A. -1836 KJ·mol-1 B.-1264 KJ·mol-1
C . +2153 KJ·mol-1 D.+1264 KJ·mol-1
三、 填空題
1． 體系對(duì)環(huán)境做了200J的功，體系須從環(huán)境_吸___ 熱_200_____ J，才能使體系熱力學(xué)能增加50J。
2．已知反應(yīng) 4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(l)
ΔrH?m = －1170KJ.mol-1
4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(l)
ΔrH?m = －1530KJ.mol-1
則NO(g) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓ΔfH?m為_(kāi)______
3． 在373K和101.325Kpa時(shí)，液態(tài)H2O變成水蒸汽的過(guò)程中
ΔrG?m____=_______；ΔrH?m____>_____；ΔrS?m_>_____(填>0 =0 <0)
4． 反應(yīng)2N2(g) + O2(g) = 2N2O(g)在298K時(shí)的ΔrH?m = 164.0KJ.mol-1,則此反應(yīng)的ΔrU?m為164_________KJ.mol-1
5．在298K和101.325Kpa時(shí)，已知下列反應(yīng)
C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)
ΔfH?m/KJ.mol-1 －241.8 －110.5
ΔfG?m /KJ.mol-1 －228.6 －137.2
則ΔrS?m為_(kāi)_________J.mol-1.K-1
6. 如果一個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而反應(yīng)的熵變小于零，則該反應(yīng)在__低溫________是可以自發(fā)的，_高溫_________下就不是自發(fā)的。
7. 反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 的ΔrH?m,298 = －92.2KJ.mol-1， 若升高溫度，則ΔrH?m,T___變化不大____________；ΔrS?m,T_變化不大_____________；ΔrG?m,T__增大_______（要求定性回答）
8. 化學(xué)反應(yīng)A(g) + B(g) = 2C(g)， A、B、C均為理想氣體，在250C標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，該過(guò)程分別依兩個(gè)不同途徑完成：（1）不做功，放熱40KJ；（2）做最大功，放熱2KJ。則在（1）、（2）兩情況下，ΔH?分別為_(kāi)_-40________，-40________；ΔG?分別為_(kāi)__-38_____，-38_______；
ΔS?分別為-6.7_______，__-6.7______。
四、 計(jì)算題
1、利用下列反應(yīng)的ΔrG?m，計(jì)算Fe3O4(s)在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能ΔfG?m.
(1) 2Fe(s) + 3/2O2(g) = Fe2O3(s) ΔrG?m = －742KJ.mol-1
(2) 4 Fe2O3(s) + Fe(s) = 3 Fe3O4(s) ΔrG?m = －78 KJ.mol-1
2、設(shè)下列反應(yīng)
(1) A + B = C + D ΔrH?m = －40 KJ.mol-1
(2) C +D = E ΔrH?m = 60 KJ.mol-1
試問(wèn)下列反應(yīng)的ΔrH?m各為多少？
C + D = A + B
2C +2D = 2A + 2B
A + B = E
3、是否可通過(guò)熱分析方法消除汽車尾氣的污染物CO，已知熱分解反應(yīng)：
CO(g) = C(石墨) + O2(g)
ΔfH?m /(KJ.mol-1) －110.53 0 0
S?m/(J.mol-1.K-1) 197.56 5.74 205.03
4、已知單斜硫的S? = 32.6 J.mol-1.K-1,ΔHc? = －297.19KJ.mol-1，正交硫的 S? = 31.8 J.mol-1.K-1，ΔHc? = -296.90KJ.mol-1； 在101Kpa及95.50C時(shí)正交硫轉(zhuǎn)化為單斜硫，計(jì)算說(shuō)明在該壓力下，溫度分別為250C和95.50C，硫的哪種晶型穩(wěn)定。
5、碘鎢燈燈管中放有碘，其可由燈絲蒸發(fā)后沉積在關(guān)壁上的鎢生成碘化鎢：W(s) + I2(g) = WI2(g) , WI2(g)接觸高溫下的燈絲，分解得到的鎢又沉積在燈絲上，故碘鎢燈燈絲壽命長(zhǎng)，可做的功率較大。計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，燈絲溫度最低為多少可使WI2(g)分解？
已知298K時(shí): W(s) I2(g) WI2(g)
ΔfH?m /(KJ.mol-1) 0 62.24 －8.37
S?m/(J.mol-1.K-1) 33.5 260 250.4
第二章 化學(xué)平衡原理
一、判斷題
1、化學(xué)反應(yīng)商Q和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的單位均為1。（T ）
2、反應(yīng)達(dá)平衡后各反應(yīng)物和生成物的濃度均為定值。（F ）
3、反應(yīng) CO2 + H2
CO + H2O在673K和873K時(shí)K?分別為0.080和0.41，這個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（F ）
4、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。（T ）
5、催化劑不影響化學(xué)平衡。（T ）
6、對(duì)ΔrH?m< 0的反應(yīng)，溫度越高，K?越小，故ΔrG?m越大。（F ）
7、一定溫度下，1，2兩反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能間的關(guān)系為 ΔrGm1? = 2ΔrGm2?則兩反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)間的關(guān)系為K2? =（K1?）2。F
8、對(duì)于任何可逆反應(yīng),達(dá)平衡后,升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng).(T )
對(duì)于放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).(T )
9、對(duì)于反應(yīng)前后,氣體分子數(shù)不改變的反應(yīng),改變壓力對(duì)平衡無(wú)影響.(T )
二、 選擇題
1、某反應(yīng) A(g) + B(g) = G(g) + H(g) 的K? = 10－12,這意味著:D )
反應(yīng)物A和B的初始濃度太低.
正反應(yīng)不可能進(jìn)行,生成物不存在.
該反應(yīng)是可逆反應(yīng),且兩個(gè)方向進(jìn)行的機(jī)會(huì)相等.
正反應(yīng)能進(jìn)行但進(jìn)行的程度不大.
2、一定溫度下，某反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)(B )
A. 恒為常數(shù) B. 由方程式?jīng)Q定
C. 隨平衡濃度改變 D. 隨平衡壓力改變
3、反應(yīng) C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔrHm>0,下列敘述正確的是( B)
此反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度則正反應(yīng)速率增加,逆反應(yīng)速率減少,所以平衡右移.
增大壓力不利于H2O(g)的轉(zhuǎn)化.
升高溫度使其K? 減少.
加入催化劑可以增加單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量.
4、給定可逆反應(yīng),當(dāng)溫度由T1升至T2時(shí),平衡常數(shù)K?2 > K?1,則該反應(yīng)的( A )
ΔrHm>0 B. ΔrHm<0 C. ΔrHm=0 D.無(wú)法判斷
5、設(shè)可逆反應(yīng) A(g) + 2B(g) = C(g) + D(g), ΔrHm?>0. A和B獲得最高轉(zhuǎn)化率的條件是(B )
A. 高溫、低壓 B. 高溫、高壓
C. 低溫、低壓 D. 低溫、高壓
6、反應(yīng) NO2(g) = NO(g) + 1/2O2(g) 的K? = a 則反應(yīng)：
2NO2（g） = 2NO(g ) + O2(g ) 的K?\應(yīng)為（C ）
A. a B. 1/a C. a2 D.
7、建立化學(xué)平衡的條件是（C ）
A、體系進(jìn)行的是可逆反應(yīng)。
B、在恒溫、恒壓條件下，體系進(jìn)行的可逆反應(yīng)。
C、在恒溫條件下，封閉體系進(jìn)行的可逆反應(yīng)。
D、不需什么條件。
8、對(duì)于化學(xué)平衡移動(dòng)的敘述中，正確的是（C ）
A、可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加產(chǎn)物濃度，平衡正向移動(dòng)。
B、可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加體系總壓力，平衡正向移動(dòng)
C、在一定溫度下，某可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)
D、在一定溫度下，某可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)
9、影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素（D ）
A． 反應(yīng)物濃度 B. 催化劑
C. 生成物濃度 D. 溫度
10、正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的關(guān)系是（B ）
A. 二者是相等的 B. 二者是倒數(shù)關(guān)系
C. 二者之和等于1 D. 二者之商等于1
11、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：
H2(g) + S(s) = H2S(g) K1?
S(s) + O2(g) = SO2(g) K2?
則反應(yīng) H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)A
A. K1?/ K2? B. K2?/ K1?
C. K1?· K2? D. K1?－ K2?
12、已知下列前三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K?1、K?2 和K?3
(1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g)
(2) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)
(3) 2NH3(g) + 5/2 O2(g) = 2 NO(g) + 3 H2O(g)
(4) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)
則第四個(gè)反應(yīng)的K?4為（D ）
A. K?1+ 3K?2 -K?3 B. K?1K?2 K?3
C. K?1K?2 /K?3 D. K?1K?32 /K?3
13、可逆反應(yīng)A + B = C + D 中開(kāi)始只有A和B，在一定溫度下經(jīng)過(guò)長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)，最終結(jié)果是（C ）
A． C、D濃度大于A、B B. A、B濃度大于C、D
C．A、B、C、D的濃度不再發(fā)生改變
D. A、B、C、D分子不再反應(yīng)
14、在5000C時(shí)，在1升密閉容器中，以1mol N2，3mol H2和2mol NH3.開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)（此時(shí)反應(yīng)的K? = 0.08）那么平衡時(shí)：B
A、N2、H2和NH3.物質(zhì)的量之比是1：3：2
B、N2和H2物質(zhì)的量之比是1：3
C、N2的物質(zhì)的量為1
D、總的物質(zhì)的量是6
15、PCl5的分解反應(yīng)：PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g),2000C達(dá)到平衡時(shí)有48.5%分解，3000C達(dá)到平衡時(shí)有97%分解。則下列說(shuō)法正確的是（B ）
A．此反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. 升高溫度,平衡逆向移動(dòng)
D. 壓力改變對(duì)平衡無(wú)影響
16、反應(yīng) PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)，平衡時(shí)總壓力為P? (Pa)，離解率為50%。則此時(shí)的K?為（C ）
A． 1 B. 1/2 C. 1/3 D. 1/4
17、氣體反應(yīng) A(g) + B(g) = C(g)， 在封閉容器中建立了化學(xué)平衡，如果溫度不變，但體積縮小了2/3，則平衡常數(shù)K?為原來(lái)的（D ）
A． 3倍 B. 9倍 C. 2倍 D. 不變
18、改變下列哪種情況，對(duì)任何已達(dá)到平衡的反應(yīng)可使其產(chǎn)物增加（A ）
A. 增加反應(yīng)物濃度 B. 升溫
C. 加壓 D. 減低溫度
19、反應(yīng)2A(g) + B(g) = 2C(g) 的ΔrH?m >0，下列敘述正確的是( D )
A. 根據(jù)K?的表達(dá)式 ， 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,C濃度不斷增加，A、B濃度不斷減少,故K?不斷增大.
正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度正反應(yīng)速率增加,逆反應(yīng)速率減少,平衡右移.
增加壓力,使c(A)及c（B）均增加，平衡不移動(dòng)。
加入催化劑只能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，不改變平衡常數(shù)。
20、250C時(shí)反應(yīng) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 的 ΔrH?m = －92 KJ.mol-1，在密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若加入一定量的氖氣會(huì)出現(xiàn)（C ）
平衡右移,氨產(chǎn)量增加.
平衡左移,氨產(chǎn)量減少.
平衡狀態(tài)不變.
正反應(yīng)速率加快.
21、合成硝酸時(shí),吸收塔內(nèi)的反應(yīng)為:
3NO2(g) + H2O(l) = 2HNO3(aq) + NO(g) ΔrH?m = －2001 KJ.mol-1，為了增加HNO3的平衡產(chǎn)率，必須( A )
A. 加壓并降溫 B. 加壓并升溫
C. 減壓并升溫 D. 減壓并降溫
22、根據(jù) ln(K?2 /K?1) =
,在什么條件下，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（B ）
A. ΔrHm?>0 B. ΔrHm?<0
C. ΔrSm?<0 D. 低溫區(qū)
23、小蘇打（NaHCO3）按下式分解生成純堿（Na2CO3）
2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
已知在273K 時(shí)，
=0.23，在323K時(shí)，
=3.9×10-4,那么上述反應(yīng)（A）
A. <0 B. （323K）<0
C. >0 D. 為負(fù)值
24. 乳酸的化學(xué)式用HLac表示。已知
HLac + H2O = H3O+ + Lac- =1.4×10-4
H2O + H2O = H3O+ + OH-
=1.0×10-14
那么反應(yīng) Lac-1 + H2O = HLac + OH-1的K0值為（C ）
A.
+
B.
-
C.
/
D.
