前言

由于筆者特殊的兼職，在最近幾年里筆者接觸到了大量的高校無機化學考試真題。而本考點總結則是基于數十所高校無機化學第一學期課程的期末考試真題統計整理而成。需要說明的是，未出現的考點并非不會考，只是可能性比較低，出現在本總結上的考點出題的概率一般是八九不離十了。

如果只是奔著及格或者七十多分八十分，在普通學校使用本總結基本綽綽有余了，如果需要沖分，或者身處末流985（如鄙校tju）及以上的學校，則需要深刻理解本總結內涉及的所有內容，并且在此基礎上廣泛閱讀其他教材（個人推薦吉大的無機和中科大張祖德的無機）。本總結的知識結構是基于北京師范大學、華中師范大學、南京師范大學無機化學教研室編寫，吳國慶教授主編的《無機化學》教材。

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物質結構基礎

原子的構造原理（非計算題）

（尤其是第四周期的過渡金屬元素的電子排布，在非計算題的部分出現頻率很高），需要掌握能量最低原理，洪特規(guī)則和泡利不相容原理。直觀點說，需要你能寫出前四周期所有原子的基態(tài)電子排布，價層電子排布，以及此種原子的常見離子形態(tài)的電子排布。

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元素周期律（非計算題）

按說這個是高中化學內容，但是實際上在大學化學中出現頻率也很高。需要掌握元素周期表的分區(qū)，常見元素的位置，還需要掌握同周期、同主族元素原子半徑、電負性、第一電離能、電子親和能的變化規(guī)律，鹵族元素、氧族元素和氮族元素氫化物沸點，最高氧化態(tài)含氧酸的酸性。還有就是可能會涉及第六周期的鑭系收縮對原子半徑影響以及惰性電子對效應對氧化還原性的影響，但是可能性不高。

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價鍵理論初步（非計算題）

給一個簡單的分子，需要可以說出這個分子里含有哪些σ鍵和哪些π鍵，會判斷極性鍵和非極性鍵，極性分子和非極性分子。

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價層電子互斥模型和雜化軌道理論（非計算題）

知道雜化軌道理論基礎，比如某個化學鍵是哪兩個或者三個雜化軌道或者普通軌道形成的。

給出前三周期原子為中心原子的簡單分子，可以根據價層電子互斥模型判斷幾何構型，根據雜化軌道理論判斷雜化情況?？赡艹鲞x擇填空或者填表。需要注意的是可能考察乙**相關。至少需要知道什么叫3c-2e鍵。

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分子軌道理論（非計算題）

常見第二周期雙原子分子（離子）的分子軌道排布式，并且會利用排布式比較穩(wěn)定性，判斷磁性

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分子間作用力（非計算題）

三種范德瓦耳斯力的分類，作用范圍（極性、非極性？）

氫鍵的形成和對物理性質、化學性質（含氧弱酸的解離）的影響

還有小概率考察范德瓦爾斯半徑和共價半徑

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晶體（非計算題）

晶體分類（原子晶體、分子晶體、金屬晶體）；常見化合物屬于上述哪種晶體（SiC、Na、CO2等），晶體類型對物理性質的影響（熔沸點為主）

離子型晶體晶格能的估算（有條件可以記一下晶格能公式），比較不同離子型化合物的晶體類型，晶格能和晶格能影響的性質。

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配位化學基礎（非計算題）

配合物的相關：中心原子是什么，中心原子氧化態(tài)，中心原子配位數，配體是什么，常見的多齒配體（如en、EDTA），配位原子，配離子氧化態(tài)，配合物的命名等。

配合物的價鍵理論：根據配合物磁矩判斷中心原子的電子構型和雜化形式，進而判斷配合物的空間構型。

配合物的晶體場理論：考察可能性不大，但是考查難度很大，需要知道d軌道的分裂，光譜化學序列，d軌道在八面體場和四面體場分裂情況，電子成對能、軌道分裂能和CFSE的計算等。

