【選必一∣周更】其他科筆記見個(gè)人專欄

P88 反應(yīng)熱與焓變（課本P4-7）

1.反應(yīng)熱與測定

在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量,稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。

2.中和反應(yīng)反應(yīng)熱出測定實(shí)驗(yàn)

NaOH過量：保證鹽酸被完全中和

迅速倒入：防止熱量散失

數(shù)據(jù)處理：

若有一組數(shù)據(jù)相差較大，計(jì)算時(shí)應(yīng)刪去。

稀溶液：密度接近水，誤差小

3.中和熱

4.易錯(cuò)

5.反應(yīng)熱與焓變

△U= U(反應(yīng)產(chǎn)物)- U(反應(yīng)物)

△U=Q+ W

焓變：△H= H(反應(yīng)產(chǎn)物) - H(反應(yīng)物)

6.焓變，焓，反應(yīng)熱的關(guān)系

7.微觀角度討論反應(yīng)熱實(shí)質(zhì)

△H =斷鍵吸收的總能量-成鍵放出的總能量

P89 熱化學(xué)方程式（課本P8-11）

1.概念:能表明反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式。

2.意義:熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,還說明了物質(zhì)的量與能量之間的關(guān)系。

3.物質(zhì)所具有的能量與它們的聚集狀態(tài)有關(guān)。

即化學(xué)反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物、產(chǎn)物的狀態(tài)有關(guān)。

4.書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)

1）需注明反應(yīng)條件:反應(yīng)熱與測定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。

絕大多數(shù)反應(yīng)是在25 °C、101 kPa下進(jìn)行的，可不特別注明。

2）需注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。因?yàn)槲镔|(zhì)的聚集狀態(tài)不同時(shí)，它們所具有的內(nèi)能、

s:固體

g：氣體

l：液體

aq：溶液

3）熱化學(xué)方程式一 般不標(biāo)注↑、↓、點(diǎn)燃、加熱等反應(yīng)條件

4）注意符號(hào)單位：

5）注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù):

熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與△H相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍,則△H也要加倍。

6）

等值異號(hào)

7）注意可逆反應(yīng)的△H和實(shí)際吸收或放出熱量的區(qū)別:

不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱△H都表示反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)的能量變化。

【例題】

根據(jù)所給信息完成下列熱化學(xué)方程式:

1.已知1 mol C(石墨, s)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g), 吸收131.3 kJ熱量,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

2.1.7 g NH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67 kJ的熱量,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:?

5.燃燒熱

1.燃燒熱的概念:在25 °C、101kPa時(shí), 1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位是kJ/mol。

2.燃燒熱的意義:甲烷的燃燒熱為△H= - 890.31 kJ/mol它表示25 °C、101kPa時(shí)，1mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出890.31 kJ的熱量.

注意事項(xiàng)：

P90 反應(yīng)熱計(jì)算與蓋斯定律

（課本P14-18）

蓋斯定律內(nèi)容:一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成還是分幾步完成的，其反應(yīng)熱是相同的。

(1)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，只與反應(yīng)體系的始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)。

(2)反應(yīng)熱總值一 定,如圖表示始態(tài)到終態(tài)的反應(yīng)熱。

△H=△H1+△H2=△H3+△H4+△H5

注意：

計(jì)算例題：（節(jié)選）

D：（×）

能量圖：

1.(2021天津高考)合成氨反應(yīng)常使用鐵觸媒提高反應(yīng)速率。如圖為有、無鐵觸媒時(shí)，反應(yīng)的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_

a>b>0 能量差=a-b（正）

△H=-（a-b）kJ/mol

2.

能量差：（b+c）-a （正）

P92 化學(xué)反應(yīng)速率（課本P24-25）

1.概念:化學(xué)反應(yīng)速率是定量描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。

通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。

2.

3.

