?第1章 單元測試

1、描述一確定的原子軌道，需用以下參數(shù)（? ）。

答案：n,l,m

2、主量子數(shù)為4的電子層中，亞層種類最多可以有（ ）種，原子軌道的最多數(shù)目是（? ）。

答案：2

3、對于原子中的電子，量子數(shù)正確的一組是（ ）。

答案：n=3，l? =1，m=-1

4、下列說法不正確的是：（ ）? 。

答案：調(diào)酒時(shí)使用蛋清是為了酒品的味道更滑潤；

5、下列元素中，價(jià)層電子全為成對電子的元素是（? ）

答案：Zn

6、（ ）可以解釋能級(jí)交錯(cuò)，而能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象又可以解釋（? ）現(xiàn)象。

答案：《論語》

7、多電子原子中，在主量子數(shù)為n，角量子數(shù)為l的分層上，原子軌道數(shù)為

答案：2l+1

8、原子序數(shù)為33的元素，其原子在n=4，l? =1，m=0軌道中的電子數(shù)為（ ）

答案：1

9、電子具有波粒兩象性，即它一會(huì)兒是粒子，一會(huì)兒是電磁波

答案：第一空：? 戴維孫——革末電子束衍射實(shí)驗(yàn)

10、原子軌道指原子運(yùn)動(dòng)的軌跡。

答案：238，92

11、原子在失去電子時(shí)，總是先失去最外層電子。

答案：直線

12、電子云示意圖中，小黑點(diǎn)的疏密表示電子出現(xiàn)幾率密度的大小。

答案：對

13、主量子數(shù)n? 為3 時(shí)有3s、3p、3d、3f? 四條軌道。

答案：×

14、任何元素的第一電離能總是吸熱的

答案：正確

15、電負(fù)性是綜合考慮電子親合能和電離能的量，后兩者都是能量單位，所以前者也用能量作單位。

答案：正確

16、鹵素原子的電子親和能按F、Cl、Br、I的順序依次減小。

答案：0

第2章? 單元測試

1、按照價(jià)鍵理論(VB法)，共價(jià)鍵之所以存在σ和π鍵，是因?yàn)椋? ）

答案：自旋方向相反的兩個(gè)成單電子原子軌道最大程度重疊的結(jié)果

2、下列分子的空間構(gòu)型為平面三角形的是（? ）。

答案：BCl3

3、用價(jià)層電子對互斥理論推測NF3的幾何形狀為（? ）

答案：三角錐

4、根據(jù)分子軌道理論，下列分子或離子不可能存在的是（? ）

答案：Be2

5、下列各組分子或離子中，均呈順磁性的是（? ）

答案：He2+、B2

2、A:BO22-

答案：第一空： A

6、下列有關(guān)分子間作用力說法正確的是（? ）

答案：取向力存在于極性分子與極性分子之間

7、只有相同的原子軌道才能形成共價(jià)鍵。

答案：錯(cuò)

8、CO分子含有配位鍵。

答案：對

9、離子晶體中的化學(xué)鍵都是離子鍵。

答案：錯(cuò)

10、雜化軌道的幾何構(gòu)型決定了分子的幾何構(gòu)型。

答案：錯(cuò)

11、價(jià)層電子對互斥理論能解釋分子的構(gòu)型。

答案：錯(cuò)

12、在共價(jià)化合物中，當(dāng)中心原子采用雜化軌道成鍵時(shí)，其與配位原子形成的化學(xué)鍵既可以是σ鍵，也可以是π鍵。

? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

答案：錯(cuò)

13、只要分子中含有氫原子，則一定存在氫鍵

答案：錯(cuò)

