第一章：第一節(jié)（1）：物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)換

物質(zhì)的分類：根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)進行分類

由同一種元素形成的幾種不同的單質(zhì)叫做這種元素的同素異形體，比如金剛石，石墨，碳60是碳元素的同素異形體，氧氣和臭氧（O?）是氧元素的同素異形體，水（H?O）和雙氧水（H?O?）不是同素異形體，因為他們不是單質(zhì)，是化合物，同素異形體通常物理性質(zhì)不同化學(xué)性質(zhì)相似

分子：一般由非金屬和非金屬構(gòu)成，如：H?，H?O，CO?等帶有氣字頭或石字旁的物質(zhì)，稀有氣體He等由單原子分子構(gòu)成的物質(zhì)，特例：NH?Cl無金屬元素但NH4讀作銨根有金屬特性所以由離子構(gòu)成

離子：一般由金屬和非金屬構(gòu)成，如：NaCl，NaOH，NH?Cl，特例：AlCl?（由分子構(gòu)成）

原子：C，各類金屬，Si（硅）SiC（碳化硅）SiO?二氧化硅（二氧化硅是共價晶體，共價晶體舊稱原子晶體，原子晶體直接由原子構(gòu)成,并通過共價鍵構(gòu)成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)）

狹義上的有機化合物主要是指由碳元素、氫元素組成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸鹽、氰化物、硫氰化物、氰酸鹽、碳化物、碳硼烷、羰基金屬、不含M-C鍵的金屬有機配體配合物，部分金屬有機化合物（含M-C鍵的物質(zhì)）等主要在無機化學(xué)中研究的含碳物質(zhì)。有機物是生命產(chǎn)生的物質(zhì)基礎(chǔ)，所有的生命體都含有機化合物，如脂肪、氨基酸、蛋白質(zhì)、糖、血紅素、葉綠素、酶、激素等。生物體內(nèi)的新陳代謝和生物的遺傳現(xiàn)象，都涉及到有機化合物的轉(zhuǎn)變。此外，許多與人類生活有密切相關(guān)的物質(zhì)，如石油、天然氣、棉花、染料、化纖、塑料、有機玻璃、天然和合成藥物等，均與有機化合物有著密切聯(lián)系，其實有機物和無機物之間是可以相互轉(zhuǎn)化的，并沒有一道明顯的間隔，高中必修一主要介紹的是無機化合物（氧化物、酸、堿、鹽等等），有機化合物會在高中必修二了解到

氧化物

氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物及不成鹽氧化物：

（補充：根據(jù)氧化物的定義：只含兩種元素其中一種元素是氧元素的化合物，可以得出氫化物的定義是只含兩種元素其中一種元素是氫元素的化合物，類似的還有硫化物，氮化物，碳化物等）

酸性氧化物概念：能跟堿起反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物

1、與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸（除了二氧化硅SiO2，它不與水反應(yīng)）。

2、與堿反應(yīng)只生成一種鹽和水。

3、與堿性氧化物反應(yīng)。

4、酸性氧化物大多數(shù)能跟水直接化合生成含氧酸

5、含氧酸也可以受熱分解生成酸性氧化物。例如，將亞硫酸加熱可得到二氧化硫和水，在這里二氧化硫可以看做是亞硫酸脫水后的生成物。6、判定酸性氧化物最重要依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)前后各元素化合價保持不變

7、由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素

注：大多數(shù)非金屬氧化物都是酸性氧化物，但不是全部非金屬氧化物都是酸性氧化物例如一氧化碳，酸性氧化物大多數(shù)是非金屬氧化物，但酸性氧化物不全是非金屬氧化物例如七氧化二錳

8、那酸性氧化物怎么判斷？根據(jù)性質(zhì)把一個含氧酸脫去一個分子水或者多個分子水可得出或者根據(jù)反應(yīng)前后核心元素價態(tài)不變且結(jié)果為氧化物得出物質(zhì)的化學(xué)式，比如①硫酸，硫酸脫去一個分子水得到三氧化硫，所以三氧化硫是酸性氧化物或者根據(jù)硫酸中硫的價態(tài)為正六價，核心元素價態(tài)不變也為正六價并且還是氧化物所以得出其酸性氧化物為三氧化硫，②硝酸，硝酸沒有兩個氫，前面補個二脫去一個分子水，得到對應(yīng)的酸性氧化物為五氧化二氮或者根據(jù)核心價態(tài)不變，硝酸的氮是正五價，硝酸對應(yīng)的酸性氧化物只有氮和氧兩種元素根據(jù)氮的化合價為正五價，氧的化合價為負二價那么O就有5個 N就有2個得出硝酸的酸性氧化物為五氧化二氮，得出在酸性氧化物和酸之間，核心元素價一樣，可以用來推斷氧原子的個數(shù)

