1：各種“水”匯集

(一)純凈物：

重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2。

(二)混合物：

氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；離子：NH4+、OH￣、H+)

氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)

王水(濃HNO3∶濃HCl=1∶3溶質(zhì)的體積比)

鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)

硬水(溶有較多量Ca2+、Mg2+的水)

軟水(溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)

鐵水(Fe、C、Mn、Si、S、P等單質(zhì)的熔融態(tài)混合體)

蘇打水(Na2CO3的溶液)

生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)

硝(鹽)鏹水［濃硝(鹽)酸］

水玻璃(Na2SiO3水溶液)

水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)

2：各種“氣”匯集

(一)?無機(jī)的：

爆鳴氣(H2與O2)

水煤氣或煤氣(CO與H2)

高爐氣或高爐煤氣(CO、CO2、N2)

笑氣(N2O)

碳酸氣(CO2)?? ? ? ??

(二)有機(jī)的：

天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)

電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)

裂化氣(C1～C4的烷烴、烯烴)

裂解氣(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)

焦?fàn)t氣(H2、CH4等)

煉廠氣(C1～C4的氣態(tài)烴，又叫石油氣、油田氣)

3：氧化物的分類

(一)氧化物的分類：

成鹽氧化物：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復(fù)雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)

不成鹽氧化物：CO、NO

(二)易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3

金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

堿性氧化物一定是金屬氧化物

※NO2因與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。

※Na2O2因與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。

4：比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)

金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，諸如Cu與Zn：金屬性Cu>Zn，而金屬活動(dòng)性Zn>Cu。

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；

4、常溫下與酸反應(yīng)煌劇烈程度；

5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

5：比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

6、其他，例：2Cu＋S ， Cu＋Cl2所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。

6：“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

7：具有漂白作用的物質(zhì)

（1）氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3；化學(xué)變化；不可逆

（2）化合作用：SO2；化學(xué)變化；可逆

（3）吸附作用：活性炭；物理變化；可逆

※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2

8：安全火柴的成分及優(yōu)點(diǎn)

安全火柴的成分：

火柴頭：氧化劑(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合劑

火柴盒側(cè)面：紅磷、三硫化二銻、粘合劑

起火原因：摩擦→發(fā)熱→KClO3分解→使紅磷著火→引起火柴頭上的易燃物(如硫)燃燒

優(yōu)點(diǎn)：紅磷與氧化劑分開，比較安全，無毒性。

9：能升華的物質(zhì)

I2、干冰(固態(tài)CO2)、升華硫、紅磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。

10：能被活性炭吸附的物質(zhì)

1、有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)——去毒

2、?色素——漂白

3、水中有臭味的物質(zhì)——凈化

11：硅及其化合物十“反常”

1、硅的還原性比碳強(qiáng)，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。SiO2＋2C=Si＋2CO↑

2、非金屬單質(zhì)一般不與弱氧化性酸反應(yīng)，而硅不但能與HF反應(yīng)，而且還有H2生成。Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑

3、非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)一般不生成氫氣，而硅卻不然。Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2 H2↑

4、雖然SiO2是硅酸的酸酐，但卻不能用SiO2與水反應(yīng)制備硅酸，只能用可溶性硅酸鹽跟酸作用來制備。

5、酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)(除氧化還原反應(yīng)外)，而二氧化硅卻能與氫氟酸反應(yīng)。

6、非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅卻是原子晶體。

7、無機(jī)酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。

8、通常所說的某酸鹽為一種酸根的鹽，而硅酸鹽卻是多種硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的鹽的總稱。

9、較強(qiáng)的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來，這是復(fù)分解反應(yīng)的一般規(guī)律，由此對(duì)于反應(yīng)Na2SiO3＋CO2＋H2O==Na2CO3＋H4SiO4↓的發(fā)生是不難理解的，而反應(yīng)Na2CO3＋SiO2=Na2SiO3＋CO2↑居然也能進(jìn)行。

10、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的化學(xué)成分并不相同。硅酸鈉也叫泡花堿，但它是鹽而不是堿。鋼化玻璃與普通玻璃成分相同，水晶玻璃與玻璃成分不同。

12：堿金屬元素具體知識(shí)的一般與特殊

1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但鋰單質(zhì)不能保存在煤油中，因鋰單質(zhì)密度小于煤油，浮于煤油液面，達(dá)不到隔絕空氣的目的，應(yīng)保存太平石蠟中。

2、堿金屬單質(zhì)的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻比鈉小。

3、堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒大部分生成過氧化物或超氧化物，但鋰單質(zhì)特殊，燃燒后的產(chǎn)物只是普通氧化物。

