水溶液中離子平衡--沉淀溶解平衡圖像分析

1.對于大多數(shù)固體來說，溶解是吸熱反應(yīng)→溫度越高，固體的溶解度越大→溶液中離子濃度越大，Ksp也會越大(題目沒說，普遍認為他是吸熱反應(yīng))

2.Ksp受溫度和物質(zhì)本身的影響(考試?？嫉氖?span id="s0sssss00s" class="ql-color-#068f86">溫度)

ps.第一行的方程式寫錯了，硫化鎘是固體

3.縱坐標如果出現(xiàn)-log，越往下離子濃度越大

4.若反應(yīng)體系中添加了某個物質(zhì)，物質(zhì)的量增加→反應(yīng)逆向移動

5.當離子濃度小于10的-5次方mol/L時，為完全沉淀（課本定義）

為什么帶線2的最高點不行

因為二完全沉淀的時候顯堿性，此時的ph加上了由水電離出的氫氧根的濃度，如果用曲線二的話，相當于把氫氧根的濃度變大了，算出的有實際不相符。個人理解是這樣

（這是彈幕中有人提出來疑問和相關(guān)解答）

小提醒:要學會靈活的轉(zhuǎn)化10的次方數(shù)，要不然有時候?qū)戭}會寫的你一頭霧水??·??·??*?? ??

例如該題的a選項

當氫離子濃度等于零的時候(圖中的零點)，即說明沒有外加酸，MA就等于跟純水在反應(yīng)

要考慮外加酸問題

用數(shù)學和物理思維來考慮(杰哥表示考場上想不到就不要用這種方法,畢竟太麻煩了,再加上技術(shù)不到家)