第3章? 單元測試

1、在液態(tài)HCl中，分子間作用力主要是（ ）。

答案：色散力

2、由誘導(dǎo)偶極產(chǎn)生的分子間力屬于（? ）

答案：范德華力

4、下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的是（ ）

答案：O3

5、下列物質(zhì)中，含有極性鍵的是（? ）

答案：BF3

第4章 單元測試

1、在[Co(C2O4)2(en)]- 中，中心離子Co3+? 的配位數(shù)為

答案：6

2、對于配合物形成體的配位數(shù)，下列說法不正確的是

答案：直接與形成體鍵合的配位體的數(shù)目

3、下列有關(guān)配合物特征的敘述中錯(cuò)誤的是

答案：金屬原子不能作為配合物的形成體

4、[NiCl4]2-是順磁性分子，則它的幾何形狀為

答案：正四面體

5、配合物形成體的配位數(shù)是指直接和中心原子? (或離子)相連的配體總數(shù)。

答案：錯(cuò)

6、配位酸、配位堿以及配位鹽的外界離子所帶的電荷總數(shù)與相應(yīng)配離子的電荷總數(shù)值相等，符號(hào)相反。

答案：對

7、按照價(jià)鍵理論可推知，中心離子的電荷數(shù)低時(shí)，只能形成外軌型配合物，中心離子電荷數(shù)高時(shí)，才能形成內(nèi)軌型配合物。

答案：錯(cuò)

8、凡是配位數(shù)為4的分子，其中心原子均采用sp3雜化軌道成鍵。

答案：錯(cuò)

第5章? 單元測試

1、某恒容絕熱箱中有CH4和O2混合氣體，通電火花使其反應(yīng)（電火花能可忽略），該變化過程的（ ）

答案：ΔU=0? ΔH<0

2、將固體NH4NO3溶于水中，溶液變冷，則該過程的ΔG、ΔH、ΔS符號(hào)依次為（? ）

答案：?，+，+

3、在溫度相同、容積相等的兩個(gè)密閉容器中，分別充有氣體 A 和 B 。若氣體 A 的質(zhì)量為氣體 B? 的二倍，氣體 A 的相對分子質(zhì)量為氣體 B 的 0.5 倍，則 p(A):p(B)? =

答案：4

4、在恒溫、恒壓下，判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方向所用的熱力學(xué)函數(shù)為（? ）

答案：ΔG

5、盡管Q和W都是途徑函數(shù)，但(Q+W)的數(shù)值與途徑無關(guān)。

答案：對

6、反應(yīng)進(jìn)度表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，1mol反應(yīng)進(jìn)度指有1mol反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)。

答案：錯(cuò)

7、反應(yīng)產(chǎn)物的分子數(shù)比反應(yīng)物多，該反應(yīng)的ΔS>0

答案：錯(cuò)

第6章? 單元測試

1、某反應(yīng)速率方程是v=kcx (A)? cy(B)，當(dāng)c(A)減少50％時(shí)，v降低至原來的1/4；當(dāng)c(B)增大至原來的2倍時(shí)，v增大至原來的1.41倍，則x、y分別為（　　?。?/p>

答案：x=2，y＝0.5

2、從化學(xué)動(dòng)力學(xué)角度，零級(jí)反應(yīng)當(dāng)反應(yīng)物濃度減小時(shí)，反應(yīng)速率是（　　?。?。

答案：不受反應(yīng)物濃度的影響

3、對于反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)，測得速率方程為v=kc(H2)c(I2)，下列判斷可能錯(cuò)誤的是（　　　）。

答案：反應(yīng)一定是基元反應(yīng)

2、A:反應(yīng)對HI2來說均是一級(jí)反應(yīng)

? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

答案：D

4、某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)A? +1/2B =1/2A2B的平衡常數(shù)K = 1 ′ 104，那么在相同溫度下，反應(yīng) A2B=2A +B 的平衡常數(shù)為（　　　）。

答案：1 ′? 10-8

5、質(zhì)量作用定律是一個(gè)普遍的規(guī)律，適用于任何化學(xué)反應(yīng)。（? ）

答案：錯(cuò)

6、對于同一化學(xué)反應(yīng)式，反應(yīng)進(jìn)度的值與選用反應(yīng)式何種物質(zhì)的量變化進(jìn)行計(jì)算無關(guān)。（? ）

答案：對

7、增大系統(tǒng)壓力，反應(yīng)速率一定增大。

答案：錯(cuò)

