硫及其化合物

硫單質(zhì)

·弱酸如果要制強(qiáng)酸，必須要生成不融與酸的沉淀

硫單質(zhì)只能把銅氧化成正一價(jià)

硫化氫的制備，與銅離子反應(yīng)

·注意硫單質(zhì)與氫氧化鈉的反應(yīng)

★二氧化硫

·二氧化硫/二氧化碳，通入到少量的堿性溶液生成亞硫酸/碳酸氫根；通入到過量的堿性溶液生成亞硫酸/碳酸根

例外：二氧化碳通入次氯酸鈉/苯酚鈉溶液中，無論二氧化碳是少量還是過量，都只生成碳酸氫根

二氧化硫的還原性（以還原性為主）

·二氧化硫與氧氣反應(yīng)需要催化劑加熱，反應(yīng)可逆

·標(biāo)況下三氧化硫不是氣體

·二氧化硫還可以作為食品添加劑

漂白性

★二氧化硫?qū)嶒?yàn)室制備/干燥/收集/處理尾氣

·濃硫酸在水的作用下才能電離出氫離子。所以制備二氧化硫時(shí)硫酸的濃度不能太高，濃度太高反而速率慢

二氧化硫重要易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)

二氧化硫和氮氧化物都是酸雨的主要?dú)怏w，光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w是氮氧化物

氣體的檢驗(yàn)

★重要知識(shí)點(diǎn)：二氧化硫/二氧化碳通入到氯化鋇溶液不會(huì)生成白色沉淀

原因：①若能生成氯化鋇溶液相當(dāng)于弱酸制強(qiáng)酸②氯化鋇是能溶于鹽酸（強(qiáng)酸）無法生成沉淀

改進(jìn)方法：向混合物中通入氨氣或加入氨水，將鹽酸中和掉

·三氧化硫可以和氯化鋇形成白色沉淀

·二氧化硫也能使澄清石灰水邊混濁

硫酸

濃硫酸才具有強(qiáng)氧化性

－為什么濃硫酸可以干燥氯化氫不能干燥溴化氫/碘化氫

－因?yàn)殇寤瘹?碘化氫的還原性較強(qiáng)，而氯化氫的還原性很弱所以不和濃硫酸反應(yīng)

·五水硫酸銅變成無水硫酸銅體現(xiàn)的是濃硫酸到吸水性

·鈍化不是不反應(yīng)，而是不連續(xù)反應(yīng)

·黑面包實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：面包先變黑，后有氣泡產(chǎn)生。提現(xiàn)了濃硫酸到脫水性和強(qiáng)氧化性

硫酸的工業(yè)制法

·碳酸鈣比硫酸鈣更難溶

硫及其重要化合物的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)

★硫酸根離子的檢驗(yàn)

·弱酸根不能在強(qiáng)酸溶液中大量共存

硫代硫酸鈉

氮及其化合物

氮?dú)?、一氧化氮、二氧化?/strong>

·除去氮?dú)庵械难鯕庥米茻岬你~網(wǎng)/銅粉

·實(shí)驗(yàn)室制備一氧化氮 銅與稀硝酸（38324），用排水法收集

·與堿發(fā)生歧化反應(yīng)的有：二氧化氮，氯氣（冷的堿），硫單質(zhì)（熱的堿）

－二氧化氮發(fā)生雙聚反應(yīng)生成四氧化二氮

★二氧化氮會(huì)自發(fā)地雙聚變成四氧化二氮

穩(wěn)定性：四氧化二氮（無色）＞二氧化氮（紅棕色）

反應(yīng)放熱，可以用來做溫度對于平衡移動(dòng)的影響

氨與銨鹽

·氨氣容易液化為液氨：氨氣可以形成分子間氫鍵

★工業(yè)制備硝酸

·含氮的氣體無毒的只有氮?dú)?/span>

·若問某元素最簡單氫化物與最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生化合－則一定是氮元素

·氯化銨受熱易分解，但溫度降低又可以重新化合變成氯化銨

·銨態(tài)氮肥不能和草木灰（主要成分：碳酸鉀）混用－會(huì)生成氨氣，減少土壤中氮的含量

·氨氣與水化合形成一水合氨是放熱反應(yīng)

氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法

①固固加熱

·不能用氯化銨加熱制備氨氣－氨氣與氯化氫氣體遇冷又會(huì)重新化合為氯化銨固體堵塞導(dǎo)管

②固液反應(yīng)

·生石灰遇水大量放熱

★如何對氨氣進(jìn)行干燥

·球形干燥管一定是粗進(jìn)細(xì)出－為了使氣體能夠停留在干燥管中

硝酸

·王水： 濃硝酸：濃鹽酸 1：3

·銅與濃硫酸加熱才能反應(yīng)，而和硝酸反應(yīng)不用，說明硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硫酸

工業(yè)制硝酸＋連續(xù)氧化

網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)

標(biāo)簽：