·
25、已知: (1) CaC2O4= Ca2+ + C2O42- K0=2.3×10-9
(2) Hac = H+ + Ac- K0=1.8×10-5
(3) HC2O4-= H+ + C2O42- K0=6.4×10-5
則可計(jì)算反應(yīng)CaC2O4 + Hac = Ca2+ + HC2O4- + Ac-的K0,然后可判斷膽結(jié)石成分之一的草酸鈣在醋酸中（C ）
A.可溶 B.微溶
C.難溶 D.發(fā)生氧化還原反應(yīng)
三、 填空題
1、673K時(shí)， 反應(yīng) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 的K? = 0.62 則反應(yīng)NH3(g) = 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) 的K? =_________。
2、反應(yīng)Fe(s) + 2H+(aq) = Fe2+(aq) + H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K? = ____________________。
3、已知下列反應(yīng)在指定溫度的ΔrG?m和K?，
(1) N2(g) + 1/2O2(g) = N2O(g) ΔrG?m1, K?1
(2) N2O4(g) = 2NO2(g) ΔrG?m2, K?2
(3) 1/2N2(g) + O2(g) = NO2(g) ΔrG?m3, K?3
則反應(yīng) 2 N2O(g) + 3 O2(g) = 2N2O4(g)的ΔrG?m = ______，K? =____________
4、已知ΔfH?m(NO,g) = 90.25 KJ.mol-1， 在2273K時(shí), 反應(yīng)N2(g) + O2(g) = 2NO(g) 的K? = 0.100,在2273K時(shí),若P(N2) = P(O2) = 10Kpa， P(NO)=20Kpa， 反應(yīng)商Q = _______， 反應(yīng)向______方向進(jìn)行; 在2000K時(shí), 若P(NO) = P(N2) =10 Kpa , P(O2) = 100Kpa, 反應(yīng)商Q = ______, 反應(yīng)向__________方向進(jìn)行.
5、PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)，在一定T和P下，若一定量的PCl5氣體的體積為1升， 此時(shí)PCl5氣體已有50%分解為PCl3和 Cl2。 若減少壓力使體積變?yōu)?升，則PCl5的分解率將_____,若保持壓力不變，加入氦氣，使體積變?yōu)?，,則PCl5的分解率將__________.(填``增大’’、``減少’’、``不變’’)
6、可逆反應(yīng). 2Cl2 (g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g) ΔrH?m > 0 ,反應(yīng)達(dá)到平衡后,進(jìn)行以下操作,試討論其影響:
(1)、 增大容器體積 , n(H2O,g)________________________;
(2)、 加入O2 , n(H2O,g)____________; n(HCl,g)______________-
(3)、減小容器體積 , n(Cl2,g)____________; P(Cl2,g)_____________; K?=_____________.
(4)、 加入稀有氣體 , 保持體積不變, n(HCl,g)________________;
保持壓力不變,n(HCl,g)__________;
(5) 、加入催化劑 ,n(HCl,g)________________。
四. 計(jì)算題
1、（1） 寫(xiě)出反應(yīng) O2 (g) ==O2(aq) 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式，已知200C , p(O2)=101Kpa，氧氣在水中的溶解度為1.38 × 10—3 mol·l-1 計(jì)算以上反應(yīng)在20oC時(shí)K?， 并計(jì)算200C時(shí)與101Kpa大氣平衡的水中C（O2） （大氣中P（O2）=21.0 Kpa）
（2）. 已知血紅蛋白(Hb)氧化反應(yīng) Hb(aq) + O2(g)=HbO2(aq) 在200C時(shí)K? = 85.5,計(jì)算下列反應(yīng)的K?(293K).Hb(aq) + O2(g) = HbO2(aq)
2、383K時(shí),反應(yīng)Ag2CO3(s) = Ag2O(s) + CO2(g) 的ΔrG?m = 14.8 KJ.mol-1,求此反應(yīng)的K?(383K);在383K烘干Ag2CO3(s)時(shí)為防止其受熱分解,空氣中P(CO2)最低應(yīng)為多少Kpa?
3、反應(yīng) C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 在12270C的K?= 2.10 ×103 ，在10000c K? = 1.6 ×102;求:
（1） 反應(yīng)是放熱還是吸熱?
（2） 反應(yīng)的ΔrHm?是多少?
（3） 12270C時(shí)ΔrGm?是多少?
（4）計(jì)算反應(yīng)的ΔrSm?.
第三章 化學(xué)反應(yīng)速率
一、判斷正誤
1、反應(yīng)H2(g) + I2(g) = 2HI(g)的速率方程為ν= k c(H2).c(I2),則該反應(yīng)為基元反應(yīng)。（F ）
2、當(dāng)反應(yīng)物的濃度加倍時(shí)，反應(yīng)速度也加倍，那么這個(gè)反應(yīng)必定是一級(jí)反應(yīng)。（T ）
3、零級(jí)反應(yīng)的速度常數(shù)k的單位為S-1。（F ）
4、 速度方程式中，各種物質(zhì)濃度的指數(shù)等于反應(yīng)方程式中系數(shù)時(shí)，該反應(yīng)必為基元反應(yīng)。（F ）
5、同一化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)條件變更時(shí)，活化能減少，反應(yīng)速度也隨之減少F
6、對(duì)于一個(gè)正向?yàn)槲鼰岬姆磻?yīng)來(lái)說(shuō)，如果升高溫度，正向反應(yīng)速度必然增加，逆向反應(yīng)速度減少。（F ）
7、活化分子所具有的能量稱為活化能。（T ）
8、正逆反應(yīng)的活化能數(shù)值相等、符號(hào)相反。（F ）
9、提高溫度，對(duì)活化能較大的反應(yīng)，反應(yīng)速率的增加比活化能小的要大。（T ）
10、有反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ,298K時(shí)反應(yīng)速率νI > νII， 而318K時(shí)
νI <νII,則 EaI > EaII (F )
二、 選擇題
1、某分解反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物濃度為0.2mol.l-1時(shí)，反應(yīng)速度為0.3 mol.l-1.S-1,如果這個(gè)反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物濃度為0.6 mol.l-1時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速度（mol.l-1.S-1）將是（D ）
A．0.30 B. 0.60 C. 0.90 D. 2.70
2、反應(yīng)速度隨著溫度升高而加快的主要理由是：（D ）
A、高溫下分子碰撞次數(shù)增多.
B、高溫下分子的能量增加,使每次碰撞能量增大.
C、活化分子隨溫度升高而減少.
D、活化分子百分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增加.
3、反應(yīng)A + B → C 為一基元反應(yīng)，該反應(yīng)的速度常數(shù)的單位應(yīng)當(dāng)是（D ）
A. mol.l-1.S-1 B. S-1 C. L.S-1 D. mol-1.L.S-1
4、已知下列反應(yīng) 2A + B → C 是基元反應(yīng)，則νA 和νB的關(guān)系是（B ）
A. νA =νB B. 1/2νA=νB
C. 2νA=νB D. ν2A =νB
5、給定條件下,反應(yīng)2NO + 2H2 = N2 + 2H2O 分兩步進(jìn)行,
I. 2NO + H2 = N2 + H2O2 (慢)
II. H2O2 + H2 = 2H2O (快)
若容器體積減至原來(lái)的一半,則反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉?lái)的( )倍? A. 2 B. 4 C. 8 D. 16
6、對(duì)于反應(yīng) aA + Bb = 產(chǎn)物，若保持C（A）不變，使C（B）增大1倍，反應(yīng)速率增至原來(lái)的4倍。若保持C（B）一定，使C（A）增大1倍，反應(yīng)速率增加1倍，則該反應(yīng)級(jí)數(shù)（ ）
A．3 B. 2 C. 4 D. 1
7、對(duì)于零級(jí)反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）
A．活化能很低 B. 反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)
C．反應(yīng)物的濃度與時(shí)間無(wú)關(guān)
D． 反應(yīng)速率常數(shù)為0
8、下列關(guān)于催化劑敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A、在幾個(gè)反應(yīng)中,可選擇地加快其中一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率.
B、可抑制某些反應(yīng)的進(jìn)行.
C、可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù),但不影響熱效應(yīng).
D、可以改變某一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率之比.
9、反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)的反應(yīng)速率可以表示為ν= －
，也可以表示為（ ）
A.
B. －
C. －
D. －
10、下列敘述中正確的是（ ）
A、非基元反應(yīng)是由若干個(gè)基元反應(yīng)組成的.
B、凡速率方程式中各物質(zhì)濃度的指數(shù)等于反應(yīng)方程式中各反應(yīng)物的計(jì)量系數(shù),此反應(yīng)為基元反應(yīng).
C、 反應(yīng)級(jí)數(shù)等于化學(xué)反應(yīng)式中各反應(yīng)物計(jì)量系數(shù)和.
D、 反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的乘積成正比
11、有一化學(xué)反應(yīng) A + B → D , 三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
初始(A)∕mol.l-1 初始(B)∕mol.l-1 生成D的初始速率(mol.l-1.S_1)
0.03 0.03 0.3 × 10-4
0.06 0.06 1.2 × 10-4
0.06 0.09 2.7 × 10-4
該反應(yīng)的速率方程式為( )
A. ν = kc(A)c(B) B. ν= kc2(B)
C. ν = kc(A)c2(B) D. ν = kc2(A)
12、某化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的單位是mol.l-1.S_1,該化學(xué)反應(yīng)的級(jí)數(shù)是( )
A. 2 B. 1 C. 0 D. 3
13、反應(yīng) A(g) + B(g) → C(g) 的速率方程式為ν = kc2(A) c(B),若使密閉的反應(yīng)容積增大1倍,則其反應(yīng)速率為原來(lái)的( )倍
A. 1/6倍 B. 1/8倍 C. 8倍 D. 1/4倍
14、已知反應(yīng)2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g)的反應(yīng)機(jī)理為:
（1） NO + NO == N2O2 (快)
（2）N2O2 + H2 == N2O + H2O (慢)
（3）N2O + H2 == N2 + H2O (快)
則總反應(yīng)速率方程式為:
A. ν = kc2(NO)c2(H2) B. ν = kc(NO)c(H2)
C. ν = kc2(NO)c(H2) D. ν = kc2(NO)
15、某一反應(yīng)的活化能是26KJ. mol-1 ,其逆反應(yīng)的活化能是( )
A. －26KJ. mol-1 B. >26KJ. mol-1
C. <26KJ. mol-1 D. 無(wú)法確定
16、250C時(shí),反應(yīng) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) ΔrH?m = -922 KJ. mol-1，若升高溫度,則( )
A、 反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大.
B、 反應(yīng)速率減少, 逆反應(yīng)速率也減少.
C、正反應(yīng)速率增大, 逆反應(yīng)速率減少.
D、正反應(yīng)速率增大, 逆反應(yīng)速率也增大.
17、對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng),下列哪種情況下速率越大?( )
A. 活化能越大. B. ΔrH?m 越負(fù)
C. 活化能越小. D. ΔrG?m 越負(fù)
18、正反應(yīng)的活化能(Ea正)大于逆反應(yīng)的活化能(Ea逆),則正反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn) 摩爾焓變( )
A. ΔrH?m > 0 B. ΔrH?m = (Ea正- Ea逆)/2
C. ΔrH?m < 0 D. 無(wú)法確定
19、不會(huì)影響反應(yīng)速率常數(shù)k的因素( )
A. 反應(yīng)溫度 B. 改變反應(yīng)物濃度
C. 反應(yīng)活化能 D. 催化劑
20、如圖所示,反應(yīng)A + B → C + D 所涉及的焓相對(duì)大小為: 活化配合物 > A + B > C + D ,因此:( )