8、任一化學(xué)反應(yīng)的速率方程，都可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式直接寫。

答案：錯(cuò)

9、反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率必定增大。

答案：錯(cuò)

10、催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，而不能改變?chǔ)Hmθ。（? ）

答案：對

第7章? 單元測試

1、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列各組物質(zhì)均可為酸的是，均可為堿的是，既均可為酸、又均可為堿的是。A、 HS-、HAc、NH4+、Na+ B、? HSO4-、H2O、HPO42-、H2PO4-C、 HF、NH4+、H2SO4、H3O+ D、 PO43-? F-、CO32-、OH-

答案：NH4+、HCOOH、HAc

2、下列關(guān)于鹽類水解的論述不正確的是

答案：鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱

3、相同濃度的下列鹽溶液的pH值，由小到大的順序是NaA、NaB、NaC、NaD? (A、B、C、D都為弱酸根)，則各對應(yīng)酸在同c、同T時(shí)，離解度最大的酸是。 答案：HA

4、欲配制pH=6.50的緩沖溶液，最好選用_? 答案：(CH3)2AsO2H (? KaΘ=6.40×10-7)

5、一種酸的酸性越強(qiáng)，其共軛堿的堿性也越強(qiáng)

答案：錯(cuò)

6、氨水的濃度越小，解離度越大，因此溶液中? OH-? 濃度也越大

答案：錯(cuò)

7、水溶液呈中性的鹽必為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。

答案：錯(cuò)

8、鹽效應(yīng)時(shí)，因弱電解質(zhì)解離平衡右移，解離度增大，因此解離平衡常數(shù)增大。(? )

答案：錯(cuò)

9、有一由HAcAc-組成的緩沖溶液，若溶液中c(HAc)＞c(Ac-)，則該緩沖溶液抵抗外來酸的能力大于抵抗外來堿的能力

答案：錯(cuò)

第8章? 單元測試

1、向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是( )。

答案：AgCl? 的溶解度、KspΘ均不變

2、已知298K時(shí)，KspΘ (SrF2)=2.5′10-9，則此時(shí)SrF2飽和溶液中，c(F-)為 (? )。

答案：1.7′10-3? mol·dm-3

3、一定溫度時(shí)Zn(OH)2飽合溶液的pH為8.3，則此時(shí)Zn(OH)2的KspΘ為(? )。

答案：4.0×10-18

4、欲使CaCO3溶液中的Ca2+濃度增大，可采用的方法是(? )

答案：降低溶液的pH值

5、離子分步沉淀時(shí)，沉淀先后順序?yàn)?? )。

答案：所需沉淀劑濃度最小者先沉淀

6、PbSO4(s)在1 dm3含有相同摩爾數(shù)的下列物質(zhì)溶液中溶解度最大的是(? )

答案：NH4Ac

7、沉淀溶解平衡意為沉淀和溶解的速率相等。(? )

答案：對

? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?8、溶液中多種離子可生成沉淀時(shí)，緩慢加入沉淀劑，濃度大的離子先沉淀。(? )

答案：錯(cuò)

第9章 單元測試

1、下列水做氧化劑的半反應(yīng)為（? ）

答案：H2O+e=1/2H2+OH-

2、標(biāo)準(zhǔn)氫電極是在（? ）情況下測定的

答案：p(H2)=100kPa，pH=0

3、某電池符號(hào)為（-）Pt│A3+，A2+‖B4+，B3+│Pt（+），則電池反應(yīng)的? 產(chǎn)物為（ ）。

答案：A3+，B3+

4、25℃時(shí)，原電池符號(hào)如下，相應(yīng)原電池反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ為（ ）。? (-)Ag│Ag+(0.1mol·dm-3)‖Ag+(0.5mol·dm-3)│Ag? (+)

答案：1

5、在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，若兩電對的電極電勢值相差很大，則可判斷（? ）

答案：該反應(yīng)的反應(yīng)趨勢很大

6、能組成原電池的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（? ）

答案：錯(cuò)