4.注意：

(1) 化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

(2) 無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值

(3) 不用純液體或固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率,因?yàn)楣腆w和純液體的濃度可以看作是-一個(gè)常數(shù)。

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：

1.同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值大小可能不同,但表示的意義相同。

2.對(duì)于反應(yīng)mA(g) + nB(g)== pC(g) + qD(g),當(dāng)單位相同時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,

即v(A): v(B): v(C): v(D)=.m:n:p:q 或

化學(xué)反應(yīng)速率基本概念判斷

【例題】在2L密閉容器內(nèi)，某氣體反應(yīng)物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol,則該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L*s)

【例題】5.6g鐵粉投入到盛有100mL 2molL-I稀硫酸的燒杯中，2min 時(shí)鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計(jì))，各物質(zhì)反應(yīng)速率為

Fe是固體，不能表示化學(xué)反應(yīng)速率

反應(yīng)速率大小比較

三段式計(jì)算反應(yīng)速率

【例題】在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng): 2A(g)+B(g) = 2C(g)+ Dg) 若最初加入的A和B都是4 mol,在前10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/ (L*s),則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是1.2mol/L

【例題】（選擇改填空）

4min末，用NO表示的反應(yīng)速率為0.015mol/（L*min）

4min末, NH3的濃度為0.14mol/L

0~4min內(nèi),生成的水的質(zhì)量為3.24g

0~4min內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少了0.15mol

【例題】向2L的恒容密閉容器中通入4molA和5molB,發(fā)生反應(yīng): 4A(g)+5B(g)=3C(g)+3D(s)，5min后，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0% ( 溫度不變),則該反應(yīng)在0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為(B

D為固體，不能表示化學(xué)反應(yīng)速率

p與n成正比（由PV=nRT)

P93 影響化學(xué)反應(yīng)速率因素

一、化學(xué)反應(yīng)速率的測定

1.化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)(包括反應(yīng)物和生成物)，所以在測定化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，任何一種與物質(zhì)濃度(或質(zhì)量)有關(guān)的可觀測量都可加以利用。

2.可用于測定化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)的性質(zhì):只要該物質(zhì)的性質(zhì)容易測定且與化學(xué)反應(yīng)速率成正比或反比，則均可用于測定化學(xué)反應(yīng)速率，如氣體體積、體系壓強(qiáng)、顏色的深淺、光的吸收、導(dǎo)電能力等性質(zhì)都可用于測定化學(xué)反應(yīng)速率。

二、探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

三、探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

四、探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【總結(jié)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

I.內(nèi)因:參加反應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)鍵強(qiáng)弱等)，此為影響速率的主要因素。如:常溫下F2和H2反應(yīng)很快，N2和H2反應(yīng)很困難。

II.外因:

1.濃度:有氣體參加或溶液中發(fā)生的反應(yīng)，增大濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,減小濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。

對(duì)于純固體或純液體的反應(yīng)物，改變它們的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。但固體反應(yīng)物與溶液或氣體接觸的表面積越大,反應(yīng)速率越大。

(固體粉碎、液體噴霧狀均是加快反應(yīng)速率）

2.壓強(qiáng)(改變壓強(qiáng)是通過改變體積實(shí)現(xiàn)的)

①對(duì)于只涉及液體和固體的反應(yīng),壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒有影響

②恒溫恒容時(shí)充入“無關(guān)氣體”:容器總壓強(qiáng)增大,但各反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變。

③恒溫恒壓時(shí)充入“無關(guān)氣體”:引起體積增大，各反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。

（恒壓：體積可變，由PV=nRT知n↑則V↑）

3.溫度:升高溫度,無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),速率都增大,降低溫度,無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),速率都減小。(溫度每升高10°C,化學(xué)反應(yīng)速率通常增大為原來的2~4倍)

4.催化劑:催化劑是能改變化學(xué)反應(yīng)速率,但在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)，反應(yīng)歷程中必定既包括有催化劑參與的反應(yīng)，又包括使催化劑再生產(chǎn)的反應(yīng)。催化劑通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程、改變反應(yīng)的活化能來改變反應(yīng)速率。

五、化學(xué)反應(yīng)歷程

1.研究發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并不是經(jīng)過簡單碰撞就能完成的，而往往經(jīng)過多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)。

例如，2HI=H2+I2, 實(shí)際上是經(jīng)過下列兩步反應(yīng)完成的:

2HI-→H2+2I·

2I·→I2

每一步反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，這兩個(gè)先后進(jìn)行的基元反應(yīng)反映了2HI=H2+I2的反應(yīng)歷程(又稱為反應(yīng)機(jī)理)。?