A. 該反應(yīng)是不可逆的.
B. 該反應(yīng)不可能有催化劑.
C. 該反應(yīng)是放熱的.
D. 逆反應(yīng)的活化能低于正反應(yīng)活化能.
21、已知某反應(yīng)A + B
C + D的
為+5.0L·mol－1·S－1，該反應(yīng)的
與下列哪一項(xiàng)相符？
A、－5.0L·mol－1·S－1 B、＜5.0L·mol－1·S－1
C、＞5.0L·mol－1·S－1 D、不能確定
22、已知反應(yīng)2 A(g) + B(g)
2 C(g) 的ΔrH?m＜0。下列哪一項(xiàng)敘述是正確的( )
A、由于K
=
，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，p(C)逐漸增大，p(A),p(B)逐漸減小，平衡常數(shù)逐漸增大。
B、升高溫度，
增大，
減小，將導(dǎo)致平衡向左移動(dòng)。
C、加入催化劑，同等程度的加快正、逆反應(yīng)的速率，加速達(dá)到平衡。
D、增加壓力，使p(A)、p(B)增大，
增大，平衡向左移動(dòng)。
23、對(duì)某一化學(xué)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行將發(fā)生下列哪項(xiàng)變化（ ）
A、反應(yīng)速率降低 B、速率常數(shù)變小
C、平衡常數(shù)變小 D、活化能減小
24、實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)： 2NO(g) + Cl2= 2NOCl 是NO的二級(jí)反應(yīng)和Cl2的一級(jí)反應(yīng)，下列哪種反應(yīng)機(jī)理有可能（ ）
A、 NO + NO + Cl2 =2 NOCl
B、 Cl2 = 2 Cl (慢)
NO + Cl = NOCl (快)
C、 Cl2 = 2 Cl (快)
NO + Cl = NOCl (慢)
D、2 NO= N2O2 (快)
Cl2 + N2O2 = 2NOCl (慢)
25、酶催化反應(yīng)，大都是0級(jí)反應(yīng)，關(guān)于0級(jí)反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）
A、 機(jī)理簡(jiǎn)單，是基元反應(yīng)
B、 反應(yīng)物濃度與反應(yīng)時(shí)間成線性關(guān)系
C、 反應(yīng)物濃度與反應(yīng)時(shí)間成反比
D、 反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間成反比
26、反應(yīng)A + B 3D，正逆反應(yīng)活化能分別為m KJ·mol-1和n KJ·mol-1 ，則反應(yīng)的
為( )
A. m-n B. n-m C.m-3n D. 3n-m
27、300K時(shí)鮮牛奶4小時(shí)變質(zhì)，但在277K 時(shí)保存48小時(shí)，則牛奶的活化能為（ ）
A.無(wú)法計(jì)算 B. +5.75 KJ·mol-1
C.-74.5 KJ·mol-1 D. +74.5 KJ·mol-1
28、503K時(shí)的反應(yīng)的活化能為184.1 KJ·mol-1，若加入催化劑后變?yōu)?0416 KJ·mol-1，此時(shí)正反應(yīng)速率增加的倍數(shù)為（ ）
A. 1×104 B.1×106
C.1×108 D. 1×102
29 已知一級(jí)反應(yīng)2N2O5 4NO2(g) + O2(g) 的k=0.35 min-1(304K)，在該溫度下N2O5的起始濃度從0.16 mol·L-1變?yōu)?.02 mol·L-1時(shí)需（ ）
A.150s B. 356s
C.594s D. 2.5s
30 化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)表述為（ ）
A. 單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的改變量
B. 單位時(shí)間內(nèi)生成物濃度的改變量
C. 反應(yīng)物濃度改變量的正值
D.物濃度改變量的正值
31. 反應(yīng)2NO + O2 = 2NO2的速率表示（ ）
A. +dC(NO2) /dt B. -dC(NO2) /dt
C. -2dC(NO2) /dt D. 都不對(duì)
32 下列表述中正確的是（ ）
A. Ea較大的反應(yīng)，k必定大
B. 一定溫度下，k不隨溫度變化
C. k不隨溫度變化
D. k值與催化劑的加入無(wú)關(guān)
33、下列表達(dá)不正確的是（ ）
A. V正通常隨時(shí)間而減小
B. K是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下的特征常數(shù)
C. 溫度不變，濃度越大，v越大
D、起始濃度不同，v不同，平衡濃度卻相同
34、 CO + NO CO2 + 1/2 N2放熱反應(yīng)，若溫度升高10oC, 則會(huì)（ ）
A. 使速率常數(shù)增加10倍
B. 使平衡常數(shù)增加1倍
C. 使平衡常數(shù)減少
D. 使反應(yīng)速率減少
35. 下列關(guān)于反應(yīng)級(jí)數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（ ）
A. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式確定
B. 通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定
C. 與反應(yīng)分子數(shù)相同
D. 根據(jù)反應(yīng)機(jī)理測(cè)定的
36、已知H2O2分解是一級(jí)反應(yīng)，若濃度由1.0mol·dm-3降至0.6 mol·dm-3需20min，則濃度由0.60mol·dm-3降至0.36mol·dm-3所需的時(shí)間是（ ）
A. 超過(guò)20分鐘
B. 等于20分鐘
C. 少于20分鐘
D. 無(wú)法判斷
37、 對(duì)于>0的反應(yīng)，使用正催化劑可以
A. 增大反應(yīng)速率
B. 減少反應(yīng)速率
C. 增大轉(zhuǎn)化率
D. 對(duì)轉(zhuǎn)化率無(wú)影響
38、氣體在固體表面發(fā)生的反應(yīng)一般是（ ）
A. 零級(jí) B、一級(jí) C、二級(jí) D、三級(jí)
三、 填空題
1、對(duì)于0級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)物濃度C與時(shí)間t曲線形狀為：________
2、反應(yīng) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) ,若 –dC(N2)/dt = 2.0 mol.l-1.S-1,則 –dC(H2)/dt = _____mol.l-1.S-1, –dC(NH3)/dt = ____________mol.l-1.S-1
3、 復(fù)雜反應(yīng) 3ClO- == ClO3- + 2Cl- 的分步反應(yīng)如下:
(1) 2ClO- == ClO2- + Cl- (慢反應(yīng))
(2) ClO2- + ClO- == ClO3- + Cl- (快反應(yīng))
寫(xiě)出上述復(fù)雜反應(yīng)的速度方程式:_____________________________
4、 某一反應(yīng)的速度決定步驟 2A(g) + B(g) == 3C(g), 將1mol A(g)和2 mol B(g)混合， 反應(yīng)立即發(fā)生，當(dāng)A.B都用掉一半時(shí), 反應(yīng)速度是反應(yīng)初始速度的___________-倍；當(dāng)A.B都用掉2/3時(shí)，反應(yīng)速度是初始速度的______________倍。
5、 一反應(yīng)的活化能為85 KJ· mol-1, 則該反應(yīng)在400.15K時(shí)的反應(yīng)速率是300.15K時(shí)的_______________倍.
6、 如果在某溫度范圍內(nèi), 溫度升高100C, 反應(yīng)速率增大1倍,那么在550C時(shí)的反應(yīng)速率是250C時(shí)反應(yīng)速率的_________倍; 1000C時(shí)的反應(yīng)速率是250C時(shí)的____________________倍.
7、 兩個(gè)反應(yīng)I和II, 反應(yīng)I的活化能為EaI 比反應(yīng)II的活化能EaII大, 溫度升高, 反應(yīng)I的反應(yīng)速度比II的反應(yīng)速度增加_____________________.
8、反應(yīng) 2AB(g) = A2(g) + B2(g), 正反應(yīng)的活化能Ea(+) = 44.3 KJ· mol-1, AB的ΔfH?m = 1.35 KJ· mol-1, 逆反應(yīng)的活化能應(yīng)為：_______________.
9、反應(yīng)Aa + Bb → dD 的反應(yīng)速率方程式ν = kcx(A)cy(B)若k的單位為L(zhǎng)2. mol-2.S-1 ，則x+y=_________.
四、 計(jì)算題
660K時(shí)，反應(yīng)2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g),NO和O2的初始濃度C（NO）和C（O2）以及反應(yīng)初始時(shí) - dC(NO)/dt 的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
C（NO）/mol. l-1 C（O2）/mol. l-1 - dC(NO)/dt /mol. l-1.S-1
0.10 0.10 3.0x10-2
0.10 0.20 6.0x10-2
0.30 0.20 0.54
(1) 寫(xiě)出反應(yīng)的速率方程式。
(2) 求反應(yīng)級(jí)數(shù)及660K時(shí)的速率常數(shù)。
(3) 當(dāng)T=660K時(shí)c（NO）= c（O2）=0.15 mol. l-1，反應(yīng)速率為多大？
2、 反應(yīng)200C及300C時(shí)反應(yīng)速率常數(shù)分別為1.3 x 10-5 mol-1.L.S-1及3.5 x10-5 mol-1.L.S-1 ，根據(jù)Vant Hoff 規(guī)則，計(jì)算500C時(shí)的反應(yīng)速率常數(shù)。
3、 H2(g) + I2(g) →2HI(g)的反應(yīng)中，556K時(shí)的反應(yīng)速率常數(shù)k1=4.45x10-5 mol-1.L.S-1, 700K時(shí)k2=6.43x10-2 mol-1.L.S-1。
試求：（1）該反應(yīng)為幾級(jí)反應(yīng)？
（2）反應(yīng)的活化能Ea
4、實(shí)驗(yàn)確定反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的機(jī)理為： 2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(g) 慢
H2O2(g)+ H2(g)= 2H2O(g) 快
（1） 寫(xiě)出該反應(yīng)的速率方程；
（2） 確定該反應(yīng)的級(jí)數(shù)；
（3） 當(dāng)c(NO)=3.00×10－3mol·L－1, c(H2)=6.00×10－3mol·L－1
反應(yīng)速率為4.30×10－3mol·L－1·S－1,計(jì)算該反應(yīng)的速率
第五章 酸堿反應(yīng)
選擇題
1. 0.10mol.l-1 弱酸溶液的PH是__________
A．小于1 B.大于1 C.等于1 D.不能確定
2. 0.01 mol.l-1HAC溶液中,濃度最小的是__________
A. HAC B. H+ C. AC- D. OH-
3. 下列溶液中(濃度均為0.10mol.l-1),離解度最大的是_________
A. HAC B. HAC(內(nèi)含NaAC)
C. HCN D. HCOOH
4. 下列溶液中,PH最大的是_________
A. 0.10mol.l-1 HCl B. 0.10mol.l-1H2S
C. 0.10mol.l-1 NH3.H2O D. 0.10mol.l-1NH4AC
5. 下列說(shuō)法不正確的是__________
用NaOH中和PH相同,體積相等的HAC和HCl溶液,
所需NaOH的量相等.
用HCl溶液中和PH相同,體積相等的Ba(OH)2和
NaOH溶液,所需HCl的量相等.
用NaOH中和物質(zhì)的量濃度相同,體積相等的HAC和
HCl溶液,所需NaOH的量相等.
用HCl中和物質(zhì)的量濃度和體積相同的KOH和NH3
水溶液所需HCl的量相等.
6. 1 mol.l-1 NaOH溶液里比1 mol.l-1 的NH3水中________
A. 所含的OH-多 B. 所含的H+少
C. H+濃度大 D. H+濃度小
7. 將0.10mol.l-1的HAC溶液加水稀釋至原體積的2倍時(shí),其H+濃度和
PH的變化趨勢(shì)各為_(kāi)_________
A. 增加和減小 B.減小和增加
C. 為原來(lái)的一半和增大 D. 為原來(lái)的一倍和減小
8. PH為1.0和PH為3.0的兩種強(qiáng)酸的水溶液等體積混合之后,溶液的
PH值為_(kāi)__
A. 1.0 B. 1.5 C 2.0 D. 1.3
9. 已知 0.010mol.l-1 某一元弱酸的PH=4.55, 則可推得該酸Ka為_(kāi)______
A. 5.8 x 10-2 B. 9.8 x 10-3
C. 7.8 x 10-8 D. 8.6 x 10-7
10. H2S水溶液中,最多的粒子是(H2O分子除外)___________
A. H+ B. S2- C. HS- D. H2S
11. 將物質(zhì)的量濃度相等的NaOH和HAC溶液等體積混合后,混合液
中有關(guān)離子的 物質(zhì)的量濃度間確定存在的關(guān)系是________
A、C(Na+) >C(AC-) > C(OH-) > C(H+)
B、C(Na+) >C(AC-) > C(H+) > C(OH-)
C、C(Na+) + C(H+)>C(AC-) + C(OH-)
D、C(Na+) >C(OH-)>C(AC-) + C(H+)
12. 下列敘述中不正確的是_________
A、 對(duì)于弱酸溶液,濃度越小,電離度越大,氫離子濃度越大;
B、 在多元弱酸的稀溶液中,其酸根的濃度近似等于其最后一級(jí)的
離解平衡常數(shù).
C、 對(duì)于弱堿溶液,當(dāng)加水稀釋時(shí),PH值減小.
D、 對(duì)于弱電解質(zhì)溶液,同離子效應(yīng)使其電離度減小,鹽效應(yīng)使其電離度增加
13. 在含有0.10mol.l-1 HCl 的 0.10mol.l-1 HAC溶液中,表示正確
的是_______
A. C(H+)=C(AC-) B. C(H+)<C(AC-)
C.. C(H+)>>C(AC-) D. 以上答案都不正確
14. 0.10mol.l-1 某二元弱酸H2A的Ka1為4.0 x 10-7 , Ka2 為8.0×
10-10，則該溶液的A-離子濃度約為_(kāi)_______ (mol.l-1)
A. 1.0 x 10-4 B 2.0 x 10-4 C. 8.0 x 10-10 D. 4.0 x 10-10
15. 將1升4 mol.l-1氨水與1升2 mol.l-1鹽酸溶液混合，混合后OH-
離子濃度為——————（mol.l-1）
A. 1 B. 2 C. 8.0 x 10-4 D. 1.79 x 10-5
16. 弱酸的強(qiáng)度主要與它在水溶液中的哪一種數(shù)據(jù)有關(guān)________
A. 濃度 B. 離解度 C. 離解常數(shù) D. 溶解度
17. 根據(jù)平衡移動(dòng)原理,在0.10mol.l-1HAC溶液種,下列說(shuō)法不正確的是
A、加入濃HAC,由于增加反應(yīng)物濃度,平衡向右移動(dòng)，
結(jié)果HAC離解度增大.
B、加入少NaOH溶液,平衡向右移動(dòng).
C、用水稀釋,離解度增大.
D、加入少量HCl溶液,HAC的離解度減少.
18. 下列敘述中正確的是______
A、強(qiáng)電解質(zhì)的離解度大小表示了該電解質(zhì)在溶液中離解
度程度的大小.