物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)換的應(yīng)用：二氧化硫也是能使澄清石灰水渾濁的物質(zhì)，二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)初中沒有學(xué)過，但可以根據(jù)二氧化硫與二氧化碳同屬酸性氧化物且復(fù)分解反應(yīng)前后化合價不變二氧化硫的化合價是正四價得出反應(yīng)后生成亞硫酸鈣和水

酸性氧化物一定是酸酐，酸酐不一定是酸性氧化物，酸性氧化物是一類能與堿作用只生成一種鹽和水的氧化物。非金屬氧化物多數(shù)是酸性氧化物，某些過渡元素的高價氧化物(如CrO?、Mn?O?等)也是酸性氧化物。酸性氧化物屬于酸酐，例如SO?叫亞硫酐，SO?叫硫酐，CO?叫碳酐，醋酸酐是酸酐但不是酸性氧化物，酸酐定義：酸脫去一分子水或幾分子水所剩下的部分稱為該酸的酸酐，一般無機含氧酸脫去水后得到的氧化物就是該酸的酸酐，無氧酸沒有酸酐這種說法，含氧酸又分為無機含氧酸和有機含氧酸，這里只討論無機含氧酸，比如：硫酸對應(yīng)的三氧化硫，亞硫酸對應(yīng)的二氧化硫，硝酸對應(yīng)的是五氧化二氮（氮正五價），磷酸對應(yīng)的是五氧化二磷，對應(yīng)點就是化合價要相同，所以二氧化氮不是硝酸的酸酐，因為二氧化氮的氮是正四價，不是正五價

堿性氧化物概念：和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物

1、堿性氧化物的判斷方式與酸性氧化物相似，同樣是脫水與根據(jù)核心元素價態(tài)來求，這里不做詳細介紹了只舉幾個簡單的例子：根據(jù)脫水法與根據(jù)元素核心價態(tài)配置得：氫氧化鈣相應(yīng)的堿性氧化物是氧化鈣，氫氧化鈉相應(yīng)的堿性氧化物是氧化鈉（Na?O），氫氧化鐵相應(yīng)的堿性氧化物是氧化鐵（Fe?O?），氫氧化亞鐵相應(yīng)的堿性氧化物是氧化亞鐵（FeO）

2、所有的堿性氧化物都是金屬氧化物但不是所有的金屬氧化物都是堿性氧化物如七氧化二錳

不成鹽氧化物概念：不能與酸或堿反應(yīng)生成相應(yīng)價態(tài)的鹽和水的氧化物叫做不成鹽氧化物

1、不成鹽氧化物：既不可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，又不可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，（與兩性氧化物定義是完全對立的）舉例：CO不溶于水，不與酸堿溶液反應(yīng)生成鹽和水。不能與酸或堿反應(yīng)生成相應(yīng)價態(tài)的鹽和水的氧化物叫做不成鹽氧化物。

2、不成鹽氧化物：MnO?、NO、CO、N?O、NO?、N?0?、ClO?、l?O?屬于不成鹽氧化物

酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸

根據(jù)酸最多電離出氫離子的個數(shù)，可以將酸分為一元酸，二元酸，多元酸

注：并不是說酸中有多少個氫就是幾元酸，例如：醋酸（CH?COOH）看起來有四個氫，但只能電離一個氫，所以醋酸是一元酸，常見的一元酸：鹽酸（HCl），硝酸（HNO?），二元酸：碳酸（H?CO?），硫酸（H?SO?）多元酸：磷酸（H?PO?）。如果考試中出現(xiàn)了一種沒有學(xué)過很陌生的酸，那題目一定會給出條件，就可以根據(jù)條件求出它是幾元酸，例如：

H?PO?+NaOH（足量）=Na?HPO?+2H?O，問：H?PO?是幾元酸？看起來亞磷酸有三個氫是三元酸，但很明顯不是的從氫氧化鈉是足量的可以看出如果亞磷酸是三元酸結(jié)果肯定是酸堿中和剩下一個不含氫的鹽與三個水，但結(jié)果只有兩個水和含一個氫原子的鹽這說明亞磷酸是二元酸

解釋：氫氧化鈉里的氫氧根會與電離出來的氫離子反應(yīng)（就是不會共存）而實際上有一個氫存在，所以只有兩個氫可被電離，所以是二元酸

根據(jù)酸分子中是否含有氧原子可將酸分為含氧酸和無氧酸

注：很簡單的一個內(nèi)容，你只要把化學(xué)式往上一丟，看有沒有氧原子就可以了

根據(jù)酸在水溶液中是否完全電離可加酸分為強酸、中強酸、弱酸等

注：如果我們把強酸丟進水里面的話，就比如說把硫酸丟進水里面，它會完全分解成氫離子和酸根離子，但要是把碳酸丟進水里面的話，它還會有剩余的碳酸分子并沒有全部變離子，其實在初高中階段，你可以認為不是強酸的酸都是弱酸