4、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)，堿金屬一般熔點(diǎn)較低，會(huì)熔化成小球。但鋰的熔點(diǎn)高，不會(huì)熔成小球。生成的LiOH溶解度較小，覆蓋在鋰的表面，使鋰和水的反應(yīng)不易連續(xù)進(jìn)行。

5、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)，堿金屬單質(zhì)一般浮于水面上，但銣、銫等單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)沉入水底，因銣、銫單質(zhì)的密度比水大。

6、鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但NaCl的溶解度受溫度變化的影響卻很小。

7、堿金屬的鹽一般均易溶于水，但Li2CO3卻微溶于水。

8、焰色反應(yīng)稱為“反應(yīng)”，但卻是元素的一種物理性質(zhì)。

13：Fe3+的顏色變化

1、向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色；

2、FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀；

3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S氣體，生成淡黃色沉淀；

4、向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶液，生成淡黃色沉淀；當(dāng)加入的Na2S溶液過量時(shí)，又生成黑色沉淀；

5、向FeCl3溶液中加入過量Fe粉時(shí)，溶液變淺綠色；

6、向FeCl3溶液中加入過量Cu粉，溶液變藍(lán)綠色；

7、將FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)色；

8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色。

14：“黑色金屬”有哪些

化學(xué)上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為“黑色金屬”。

15：Fe2+與Fe3+的鑒別方法

Fe2+與Fe3+的性質(zhì)不同而又可以相互轉(zhuǎn)化。中學(xué)化學(xué)中可用以下幾種方法加以鑒別。

1.觀察法：其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。

2.H2S法：通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反應(yīng)。

2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓

3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現(xiàn)象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。

Fe3+＋SCN?==［Fe(SCN)］2+

4.苯酚法：分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此現(xiàn)象的是Fe2+的溶液。

Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3?＋6H+（了解）

5.堿液法：取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。

Fe3+＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+；

Fe3+＋3OH￣== Fe(OH)3↓

Fe2+＋2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+?

4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4 Fe(OH)3

6.淀粉KI試紙法：能使淀粉KI試紙變藍(lán)的是Fe3+溶液，無變化的是Fe3+溶液。

2 Fe3+＋2I￣==2 Fe2+＋I(xiàn)2

7.銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{(lán)色的是Fe3+溶液，無明顯現(xiàn)象的是Fe2+溶液。

2 Fe3+＋Cu==2 Fe2+＋Cu2+

8.KMnO4法：分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。

5 Fe2+＋MnO4?＋8H+==5 Fe3+＋Mn2+＋4H2O

16：金屬的冶煉規(guī)律

1.活潑金屬的冶煉：鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。

例如：2NaCl(熔融)→2Na＋Cl2↑

MgCl2熔融)→Mg＋Cl2↑

?2Al2O3(熔融)→4Al＋3O2↑(加入Na3AlF6作熔劑)

注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應(yīng)掌握AlCl3為共價(jià)化合物，熔融態(tài)時(shí)不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態(tài)時(shí)可發(fā)生電離的道理。

2.中等活潑的金屬的冶煉：鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。

例如：ZnO＋C→Zn＋CO↑

Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2

WO3＋3H2==W＋3H2O

Cr2O3＋2Al==2Cr＋Al2O3

3.不活潑金屬的冶煉：銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：2HgO ?? 2Hg＋O2↑

17：“置換反應(yīng)”有哪些？

1.較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽離子間置換。

如：Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu

Cu＋2Ag+=2Ag

2.活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換。

Cl2+2Br￣==2Cl￣+Br2 ???????

?I2 + S2?==2I￣+ S

2F2＋2H2O==4HF＋O2

3.活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換

2Al＋6H+==2Al3?＋3H2↑

Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO￣＋H2↑

4.金屬單質(zhì)與其它化合物間置換

2Mg＋CO2==2MgO＋C ??

2Mg＋SO2==2MgO＋S

Mn＋FeO==MnO＋Fe

2Na＋2H2O==2Na+＋2OH￣＋H2↑

2Na＋2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa＋H2↑

2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑

10Al＋3V2O5==5Al2O3＋6V

8Al＋3Fe3O4==4Al2O3＋9Fe

2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2

2FeI2＋ 3Br2==2FeBr3＋2I2

Mg＋2H2O==Mg(OH)2＋H2↑

3Fe＋4H2O(氣)==Fe3O4＋4 H2↑

5.非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換

H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X￣

2H2S＋O2==2S＋2H2O(O2不足)

CuO＋ C==Cu＋CO↑ (C過量時(shí))

2?CuO＋C==2Cu＋CO2↑ (CuO過量時(shí))

FeO＋ C==Fe＋CO↑

2FeO＋Si==SiO2＋2Fe↑

2FeO＋C==2Fe＋CO2↑

CuO＋H2==Cu＋H2O

Cu2O＋H2==2Cu＋H2O

SiO2＋2C==Si＋2CO↑

3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2

3Cl2＋2NH3==6HCl＋N2

18：條件不同，生成物則不同

1、2P＋3Cl2==2PCl3(Cl2不足)?

