要點(diǎn)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

定義

相同點(diǎn)

不同點(diǎn)

實(shí)例

電解質(zhì)

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

都是化合物

一定條件下能電離產(chǎn)生離子

NaCl、H2SO4、NaOH

非電解質(zhì)

在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物

不能電離，不能導(dǎo)電

蔗糖、酒精

要點(diǎn)詮釋?zhuān)?/p>

(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

????(2)只要具備在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娖渲幸粋€(gè)條件的化合物即稱(chēng)為電解質(zhì)。

????(3)在水溶液里或熔融狀態(tài)下，化合物本身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電時(shí)，才是電解質(zhì)，如NH3、CO2等的水溶液能夠?qū)щ姡玁H3、CO2卻是非電解質(zhì)，因?yàn)槭荖H3、CO2溶于水與水反應(yīng)生成的NH3·H2O、H2CO3電離出的自由移動(dòng)的離子而使溶液導(dǎo)電的。

????(4)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電(如固態(tài)NaCl)，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)(如Cu)；非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。

????(5)某些離子型氧化物，如Na2O、CaO、Na2O2等，它們雖然溶于水后電離出來(lái)的自由離子不是自身的，但在熔融狀態(tài)時(shí)自身卻可完全電離，故屬于電解質(zhì)。

????(6)電解質(zhì)溶液里的導(dǎo)電能力由自由移動(dòng)的離子濃度與離子所帶的電荷數(shù)決定。

要點(diǎn)二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

電離程度

完全電離

部分電離

化學(xué)鍵

離子鍵或強(qiáng)極性共價(jià)鍵

極性共價(jià)鍵

電離特點(diǎn)

無(wú)電離平衡，不可逆

存在電離平衡，過(guò)程可逆

書(shū)寫(xiě)

用“＝”號(hào)

用“”號(hào)

溶液中微粒

只有離子（水合離子）

離子(水合離子)和分子

示例

HCl、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、K2SO4等

CH3COOH、NH3·H2O、HClO、H2CO3、H2O等

要點(diǎn)詮釋?zhuān)?/p>

(1)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)與其溶解性無(wú)關(guān)。

某些難溶或微溶于水的鹽，由于其溶解度很小，如果測(cè)其溶液的導(dǎo)電能力，往往是很弱的。但是其溶于水的部分，卻是完全電離的，所以它們?nèi)匀粚儆趶?qiáng)電解質(zhì)，例如：CaCO3、BaSO4等。相反，少數(shù)鹽盡管能溶于水，但只有部分電離，仍屬于弱電解質(zhì)。

(2)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離與有無(wú)外電場(chǎng)無(wú)關(guān)。

劃分電解質(zhì)和非電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。劃分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是在

水溶液里是否完全電離。

(3)導(dǎo)電能力強(qiáng)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電能力強(qiáng)。

(4)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電不同于金屬的導(dǎo)電。

要點(diǎn)三、弱電解質(zhì)的電離平衡

1．電離平衡的建立。

弱電解質(zhì)溶于水，部分電離出的離子在溶液中相互碰撞又會(huì)相互結(jié)合成分子，因此弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的。和可逆的化學(xué)反應(yīng)一樣，這個(gè)可逆的電離過(guò)程有兩種相反的趨向，可以叫做電離和結(jié)合。電離初始，弱電

解質(zhì)電離成離子的速率隨著溶液里弱電解質(zhì)濃度的逐漸減小而減小，同時(shí)因離子濃度逐漸增大使結(jié)合成分子的速率不斷增大，經(jīng)過(guò)一定時(shí)間，兩者的速率相等，便建立了電離平衡。如圖所示。

2．電離平衡的含義。

在一定條件(如溫度、濃度)下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。溶液中各分子和離子的濃度都保持不變的狀態(tài)叫電離平衡狀態(tài)。

任何弱電解質(zhì)在水溶液中都存在電離平衡，達(dá)到平衡時(shí)，弱電解質(zhì)具有該條件下的最大電離程度。

3．電離平衡的特征。

電離平衡同化學(xué)平衡一樣，也符合“逆、等、動(dòng)、定、變”等特征，即：

(1)逆：弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的，存在電離平衡。

(2)等：弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等。

(3)動(dòng)：弱電解質(zhì)電離成離子和離子結(jié)合成分子的速率相等，不等于零，是動(dòng)態(tài)平衡。

(4)定：弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液里離子的濃度、分子的濃度都不再改變。

(5)變：外界條件改變時(shí)，平衡被破壞，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。

要點(diǎn)四、電離方程式的書(shū)寫(xiě)