重點，核心概念：高中階段主要接觸到的是六大強酸：鹽酸（HCl），硫酸（H2SO4），硝酸（HNO3），氫溴酸（HBr），氫碘酸（HI），高氯酸（HClO4）

根據(jù)有無揮發(fā)性可將酸分為揮發(fā)性酸、難揮發(fā)性酸

注：常見的揮發(fā)性酸：濃鹽酸（HCl），濃硝酸（HNO3），難揮發(fā)性酸：硫酸（H2SO4）

堿：在水溶液中電離出的陰離子全部都是氫氧根（OH-）的化合物

根據(jù)堿最多電離出的氫氧根個數(shù)，可將堿分為一元堿，二元堿，多元堿

注：常見的一元堿氫氧化鈉（NaOH），二元堿氫氧化鈣Ca（OH）?，多元堿氫氧化鐵Fe（OH）?，堿這邊絕大多數(shù)不會剩下氫氧根，基本字面你看到有多少氫氧根就是多少元堿，堿比酸單純多了

根據(jù)堿在水溶液中是否完全電離可將堿分為強堿、中強堿、弱堿等

注：與酸相似，只記強的在初高中階段我們可以認為堿除了強的就是弱的，雖然有中強堿這個概念比如氫氧化鎂但是在高中階段中強堿和弱堿幾乎沒有區(qū)別所以我們沒有必要去做區(qū)分

與酸相同非常非常重要的重點，核心概念：高中階段主要接觸到的四大強堿：氫氧化鉀，氫氧化鈉，氫氧化鈣，氫氧化鋇

鹽

根據(jù)鹽在水溶液中的溶解性，可將鹽分為易溶、可溶、微溶、難溶性鹽

注：常見物質(zhì)溶解性口訣：

碳酸只溶鉀鈉銨，溶堿鉀鈉鈣鋇氨

硫酸不溶鈣鋇銀，鹽酸不溶氯化銀

亞硫酸鹽的溶解性與碳酸鹽的溶解性幾乎是一樣的即鉀鈉銨鹽易溶，其余的難溶，如碳酸鈣（CaCO3）與亞硫酸鈣（CaSO3）都難溶

客觀存在的碳酸氫鹽都是可溶的，碳酸氫鈣，碳酸氫鎂，碳酸氫鋇都可溶于水，但碳酸氫鈉溶解度較小在有些時候以沉淀析出

根據(jù)鹽在水溶液中能否電離產(chǎn)生氫離子和氫氧根離子，將鹽分為酸式鹽，堿式鹽，正鹽

酸式鹽（金屬陽離子+氫離子+酸根離子）

在水溶液中能電離出氫離子的鹽就是酸式鹽，能電離出氫氧根離子的鹽就是堿式鹽，既不能電離出氫離子，又不能電離出氫氧根離子的就是正鹽

：碳酸氫鈉（NaHCO?）就是可以在水溶液中電離出氫離子的（但碳酸氫鈉的水溶液仍然是堿性，碳酸氫鈉在水中不會電離氫氧根，只是碳酸氫根與水電離出的氫離子結(jié)合，剩下的氫氧根使溶液呈堿性以后選修四會詳細講解）

另外，并不是化學(xué)式中含有氫就代表這個鹽是酸式鹽，比如：亞磷酸與氫氧化鈉反應(yīng)方程式為H?PO?+2NaOH=Na?HPO?+2H?O，雖然Na?HPO?中含有一個氫，但根據(jù)上文了解知道這個氫是無法電離出來的，所以Na?HPO?不是酸式鹽，此外酸式鹽有硫酸氫鉀（KHSO?）亞硫酸氫鈉（NaHSO?），酸式鹽的酸根一般多是多元酸

堿式鹽（金屬陽離子+氫氧根離子+酸根離子）

如：堿式碳酸銅/銅銹/銅綠（Cu?(OH)?CO?）

堿式鹽也比酸式鹽單純許多，從字面上看到氫氧根基本上就是堿式鹽

正鹽（陽離子+酸根）

如：碳酸鈉（Na?CO?），碳酸鈉是堿性的但

它并不是堿式鹽，磷酸氫鈉（Na?HPO?）

注意：酸式鹽溶液不一定是酸性的，堿式鹽溶液也不一定是堿性的，溶液的酸堿性與酸式堿式無關(guān)，酸式堿式是看電離氫離子還是氫氧根離子

根據(jù)中和生成鹽的酸堿的強弱可將鹽分成

強酸強堿鹽：就是強酸（六大強酸）與強堿（四大強堿）中和生成的，例如：K?SO?，NaCl，CaCl等等

強酸弱堿鹽：硝酸鐵（Fe（NO?）?），氯化銅（CuCl?），硫酸鎂（MgSO?）等等

弱酸強堿鹽：碳酸鈉（Na?CO?），碳酸鈣（CaCO?），亞硫酸鉀（K?SO?）等等

弱酸弱堿鹽：碳酸鎂（MgCO?），亞硫酸銅（CuSO?），碳酸銨（（NH?）?）CO?