有效碰撞模型與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

1）碰撞理論的中心內(nèi)容是:基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞，反應(yīng)速率的大小與單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)成正比，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng),能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞。單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，則反應(yīng)速率越大。

2）把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子?；罨肿泳哂斜绕胀ǚ肿?非活化分子)更高的能量。

3）活化能:活化能是活化分子平均能量與普通反應(yīng)物分子平均能量的差值。

4）分子間的自由碰撞必然會(huì)有不同的碰撞取向。有效的分子碰撞，分子除了要有足夠的能量，還要有合適的碰撞取向。結(jié)論：活化分子按照合適的取向所發(fā)生的有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

六、利用碰撞理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

在一定條件下，活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)是固定不變的。活化分子百分?jǐn)?shù)越大,或單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)就越多，化學(xué)反應(yīng)速率就越快。

• 濃度效應(yīng):增大反應(yīng)物濃度- →單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多-→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多- →化學(xué)反應(yīng)速率增大。
• 壓強(qiáng)效應(yīng):對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，體積減小，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率增大;減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小。壓強(qiáng)對(duì)無氣體參加的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率無影響。
• 溫度效應(yīng):升高溫度,反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子-→活化分子百分?jǐn)?shù)增加-→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多-→化學(xué)反應(yīng)速率增大。升高溫度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率
• 催化劑效應(yīng):使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?span id="s0sssss00s" class="ql-color-#89d4ff">可改變反應(yīng)的歷程，改變反應(yīng)的活化能。如圖所示，有催化劑時(shí)反應(yīng)的活化能比無催化劑時(shí)反應(yīng)的活化能降低了很多，這就使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，增大了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子的數(shù)目，從而增大了化學(xué)反應(yīng)速率

【總結(jié)】

P94 基元反應(yīng) 反應(yīng)歷程 活化能 催化劑

一、基元反應(yīng)

1.由反應(yīng)物只經(jīng)一步就轉(zhuǎn)化成生成物的反應(yīng),稱為基元反應(yīng)。

2.由多步完成的稱為非基元反應(yīng)或復(fù)雜反應(yīng),其中的每一步都是一個(gè)基元反應(yīng)。

3.化學(xué)反應(yīng)所經(jīng)過的步驟,稱為反應(yīng)歷程或反應(yīng)機(jī)理。反應(yīng)歷程是用一系列的基元反應(yīng)來描述的，基元反應(yīng)的總和稱為總反應(yīng)，平時(shí)所寫的化學(xué)方程式是總反應(yīng)的化學(xué)方程式,只能表示出最初的反應(yīng)物和最終的生成物之間的化學(xué)計(jì)量關(guān)系。

（刪去的為中間產(chǎn)物）

二、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

k稱為反應(yīng)速率常數(shù)，表示單位濃度下的反應(yīng)速率反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率與參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度的關(guān)系式是實(shí)驗(yàn)測定的結(jié)果，不能隨意根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式直接寫出。

三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

活化能越高，反應(yīng)越難發(fā)生

四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

• 催化劑是能改變化學(xué)反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)。
• 由于催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，反應(yīng)歷程中必定既包括有催化劑參與的反應(yīng)，又包括使催化劑再生成的反應(yīng)?？梢?催化劑通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程、改變反應(yīng)的活化能來改變化學(xué)反應(yīng)速率。
• 需要注意的是，催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。
• 催化劑具有選擇性，某種催化劑對(duì)某一反應(yīng)可能是活性很強(qiáng)的催化劑，但對(duì)其他反應(yīng)就不一定具有催化作用。
• 催化劑發(fā)揮作用需要維持在活性溫度范圍內(nèi)。

【例題】(20全國3卷)二氧化碳催化加氫合成乙烯皮應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成C3H6、 C3H8、C4H8.等低碳烴。一定溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性,應(yīng)當(dāng)選擇合適的催化劑

P96 化學(xué)平衡

1.概念:在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。

3.可逆反應(yīng)的特征

(1)雙向性:可逆反應(yīng)分為方向相反的兩個(gè)反應(yīng)--正反應(yīng)和逆反應(yīng)。

(2)雙同性:在同一條件下，正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。

(3)共存性:反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%，反應(yīng)物與生成物共存。

化學(xué)平衡狀態(tài)

1.概念:在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定時(shí),這個(gè)狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)。

2.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立:

判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法

可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有兩個(gè)主要的特征:

• 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
• 變量不變,即達(dá)平衡。

壓強(qiáng)：看氣體計(jì)量數(shù)

P97 化學(xué)平衡常數(shù)

一、化學(xué)平衡體系中反應(yīng)物濃度與生成物濃度的關(guān)系

二、化學(xué)平衡常數(shù)

1.概念:在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)K表示。

使用化學(xué)平衡常數(shù)注意事項(xiàng)

1.對(duì)于有純固體或純液體參與的反應(yīng)，純固體或純液體不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中

2.化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。

• (1)若反應(yīng)方向改變,則平衡常數(shù)改變。
• (2)若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng),平衡常數(shù)也會(huì)改變。系數(shù)變?yōu)樵瓉淼膸妆叮胶獬?shù)變?yōu)樵瓉淼膸状畏?/span>。
• (3)平衡常數(shù)表達(dá)式中的c(A)c(B)、c(C)、 c(D)是指平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,不可使用物質(zhì)的量數(shù)據(jù)，且不可使用任意時(shí)刻的物質(zhì)的量濃度數(shù)據(jù)。

3.有水參加或生成的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫

三、化學(xué)平衡常數(shù)的意義

1.化學(xué)平衡常數(shù)是指一定溫度下一個(gè)反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量表現(xiàn)，是表示可逆反應(yīng)進(jìn)行程度(限度)的一個(gè)特征值。

2. K越大,說明平衡體系中生成物所占的比例越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大; K越小，該反應(yīng)進(jìn)行得越不完全，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。

3.一般來說，如果一一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值大于10五次方,通常認(rèn)為該反應(yīng)可以進(jìn)行得較完全;相反，如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值小于10負(fù)五次方， 則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)很難進(jìn)行。

四、化學(xué)平衡常數(shù)可以判斷平衡移動(dòng)的方向

五、化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率

用平衡常數(shù)標(biāo)示反應(yīng)限度有時(shí)不夠直觀,因此實(shí)際應(yīng)用中常用平衡轉(zhuǎn)化率(α)來表示一定條件下的反應(yīng)限度

P98 影響平衡因素

1.化學(xué)平衡的移動(dòng)：

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件(如溫度、壓強(qiáng)、濃度等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會(huì)隨之改變,從而在一段時(shí)間后達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。

化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷

如果改變影響平衡的一一個(gè)因素( 如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

【總結(jié)】

1.濃度

2.壓強(qiáng)（大P小移，小P大移）

3.溫度

4.催化劑（等量增加v正v逆）

對(duì)勒夏特列原理中“減弱”的正確理解

1.在已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)中,若增大某物質(zhì)的濃度,則平衡向減少該物質(zhì)的濃度的方向移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果是該物質(zhì)的濃度比原平衡中的濃度大

2.在已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)中，若增大平衡體系的壓強(qiáng)(壓縮容器體積) ,則平衡向減小壓強(qiáng)的方向(氣體總體積減小的方向)移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果是新平衡的壓強(qiáng)比原平衡的壓強(qiáng)大

P99 平衡移動(dòng)圖像

1.平衡移動(dòng)過程

改變條件使V正≠V逆，則平衡被破壞

正、逆反應(yīng)速率共同決定平衡移動(dòng)方向

速率改變后，平衡不一定發(fā)生移動(dòng)

• 濃度

• 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)對(duì)氣體計(jì)量數(shù)和大者效果明顯

• 溫度：溫度對(duì)吸熱反應(yīng)效果明顯

• 平衡不移動(dòng)：
• 氣體前后總系數(shù)相同，壓強(qiáng)不影響平衡

• 催化劑只改變速率，不影響平衡

P100 等效.平衡

1.在一定條件下(等溫等容或等溫等壓)，對(duì)同一可逆反應(yīng)體系，只是起始加入物質(zhì)的情況不同(不同投料方式)，但達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量（如體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù))均相同，這樣的平衡.稱為等效.平衡。

2.化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)，從不同的起始狀態(tài)達(dá)到了相同的平衡狀態(tài)。所謂不同的起始狀態(tài)是指各物質(zhì)的起始量不同，而相同的平衡狀態(tài)是指各物質(zhì)的百分含量均相同

等效.平衡形成條件

• 狀況一:恒溫恒容下，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)