B、電解質(zhì)在溶液中都是全部離解的,故離解度為100%
C、濃度為1 x 10-9 mol.l-1 的鹽酸溶液中,PH為7
D、中和等體積PH相同的HCl及HAC溶液,所需的
NaOH的量相同.
19. 往1升0.10mol.l-1的NH3水溶液中加入一些NH4Cl晶體，會(huì)使___
A、NH3水的離解常數(shù)Kb增大.
B、NH3水的離解常數(shù)Kb減小
C、溶液的PH增大.
D、溶液的PH 減小.
20. 往1升0.10mol.l-1的HAc水溶液中加入一些水，此時(shí)
A. HAc的離解度減小 B. HAc的離解度增大.
C. 溶液的PH減小 D. 溶液的H+離子濃度不變.
21. 一般作為緩沖溶液的是_________
A. 弱酸弱堿鹽的溶液
B. 弱酸(或弱堿)及其鹽的混合溶液
C. PH總不會(huì)改變的溶液
D. 強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)及其鹽組成的溶液.
22. 緩沖溶液的PH值最主要是由下列哪一個(gè)因素決定的—————
A. 共軛對(duì)的平衡常數(shù) B. 共軛對(duì)雙方的濃度比
C. 溶液的溫度 D. 共軛對(duì)雙方的總濃度
23. 下列溶液中緩沖能力最大的是_______
A、0.10mol.l-1 NH3水0.1升
B、0.10mol.l-1 NH4Cl水0.1升
C、0.10mol.l-1 NH3水0.5升與0.10mol.l-1 NH4Cl水0.05升
的混合液
D、0.20mol.l-1 NH3水0.5升與0.20mol.l-1 NH4Cl水0.05升
的混合液
24. 0.025mol.l-1 HAC溶液與等體積NaAC溶液相混，要使PH維持
4.05，混合后酸和鹽的濃度比應(yīng)為——————
A. 6 : 1 B. 50 : 1 C. 30 : 1 D. 5 : 1
25. 用HSO3-[K(HSO3-) = 3 .0 x 10-8]和SO32-配制的緩沖溶液的PH范圍__
A. 10~12 B. 6.5~8.5 C. 2.4~4.0 D. 2~4
26. 相同濃度的下列鹽溶液的PH值，由小到大的順序是：:
NaA、 NaB、 NaC、 NaD (A. B. C. D都為弱酸根),則各對(duì)應(yīng)酸在同濃度, 同溫度下, 離解度最大的酸是_______
A. HA B. HB C. HC D. HD
27. 向Na2CO3溶液中滴入兩滴酚酞溶液,溶液呈粉紅色,微熱后，溶液的顏色____
A. 加深 B. 不變 C. 變淺 D. 消失
28. 實(shí)驗(yàn)室配制SnCl2溶液時(shí),必須在少量鹽酸中配制,而后稀釋至所需
濃度，才能得到澄清溶液，這是由于_______
A. 形成緩沖溶液 B. 同離子效應(yīng)
C. 鹽效應(yīng)促使SnCl2溶解 D. 抑制 SnCl2水解
29. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,下列敘述中不正確的是________
A、酸堿反應(yīng)的方向是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成弱酸和弱堿.
B、化合物中沒(méi)有鹽的概念.
C、酸愈強(qiáng),其共軛堿也愈強(qiáng).
D、水溶液中離解反應(yīng),水解反應(yīng)及中和反應(yīng)三者都是質(zhì)子
轉(zhuǎn)移反應(yīng).
30. 下列物質(zhì)中,既可以作為酸又可以作為堿的是________
A. PO43- B. NH4+ C. H3O+ D. HCO3-
31、下列哪一項(xiàng)不是共軛酸堿對(duì)（ ）
A、NH4+, NH3 B、HF, H2F+
C、NH3，NH2－ D、H+3O,OH－
32、 對(duì)于下列反應(yīng)來(lái)說(shuō),正確的敘述是______
[Al(H2O)6]3+ + H2O → [Al(H2O)5(OH)]2+ + H3O+
A、[Al(H2O)6]3+ 是堿，而H2O是它的共軛酸.
B、[Al(H2O)6]3+ 是堿，而[Al(H2O)5(OH)]2+是它的共軛酸.
C、[Al(H2O)6]3+ 是酸，而H2O是它的共軛堿
D、 [Al(H2O)6]3+ 是酸，而[Al(H2O)5(OH)]2+是它的共軛堿.
33、H2O 、H2AC+、NH4+的共軛堿性強(qiáng)弱順序是________
A. OH- > NH2- >AC- B. NH2- > OH- > AC-
C. OH- > NH3 >HAC D. HAC>NH3 >OH-
34、 反應(yīng)Zn2+ + H2O = ZnOH+ + H+ 的K值為2.5 x 10-10,則0.10mol.l-1
的該溶液的PH值是______
A. 3.25 B. 5.30 C. 4.34 D. 6.78
35、若酸堿反應(yīng)HA + B- = HB +A- 的K =10-4,下列說(shuō)法正確的是_______
A. HB是比HA強(qiáng)的酸 B. HA是比HB強(qiáng)的酸
C. HA和HB酸性相同 D. 酸的強(qiáng)弱無(wú)法比較
36. 均為0.10mol.l-1的三種鹽溶液:(1)NH4Cl. (2)NaCN (3)NH4CN 這三
種鹽溶液PH從大到小的順序是—————
A. (1) > (2) > (3) B. (2) > (1) > (3)
C. (2) > (3) > (1) D.(1) > (3) > (2)
37. 向0.10mol.l-1H3PO4溶液中滴加NaOH溶液至PH=8.0,溶液中濃度最大的磷酸型體是_____________(H3PO4的PKa1=2.0,PKa2=7.2,PKa3=12.6)
A、H3PO4 B、H2PO4－ C、HPO42－ D、PO43－
38. 在110ml濃度為0.10mol.l-1的HAC中,加入10ml濃度為0.10
mol.l-1的NaOH溶液,則混合溶液的PH值為_(kāi)______
(已知HAC的PKa=4.75)
A. 4.75 B. 3.75 C. 2.75 D.5.75
39、 在250C時(shí)0.1 mol.l-1某一元弱酸溶液的電離度為0.2%，則此溶液的OH-濃度為_(kāi)______ mol.l-1
A. 2 × 10-4 B. 1 × 10-10 C. 5 × 10-5 D. 5 ×10-11
.40、 根據(jù)下列質(zhì)子傳遞反應(yīng):
(1) HS- + H2O = S2- + H3O+ K1=1 x 10-12
(2) CN- + H3O+ = H2O + HCN K2=1 x 10-4
(3) HAC + H2O = H3O+ + AC- K3=1 x 10-5
(4) HNO2 + CN- = HCN +NO2- K4=1 x 10-6
最強(qiáng)的質(zhì)子堿是_________
A. NO2- B. AC- C. CN- D. S2-
41. 酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為,下列物質(zhì)中全部是酸的是______
A、H2S、 C2O42- 、 HCO3-
B、HPO42- 、 NH4+、 [Fe(H2O)6]3+
C、Na(S)、 BF3、 H2O
D、NH4+、CO32－、H2O
42、 已知在298015K時(shí),下列反應(yīng)的平衡常數(shù):
HCN = H+ +CN- Ka=4.93 x 10-10
NH3 + H2O = NH4+ +OH- Kb=1.79 x 10-5
H2O = H+ + OH- Kw=1.00x 10-14
下列反應(yīng)的平衡常數(shù)是________
NH3 + HCN = NH4+ + CN-
A. 8.82 x 10-29 B. 2.75 x 10-19 C. 8.82 x 10-1
43. 下列化合物中,其水溶液的PH值最高的是________
A. NaCl B. Na2CO3 C. NH4Cl D. NaHCO3
44、 在H2S的飽和水溶液中，下列濃度關(guān)系正確的是—————
A. [S2-]≈2[H+] B. [HS-]≈[H+]
C. [H2S]≈[H+]+[HS-] D. [H2S]≈[S2-]
45. 向HAC溶液中加一些NaAC,會(huì)使——————
A. HAC的Ka減少 B. HAC 的電離度減少
C. HAC的H+離子濃度增加 D. 溶液的PH值減少
46. 0.10mol.l-1HAC溶液在1升0.10mol.l-1NaAC水溶液中，HAC的電
離度為———————
A. 10Ka% B. 1000Ka% C. 100Ka% D. 100√Ka/0.1%
47. 弱酸性水溶液中的氫離子濃度可表示為_(kāi)______
A. 14_POH B. KW/POH C. 10-POH D. 10-(14-POH)
48． 0.20mol.l-1甲酸溶液中3.2%的甲酸已電離，它的電離常數(shù)是———
A.2.1 x 10-4 B. 1.25 x 10-6 C. 4.8 x 10-5 D.2.1 x 10-8
49. 如果乙酸的離解常數(shù)是1.75 x 10-5 mol.l-1,則以什么比例混合乙酸和乙酸鈉得到PH=6.2的緩沖溶液______
A. 6.3/17.5 B. 6.3/1.75 C. 6.3/35 D. 63/1.75
50、在0.30 mol.l-1的HCl溶液中通H2S至飽和，S2－濃度為下列哪一項(xiàng)？
（飽和H2S溶液中，H2S的濃度為0.10mol·L－1）
A、0.10 mol.l-1 B、0.30 mol.l-1
C、Ka10·Ka20 D、1.1×10－19 mol.l-1
填空題
1、NH4+、Cl-、AC-、H2O等物質(zhì)中，既是質(zhì)子酸的又是質(zhì)子堿的物質(zhì)是________，其共軛酸是_____________________、共軛堿是________________。
2、由NaH2PO4和Na2HPO4組成緩沖溶液中的緩沖對(duì)物質(zhì)是_ ________________________________。該緩沖溶液的緩沖作用的有效范圍PH值是_________________________。
3、按酸堿質(zhì)子理論，[Al(H2O)5(OH)]2+的共軛堿是_______________，其共軛酸是____________________。
4、0.10mol.l-1 NaHCO3溶液的PH = ________________，
0.10mol.l-1 Na2CO3溶液的PH = _____________________
（H2CO3的PKa1 = 6.4, PKa2 = 10.2）.
5、配制緩沖溶液時(shí)，選擇緩沖對(duì)的原則是__________________________。
6、已知0.10mol.l-1 HAC其[H+]=1.3 x 10-3 mol.l-1 ,則HAC的電離度為_(kāi)________，電離平衡常數(shù)為_(kāi)___________________。
7、在H2S飽和溶液中[S2-]近似等于_________________。
8、已知H3PO4的PKa1 =2.1, PKa2 = 7.2 ，PKa3= 12.6，用磷酸鹽配制
緩沖溶液時(shí),若選用Na2HPO4 作為酸，可配成PH在_______________范圍的緩沖溶液；若選用Na2HPO4 作為堿，可配制成PH在____________________范圍的緩沖溶液。
9、在50ml 0.12mol.l-1 的H3PO4溶液中加入60ml 0.20mol.l-1NaOH
溶液，則混合溶液的PH = ______________________。在60ml 0.10mol.l-1的Na3PO4溶液中加入50ml0.20mol.l-1 HCl溶液，則混合溶液的PH = __________________。
10．離解度α、離解常數(shù)K與濃度C的關(guān)系是：________________隨濃度
C而變，而________不隨濃度C而變。稀釋定律的數(shù)學(xué)表示式為_(kāi)_________。
11．要使0.1升4.0 mol.l-1的NH3水的離解度增大1倍，需加入水____
______升。
12．0.10 mol.l-1 的H2S溶液中，H+濃度是9.5 x 10-5 mol.l-1 ,PH =_______，HS-離子濃度_____________mol.l-1，S2-離子濃度為_(kāi)_______mol.l-1。
13．分別中和同體積的PH相同的NaOH和NH3水溶液，所需HCl溶液的量為_(kāi)____________；中和等體積等濃度的HCl和HAC溶液，所需的NaOH的量為_(kāi)_________________。（填相等或不相等）
14．PH為3.0的下列溶液，用等體積的水沖釋后，HAC溶液PH為_(kāi)________；HCl溶液PH為_(kāi)____________；HAC—NaAC溶液PH為_(kāi)___________。
15．于0.1升0.10 mol.l-1 的HAC溶液中加入0.01mol固體NaAc（假設(shè)體積不變）則溶液中的H+離子濃度將會(huì)__________；PH將會(huì)____________，AC-離子濃度將會(huì)_________（填增大、減小或不變）。該混合溶液稱為_(kāi)_________溶液，其H+離子濃度為_(kāi)_____ mol.l-1，向該溶液中加入少量酸、堿或水后，溶液PH為_(kāi)___。
16．CO32-的分級(jí)水解常數(shù)Kn1于Kn2和H2CO3溶液的分級(jí)離解常數(shù)Ka1、Ka2之間的關(guān)系是Kn1 = ______________，Kn2 =_____。
17．根據(jù)質(zhì)子理論，NH4+、PO43+、HCO3-、S2-、H3PO4和AC-離子中是質(zhì)子酸 的有________，其共軛堿分是_______；是質(zhì)子堿的有____________，其共軛酸分別是______________________；其中既是酸又是堿的有__________________________。
三、計(jì)算題
1、計(jì)算0.20 mol.l-1 Na2CO3水溶液的PH值。若向該溶液中加入等體積的0.20mol.l-1HCl，計(jì)算混合液的PH值
(H2CO3的Ka1=4.3 x 10-7, Ka2=5.6x 10-11).