7、固體、純液體及稀溶液中的溶劑在Nernst方程表達(dá)式中不要出現(xiàn)。（? ）

答案：對

8、電極電勢表中，電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢相距越遠(yuǎn)，反應(yīng)速率越快。（? ）

答案：錯(cuò)

9、濃差電池的E池=0V，ΔfGmθ= 0kJ?mol-1。（? ）

答案：錯(cuò)

10、由于Eθ（Cu2+/Cu+）=0.152V，Eθ（I2/I-）=0.536V，故 I-和 Cu2+不能發(fā)生氧? 化還原反應(yīng)。（ ）

答案：錯(cuò)

第10章? 單元測試

1、下列反應(yīng)，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)可作為[Zn(NH3)4]2+的不穩(wěn)定常數(shù)的是（ ）

答案：[Zn(NH3)4] 2+ +? 4H2O = [Zn(H2O)4]2+ + 4NH3

2、欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是（ ） 已知Ca-EDTA的? Kfθ= 4.90×1010

答案：加入1.0 mol·dm-3? EDTA

3、若電對的氧化態(tài)和還原態(tài)同時(shí)生成配位體和配位數(shù)相同配合物，則其 Eθ（? ）

答案：由具體情況確定

4、Cu(OH)2溶解在NH4Cl－NH3·H2O緩沖溶液中生成[Cu(NH3)4]2+時(shí)，系統(tǒng)的pH值（? ）

答案：變大

5、所有配合物生成反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，因此，生成配合物后電對的電極電勢不變。（? ）

答案：錯(cuò)

6、在5.0 cm-30.10? mol·dm-3AgNO3溶液中，加入等體積等濃度的NaCl溶液，生成AgCl沉淀。只要加入1.0 cm-30.10 mol·dm-3? NH3·H2O溶液，AgCl就因生成[Ag(NH3)2]+而全部溶解。（? ）

答案：錯(cuò)

7、含有配離子的配合物，其帶異號(hào)電荷離子的內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在水中幾乎完全解離成內(nèi)界和外界。（? ）

答案：對

8、配離子的不穩(wěn)定常數(shù)越大，表明該配離子在水溶液中解離的傾向越小。（? ）

答案：錯(cuò)

第一章

1、描述一確定的原子軌道，需用以下參數(shù)（ ）。

A:? n，l

B:n，l，m

C:n，l，m，ms

? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

D:只需n

答案:? n，l，m

2、主量子數(shù)為4的電子層中，亞層種類最多可以有（ ）種，原子軌道的最多數(shù)目是（? ）。

A:1

B:2

C:3

D:4

E:8

F:16

G:32

答案:? 16

3、對于原子中的電子，量子數(shù)正確的一組是（ ）。

A:n=3，l =1，m=-1

B: n=3，l? =1，m=2

C: n=2，l =2，m=-1

D: n=6，l =-1，m=0

答案: n=3，l? =1，m=-1

4、下列說法不正確的是（? ）。

A:氫原子中，電子的能量只取決于主量子數(shù)n

B:波函數(shù)由四個(gè)量子數(shù)確定

C:多電子原子中，電子的能量不僅與n有關(guān)，還與l有關(guān)

D:ms? = ±1/2表示電子的自旋有兩種方式

答案: 波函數(shù)由四個(gè)量子數(shù)確定

5、下列元素中，價(jià)層電子全為成對電子的元素是（? ）

A:Zn

B:Ti

C:Fe

D:S

答案: Zn

6、（? ）可以解釋能級(jí)交錯(cuò)，而能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象又可以解釋（? ）現(xiàn)象。

A:K原子4s軌道的能量低于3d

B:第三電子層的電子容量為18

C:屏蔽效應(yīng)與鉆穿效應(yīng)

D:原子最外層電子數(shù)不能超過8個(gè)

答案:? 屏蔽效應(yīng)與鉆穿效應(yīng),原子最外層電子數(shù)不能超過8個(gè)