:如果按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì),其反應(yīng)物(或生成物)物質(zhì)的量與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量完全相同，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。

:恒溫恒容下，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)（等量等效）

D：

例：

等效含義:各物質(zhì)的物質(zhì)的量(分?jǐn)?shù))、體積分?jǐn)?shù)、濃度、混合氣體的密度、平均摩爾質(zhì)量、容器的體積、體系的壓強(qiáng)、氣體的反應(yīng)速率.等所有方面均完全對(duì)應(yīng)相等(類似全等三角形)。

• 狀況二:恒溫恒容下，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)

:如果按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一-半邊的物質(zhì),其反應(yīng)物( 或生成物)物質(zhì)的量與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量比例相同，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。

等效含義:各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量、容器的體積相同;但各物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度、混合氣體的密度、體系的壓強(qiáng)、氣體的反應(yīng)速率等不相同且成比例(類似相似三角形)。

狀況三:恒溫恒壓下的可逆反應(yīng)

:如果根據(jù)化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)比換算到同一半邊時(shí)，只要反應(yīng)物(或生成物)中各組成的物質(zhì)的量比例相同，******。

等效含義:各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、混合氣體的平均摩爾后量、濃度、混合氣體的密度、體系的壓強(qiáng)、氣體的反應(yīng)速率等均相同,但氣體的物質(zhì)的量和容器的體積不相同且成比例( 類似相似三角形)。

P101 化學(xué)反應(yīng)方向

1.自發(fā)過程與自發(fā)反應(yīng)

• 1.自發(fā)過程:在一定條件下，不用借助于外力就可以自動(dòng)進(jìn)行的過程稱為自發(fā)過程
• 2.自發(fā)反應(yīng)與非自發(fā)反應(yīng):在給定的條件下，無需外力，-經(jīng)引發(fā)即能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)，稱為自發(fā)反應(yīng)

（看T、P）

2.常見的自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng):

• (1)自然界中水總是從高處往低處流
• (2)電流總是從電勢高的地方向電勢低的地方流動(dòng)
• (3)室溫下冰塊自動(dòng)融化
• (4)鐵器暴露在潮濕的空氣中會(huì)生銹
• (5)Zn與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu和ZnSO4,是自發(fā)過程，其逆反應(yīng)是非自發(fā)過程

自發(fā)反應(yīng)與焓變關(guān)系

熵(S)的概念

1.自發(fā)過程的體系趨向于由有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序,體系的混亂度增大。

體系的混亂度常用熵來描述,熵的概念是表示體系的混亂或無序程度的物理量,

其符號(hào)為S。熵值越大，體系的混亂度越大。

2.影響熵大小的因素

(1)同一條件下，不同的物質(zhì)熵值不同。

(2)同一物質(zhì)的熵與其聚集狀態(tài)及外界條件有關(guān)，如對(duì)同- -種物質(zhì)不同狀態(tài)時(shí)熵值大小

為S(g)>S(l)>S(s)。

(3)物質(zhì)的量越大，分子數(shù)越多,熵值越大。

熵變（△S）

4.熵判據(jù)(熵增原理) :自發(fā)過程的體系趨向于由有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序,導(dǎo)致體系的熵增加，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做熵增原理，也就是判斷反應(yīng)進(jìn)行方向的熵判據(jù)。

用焓變與熵變綜合判斷反應(yīng)方向

P104 ******:恒溫恒容、恒溫恒壓、恒容絕熱

【例題1】現(xiàn)有a、b、c三個(gè)容器，a容器恒溫恒容，b容器恒溫恒壓, c容器恒容絕熱。在三個(gè)容器中各充入lmol I2(g)和2mol H2發(fā)生反應(yīng)I2(g) + H2(g)== 2HI(g)△H<0,初始時(shí)三個(gè)容器的體積和溫度均相等,則反應(yīng)達(dá)到平衡后,三個(gè)容器中I2(g)的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是 a=b>c

C:溫度升高，平 衡逆移，轉(zhuǎn)化率下降

以甲為基準(zhǔn)：乙溫度變小，正移

丙：體積變大，逆移

α甲+α乙=1

P105 電離平衡狀態(tài)

1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強(qiáng)酸：HClO4.HI.HBr.HCl.HNO3.H2SO4

弱電解質(zhì)常見的誤區(qū)