2、配制PH = 8.25的緩沖溶液，問(wèn)在200ml 0.20 mol.l-1 NH3H2O 中加入0.50 mol.l-1 HCl多少毫升?
(已知NH3.H2O的PKb = 4.75).
3、將10ml, 0.30 mol.l-1 的HCOONa與20ml, 0.15 mol.l-1的HF混合.計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)和溶液中的[HCOO-]、[F-]和[H+]各為多少?
(KHCOOH = 1.7 x 10-4, KHF = 6.8 x 10-4).
4. 已知298K時(shí)某一元弱酸的0.10 mol.l-1水溶液的PH值為3.0,
求: (1) Ka (2) α (3)稀釋一倍后的Ka、α、PH值
（4）與0.10 mol.l-1 NaOH溶液等體積混合后所得混合溶液的PH值 （5）與0.20 mol.l-1 NaOH溶液等體積混合后所得混合溶液的PH值。
第六章 沉淀—溶解反應(yīng)
一、 選擇題
1. 下列敘述中正確的是—————
難溶電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積.
溶度積大者,其溶解度就大.
溶液中組成難溶電解質(zhì)的離子積大于它的溶度積時(shí),就會(huì)
產(chǎn)生沉淀.
用水稀釋含有AgCl 固體的溶液時(shí), AgCl的溶度積不變,其溶解度增大.
2. Sr3(PO4)2的溶度積K?SP表達(dá)式是________
A. K?SP = [Sr2+][PO43-] B. K?SP = [3Sr2+][2PO43-]
C.K?SP = [Sr2+]3[PO43-]2 D. K?SP = [Sr32+][(PO4)23-]
3. 在下列難溶銀鹽的飽和溶液中, Ag+離子濃度最大的是(括號(hào)內(nèi)為溶度積)________
A. AgCl (1.8 x 10-10) B. Ag2C2O4 (3.4 x 10-11)
C. AgCrO4 (1.1 x 10-12) D. AgBr (5.2 x 10-13)
4. 下列飽和溶液中,SO42-離子濃度最小的是(括號(hào)內(nèi)為溶度積)________
A. BaSO4 (1.1 x 10-10) B. CaSO4(9.1 x 10-6)
C. PbSO4 (1.6 x 10-8) D. Ag2SO4 (1.4 x 10-5)
5. Hg2Cl2 的. K?SP 為1.3 x 10-18 ,0.1升飽和溶液的濃度是_____________mol.L-1
A. 6.88 x 10-7 B. 1.68 x 10-4
C. 6.88 x 10-8 D. 1.14 x 10-9
6. BaSO4的溶度積為1.0 x 10-10 , 其相對(duì)分子質(zhì)量為233.3，若將1.0 × 10-3 mol的BaSO4放入10升水中，則未溶解的樣品有______
A. 0.21g B. 2.1g C. 2.1 x 10-2g D. 2.1 x 10-3g
7. CaF2的飽和溶液濃度為2.0 x 10-4 mol.L-1,它的溶度積為_(kāi)______
A. 2.6 x 10-9 B. 3.2x 10-11 C. 4.0 x 10-8 D. 8.0 x 10-10
8. 1升Ag2C2O4飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為0.06257克，若不考慮溶解后離子的水解等因素, Ag2C2O4的. K?SP 是__________
A、4.24 x 10-8 B. 2.36 x 10-10 C. 3.50 x 10-11 D. 8.74 x 10-12
9. AgBr的溶度積K?SP = 5.2 x 10-13, AgBr在0.1 mol.L-1 KBr溶液中的溶解度是_________ mol.L-1
A.2.6 x 10-6 B. 5.2 x 10-12 C. 4.0 x 10-13 D. 4.0 x 10-14
10. CaF2在0.1 mol.L-1 KNO3溶液中的溶解度與水中的溶解度相比，屬于下列哪一種________
A. 增大 B. 減小 C. 相同 D. 無(wú)法判斷
11. 下列敘述中正確的是__________
含有多種離子的溶液中,能形成溶度積小的沉淀者一定先沉淀.
凡溶度積大的沉淀一定會(huì)轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀.
某離子沉淀完全是指完全變成了沉淀.
當(dāng)溶液中難溶電解質(zhì)的離子積小于其溶度積時(shí),該難溶電解質(zhì)就會(huì)溶解.
12. 已知PbCl2,、PbI2 和PbS的溶度積各為1.6 ×10-5、 7.1 × 10-9 和8.0 ×10-28。欲依次看到白色PbCl2,、黃色PbI2 和黑色PbS沉淀，往Pb2+溶液中滴加試劑的次序是_____________
A、Cl－、I－、S2－ B、S2－、Cl－、I－
C、I－、Cl－、S2－ D、S2－、I－、Cl－
13. 當(dāng)Mg(OH)2固體在水中建立平衡時(shí)
Mg(OH)2 = Mg2+ + 2 OH-
為使Mg(OH)2固體量減少,需要加入少量的________
A. Na2S B. MgSO4 C. NH4NO3 D. NaOH
14. 某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4，濃度均為0.010 mol.L-1
向溶液中逐滴加入0.1 mol.L-1AgNO3溶液時(shí)，最先和最后沉淀的是——————
A. AgBr 和Ag2Cr2O4 B. Ag2CrO4 和AgCl
C. AgCl 和AgBr D. AgCl 和Ag2CrO4
15. 在含有Cl-、Br-、I-、CrO42-離子的濃度均為0.012 mol.L-1的混合溶液中，逐漸加入AgNO3溶液使離子產(chǎn)生沉淀，沉淀析出的先后次序?yàn)開(kāi)________(已知AgCl、 AgBr、AgI、Ag2CrO4的溶度積分別為1.8 × 10-10、5.0 × 10-13、8.3 ×10-17、1.2 × 10-12)
AgCl、AgBr、AgI、Ag2CrO4
B. Ag2CrO4 、AgI、 AgBr、AgCl
C. Ag2CrO4 、 AgBr、AgI、 AgCl
D. AgI,、AgBr、AgCl,、Ag2CrO4
16. 同溫度下將下列物質(zhì)溶于水成飽和溶液,溶解度最大的是____
A. AgCl (K?SP = 1.8 x 10-10) B. Ag2CrO4(K?SP = 1.1 x 10-12)
C.Mg(OH)2(K?SP = 1.8 x 10-11) D.FePO4(K?SP = 1.3 x 10-22)
17. 在0.05 mol.L-1CuCl2溶液中滴入H2S至飽和 [H2S] = 0.1 mol.L-1, 溶液中殘留的[Cu2+]等于________ mol.L-1
A. 3.6 x 10-16 B. 6.3 x 10-18
C. 2.5 x 10-17 D. 6.3 x 10-19
(已知 K?SP,CuS = 6.3 x 10-36 K總H2S = 1.0 x 10-19 )
18. 有一難溶電解質(zhì)A2B,其溶解度為S,則K?SP是________
A. S3 B. 4S2 C. 2S3 D. 4S3
19.已知AgCl和Ag2CrO4的. K?SP分別為1.8 ×10-10，1.1 × 10-12。若某混合液中，[Cl-] = [CrO42-] = 10-5 mol.L-1，當(dāng)加入Ag+達(dá)10－4mol.L-1時(shí)，則會(huì)發(fā)生_______
A. AgC l先沉淀 B. 只有AgCl沉淀
C. 只有Ag2CrO4沉淀 D. 二者都沉淀
20. CaF2的飽和溶液中[CaF2] = 2.0 × 10-4 mol.L-1，其中K?SP一定是
________
A. 6.0 ×10-2 B. 4.0 ×10-8 C. 3.2 × 10-11 D. 8.0 × 10-12
二、填空題
1. 如果CaC2O4的K?SP為2.6 × 10-9，要使每升含有0.02mol鈣離子濃度的溶液生成沉淀，所需的草酸根離子濃度是_______________mol.L-1
2. PbI2在水中的溶解度為1.2 × 10-3 mol.L-1,其K?SP = _____________,
PbI2溶于0.01 mol.L-1KI溶液,其溶解度為_(kāi)___________ mol.L-1.
3. 在含有Cl-、Br-、I-、CrO42-離子的濃度均為0.012 mol.L-1的混合溶液中，逐漸加入AgNO3溶液使離子產(chǎn)生沉淀，沉淀析出的先后次序是_____________________________________________
(已知AgCl、AgBr、AgI、Ag2CrO4的溶度積分別為1.8 × 10-10、 5.0 × 10-13、 8.3 × 10-17、1.2 × 10-12.)
4. 下列難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)表示式分別為
K?SP (BaS) =_______________, . K?SP (PbCl2) =_________________ . K?SP (Ag2CrO4) =________________.
5. AgCl的溶度積等于1.2 × 10-10，從Cl-離子濃度為6.0 × 10-3mol.L-1的溶液中開(kāi)始生成AgCl沉淀的Ag+離子濃度(mol.L-1)是______________.
6. 往銀鹽溶液中添加HCl使AgCl沉淀，直到溶液中氯離子的濃度為0.20 mol.L-1為止， 理論上此時(shí)銀離子的濃度為_(kāi)___________________________________________
(已知 K?SP (AgCl) =1.56 × 10-10).
7. 向0.05 mol.L-1的CuCl2溶液中通入H2S氣體至飽和,則該溶液的PH = __________.(H2S的Ka1 = 9.1 × 10-8, Ka2 = 1.1 × 10-12, . K?SP (CuS) = 6.3 × 10-36).
8. 影響分步沉淀順序的三因素是___________、______________、__________________ .
三、計(jì)算題
1. 今有MnS沉淀0.1mol，問(wèn)要用1升多少濃度的HAC才能使它溶解？ （已知: KSP(MnS) =2.5 × 10-10 KHAC = 1.8 × 10-5 Ka1(H2S) = 1.32 × 10-7, Ka2(H2S) = 7.10 × 10-15 ）
2. 將0.02 mol.L-1Ba2+溶液與0.2 mol.L-1 HF溶液等體積混合，然后調(diào)節(jié)混合液的PH = 1.0 （設(shè)調(diào)PH值時(shí)溶液體積不變）
（1）、通過(guò)計(jì)算說(shuō)明能否生成BaF2沉淀。
（2）、求出能生成BaF2沉淀，而又不至生成Ba(OH)2 的PH范圍.
( KSP(BaF2) = 1.0 × 10-6, KSP(Ba(OH)2) = 5.0 × 10-3,
Ka(HF) = 3.5 × 10-4).
