多種離子存在于同一反應(yīng)體系的分類：

相互抑制：即水解都呈酸性或堿性

雙水解：平衡移動，溶解性，水解及其程度大小，直接將反應(yīng)物相加聯(lián)系現(xiàn)實看有無這種物質(zhì)，若有，則無法徹底互促水解至徹底即，發(fā)生雙水解，離子無法大量共存

定義：弱酸的陰離子和弱堿的陽離子相互水解，相互促進，直至反應(yīng)完全。

判斷體系是否發(fā)生徹底雙水解的核心在于：看是否生成沉淀（水解本身很弱，這里的沉淀是指經(jīng)過另一種離子的水解促進后發(fā)生平衡移動致使有沉淀析出），且沉淀可以直接離開反應(yīng)體系

能發(fā)生雙水解的主要離子，即水解經(jīng)促進后能生成沉淀的主要離子

二價鐵與三價鐵的一個重要區(qū)別：二價鐵一般不發(fā)生雙水解（Fe(oh)2不穩(wěn)定），常發(fā)生氧化或復(fù)分解

Fe2+與HCO3-體系：（不是發(fā)生雙水解）

FeCO3比Fe(oh)2穩(wěn)定，化合物趨向于以更穩(wěn)定的形態(tài)存在

HCO3既水解又電離

Fe3+的特殊性質(zhì)：氧化性，會和有還原性的陰離子發(fā)生氧化還原

Fe3+和S2-體系：

此反應(yīng)究竟是雙水解為主還是以氧還為主？并不以誰的意志做轉(zhuǎn)移，而是根據(jù)具體的實驗現(xiàn)象倒推化學(xué)本質(zhì)，在具體實驗中Fe3+和S2-混合并沒有紅褐色沉淀也沒有臭雞蛋氣味，故可知此體系中發(fā)生氧還的速率大于發(fā)生雙水解的速率，故看到黃色沉淀才是本次實驗真正的現(xiàn)象。

硫離子的少量過量問題涉及離子反應(yīng)和氧還，仍與雙水解無關(guān)

方程式疊加的基本要求：保證中間產(chǎn)物被消掉

Mg2+和CO32-體系：（不發(fā)生雙水解）

雖然Ksp（Mg(oh)2）＞Ksp（MgCO3）即事實上氫氧化鎂比碳酸鎂更易沉淀，但氫氧化鎂是由Mg2+水解生成的，水解本身很弱，而反應(yīng)體系中Mg2+和CO32-的濃度很大，生成MgCO3沉淀的速率更大

AlO2-和HCO3-體系：

互相抑制的典例，值得注意的是，Al（OH）3是兩性的，自身有酸性，酸性弱于碳酸，可以將此反應(yīng)理解為一個強酸置換弱酸的體系

雙水解方程式書寫：

雙水解是完全反應(yīng)，有明顯對應(yīng)的現(xiàn)象（即氣體加沉淀）

反應(yīng)物：發(fā)生水解的陰陽離子

產(chǎn)物：陰陽離子對應(yīng)的水解產(chǎn)物（最直接的）

Al3+和AlO2-的水解產(chǎn)物相同，次反應(yīng)也進一步論證了雙水解重要的是出沉淀而非氣體