1.電解質(zhì)的強(qiáng)弱由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定,強(qiáng)、弱電解質(zhì)的主要區(qū)別是溶于水的部分能否完全電離。

2. 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系:強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)， 弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱 。

3.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與化學(xué)鍵沒有必然聯(lián)系。-般強(qiáng)電解質(zhì)含有離子鍵或強(qiáng)極性鍵,但含有強(qiáng)極性鍵的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如HF是弱電解質(zhì)。

4. 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無關(guān)。有些難溶的物質(zhì)如硫酸鋇，雖然難溶,但溶于水的部分完全電離,故硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)。

2.弱電解質(zhì)的電離平衡

在一定條件(如溫度、濃度)下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速享與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，電離過程就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。

電離方程式的書寫

影響電離平衡的因素

P106 電離平衡常數(shù)

1.在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中弱電解質(zhì)電離所生成的各種離子濃度的乘積，與溶液中未電離分子的濃度之比是一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù),酸用Ka表示、堿用Kb表示

2.電離平衡常數(shù)的表示方法.

一元弱酸、一元弱堿的電離平衡常數(shù):

三元弱酸：

電離平衡常數(shù)的意義

• 電離平衡常數(shù)的意義:表示弱電解質(zhì)的電離能力。相同條件下，Ka越大，弱酸的酸性相對(duì)越強(qiáng); Ka越大,弱堿的堿性相對(duì)越強(qiáng);多元弱酸是分步電離的，每一級(jí)電離都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)(用Ka1、Ka2等表示),且Ka>>Ka2>>Ka3,其酸性主要由第一步電離決定
• 電離平衡常數(shù)的影響因素:
• 內(nèi)因:同一溫度下，不同的弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同，說明電離常數(shù)首先由物質(zhì)的本性所決定
• 外因:對(duì)于同一弱電解質(zhì)，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于電離為吸熱過程,所以電離平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

電離度及其應(yīng)用

定義:弱電解質(zhì)在水中的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)(包括已電離的和未電離的)百分率，稱為電離度,通常用α表示

影響因素:越稀越電離

1.電離度隨著溶液濃度的增大而減小，隨著溶液濃度的減小而增大

2.升高溫度則電離度增大,降低溫度則電離度減小

電離度與電離常數(shù)的關(guān)系

P107 水的電離和水的離子積常數(shù)

1.水的電離

精確的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)表明，純水大部分以H20的形式存在,但其中也存在著極少量的H30+和OH-。這表明水是-種極弱的電解質(zhì),能發(fā)生微弱的電離:

外界條件對(duì)水的電離平衡的影響

水的離子積表達(dá)式的應(yīng)用

P108 溶液的酸堿性與pH

溶液的pH

溶液的酸堿性判斷

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)和c(OH- )的相對(duì)大小

溶液的pH補(bǔ)充幾點(diǎn)

1.酸性(堿性)溶液并不一定是含酸(或堿)

2.判斷溶液的酸堿性不能根據(jù)c(H+)租c(OH-)絕對(duì)大小，而應(yīng)比較二者相對(duì)大小,且不受溫度影響

3.溶液的酸堿性也不能根據(jù)pH來判斷，如: pH=7的溶液不一定為中性溶液

4.當(dāng)c(H+)或c(OH-)大于1mol/L時(shí)，通常用c(H+)或c(OH-）直接表示

當(dāng)c(H+ )或c(0H- )小于或等于1mol/L時(shí)，通常用pH表示

1. pH試紙法

• 使用方法:取一小塊試紙放在干凈的玻璃板.上，用干凈的玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙的中央，待顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)的比色卡對(duì)比，得出溶液的pH
• 測定溶液的pH時(shí)，不能將試紙用水潤濕。(將溶液稀釋，導(dǎo)致所測定的pH不準(zhǔn)確)
• 用廣泛pH試紙測得的pH是整數(shù),不會(huì)有小數(shù)

P109 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定

1.酸堿中和滴定的概念和原理

概念:依據(jù)中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。

原理: H+ + OH- = H20,在中和反應(yīng)中酸提供的H+與堿提供的0H-物質(zhì)的量相等

酸堿中和滴定的儀器與操作

●主要試劑:標(biāo)準(zhǔn)溶液（濃度已知）、待測溶液（濃度未知）、指示劑、蒸餾水

●主要實(shí)驗(yàn)儀器:酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶等

認(rèn)識(shí)滴定管

●構(gòu)造:滴定管的管身是內(nèi)徑均勻、帶有刻度的細(xì)長玻璃管,酸式滴定管的下端是玻璃活塞,堿式滴定管的下端是由橡皮管和

●滴定管的使用要求:

酸式滴定管不能盛放堿液、水解呈堿性的溶液和氫氟酸，可以裝酸液、氧化性溶液和中性溶液，因?yàn)樗嵝院脱趸晕镔|(zhì)易腐蝕橡膠管;

堿式滴定管不能盛放酸液和強(qiáng)氧化性溶液，可以裝堿液和中性溶液，因?yàn)閴A性物質(zhì)易腐蝕玻璃,致使活塞無法打開

• 規(guī)格:滴定管的最小分度是0.1 mL,實(shí)驗(yàn)室中常用滴定管的規(guī)格有25 mL和50 mL兩種
• 精密度:取到小數(shù)點(diǎn)后兩位，讀數(shù)時(shí)應(yīng)估讀至0.01 mL;如: 24.00 mL、23.38 mL
• 滴定管的讀數(shù)方法: 0刻度在上，從上往下讀
• 用途:滴定管主要是用來精確地量取一 定體積的液體

滴定管的使用方法

• 檢查儀器:使用滴定管前，首先要檢查活塞是否漏水
• 潤洗儀器:在加入酸、堿之前，潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管要分別用所要盛裝的酸或堿潤洗2 ~ 3次
• 加入反應(yīng)液:分別將酸、堿加到酸式滴定管和堿式滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3 mL處,并將滴定管垂直固定在滴定管夾上。
• 調(diào)節(jié)起始讀數(shù):在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于0或0以下刻度，準(zhǔn)確記錄讀數(shù)。
• 放出反應(yīng)液:根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要從滴定管中逐滴放出一-定量的反應(yīng)液。

實(shí)驗(yàn)操作--以用HCI標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH溶液為例

1.查漏:使用前先檢查滴定管活塞是否漏水

2.洗滌

• (1)錐形瓶:只能用蒸餾水洗滌，不能用待測溶液潤洗
• (2)滴定管洗滌:應(yīng)先用自來水，再用蒸餾水，然后再用標(biāo)準(zhǔn)溶液(或待測溶液)潤洗2~3次，以避免溶液被滴定管內(nèi)壁上附著的蒸餾水稀釋而導(dǎo)致濃度變小
• (3)洗滌的原則:少量多次
• (4)洗滌的標(biāo)準(zhǔn):管內(nèi)壁不掛水珠

3.取液

• (1)向潤洗過的堿式滴定管中加入待測濃度的NaOH溶液,趕出氣泡、調(diào)節(jié)液面至“0”刻度后，用堿式滴定管向錐形瓶中滴入25.00 mL待測溶液，再向其中滴2滴酚酞溶液
• (2)向潤洗過的酸式滴定管中加入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,趕出氣泡、調(diào)節(jié)液面至“0”刻度后準(zhǔn)確記錄讀數(shù)為V1 mL

（滴定終點(diǎn)：指示劑變色，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)）

4.滴定:在錐形瓶下墊一張白紙，左手控制滴定管的活塞，向錐形瓶電先快后慢地加入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(后面逐滴加入, (接近終點(diǎn)時(shí))改成滴加半滴酸，利用錐形瓶內(nèi)壁承接尖嘴處懸掛的半滴溶液)，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化

5.滴定終點(diǎn)判斷:

當(dāng)加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,溶液由粉紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色,停止滴定。平視滴定管中凹液面最低點(diǎn)，讀取溶液體積為V2 mL

指示劑的選擇

• 中和滴定曲線:以滴加酸(或堿)的量為橫坐標(biāo)，以溶液的pH為縱坐標(biāo)繪出一條溶液的pH隨酸(或堿)的滴加量而變化的曲線。
• 指示劑選擇的依據(jù):在酸、堿中和滴定過程中，溶液的pH在接近滴定終點(diǎn)時(shí)有一個(gè)突變過程,在此范圍內(nèi)，滴加很少的酸(或堿)，溶液的pH就有很大的變化，能使指示劑的顏色發(fā)生明顯變化，有利于確定滴定終點(diǎn)，所以即使酚酞、甲基橙的變色不在恰好中和的pH= 7的點(diǎn)上,但體積差距很小，可以忽略不計(jì)