2P＋5Cl2==2PCl5(Cl2充足)

2、2H2S＋3O2==2H2O＋2SO2(O2充足)

2H2S＋O2==2H2O＋2S(O2不充足)

3、4Na＋O2==2Na2O

2Na＋O2==Na2O2

4、Ca(OH)2＋CO2 (適量)== CaCO3↓＋H2O?

Ca(OH)2＋2CO2(過量)==Ca(HCO3)2↓

5、2Cl2＋2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

6Cl2＋6 Ca(OH)2==Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O

6、C＋O2==CO2(O2充足)

2C＋O2==2CO (O2不充足)

7、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O

4HNO3(濃)＋ Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O

8、NaCl(固)＋H2SO4==(濃)NaHSO4＋HCl↑

2NaCl(固)＋H2SO4==(濃)Na2SO4＋2HCl↑

9、 H3PO4＋ NaOH==NaH2PO4＋H2O

H3PO4＋2NaOH==Na2HPO4＋2H2O

H3PO4＋3NaOH==Na3PO4＋3H2O

10、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl

AlCl3＋4NaOH(過量)==NaAlO2＋2H2O

11、NaAlO2＋4HCl(過量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3

NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓

12、Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

Fe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化)

13、Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

Fe＋4HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

14、Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O

15、苯與氯氣反應(yīng)

16、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3

2FeBr2＋3Cl2（過量）==2Br2＋2FeCl3

19：滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1、AgNO3與NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

??NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2、Ca(OH)2與H3PO4(多元弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)均有此情況)：

Ca(OH)2向H3PO4中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

H3PO4向Ca(OH)2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

3、NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

??AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4、HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

??NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

5、Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

??鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

20：有關(guān)“燃燒”的總結(jié)

(一)“燃燒”的條件：

1.溫度達(dá)到著火點(diǎn)；2.有助燃劑(多指在反應(yīng)中的氧化劑)

(二)鎂在哪些氣體中能燃燒？

1.鎂在空氣(氧氣)中燃燒：2Mg＋O2==2MgO

現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光。

2．鎂在氯氣中燃燒：Mg＋Cl2==MgCl2

現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙。

3．鎂在氮?dú)庵腥紵?Mg＋N2==Mg3N2

現(xiàn)象：產(chǎn)生灰黃色煙。

4．鎂在CO2氣體中燃燒：2Mg＋CO2==2MgO＋C

現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，瓶壁上有少許淡黃色物質(zhì)。

(三)火焰顏色小結(jié)：

H2在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；

CH4在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；

C2H4在空氣中燃燒（火焰明亮，黑煙）

C2H2在空氣中燃燒（濃烈的黑煙）；

H2S在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；

C2H5OH在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）

S在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；

S在純氧中燃燒（藍(lán)紫色）；

CO在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；

H2在Cl2中燃燒（蒼白色）。

此外：含鈉元素的物質(zhì)焰色呈黃色；含鉀元素的物質(zhì)焰色呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)

21：關(guān)于化工生產(chǎn)的小結(jié)

?有關(guān)教材中化工生產(chǎn)的內(nèi)容概括如下兩表格，閱讀時(shí)還應(yīng)注意：

1. 制玻璃和制水泥三工業(yè)都用到了石灰石；

2. 接觸法制硫酸和硝酸的工業(yè)制法共同用到的設(shè)備是吸收塔；

3. 接觸法制硫酸、硝酸的工業(yè)制法、煉鐵(煉鋼)都需要鼓入過量空氣；

4. 煉鐵和煉鋼的尾氣中均含有可燃性氣體CO。

主要原料、化工生產(chǎn)原理與設(shè)備

接觸法制硫酸

主要原料：硫鐵礦、空氣、98.3%的濃H2SO4

化工生產(chǎn)原理：增大反應(yīng)物的濃度、逆流、增大反應(yīng)物間的接觸面積

設(shè)備：沸騰爐、接觸室、吸收塔

硝酸的工業(yè)制法

主要原料：氨、水、空氣

化工生產(chǎn)原理：反應(yīng)物的循環(huán)操作、增大反應(yīng)物的濃度、逆流

設(shè)備：氧化爐、吸收塔

制玻璃

主要原料：石灰石、純堿和石英

設(shè)備：玻璃熔爐

制水泥

主要原料：石灰石和粘土

設(shè)備：水泥回轉(zhuǎn)窯

化工生產(chǎn)原理及環(huán)境污染問題

生產(chǎn)名稱

反應(yīng)方程式 ?