1．強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，符號(hào)用“＝”。

如HCl＝H++Cl－????Ba(OH)2＝Ba2++2OH－??Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42－

2．弱電解質(zhì)：部分電離，符號(hào)用“

”。

如CH3COOHCH3COO－+H+??NH3·H2ONH4++OH－

要點(diǎn)詮釋?zhuān)?/p>

(1)質(zhì)量守恒、電荷守恒。

(2)多元弱酸分步電離，以第一步電離為主。如

H2CO3H++HCO3－??HCO3－H++CO32－

(3)多元弱堿較復(fù)雜，一般用一步電離表示，如

Cu(OH)2Cu2++2OH－

(4)兩性氫氧化物雙向電離。如

H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－

酸式電離???????????????????????堿式電離

(5)酸式鹽的電離有兩種情況

①?gòu)?qiáng)酸的酸式鹽完全電離，如

NaHSO4＝Na++H++SO42－

注意：NaHSO4等酸式鹽在熔融和溶解條件下電離方程式不同。

熔融：NaHSO4＝Na++HSO4－??溶于水：NaHSO4＝Na++H++SO42－

②弱酸的酸式鹽強(qiáng)中有弱，必須分步寫(xiě)，如

NaHCO3＝Na++HCO3－

HCO3－＝H++CO32－

注意：NaHCO3只在水溶液中電離，加熱時(shí)會(huì)分解。

【典型例題】

類(lèi)型一：電解質(zhì)與非電解質(zhì)

例1 ?下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是(????)

?A．CH3COOH ???B．Cl2????C．NH4HCO3????D．SO2

【答案】D

【解析】選項(xiàng)中CH3COOH屬于電解質(zhì)；Cl2既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)；NH4HCO3是鹽，屬于電解質(zhì)；SO2的水溶液是亞硫酸溶液，可以導(dǎo)電，但SO2是非電解質(zhì)，H2SO3是電解質(zhì)。

【總結(jié)升華】SO2的水溶液能導(dǎo)電，只能說(shuō)明H2SO3是電解質(zhì)，不能說(shuō)明SO2是電解質(zhì)，因?yàn)镾O2自身不能電離出離子。

舉一反三：

【變式1】下列說(shuō)法正確的是(????)

A．氯水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)

B．碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質(zhì)

C．固體磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融狀態(tài)下和溶于水時(shí)都能導(dǎo)電

D．膽礬雖不能導(dǎo)電，但它屬于電解質(zhì)

【答案】D

【變式2】下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是( ???)

A．NH4Cl ????????B．KOH ???????????

C．ZnSO4? ? ? ? D．CH3CH2OH

【答案】D

類(lèi)型二：強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

?例2 ?下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________(均填序號(hào))；屬于弱電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是________。

①氨氣 ?②氨水 ?③鹽酸 ?④CH3COOH ?⑤硫酸鋇 ?⑥氯化銀 ?⑦氯化鈉 ?⑧二氧化碳 ?⑨醋酸銨 ?⑩氫氣 ?

【答案】⑤⑥⑦⑨ ?④ ?①⑧

【解析】現(xiàn)針對(duì)有關(guān)物質(zhì)分析如下：氨氣(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不電離，但是屬于化合物，所以是非電解質(zhì)；氨水(NH3的水溶液)、鹽酸(HCl的水溶液)為混合物，是電解質(zhì)溶液，其中NH3·H2O和氯化氫是電解質(zhì)；硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)由于在水中溶解度小，離子濃度小，所以導(dǎo)電性弱，但溶解的部分完全電離，所以不僅是電解質(zhì)，而且是強(qiáng)電解質(zhì)；CH3COOH、NH3·H2O雖都是弱電解質(zhì)，但兩者反應(yīng)的產(chǎn)物醋酸銨（CH3COONH4），由于在水溶液中完全電離，卻是強(qiáng)電解質(zhì)。

【總結(jié)升華】判斷強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的唯一標(biāo)準(zhǔn)是電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離．而溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷，要注意二者的區(qū)別。判斷一種物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)時(shí)，要注意物質(zhì)溶于水時(shí)有沒(méi)有和水發(fā)生反應(yīng)。

舉一反三：

【變式1】下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述中正確的是(????)