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化學熱力學與化學動力學基礎

化學熱力學基本概念

系統與環(huán)境，系統的分類，強度量和廣度量，熱與功與熱力學能，狀態(tài)與過程，狀態(tài)函數。（非計算題）

熱與功與熱力學能有可能出計算。

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化學熱力學的狀態(tài)函數與應用（計算題）

H、S、G相關：

比如何謂某種化合物的生成焓、燃燒焓

何種物質的焓為零，熵為零

如何在給出化學方程式的情況下計算該方程式的焓變、熵變。

根據吉布斯自由能公式判斷反應自發(fā)性（定性、定量），計算反應的標準摩爾自由能，計算某反應向某方向可以自發(fā)進行的溫度。

蓋斯定律的應用

熱化學方程式的理解（標注相態(tài)、焓變等）

有些情況會考察熵驅動的反應和焓驅動的反應。

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化學平衡基礎（計算題）

化學動力學（基本上不會考計算）：質量作用定律只對基元反應適用、基元反應的反應級數、質量作用定律中的速率常數相關（主要是阿倫尼烏斯方程），以及根據基本數據推斷反應物的級數和反應的級數，控速步原理。

化學平衡相關（大概率非計算和計算都有）：

濃度平衡常數、壓力平衡常數、標準平衡常數相關計算

偶聯反應的平衡常數計算

勒夏特列原理，具體反應的平衡常數的影響因素和應用。

范特霍夫等溫方程（極其重要，貫穿熱力學的方程，將能量和反應平衡聯系起來的存在）的計算。可能和上述狀態(tài)函數相關計算一起考計算。也可能和后面的電化學能斯特方程部分一起考計算。

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水溶液化學原理

稀溶液的依數性

蒸氣壓下降、凝固點下降、沸點上升、滲透壓變化公式（可能有小計算，集中在凝固點沸點和滲透壓上，也可能沒有，五五開可能性吧）

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水溶液中的平衡（百分之百會出計算題）

酸堿質子理論

25攝氏度下水的離子積（記住，直接考這個的可能性幾乎為零，但是這個幾乎是每一道水溶液平衡計算題默認的已知條件）

pH的概念和計算

一元弱酸\弱堿的解離度計算，水溶液pH值計算

同離子效應影響pH、解離度等的計算（比如加入了醋酸鈉的醋酸溶液）

水解體系下pH的計算（比如氯化銨溶液）

多元弱酸\堿（主要是二元）的近似計算（比如硫化氫溶液）

緩沖溶液pH的計算、共軛酸堿對比例的計算（極力推薦使用漢德森公式）

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沉淀平衡（和上面一樣，百分百會出計算）

溶度積常數簡單相關計算：常見沉淀的溶解度計算、同離子效應影響下的溶解度計算、溶液混合下是否會生成沉淀的計算

影響溶解度的其他因素（小概率會考鹽效應）

沉淀的轉化計算

分步沉淀法分離不同的離子。

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電化學基礎（既有非計算題，也會有計算題，也是百分之百考察的那種）

氧化還原反應：反應的書寫和配平（講道理這個本來是高中的內容，但是大學還要考），根據方程式比較該條件下的氧化性和還原性

原電池：原電池和電解池的相關概念（陰極陽極正極負極等）和電極電勢相關概念（與方程式的關系、氧化態(tài)、還原態(tài)等）、原電池的書寫、電極反應式的書寫、根據電極電勢計算原電池的電動勢

能斯特方程的計算（百分百的計算題考點），會與上述的電池電動勢計算、沉淀平衡、水溶液離子平衡結合出計算題

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配位平衡（考察可能性不是很大，如果考察解題思路和上述平衡問題類似）

配合物的穩(wěn)定常數和不穩(wěn)定常數，配合物平衡對氧化性、還原性、沉淀等的影響。

以上就是本總結全部內容，希望有需要的同學們可以拿出三到五天、程度太差的同學可以安排一星期的時間，參考本總結進行學習，爭取在無機化學課程中取得好成績！