?環(huán)境污染有關(guān)內(nèi)容

接觸法制硫酸

4FeS2＋11O2 = 2Fe2O3＋8SO2 (高溫)

?產(chǎn)生的SO2形成“酸雨”造成污染。用氨水吸收①

2SO2＋O2 = 2SO3(V2O5、△)

SO3＋H2O=H2SO4

硝酸的工業(yè)制法

?4NH3＋5O2=4NO＋6H2O(Pt、△) ?

?產(chǎn)生的NO、NO2?造成污染，用堿液吸收②

?2NO＋O2=2NO2(放電) ?

??3NO2+H2O=2HNO3＋NO

制玻璃

Na2CO3＋SiO2= Na2SiO3＋CO2(高溫)?

?CaCO3＋SiO2 = CaSiO3＋CO2(高溫)

制水泥 ?

是化學(xué)變化，方程式不掌握

注：①SO2＋NH3＋H2O==NH4HSO3

②NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2＋H2O

玻璃成分Na2SiO3 、 CaSiO3、SiO2

水泥成分2CaO·SiO2 、3CaO·SiO2 、3CaO·Al2O3

22：關(guān)于氣體的全面總結(jié)

1．常見氣體的制取和檢驗(yàn)：(此處略)

2．常見氣體的溶解性：?

極易溶的：NH3（1∶700）

易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）

能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）

微溶的：C2H2

難溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4?

與水反應(yīng)的：F2、NO2

3．常見氣體的制取裝置：

能用啟普發(fā)生器制取的：CO2、H2、H2S；

能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：O2、NH3、CH4

能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等

4．有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

5．具有刺激性氣味的：F2、Cl2、Br2(氣)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO

臭雞蛋氣味的：H2S

稍有甜味的：C2H4

6．能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2

7．不能用排空氣法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6

8．易液化的氣體：Cl2、SO2、NH3

9．有毒的氣體：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

10．用濃H2SO4制取的氣體：HF、HCl、CO、C2H4。

11．制備時(shí)不需加熱的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。

12．能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的：HX、SO2、H2S、CO2

13．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的：NH3

14．能使品紅試液褪色的：Cl2、SO2、NO2

15．能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2

16．能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑的：H2S

17．不能用濃H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3

18．不能用堿石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2

19．不能用氯化鈣干燥的：NH3、C2H5OH

23：最簡式相同的有機(jī)物

1.CH：C2H2和C6H6

2.CH2：烯烴和環(huán)烷烴

3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

4.CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）

5.炔烴（或二烯烴）與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物；舉一例：丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12）

24：有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系

1. 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴；

2. 分子組成符合CnH2n－2(n≥4)的類別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴；

3. 分子組成符合CnH2n＋2O(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醇和醚；

4. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醛和酮；

5. 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構(gòu)體：飽和一元羧酸和酯；

??分子組成符合CnH2n－6O(n≥7)的類別異構(gòu)體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香

25：能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件

1.烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照

2.苯及苯的同系物：

與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；②濃硝酸：50～60℃水??；濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水?。还矡?/p>

3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液

4.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱

5.酯化反應(yīng)：濃硫酸共熱

6.酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化

7.酚與濃溴水或濃硝酸

8.油酯皂化反應(yīng)

9.（乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。）

26：能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)

烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)

不飽和烴的衍生物的加成：（包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等）

含醛基的化合物的加成：H2、HCN等

酮類物質(zhì)的加成：H2

油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯）的加成。

27：能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)

烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

28：能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)

1.苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱

2.二元醇和二元羧酸等

29：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)

凡是分子中有醛基（－CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

1.所有的醛（R－CHO）

2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯

注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。

30：能跟鈉反應(yīng)放出H2的物質(zhì)

A.有機(jī)：

1.醇（＋K、Mg、Al）；2.有機(jī)羧酸；3.酚（苯酚及同系物）；4.苯磺酸；5.苦味酸

B.無機(jī)：

1.水及水溶液；2.無機(jī)酸（弱氧化性酸）；3.NaHSO4

注：其中酚、羧酸能與NaOH反應(yīng)；也能與Na2CO3反應(yīng)；羧酸能與NaHCO3反應(yīng)；醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性。

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