7、多電子原子中，在主量子數(shù)為n，角量子數(shù)為l的分層上，原子軌道數(shù)為（? ）。

A:2l-1

B:n-1

C:n- l +1

D:2 l +1

答案: 2 l? +1

8、原子序數(shù)為33的元素，其原子在n=4，l =1，m=0軌道中的電子數(shù)為（? ）

A:1

B:2

C:3

D:4

答案:? 1

9、電子具有波粒兩象性，即它一會(huì)兒是粒子，一會(huì)兒是電磁波

A:對

B:錯(cuò)

答案:? 錯(cuò)

10、原子軌道指原子運(yùn)動(dòng)的軌跡。

A:對

B:錯(cuò)

答案:? 錯(cuò)

11、原子在失去電子時(shí)，總是先失去最外層電子。

A:對

B:錯(cuò)

答案:? 對

12、電子云示意圖中，小黑點(diǎn)的疏密表示電子出現(xiàn)幾率密度的大小。

A:對

B:錯(cuò)

答案:? 對

13、主量子數(shù)n 為3 時(shí)有3s、3p、3d、3f 四條軌道。

A:對

B:錯(cuò)

答案:? 錯(cuò)

14、任何元素的第一電離能總是吸熱的

A:對

B:錯(cuò)

答案:? 對

15、電負(fù)性是綜合考慮電子親合能和電離能的量，后兩者都是能量單位，所以前者也用能量作單位。

A:對

B:錯(cuò)

答案:? 錯(cuò)

16、鹵素原子的電子親和能按F、Cl、Br、I的順序依次減小。

A:對

B:錯(cuò)

答案:? 錯(cuò)

第二章

1、按照價(jià)鍵理論(VB法)，共價(jià)鍵之所以存在σ和π鍵，是因?yàn)椋? ）

A:僅是自旋方向相反的兩個(gè)成單電子配對成鍵的結(jié)果

B:僅是原子軌道最大程度重疊的結(jié)果

? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

C:自旋方向相反的兩個(gè)成單電子原子軌道最大程度重疊的結(jié)果

D:正、負(fù)電荷吸引排斥作用達(dá)到平衡的結(jié)果

答案:? 自旋方向相反的兩個(gè)成單電子原子軌道最大程度重疊的結(jié)果

2、下列分子的空間構(gòu)型為平面三角形的是（? ）

A:NF3

B:BCl3

C:AsH3

D:PCl3

答案:? BCl3

3、用價(jià)層電子對互斥理論推測NF3的幾何形狀為（? ）

A:平面三角形

B:直線形

C:三角錐

D:“T”字形

答案:? 三角錐

4、根據(jù)分子軌道理論，下列分子或離子不可能存在的是（? ）

A:B2

B:He2+

C:Be2

D:O22+

答案:? Be2

5、下列各組分子或離子中，均呈順磁性的是（? ）

A:B2、O22-

B:He2+、B2

C:N22+、O2

D:He2+、F2

答案:? He2+、B2

6、下列有關(guān)分子間作用力說法正確的是（? ）

A:色散力僅存在于非極性分子之間

B:分子量小的物質(zhì)，其熔沸點(diǎn)也高

C:誘導(dǎo)力僅存在于極性分子與非極性分子之間

D:取向力存在于極性分子與極性分子之間

答案:? 取向力存在于極性分子與極性分子之間

7、只有相同的原子軌道才能形成共價(jià)鍵。

A:對

B:錯(cuò)

答案:? 錯(cuò)

8、CO分子含有配位鍵。

A:對

B:錯(cuò)

答案:? 對

9、離子晶體中的化學(xué)鍵都是離子鍵。

A:對

B:錯(cuò)

答案:? 錯(cuò)

10、雜化軌道的幾何構(gòu)型決定了分子的幾何構(gòu)型。

A:對

B:錯(cuò)

答案:? 錯(cuò)

11、價(jià)層電子對互斥理論能解釋分子的構(gòu)型。

A:對

B:錯(cuò)

答案:? 錯(cuò)

12、在共價(jià)化合物中，當(dāng)中心原子采用雜化軌道成鍵時(shí)，其與配位原子形成的化學(xué)鍵既可以是σ鍵，也可以是π鍵。

A:對

B:錯(cuò)

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