鈉及其化合物

鈉單質(zhì)的物理性質(zhì)

鈉單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

很容易失電子，失升氧化還原劑，具有還原性

鈉單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)（必背）

4Na+O?==2Na?O（失去金屬光澤）

2Na+O?==Na?O?（淡黃色）

鈉在空氣中久置

鈉單質(zhì)與水的反應(yīng)（重要必背）

化學(xué):2Na+2H?O==2NaOH+H?↑

離子:2Na+2H?O==2Na?+2OH?+H?↑

現(xiàn)象:浮熔游響紅

原因:①浮:鈉的密度比水小

②熔:鈉的熔點(diǎn)低，反應(yīng)放熱

③游響:產(chǎn)生了氣體，推動(dòng)了鈉的游動(dòng)，發(fā)出斯斯響聲

④紅:生成了堿性物質(zhì)（NaOH）

鈉單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)（重要）

如:鈉扔到CuSO?水溶液中反應(yīng)

不能直接發(fā)生鈉與銅離子的置換反應(yīng)（因?yàn)殁c會(huì)先與H?O反應(yīng)）

2Na+Cu2?==2Na?+Cu（×）

應(yīng)該是:①2Na+2H?O==2NaOH+H?↑

②CuSO?+2NaOH==Na?SO?+Cu(OH)?↓（藍(lán)色的氫氧化銅絮狀沉淀）

（連續(xù)的反應(yīng)）

所以，要注意Na與水溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)。鈉與水產(chǎn)生的NaOH看溶液中會(huì)不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。

氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較

過(guò)氧化鈉與水反應(yīng):生成一份氧氣，轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子，過(guò)氧化鈉既做氧化劑又做還原劑

過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):生成一份氧氣，轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子。

碳酸鈉與碳酸氫鈉比較

熱穩(wěn)定性

可以同時(shí)放碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，同時(shí)加熱，同時(shí)檢查是否受熱分解產(chǎn)生二氧化碳。甲一定要放碳酸氫鈉，乙一定要放碳酸鈉，因?yàn)樘妓徕c熱穩(wěn)定性較強(qiáng)。

所以可以用可溶性鈣鹽鋇鹽區(qū)分碳酸鈉與碳酸氫鈉。

碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別

注意①:NaHCO?:制酸劑:快速與酸反應(yīng)，將胃內(nèi)分泌多余的胃酸中和掉，但碳酸鈉堿性強(qiáng)，腐蝕性強(qiáng)。不可作為制酸劑。

注意②:不能通過(guò)加熱水溶液看是否冒氣泡來(lái)鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉。因?yàn)榧訜峒訜崽妓釟溻c還沒(méi)來(lái)得及沸騰，水就開(kāi)始沸騰。開(kāi)始大量冒泡。也不知道冒出來(lái)的是二氧化碳?xì)怏w還是水蒸汽。所以無(wú)法通過(guò)加熱水溶液鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉。

注意:不能用Ca(OH)?或Ba(OH)?來(lái)鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉，因?yàn)檫@兩種物質(zhì)與Ba(OH)?或Ca(OH)?反應(yīng)都會(huì)產(chǎn)生沉淀?，F(xiàn)象相同就無(wú)法鑒別了。

碳酸鈉與碳酸氫鈉的除雜（將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槲覀円奈镔|(zhì)。）

焰色試驗(yàn)

1.概念:很多金屬或他們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱(chēng)為驗(yàn)色實(shí)驗(yàn)。

一些原因

①用鹽酸洗凈:除去鉑絲或鐵絲表面可能有的雜質(zhì)。

注意:要用HCl最好不要用H?SO?因?yàn)镠Cl揮發(fā)性強(qiáng)，所以在火焰上灼燒時(shí)HCl一下就揮發(fā)掉了。

②透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃:因?yàn)樵谧匀唤缰锈c和鉀實(shí)際上是很難分開(kāi)的，你中有我我中有你。但由于在灼燒時(shí)Na的火焰顏色非常明亮，會(huì)掩蓋住K微弱的紫光。所以有時(shí)在檢測(cè)K的時(shí)候會(huì)看不到紫光。所以藍(lán)色鈷玻璃起到了一個(gè)濾掉黃光，否則K的紫光會(huì)被Na的黃光掩蓋住。

③不能用玻璃棒:因?yàn)椴ＡО艉锈c元素。

2.幾種重要元素的焰色:

Ba本質(zhì)上是綠色。

（易錯(cuò)匯總）鈉的重要性質(zhì)及高考

1.重要用途:①過(guò)氧化鈉可以吸收二氧化碳，吸收水，轉(zhuǎn)化為氧氣。可以作為呼吸面具中的重要原料

②碳酸氫鈉受熱會(huì)分解，所以可以作為發(fā)酵粉或烘焙所使用的蓬松劑。

③碳酸氫鈉與酸可以迅速反應(yīng)，可以作為制酸劑。

④碳酸鈉堿性很強(qiáng)，可以用來(lái)溶解油?？梢宰鳛榍鍧崉?/p>

2.重要反應(yīng)方程式

3.注意:①小蘇打用作食品蓬松劑，不涉及氧化還原反應(yīng)。

②鈉，鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，因?yàn)榕菽瓬缁鹌鞯闹饕煞质嵌趸?，鎂在二氧化碳中可以燃燒。所以活潑金屬著火時(shí)應(yīng)該用細(xì)沙滅火。

例題一:

解析:已知二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成一個(gè)氧氣轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子。

5.6LCO?的物質(zhì)的量=5.6/22.4=0.25mol

已知方程式:2Na?O?+2CO?==2NaCO?+O?

方程式中二氧化碳的物質(zhì)的量（2mol）和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1:1的關(guān)系。

所以0.25mol二氧化碳和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)也為1:1的關(guān)系，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA

例題二:

注意:甭管后面的產(chǎn)物是什么，不管是Na?O,Na?O?，Na?CO?，都不用管，因?yàn)镹a只要是變成化合物，不論是什么化合物，Na的化合價(jià)永遠(yuǎn)+1，也就是一個(gè)Na永遠(yuǎn)失去一個(gè)電子。不用管到底生成了多少生成物。

解析:2.3克Na=0.1mol,0.1molNa只要是變成化合物，失去的電子數(shù)一定是0.1NA