P113 鹽類水解

1.鹽類的水解的定義:鹽電離出的離子與水電離出的H+或0H-互相作用生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。

2.鹽類水解的特點(diǎn)（鹽類水解可以增大水的電離程度）

(1)可逆:水解是可逆反應(yīng)，在一定條件 下達(dá)到化學(xué)平衡。

(2)通常鹽類水解程度很小，一般無沉淀析出、無氣體放出。

(3)鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)。（溫度升高，水解程度增大）

明礬凈水：

鹽類水解規(guī)律性:有弱才水解，無弱不水解

正鹽水溶液酸堿性:誰強(qiáng)顯誰性

弱酸的酸式鹽溶液酸堿性判斷

弱酸的酸式酸根既能水解又能電離，其鈉鹽所形成的水溶液酸堿性,取決于其水解和電離程度的相對(duì)大小。

越弱越水解：弱酸根陰離子所對(duì)應(yīng)的酸越弱，則其水解程度越大。

都弱雙水解，有些「完全」雙水解.

一種鹽的陽離子與另一種鹽的陰離子都發(fā)生水解，兩者混合時(shí),若兩種離子水解趨于完全(完全雙水解徹底雙水解強(qiáng)烈雙水解) ,此時(shí)用“== "連接反應(yīng)物和生成物， 水解生成的難溶物和氣體后應(yīng)標(biāo)示“↓”,“↑”。

P114 電解質(zhì)溶液三大守恒

電荷守恒

陽離子擺一邊。陰離子擺一邊。電荷數(shù)往前乘

物料守恒(元素守恒)

關(guān)鍵:找準(zhǔn)“變化前”的核心元素之間的比例

以及核心元素在水溶液中的所有存在形態(tài)

C點(diǎn)：

D點(diǎn)：

A點(diǎn)：

質(zhì)子守恒(由水電離出的H+必等于由水電離出的OH-)

“單一鹽溶液”可以表格快速求解

"混合溶液”(直接寫極易錯(cuò)!且比例不同寫法不同!別整速解! )

P121 沉淀溶解平衡

基本概念：

●在一定溫度下，當(dāng)沉淀和溶解的速率相等時(shí)，形成飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài),把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。

影響沉淀溶解平衡的因素

●內(nèi)因:難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)是主要決定因素。

●外因:溫度、濃度、同離子效應(yīng)等，其影響符合“勒夏特列原理”

(1)溫度:絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程,升高溫度，平衡向溶解的方向移動(dòng)，

少數(shù)平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，如Ca(OH)2的溶解平衡

(2)同離子效應(yīng):加入與電解質(zhì)電離的離子相同的可溶性鹽，平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，溶解度減小。

(3)外加其他物質(zhì):向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶、或更難電離、或氣體的離子、或與電解質(zhì)電離的離子反應(yīng)時(shí)，平衡向溶解的方向移動(dòng)

溶度積(Ksp)的概念與表達(dá)式

溶度積(Ksp) 與溶解度

沉淀溶解平衡的應(yīng)用:沉淀的生成

1.應(yīng)用:在無機(jī)物的制備和提純、廢水處理等領(lǐng)域，常利用生成沉淀來達(dá)到分離或除去某些離子的目的。

沉淀溶解平衡的應(yīng)用（沉淀的轉(zhuǎn)化)

P124 化學(xué)電池

常見的化學(xué)電源:一次電池

一次電池就是放電之后不可再充電的電池。一次電池中電解質(zhì)溶液制成膠狀，不流動(dòng)，也叫做干電池。常見的一次電池有普通鋅錳干電池、堿性鋅錳干電池、紐扣式銀鋅電池等。

1.酸性鋅錳電池:

2.堿性鋅錳干電池:

3.紐扣式鋅銀電池

常見的化學(xué)電源:二次電池-鉛酸蓄電池

常見的化學(xué)電源:二次電池-鋰離子電池

常見的化學(xué)電源:燃料電池-氫氧燃料電池

P127 電解池

1

2.

注：電解K+...為水溶液中的

3.

P128 惰性電極電解電解質(zhì)溶液