3. 在0.50mol.L-1MgCl2溶液中加入等體積的0.1mol.L-1氯水，問(wèn)是否能生成Mg(OH)2沉淀? 若在此0.1mol.L-1氨水溶液中再加入NH4Cl(s)，使NH4Cl的物質(zhì)的量濃度為0.020mol.L-1，問(wèn)Mg(OH)2能否沉淀出來(lái)? 如有，需在每升0.1mol.L-1氨水中加入多少固體NH4Cl才能使 Mg(OH)2不沉淀 ?(加入固體后溶液體積變化忽略不計(jì))（ 已知: KSP(Mg(OH)2 = 1.2 × 10-11, Kb(NH3.H2O)= 1.79 × 10-5, MNH4Cl = 53.5）
4. 當(dāng)CaF2固體溶于PH = 3.5的緩沖溶液(不含F(xiàn)-)達(dá)到平衡后，測(cè)得[Ca2+] = 1.0 x 10-3 mol.L-1(假設(shè)溶液中不存在CaF+離子)，求CaF2的KSP。 (已知: Ka(HF) = 1.8 x 10-5)
5. 計(jì)算在100ml 1.0 mol.L-1氨水中能溶解AgBr的克數(shù)。
第七章 原子結(jié)構(gòu)
判斷題：
電子具有波粒二象性，故每個(gè)電子既是粒子又是波。（F ）
電子的波性是大量電子運(yùn)動(dòng)表現(xiàn)出的統(tǒng)計(jì)性規(guī)律的結(jié)果。（ T ）
波函數(shù)ψ，即是電子波的振幅。（F ）
4、波函數(shù)ψ，即原子軌道，是描述電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的數(shù)學(xué)函數(shù)式。（T ）
5、電子云示意圖中，小黑點(diǎn)的疏密表示電子出現(xiàn)的幾率密度的大小。（T?。?/p>
6、對(duì)于多電子原子來(lái)講，原子軌道能量由n , l ,m 共同確定。（F?。?/p>
7、電子云與原子軌道角度分布圖均有正負(fù)之分。（F ?。?/p>
8、|ψ|2 表示電子的幾率。（ F）
9、同一主族元素的第一電離能I，由上到下逐漸減小。（ T?。?/p>
10、 P原子軌道近似“８”字形，所以P電子按“８”字形運(yùn)動(dòng)。（F ）
二、選擇題：
1、 認(rèn)為原子核外電子分層排布所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)之一（ D ?。?/p>
證明電子具有波動(dòng)性的著名實(shí)驗(yàn)（ B?。?/p>
盧瑟福用于證明原子中有一個(gè)帶正電荷原子核的實(shí)驗(yàn)（ A ?。?/p>
證明電子具有微粒性的實(shí)驗(yàn)（ C ?。?/p>
A、α粒子的散射實(shí)驗(yàn) B 、電子衍射
C、 陰極射線能推動(dòng)葉片轉(zhuǎn)動(dòng)或作功
D、原子光譜
2、描述電子層能量高低的次序和電子云離核遠(yuǎn)近的是（ D ?。?/p>
描述原子軌道形狀，并在多電子原子中決定電子能級(jí)的次要因素是（B?。?/p>
描述電子云或原子軌道在空間的伸展方向的是（C ?。?/p>
描述核外電子自旋狀態(tài)的是（ A ?。?/p>
A、自旋量子數(shù) B、角量子數(shù)
C、磁量子數(shù) D、 主量子數(shù)
3、玻爾理論成功的解析氫原子光譜問(wèn)題，如果氫原子的核外電子在第四軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)的能量比它在第一軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)的能量2.04 ×10-18J,則這個(gè)核外電子由第四軌道躍遷到第一軌道時(shí)，所發(fā)射的電磁波的頻率為（ D ）
A、6.14×10－15S-1 B、1.23×1016 S-1
C、3.68×1016 S-1 D、3.08×1015S-1
4． 下列哪個(gè)原子的原子軌道能量與角量子數(shù)無(wú)關(guān)（C ）
A．Li B. Ne C. H D. F
5． 氖原子的1S電子分別激發(fā)到4S和4P軌道所需能量（C ）
A．前者大于后者 B. 一樣多
C. 前者小于后者 D. 無(wú)法判斷
6、下列電子的六套量子數(shù) （3、2、2、+1/2）; (3、0、1、+1/2);
(2、-1、0、+1/2); (1、0、0、0); (3、2、2、2);
(2、0、-2、+1/2) 中, 不可能存在的有( C )
A. 2套 B. 3套 C. 5套 D. 6套
7． 對(duì)于多電子原子，下列所描述的各電子中，能量最高的電子是（D ）
A、 （2、1、1、-1/2） B、 （2、1、0、-1/2）
C、 （3、1、1、-1/2） D、 （3、2、2、-1/2）
8． 量子數(shù)n=3 , l=1時(shí)，可允許容納的最多電子數(shù)（A ）
A、 6 B、 2 C、 8 D、 16
9． 一個(gè)2p電子可以被描述為下列六組量子數(shù)之一
（1） 2、1、0、+1/2 （2）2、1、0、-1/2
（3） 2、1、1、+1/2 （4）2、1、1、-1/2
（5） 2、1、-1、+1/2 （6）2、1、-1、-1/2
試指出氧原子電子層結(jié)構(gòu)中，2P4四個(gè)電子組合中正確的是（C ）
A、（1）（2）（3）（4） B、（1）（2）（5）（6）
C、（2）（4）（5）（6） D、（3）（4）（5）（6）
10． 估計(jì)一電子受屏蔽的總效應(yīng)，一般要考慮下列哪種情況電子的排斥作用（D ）
A、 內(nèi)層電子對(duì)外層電子 B、外層電子對(duì)內(nèi)層電子
C、 所有存在的電子對(duì)某電子
D、同層和內(nèi)層電子對(duì)某電子
11． 關(guān)于原子軌道的下列敘述正確的是（B ）
A、原子軌道是電子運(yùn)動(dòng)的軌跡
B、某一原子軌道是電子的一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即波函數(shù)
C、原子軌道表示電子在空間各點(diǎn)出現(xiàn)的幾率
D、原子軌道表示電子在空間各點(diǎn)出現(xiàn)的幾率密度
12． 下列說(shuō)法正確的是（ C ）
A. |Ψ|2 表示電子的幾率
B. |Ψ|2 的空間圖象就是原子軌道
C. |Ψ|2 在空間分布的形象化圖象稱為電子云
D. |Ψ|2 值大于Ψ值
13． 若把某原子核外電子排布寫(xiě)成ns2np7時(shí)，違背了（A ）
A、 保利不相容原理 B、 能量最低原理
C、 洪特規(guī)則 D、 洪特規(guī)則特例
14． 24號(hào)元素電子層結(jié)構(gòu)及元素名稱為（B ）
A、 [Ar]3d44s2 鉻(Cr)
B、 [Ar]3d54s1 鉻(Cr)
C、 [Ar]3d44s2 釩(V)
D、 [Ar]3d54s2 釩(V)
15． 下列元素中，第一電離能最小的是（ B ）
A、 Li B、 Na C、F D、 Cl
16． 下列元素中，第一電離能最大的是（D ）
A、Be B、 B C、C D、N
17． 今有一元素，其原子中有5個(gè)半充滿的d軌道電子，該元素是（A ）
A、Cr B、 Co C、 Fe D、 Zn
18． 某元素基態(tài)原子，在n=5的軌道上有2個(gè)電子，在該原子n=4的軌道中會(huì)有（ C）電子
A、 8個(gè) B、18個(gè) C、8—18個(gè) D、 8—23個(gè)
19． 價(jià)電子構(gòu)型為3d84s2的元素，屬于（C ）
A 、 ds區(qū)，第三周期，IIB族
B、 d區(qū)，第三周期，VI族
C、 d區(qū)，第四周期，VIII族
D、 ds區(qū)，第四周期，IB族
20、E元素通常能形成E2O氧化物，那么E元素可能位于周期表中的
哪些族？（ B ）
A、Ⅰ或Ⅵ B、Ⅰ或 Ⅶ
C、Ⅱ或Ⅵ D、Ⅱ或 Ⅶ
21 、下列哪一項(xiàng)是元素原子電離能遞增的正確順序（ D ）
A、 1S2, 1S22S22P2, 1S22S22P6, 1S22S22P63S1
B、 1S22S22P63S1, 1S22S22P6, 1S22S22P2, 1S2
C、 1S2, 1S22S22P6, 1S22S22P2, 1S22S22P63S1,
D、 1S22S22P63S1, 1S22S22P2, 1S22S22P6, 1S2
22、電負(fù)性最大的元素、第一電子親和能最大的元素、第一電離能最大的元素分別是（ C ）
A、F F F B、Cl Cl F
C、F Cl F D、F F Cl
23. 允許f軌道存在的最低的n值是 ( B )
A、 2 B、4 C、5 D、 6
24. 從中性的Li,Be,B原子中去掉一個(gè)電子，需要大約相同能量然而去掉第二個(gè)電子時(shí)大得多的是（ A ）
A. Li B、Be C、B D、一樣
25．當(dāng)角量子數(shù)為5時(shí)，可能的簡(jiǎn)并軌道是（ C ）
A. 6 B. 9 C、11 D. 13
26. 關(guān)于屏蔽常數(shù)σ，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ D ）
A. 屏蔽電子的數(shù)目越多，σ值越大
B. 被屏蔽電子離核越遠(yuǎn)，σ值越大
C. 某電子的屏蔽常數(shù)σ反映該電子屏蔽原子核作用的大小
D. 當(dāng)n和z相同時(shí)，某電子的σ值越大，該電子的能量越低
27. 關(guān)于電離能，下列說(shuō)法正確的是（ A ）
A. 電離能I1越小的元素，它的金屬性越強(qiáng)
B. 第三周期ⅢA族元素的I1大于ⅡA元素的I1
C. Li的I2和I1之差小于Be的I2和I1之差
D. N的I1比C和O的I1都要小
28． 預(yù)言周期表中第九周期的元素?cái)?shù)為（C ）
A、72 B、68 C、 50 D、32
三、 填空題
1． 原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可以用量子數(shù)——————————————加以描述，而多電子原子的核外電子能級(jí)則與————————————有關(guān)。
2、在電子構(gòu)型1s22s22p44s1, 1s22s2, 1s22s22p1, 1s22s22p63s13d1, 1s22s12p12d13s1, 1s22p2, 1s22s22p13d1中，屬于原子基態(tài)的是__________________________； 屬于原子激發(fā)態(tài)的是_______________， 屬于錯(cuò)誤的是__________________________________________________________。
3、 電子等微觀粒子有別于宏觀物體的二個(gè)特性：物理量量子化、波粒二象性，分別可由____________________________和______________________________________事實(shí)證明。
4、 電子衍射實(shí)驗(yàn)中，小孔直徑越小，即粒子的空間坐標(biāo)越____________衍射角________，即粒子的________越—————，故經(jīng)典力學(xué)中用_____________-來(lái)描述宏觀物體運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方法不能用于描述微觀粒子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
5、 量子力學(xué)中用______________來(lái)描述微觀粒子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，并值的平方表示_______________________。
6、 第一電離能最大的元素是__________；電負(fù)性最大的元素是_____________；原子中3d軌道半充滿的元素是______；原子中4p軌道半充滿的元素是_______________。
7、 某元素原子主量子數(shù)n為4的電子層上有7個(gè)電子，該元素原子外層電子構(gòu)型是____________________，未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_______________，原子核外電子分布式為_(kāi)___________________，該元素原子序數(shù)是___________，它位于第_________周期，第___________族，最高氧化數(shù)_____________________。
8、 第四能級(jí)組中所包含的原子軌道是________________________。
9、 元素周期表中，周期是依____________劃分的，族是依_______________劃分的。主族元素與副族元素在原子結(jié)構(gòu)上的區(qū)別在于_____________________________。
10、 已知甲、乙、丙、丁四種元素，其中甲為第四周期元素，它與丁元素能形成原子比為1：1化合物。乙為第四周期d區(qū)元素，其最高正氧化數(shù)為+7，丙與乙同周期，并具有相同的正氧化數(shù)，丁為所以元素中電負(fù)性最大的元素。
A、 填寫(xiě)下表
元素 價(jià)電子層構(gòu)型 周期 族 金屬或非金屬
甲
乙
丙
丁
B、 測(cè)四種元素電負(fù)性高低順序___________________________。
11、 如果發(fā)現(xiàn)117號(hào)新元素，其價(jià)電子構(gòu)型為_(kāi)_______________，屬于______周期___________族，其化合性質(zhì)與___________相似。
第八章 化學(xué)鍵及分子結(jié)構(gòu)
判斷題
C=C的鍵能大于C—C的鍵能， 小于2倍的C—C的鍵能。（ ）
2、 兩原子以共價(jià)單鍵結(jié)合時(shí)，化學(xué)鍵為σ鍵；以共價(jià)多重鍵結(jié)合時(shí)，化學(xué)鍵均為π鍵。（ ）
3、 雜化軌道參與而形成的化學(xué)鍵一般都是σ鍵。（ ）
4、 對(duì)于多原子分子來(lái)說(shuō)，只要分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，該分子一定是非極性分子。（ ）
5、一種元素的原子最多所能形成共價(jià)單鍵的數(shù)目，等于基態(tài)的該種元素原子中所含未成對(duì)電子數(shù)。（ ）
6、 色散力僅存在非極性分子之間。（ ）
7、 BCl3分子的空間構(gòu)型是平面三角形，而N Cl3分子的空間構(gòu)型是三角錐形。（ ）
8、 所謂SP3雜化，是指1個(gè)S電子與3個(gè)P電子混雜。（ ）
9、 離子晶體晶格能大小僅與離子電荷、離子半徑有關(guān)。（ ）
10、成鍵原子的價(jià)電子層中若無(wú)未成對(duì)電子，就不能形成共價(jià)鍵。（ ）
二、選擇題
1、 下列分子間既存在誘導(dǎo)力，又存在取向力的是（ ）
A、 CCl4和苯 B、 CHCl3和H2O
C、 CH4和H2 D、CH2Cl2和CO2
2、共價(jià)鍵最可能存在于（ ）
A、金屬原子之間。
B、非金屬原子之間。
C、非金屬原子與金屬原子之間。
D、電負(fù)性相差很大的元素原子之間。
