電離平衡狀態(tài)

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

• 強(qiáng)電解質(zhì)

概念：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)

電解質(zhì)在溶液中的存在形式：只有陰陽離子

化合物類型：離子化合物，部分共價(jià)化合物

實(shí)例：①多數(shù)鹽(包括難溶性鹽)

②強(qiáng)酸，如HCl、H2SO4等

③強(qiáng)堿，如KOH、Ba(OH)2等

• 弱電解質(zhì)

概念：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)

電解質(zhì)在溶液中的存在形式：既有陰陽離子，又有電解質(zhì)分子

化合物類型：共價(jià)化合物

實(shí)例：①弱酸，如CH3COOH、HClO等

②弱堿，如NH3·H2O等

③水

弱電解質(zhì)常見誤區(qū)

1. 電解質(zhì)的強(qiáng)弱由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，強(qiáng)、弱電解質(zhì)的主要區(qū)別是溶于水的部分能否完全電離。
2. 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系：強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。
3. 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與化學(xué)鍵沒有必然聯(lián)系。一般強(qiáng)電解質(zhì)含有離子鍵或強(qiáng)極性鍵，但含有強(qiáng)極性鍵的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如HF是弱電解質(zhì)。
4. 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無關(guān)。有些難溶的物質(zhì)如硫酸鋇，雖然難溶，但溶于水的部分完全電離，故硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)。

弱電解質(zhì)的電離平衡

在一定條件(如溫度、濃度)下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，電離過程就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。

電離方程式的書寫

1. 強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，在寫電離方程式時(shí)，用“=”

2. 弱電解質(zhì)：部分電離,在寫電離方程式時(shí)，用“? ”

①一元弱酸、弱堿一步電離，

②多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并(其中以第一步電離為主)

③多元弱堿分步電離(較復(fù)雜)，在中學(xué)階段要求一步寫出

※影響電離平衡的因素