A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物

C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子

D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱

【答案】C

類(lèi)型三：電離方程式的書(shū)寫(xiě)

例3??下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(????)

A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-

B．HClOH++ClO－?

C．H2CO32H＋＋CO32-

D．CH3COONH4CH3COO－＋NH4＋

【思路點(diǎn)撥】HClO、H2CO3為弱電解質(zhì)，其余為強(qiáng)電解質(zhì)。

【答案】B

【解析】A、C、D項(xiàng)分別應(yīng)為：

NaHCO3===Na＋＋HCO3-；

H2CO32H＋＋CO32-，HCO3-H＋＋CO32-；

CH3COONH4===CH3COO－＋NH4＋。

【總結(jié)升華】先判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)用“==”，弱電解質(zhì)用“”。二元弱酸的電離應(yīng)分步寫(xiě)出。

舉一反三：

【變式1】寫(xiě)出下列各物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

(1)H2SO4；(2)NH3·H2O；(3)NaHSO3；(4)H2CO3；

(5)Ba(OH)2；(6)Al2(SO4)3；(7)Fe(OH)3；(8)CaCO3。

【答案】(1)H2SO4＝2H++SO42-

(2)NH3·H2ONH4++OH-

(3)NaHSO3＝Na++HSO3-???HSO3-H++SO32-

(4)H2CO3HCO3-+H+????HCO3-H++CO32-

(5)Ba(OH)2＝Ba2++2OH-

(6)Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42-

(7)Fe(OH)3Fe3++3OH-

(8)CaCO3＝Ca2++CO32-

類(lèi)型四：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的比較

?例4 ?電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。

下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是(????)

????????

【答案】D

【解析】HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，滴加NH3·H2O弱電解質(zhì)，先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋?zhuān)噪妼?dǎo)率下降。當(dāng)HCl被中和完后，NH3·H2O繼續(xù)與CH3COOH弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4，所以電導(dǎo)率增大。HCl與CH3COOH均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加NH3·H2O，電導(dǎo)率變化不大，但因溶液被稀釋?zhuān)妼?dǎo)率有下降趨勢(shì)。

【總結(jié)升華】解答本題要注意以下三點(diǎn)：

(1)分析信息中兩曲線變化的原因。

?(2)用NH3·H2O滴定兩酸時(shí)，反應(yīng)的順序。

(3)完全反應(yīng)后，滴加NH3·H2O的導(dǎo)電變化。

舉一反三：

【變式1】把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是(????)

A．自來(lái)水 ???B．0.5 moL／L鹽酸 ???C．0.5 mol／L醋酸溶液? D．0.5moL／L KCl溶液

【答案】B

類(lèi)型五：一元強(qiáng)酸(堿)和一元弱酸(堿)的比較

例5 ?對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是(????)

?A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

?B．使溫度都升高20℃，兩溶液的pH均不變

C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小

D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

【答案】A

【解析】醋酸是弱酸，存在電離平衡；鹽酸是強(qiáng)酸，不存在電離平衡。pH相同即c?(H+)相同，體積又相同，則兩者已電離出n?(H+)相同，但鹽酸中的H+已全部電離，而醋酸中還有許多醋酸分子未電離，A選項(xiàng)加入CH3COONa晶體，前者抑制CH3COOH電離，使c?(H+)減小，后者直接發(fā)生反應(yīng)：CH3COO－+H+＝CH3COOH，c?(H+)也減小，兩者pH均增大。A選項(xiàng)正確；B選項(xiàng)，升高溫度，二者pH均改變；C選項(xiàng)，加水稀釋?zhuān)芤旱膒H均增大；D選項(xiàng)，足量鋅與二者充分反應(yīng)，由于CH3COOH的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于HCl，故CH3COOH產(chǎn)生的H2多。

【總結(jié)升華】弱酸中c (H+)下降后，可進(jìn)一步電離。c (H+)相同、體積相同時(shí)，弱酸中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量要比強(qiáng)酸大得多。