3、下列離子具有18+2電子構(gòu)型的是（ ）
A、 Na+ B、 Ca2+ C、Fe2+ D、Pb2+
4、 在下列化合物中，不具有孤電子對(duì)的是（ ）
A、 H2O B、 NH3 C、NH4+ D、 H2S
5、 下列全部是以共用電子對(duì)成鍵的物質(zhì)是（ ）
A、 NH4Cl B、BF3 C、NaOH D、NaCl
6、 下列化合物中價(jià)鍵極性最小的是（ ）
A、 MgCl2 B、 AlCl3 C、SiCl4 D、 PCl5
7、 兩個(gè)相應(yīng)的原子軌道以“肩并肩”方式進(jìn)行重疊的是（ ）
A、 σ鍵 B、 π鍵 C、 氫鍵 D、離子鍵
8、 形成HCl 分子時(shí)原子軌道重疊是（ ）
A、 S—S重疊 B、 Py — Py重疊
C、 S—Px重疊 D、 Px— Py重疊
9、 CCl4沸騰是（ ）
A、 主要打破共價(jià)鍵 B、 主要破壞金屬鍵
C、 主要克服分子間作用力
D、 主要克服正、負(fù)離子間靜電引力
10、 SiCl4、C2H4分子中（ ）
A、 分子中都有π 鍵 B、 屬于極性分子
C. 分子中都有雜化軌道成鍵
D. 都屬于非極性分子
11、 下列化學(xué)鍵中極性最強(qiáng)的是（ ）
A、H—F B、 S—H C、 H—O D、N—H
12、 下列分子中既具有極性鍵又有非極性鍵的是（ ）
A、 NH4OH B、HCN C、 H2O2 D、CCl4
13、 SiHCl3分子根據(jù)雜化軌道理論預(yù)測(cè)其雜化方式（ ）
A、SP B、 SP3 C、SP2 D、 dSP2
14、 中心原子僅以SP雜化軌道成鍵的是（ ）
A、 BeCl2和 HgCl2 B、 CO2 和CS2
C、 H2S 和H2O D、 BF3 和CCl4
15、下列說(shuō)法正確的是（ ）
A、凡是中心原子采用SP3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型為正面四體。
B. AB3型共價(jià)化合物，其中心原子均采用SP2雜化軌道成鍵。
C. AB2型共價(jià)化合物中，其中心原子均采用SP雜化軌道成鍵。
D. SP3雜化可分為等性SP3雜化與不等性SP3雜化。
16、 BeCl2 分子幾何構(gòu)型是直線型，Be與Cl所成的鍵是（ ）
A、（SP2—P）σ鍵 B、（SP—S）σ鍵
C、（SP—P）σ鍵 D、（SP—S）π鍵
17、 用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型是（ ）
A、 正四面體 B、 V型
C、 三角錐形 D、 平面三角形
18、 SiF4、 NH4+和BF4-具有相同空間構(gòu)型，其構(gòu)型是（ ）
A、 三角錐形 B、正四面體 C、正方形 D、 四邊形
19、下列物質(zhì)中 ，只需克服色散力就能沸騰的是（ ）
A、 H2O(l) B、 Br2(l)
C、 CHCl3(l) D、 NH3(l)
20、偶極矩為零的化合物是（ ?。?/p>
A、CS2 B、NH3 C、H2S D、SO2
21、 分子間力最強(qiáng)的是（ ）
A、 F2 B、 Cl2 C、 Br2 D、 I2
22、 下列各種晶體，熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵的是（ ）
A、CO2 B、SiO2 C、NaCl D、HCl
23、 MgO的晶格能是（ ）
A. Mg(s) + 1/2O2(g) = MgO(s) -ΔrH?m(1)
B. 2Mg(s) + O2(g) = 2MgO(s) -ΔrH?m(2)
C. Mg(g) + 1/2O2(g) = MgO(s) -ΔrH?m(3)
D. Mg2+(g) + O2-(g) = MgO(s) -ΔrH?m(4)
24． 若U為晶格能，I 為電離能，D 為鍵離解能；下列哪個(gè)是正確的（ ）
A、 Cl- Cl + e ΔH? = I
B、 Na+ + e Na ΔH? =U
C、 Cl2(g) 2 Cl(g) ΔH? =D
D、 Na(s) Na(g) ΔH? =D
25． 下列離子的電子結(jié)構(gòu)中，未成對(duì)電子數(shù)為零的是（ ）
A、 Ca2+ B、 Mn3+ C、 Pb2+ D、 Fe2+
26． 影響共價(jià)鍵強(qiáng)度的因素是（ ）
σ鍵的特點(diǎn)是（ ）
π鍵的特點(diǎn)是（ ）
離子鍵的特征是（ ）
A、無(wú)方向性，以及飽和性。
B、原子軌道的重疊程度。
C、原子軌道沿鍵軸方向“頭碰頭”重疊，重疊部分沿鍵軸呈圓柱形對(duì)稱。
D、原子軌道以“肩并肩”方式重疊，重疊部分通過(guò)一個(gè)鍵軸平面，具有鏡面反對(duì)稱性。
27、下列哪些敘述是正確的（ ）
A、 多原子分子中，鍵的極性越強(qiáng)，分子極性越強(qiáng)，
B、 具有極性共價(jià)鍵的分子，一定是極性分子，
C、 非極性分子中的化學(xué)鍵，一定是非極性的共價(jià)鍵，
D、 分子中的鍵為非極性鍵，分子一定是非極性分子，
28、下列哪個(gè)分子的偶極矩不等于零（ ）
A、BeCl2 B、BCl3 C、CO2 D、NH3
29、下列物質(zhì)中具有最大半徑的是（ ）
A.Na+ B. Ne C.F- D. O2-
填空題
S軌道和P軌道雜化時(shí)，可以有下列幾種類型_______________ ，___________，___________ 。它們與其它原子形成分子的空間構(gòu)型分別為_(kāi)__________，___________，___________.
HgCl2分子中Hg原子采用_________雜化，分子空間構(gòu)型_________________其分子的偶極矩____________________。
H3O+離子的中心原子O采用____________雜化，其中有________個(gè)σ鍵和___________個(gè)配位鍵，該中心原子的價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型為_(kāi)________________，離子的幾何構(gòu)型___________________。
CH4、C2H4、C2H2中C原子分別以_____________ ，______________，_____________雜化與其它原子成鍵。C2H2分子空間構(gòu)型____________，兩個(gè)C原子之間形成__________個(gè)σ鍵，_________個(gè)π鍵。
共價(jià)鍵是否有極性，決定于___________________；而分子是否有極性決定于____________________________。
在非極性分子之間存在有__________________力，在極性分子之間則存在有_______________________力。
鹵化氫HF、HCl、 HBr、HI分子極性由強(qiáng)到弱的順序_______________________; 分子間取向力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)______________________；分子間色散力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)____________________；沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)___________________________。
8．PH3分子中P原子的雜化軌道類型是__________________，分子空間構(gòu)型_______________ ,H2Se 分子中Se原子采取的雜化方式________________，分子空間構(gòu)型_____________________。
9．雙原子分子的鍵能就是它的__________________。
10．已知甲元素是第3周期P區(qū)元素，其最低氧化值為-1，乙元素是第4周期d區(qū)元素，其最高氧化值為+4。試填寫(xiě)下表：
元素
價(jià)電子
構(gòu)型
族
金屬或
非金屬
電負(fù)性相
對(duì)高低
甲
乙
11、填寫(xiě)下表：
分子式
中心原子的雜化方式
分子空間構(gòu)型
鍵有無(wú)極性
分子有無(wú)極性
分子間作用力
分子偶極矩（大于小于）
CH4
CH3Cl
CO2
12. 填寫(xiě)下表：
化合物
σ鍵數(shù)目
鍵有無(wú)極性
分子有無(wú)極性
分子空間構(gòu)型
成σ鍵軌道
BF3
SP2—P
BeH2
直線型
H2O
SiCl4
13. 氫鍵形成的兩個(gè)基本條件—————————————————————————__________________________________________。
第九章 氧化還原反應(yīng)
一、選擇題
1. KMnO4與H2O2反應(yīng),可寫(xiě)出下列兩個(gè)反應(yīng)__C_________
2KMnO4 +H2O2 +3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 +3O2+4H2O
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 +5O2+4H2O
A. (1)式對(duì) B. (2)式對(duì) C. 兩式都不對(duì) D. 兩式都對(duì)
2. 有三個(gè)電池
Tl | Tl+ || Tl3+,Tl | Pt
Tl | Tl3+ || Tl3+, Tl+ | Pt
Tl | Tl+ || Tl3+ |Tl
已知φΘTl+/Tl = -0.34V φΘTl3+/Tl = 0.74V
設(shè)這三個(gè)電池中各物質(zhì)濃度都是0.1mol.L-1，則它們的_D_______
電池反應(yīng)式不同，ε不同
電池反應(yīng)式不同，ε相同
電池反應(yīng)式相同，ε相同
電池反應(yīng)式相同，ε不同
3. 兩個(gè)半電池，電極相同，電解后溶液中各物質(zhì)相同，都可以進(jìn)行電極反應(yīng)，但溶液濃度不同，將兩個(gè)半電池用鹽橋和導(dǎo)線聯(lián)接，這個(gè)電池的電動(dòng)勢(shì)____B_______
A. εΘ= 0, ε = 0 B. εΘ= 0, ε ≠ 0
C. εΘ≠ 0, ε = 0 D. εΘ≠ 0, ε ≠ 0
4. 某溶液中含有Cl-、Br-、I-三種離子。要求只把I-氧化出來(lái)而Cl-、Br-們留在溶液中，應(yīng)選擇哪種氧化劑C——————
（已知φΘCl2/Cl- = 1.36V， φΘBr2/Br- = 1.07V,，φΘI2/I- = 0.54V）
A. φΘMnO4-/Mn2+ = 1.491V B. φΘCr2O7-/Cr3+= 1.33V
C. φΘFe3+/Fe2+= 0.770V D. φΘCu2+/Cu+= 0.3402V
5. 已知Fe3+ + e = Fe2+ 的φΘ = 0.770V，在101325Pa和298.15K時(shí)，所測(cè)得電對(duì)Fe3+ /Fe2+ 的φ = 0.750V,則該電極溶液中離子濃度必定是_____C_____
A. [Fe3+] > 1 mol.L-1 B. [Fe3+] < 1 mol.L-1
C. [Fe3+]/[ Fe2+] < 1 D. [Fe3+]/[ Fe2+] > 1
6. 用兩鉛片分別插入兩Pb2+溶液中，做成電極I和II，分別得到電極電位： φI = -0.13V， φII = -0.15V，說(shuō)明兩溶液中[Pb2+]為_(kāi)A________
A. I > II B. II > I C. I = II D.無(wú)法判斷
7. 配平好下列反應(yīng): P4(白磷) + OH- → H2PO2- + PH4+， OH-的系數(shù)是___C______
A. 3 B. 4 C. 2 D. 1
8. 已知在酸性介質(zhì)中, φΘMnO2/Mn2+ = 1.23V,在[Mn2+] =1.0mol.L-1, PH = 6時(shí), φΘMnO2/Mn2+ 等于____C_____V
A. 1.23 B. 0.71 C. 0.52 D. 1.94
9. 將Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，若在銅半電池溶液中加入氨水后,則電池電動(dòng)勢(shì)ε值將___C_________
A. 增大 B. 不變 C. 減小 D. 無(wú)法判斷
10.下列哪一個(gè)反應(yīng)設(shè)計(jì)出來(lái)的電池不需要用到惰性電極__D_______
Hg2Cl2(s) + H2(g) → H+ + Hg(l) + Cl-
Fe3+ + Ce3+ → Ce4+ + Fe2+
H2 + Cl2 → HCl2
Ca2+ + Ag + Cl- → Cu + AgCl(s)
11. 已知φΘMnO2/Mn2+ = 1.23V, φΘCl2/2Cl- = 1.36V, 從標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)看，MnO2不能氧化Cl-，但用MnO2加濃鹽酸，可以生成Cl2(g)這是因?yàn)椤狣—————
兩個(gè)φΘ相差不太大. B.酸度增加， φMnO2/Mn2+ 增加
C、[Cl-]增加，φCl2/2Cl- 減小. D. 上面三個(gè)因素都有.
12. 下列電對(duì)的電極電位φ值不受介質(zhì)PH值影響的為_(kāi)C________
A. MnO2/Mn2+ B. H2O2/H2O
C. Br2/Br- D. S/H2S
13. 以電對(duì)Fe3+ /Fe2+ 為正極，Cu2+/Cu為負(fù)極組成原電池，電動(dòng)勢(shì)為ε1將氨水加入Cu2+/Cu電極后，測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為ε2,可推斷A_______
A. ε2 >ε1 B. ε2 <ε1 C. ε2 =ε1
C、 A、B、C都不成立。
14. 下列反應(yīng)中,哪一個(gè)引號(hào)下的物質(zhì)是還原劑C___________
“硫化亞鐵”與稀鹽酸
銅與＂熱濃硫酸＂
在酸化的KMnO4水溶液中加入“H2O2溶液”
氫硫酸中通入“二氧化硫”
15．根據(jù)下列反應(yīng)
2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2
2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4
2MnSO4＋5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O
判斷電極電勢(shì)最大的電對(duì)是D——————
A．Fe3+/Fe2+ B. Cu2+/Cu
C. Mn2+/MnO4- D. MnO4-/Mn2+
16. 下列敘述中正確的是B——————
電極電勢(shì)的大小可以衡量物質(zhì)得失電子容易的程度.
某電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)就是該電極雙電層的電勢(shì)差.
原電池中,電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流到正極,再由正極經(jīng)溶液到負(fù)極，從而構(gòu)成了電回路.
