ΔH是指焓變,焓是物體的一個熱力學能狀態(tài)函數(shù)

△S是指熵變，△S越大,反應(yīng)也徹底，也是狀態(tài)函數(shù)

(一）標準摩爾生成熱：(單位kJ/mol)

在標準壓力（100kPa）下，在進行反應(yīng)的溫度時，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成標準壓力p?下單位量物質(zhì)B(化合物）的反應(yīng)焓變，叫做物質(zhì)B的標準摩爾生成焓，用符號△fHm?表示

1、標準摩爾生成焓在使用時必須注明溫度，通常為298.15K

2、一個化合物的標準摩爾生成焓并不是這個化合物的焓的絕對值，它是相對于合成它的單質(zhì)的相對焓變。最穩(wěn)定的單質(zhì)的標準摩爾生成焓為零

3、除了NO、NO2、C2H2（g）等少數(shù)物質(zhì)以外，絕大多數(shù)常見化合物的標準摩爾生成焓都是負值。這反映一個事實，即由單質(zhì)生成化合物時一般都是放熱的，而化合物分解成單質(zhì)時通常是吸熱的

(二)標準摩爾燃燒熱(單位：kJ/ mol?)

1mol物質(zhì)完全燃燒時的反應(yīng)熱

1、條件： 25℃ ,101 kPa

2、可燃物及物質(zhì)的量：1 mol純物質(zhì)

3、 放出熱量：ΔH<0，單位kJ/mol

4、所謂完全燃燒也是完全氧化，是指物質(zhì)中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的穩(wěn)定物

5、標準燃燒熱是以產(chǎn)物為參照物的相對值

6、燃燒不一定要在氧氣環(huán)境下進行

(三)標準摩爾熵變

指在標準狀態(tài)下，1摩爾純物質(zhì)的規(guī)定熵

當反應(yīng)進度為單位反應(yīng)進度時，反應(yīng)的標準熵變?yōu)樵摲磻?yīng)的標準摩爾熵變，以△rSm(-)表示

對于反應(yīng) aA+Bb=pC+qD，有

△rSm(298K)=p×Sm(C)+q×Sm(D)-a×Sm(A)-b×Sm(B)

(一）熱力學第一定律(能量守恒定律）：

公式體現(xiàn):△U=Q+W或△U=Q＋nRT

(二）熱力學第二定律：

克勞修斯表述為：熱量不能自發(fā)地從低溫物體轉(zhuǎn)移到高溫物體。

開爾文表述為：不可能從單一熱源取熱使之完全轉(zhuǎn)換為有用的功而不產(chǎn)生其他影響。

熵增原理：不可逆熱力過程中熵的微增量總是大于零。在自然過程中，一個孤立系統(tǒng)的總混亂度（即“熵”）不會減小

(三）熱力學第三定律：

通常表述為絕對零度時，所有純物質(zhì)的完美晶體的熵值為零， 或者絕對零度（T = 0 K）不可達到

熵(△S)適用于孤立系統(tǒng)、任何過程

吉布斯自由能(△G)適用于封閉系統(tǒng)、等溫等壓不做非體積功