在一個(gè)實(shí)際供電的原電池中，總是電極電勢(shì)大的電對(duì)作正極，電極電勢(shì)小的作負(fù)極。
17. 下列敘述中正確的是______
因?yàn)殡妼?duì)Ni2+ + 2e- = Ni的φΘ 為-0.25V,故2Ni2+ + 4e- = 2Ni 的φΘ 為-0.50V.
含氧酸根的氧化能力通常隨溶液的PH值減少而增強(qiáng).
因?yàn)棣咋∕nO2/Mn2+ < φΘCl2/2Cl- 所以絕不能用MnO2與鹽酸作 用制取Cl2
已知Zn2+/Zn和Cu2+/Cu的φΘ各為-0.762V和0.345V,銅鋅原 電池的電動(dòng)勢(shì)之所以為1.105V,原因在于Cu2+離子的濃度較Zn2+離子的大.
18. 電對(duì)I2/I-的φΘ為0.534V，250C時(shí)，當(dāng)I-離子濃度為0.1mol.L-1,
時(shí)的φ為_(kāi)_________
A. 0.534V B. 0.650V C. 0.593V D. 0.471V
19. 根據(jù)下列反應(yīng) 2S2O32- + I2 = S4O62- +2I- 構(gòu)成的原電池,測(cè)得它的E = 0.44V.已知電對(duì)I2/I-的φΘ為0.534V,則電對(duì)S4O62- / S2O32- 的φΘ為_(kāi)___________
A. –0.090V B.0.978V C. 0.090V D.-0.978V
20. 電對(duì)Fe3+ + e = Fe2+ 的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為0.771V，此值表示_____
A. Fe3+較H+容易被還原 B. Fe2+較H+容易被還原
C. Fe3+較Fe2+容易被還原 D. Fe較H2容易被氧化
21. 電對(duì)Zn2+/Zn的φΘ = -0.762V，該值的確定是在_________
A. PH = 0 B. PH = 1
C. PH = 2 D. PH = 3
22. 下列敘述中錯(cuò)誤的是________
在水溶液中,最強(qiáng)還原劑的相應(yīng)電對(duì)具有最小的電極電勢(shì).
氧化還原反應(yīng)的方向總是強(qiáng)的氧化型物質(zhì)氧化較強(qiáng)的還原型物質(zhì),對(duì)應(yīng)生成較弱的還原型物質(zhì)和較弱的氧化型物質(zhì).
FeCl3不能與單質(zhì)銅反應(yīng).
配制FeSO4溶液時(shí)，加入鐵釘可以防止Fe2+變成Fe3+
23. 在Pt|H2(101.325Pa) / H+(1mol.L-1) || Fe3+(1mol.L-1), Fe2+(1mol.L-1)| Pt 電池中,電子轉(zhuǎn)移是______
A. Fe2+→Fe3+ B. H2 →Fe3+
C. H2→H+ D. Fe2+→H+
24. 下列電對(duì)中, φΘ 最大者是_________
A. φΘ(AgCl/Ag) B. φΘ (AgI/Ag)
C. φΘ (Ag+/Ag) D. (AgBr/Ag)
25. Fe3+能把I-氧化為I2，但FeF63-卻不能氧化I-，這表明_______
φΘ (Fe3+/ Fe2+) > φΘ (Fe F63-/ Fe F64-)
φΘ (Fe3+/ Fe2+) = φΘ (Fe F63-/ Fe F64-)
φΘ (Fe3+/ Fe2+) < φΘ (Fe F63-/ Fe F64-)
無(wú)法判斷兩電對(duì)電極電勢(shì)誰(shuí)大.
26. 在某溶液中,同時(shí)存在幾種還原劑,若它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)都能與同一氧化劑反應(yīng),此時(shí)影響氧化還原反應(yīng)進(jìn)行先后次序的因素為_(kāi)_________
反應(yīng)速率
氧化劑與還原劑之間的電極電勢(shì)差.
既決定于氧化劑于還原劑之間的電極電勢(shì)差,還應(yīng)考慮反 應(yīng)速率.
氧化劑及還原劑的濃度.
27. 所謂歧化反應(yīng),就是________
某一元素自身發(fā)生的反應(yīng).
某一化合物內(nèi)元素發(fā)生的氧化還原反應(yīng).
某一元素的自氧化還原反應(yīng).
同一元素的同一氧化態(tài)氧化還原成不同氧化態(tài)的反應(yīng).
28. 電對(duì)Zn2+/Zn的電極電勢(shì)隨以下變化而增大的是________
A. C(Zn2+)減少 B. C(Zn2+)增大
C. 鋅片面積增大 D. 三者都不是
29. 反應(yīng)3A2+ + 2B = 3A + 2B3+ 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下電池電動(dòng)勢(shì)為1.80V，某濃度時(shí)，反應(yīng)的電池電動(dòng)勢(shì)為1.60V，則此時(shí)該反應(yīng)的lgKΘ ________
A. B.
C.
D.
30. 已知PbSO4 + 2e = Pb + SO42- φΘ=-0.359V
Pb2+ + 2e = Pb φΘ=-0.126V
則PbSO4 的溶度積為_(kāi)_______
A. 3.40 x 10-7 B. 1.34 x 10-8
C. 1.20 x 10-6 D. 7.70 x 10-10
31. 利用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向,正確的是________
氧化型物質(zhì)與還原型物質(zhì)起反應(yīng).
相應(yīng)電極電勢(shì)較高的氧化型物質(zhì)與相應(yīng)電極電勢(shì)較低的還原型物質(zhì)起反應(yīng).
氧化性強(qiáng)的物質(zhì)與氧化性弱的物質(zhì)起反應(yīng).
還原性強(qiáng)的物質(zhì)與氧化性弱的物質(zhì)起反應(yīng).
32. φAΘ/V Au3+ Au+Au
根據(jù)上列電勢(shì)圖可預(yù)測(cè)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_______
A. Au3+ + 2Au → 3Au+ B. Au + Au+ → 2Au3+
C. 2Au → 2Au3+ + Au+ D. 3Au+ → Au3+ + 2Au
33. 根據(jù)溴元素電勢(shì)圖
φBΘ/V BrO3- BrO-Br2Br-可求得
φΘ（BrO-/Br）為——————————
A．1.52V B. 0.76V C. 0.728V D. 0.364V
34. 已知下列數(shù)據(jù)
Cu+ + e = Cu φΘ = +0.522V
Cu2+ + e = Cu+ φΘ = +0.167V
確定2Cu+ → Cu+ Cu2+的EΘ為——————————
A. +0.689V B. –0.689V C.-0.355V D. +0.355V
35、將反應(yīng)Ni + Cu2+ = Ni2+ + Cu設(shè)計(jì)為原電池，下列哪一個(gè)為正確的電池符號(hào)？_______________
A、（－）Cu | Cu2+ || Ni2+ | Ni （+）
B、（－）Ni | Ni2+ || Cu2+ | Cu （+）
C、（－）Cu | Ni2+ || Cu2+ | Ni （+）
D、（－）Ni | Cu2+ || Ni2+ | Cu （+）
36、為了提高Fe2(SO4)3的氧化能力，可采取下列哪項(xiàng)措施？
A、 增加Fe3+濃度，降低Fe2+濃度
B、 降低Fe3+濃度，增加Fe2+濃度
C、 增加溶液PH值
D、 降低溶液PH值
37、在下列氧化劑中，哪些物質(zhì)的氧化性隨H+濃度增加而增強(qiáng)？
(1) Hg2+ (2) MnO42－ (3) Cr2O72－ (4) Cl2 (5) H2O2
A、（1）（4） B、（2）（3）（5） C、（2）（3）（4）（5）
D、（2）（3）
二、選擇題
1. 在氧化還原反應(yīng)中，獲得電子的物質(zhì)是___________劑，被__________。失去電子的物質(zhì)是_____________劑，自身被________________________。
2. 已知下列反應(yīng)均向右進(jìn)行:
2FeCl3 + SnCl2 → 2FeCl2 + SnCl4
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O
上述各物質(zhì)中,最強(qiáng)的氧化劑是_____________,最強(qiáng)的還原劑是___________.
3. 根據(jù)下列反應(yīng)Fe + 2HCl = FeCl2 +H2組成原電池，正極反應(yīng)式___________________________________負(fù)極反應(yīng)式__________________________________.
4. 用導(dǎo)線把原電池兩極連接起來(lái),將有電流產(chǎn)生.電子流動(dòng)方向是由原電池的__________流向_____________.電流的方向是由原電池的__________流向_____________.
5. H2O2和PbS的反應(yīng)中，————————為氧化劑，————————為還原劑，反應(yīng)的產(chǎn)物是————————。
6. 250C時(shí), φΘMnO4-/Mn2+ = 1.15V, φΘSO4-/H2SO3 =0.20V,若將上兩電極組成原電池,寫(xiě)出:
標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)原電池符號(hào)為_(kāi)__________________________________________
配平的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________________________
標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)EΘ 為_(kāi)______________________________
標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ 為_(kāi)_______________________________..
7. 已知電池(-)Ag|AgCl|Cl-(1mol.L-1)||I-(1mol.L-1)|I2|Pt(+)，該電池電極反應(yīng)是_______________________________________,正極反應(yīng)_____________________________,負(fù)極反應(yīng)_______________________________.
8. 超氧化歧化酶(SOD)是通過(guò)催化超氧離子歧化成H2O2與O2的反應(yīng),起到減滅生物體中有害的超氧離子的”清道夫”的作用.已知元素電勢(shì)圖:
O2
HO2
H2O2
1.08v
則SOD 催化反應(yīng)2HO2 → H2O2 + O2 的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)是_________.
9. 歧化反應(yīng)___________________________________________________________________,根據(jù)
BrO3-
BrO-
Br2
Br－
0.76V
BrO-歧化生成____________和______________.
10. 配制SnCl2溶液時(shí),先加入一定量濃鹽酸后再加水稀釋,是為了____________________,而在SnCl2溶液中常加入Sn粒是為了________________________.
11. 根據(jù)下列在298.15K,酸性溶液中Mn元素的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)圖：
MnO4-MnO42-MnO2Mn3+Mn2+Mn
指出上元素電勢(shì)圖中,在水溶液中能發(fā)生歧化反應(yīng)的是_________________________________________________
12. KMnO4和NaSO3在強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)后,溶液呈現(xiàn)________顏色. 寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)(配平)方程式_____________________________________.
二、 計(jì)算題
1. 298K時(shí)下列反應(yīng)
Cr2O72- + 6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O
寫(xiě)出此反應(yīng)組成原電池的符號(hào);
計(jì)算此反應(yīng)的ΔrG?298K和298K時(shí)的平衡常數(shù)K
在PH=2時(shí),其余離子濃度為1mol.L-1時(shí)電池電動(dòng)勢(shì)ε
(已知φΘ (Cr2O72-/ Cr3+)=1.33V φΘ (Fe3+/ Fe2+)=0.77V)
2. 現(xiàn)有酸性KMnO4和Pb(NO2)2溶液各一杯，選金屬鉑(Pt)棒插入KMnO4溶液中，金屬鉛（Pb）棒插入Pb(NO2)2溶液中，已知參與反應(yīng)物質(zhì)濃度均為1mol.L-1， φΘ (Pb2+/ Pb) = _0.126V, φΘ (MnO4-/ Mn2+) = +1.491V.
試判斷該原電池反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向。
完成并配平上述原電池反應(yīng)方程式，以及兩電極反應(yīng)式
用電池符號(hào)表示該原電池，并計(jì)算其標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)和平衡常數(shù)。
3. 當(dāng)PH=5 , [MnO4]=[Cl-1]=[Mn2+]=1mol.L-1, P(Cl2)=101325Pa時(shí),能否用下列反應(yīng)制備氯氣?通過(guò)計(jì)算說(shuō)明之.
2MnO4- + 10Cl- +16H+ = 2Mn2+ +5Cl2 + 8H2O
(φΘ (MnO4-/ Mn2+) = +1.491V. φΘ (Cl2/ Cl-) = +1.36V.)
4. 298K時(shí)Fe3+/ Fe2+電極 [Fe3+]=1mol.L-1, [Fe2+]=0.1mol.L-1,和Cu2+/Cu 電極 [Cu2+]=0.1mol.L-1,構(gòu)成原電池.
已知φΘ (Fe3+/ Fe2+)=0.77V, φΘ (Cu2+/Cu)=0.337V
寫(xiě)出此原電池的電池符號(hào),電極反應(yīng)及電池反應(yīng)
計(jì)算電動(dòng)勢(shì)ε值.
計(jì)算電池反應(yīng)的平衡常數(shù)K值
5. 同一化學(xué)反應(yīng)2Tl + Tl3+ = 3Tl+,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下可排列如下三個(gè)原電池:
Tl |Tl+ || Tl3+,Tl+ | Pt
Tl |Tl3+ || Tl3+,Tl+ | Pt
Tl | Tl+||Tl3+ | Tl
計(jì)算每個(gè)原電池的電動(dòng)勢(shì)
( 已知φΘTl+/Tl = -0.34V, φΘTl3+/Tl = 0.72V, φΘTl3+/Tl+ = 1.25V ).