注：鹽是由酸堿中和生成的，鹽溶液的酸堿性與鹽是酸式鹽還是堿式鹽無關(guān)如：酸式鹽碳酸氫鈉（NaHCO?）溶液為堿性

酸堿性判定口訣：誰強顯誰性，同強顯中性

強酸強堿鹽溶液顯中性（同強顯中性）

強酸弱堿鹽溶液顯酸性（誰強顯誰性）

弱酸強堿鹽溶液顯堿性（誰強顯誰性）

弱酸弱堿鹽溶液比較特殊，我們現(xiàn)在對弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性暫時并沒有要求，以后會在選修四中了解到

第一章：第一節(jié)（2）：物質(zhì)的分類及其轉(zhuǎn)化

物質(zhì)的分類：分散系及其分類

分散系

化學(xué)上把一種（或多種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種（或幾種）物質(zhì)中所形成的混合物叫分散系。分散系中被分散成粒子的物質(zhì)叫分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑。根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)的不同，可構(gòu)成九類分散系。

各種分散系的定義（分散質(zhì)粒子直徑）：

溶液（小于1nm），膠體（1—100nm），濁液（大于100nm）

常見的膠體：煙、云、霧、氫氧化鐵膠體、淀粉“溶液”（膠體）、蛋白質(zhì)“溶液”（膠體）、有色玻璃等

氫氧化鐵膠體的制備：

向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可得到氫氧化鐵膠體

方程式:FeCl? + 3H?O=△=Fe(OH)? (膠體)+ 3HCI

注：化學(xué)方程式氫氧化鐵后括號內(nèi)的膠體二字必須寫，氫氧化鐵膠體和氫氧化鐵沉淀的區(qū)別在于二者粒子大小不同，前者相對較小，但二者的化學(xué)成分相同

膠體的性質(zhì):

①丁達爾效應(yīng)：可見光束通過膠體時在入射光側(cè)面可看到一條光亮的通路，這是膠體粒子對光線散射而形成的，可用此性質(zhì)來鑒別溶液和膠體

②介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間,屬于介穩(wěn)體系。在膠體中，膠體粒子不停地做無規(guī)則熱運動（即布朗運動）。同種膠體粒子電性相同，互相排斥，是膠體較穩(wěn)定的主要原因。

③電泳：由于膠體粒子通常帶有電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散劑中做定向移動的現(xiàn)象

④聚沉：是膠體凝聚而形成大顆粒沉淀析出的現(xiàn)象。使膠體聚沉的常見方法有：加熱或攪拌、加入電解質(zhì)溶液、加入帶相反電荷膠粒的膠體。

注：

?濁液分為懸濁液與乳濁液，懸濁液比如泥漿水，乳濁液比如水與油的混合物，有一些種類的膠體粒子是帶電的比如：氫氧化鐵膠體粒子帶正電，淀粉溶液（膠體）不帶電，膠體是不帶電的，帶點的是膠體粒子，注意區(qū)分（?？键c）

?膠體較穩(wěn)定的原因有二：

1、膠體粒子帶電荷，由于同種電荷相互排斥，使得膠體粒子不能聚集在一起，因而較穩(wěn)定（這是主要原因）（氫氧化鐵膠體）

2、膠體粒子永遠在做布朗運動，因而膠體粒子也不會因為時間的延長而聚集在一起，因而較穩(wěn)定（這也是一個重要原因）（淀粉“溶液”）

?知識點補充

補充③：并不是所有膠體的粒子都帶電，所以也不是所有膠體的粒子都有電泳現(xiàn)象

補充④：我們初步認為電解質(zhì)溶液就是酸堿鹽的水溶液，聚沉的各項事實事例：加熱：過年做春聯(lián)把面粉的水溶液煮成面糊，加電解質(zhì)溶液：往氫氧化鐵膠體中加入氯化鈉膠體可中和，加帶相反電荷膠粒的膠體：明礬凈水

膠體的分離提純：

①膠體與濁液分離---過濾，膠體能夠透過濾紙，濁液中的微粒不能透過濾紙

②膠體與溶液分離-—-滲析，溶液中的粒子或小分子能夠透過半透膜，膠體微粒不能透過半透膜

注：

濾紙（孔徑：100nm）

半透膜（孔徑：1nm）

現(xiàn)實事例：

①雞蛋的蛋殼膜：可以呼吸空氣吸收水分但里面的雞蛋清不會漏出去這就是一個半透膜

②滲析：治療尿毒癥，用半透膜導(dǎo)管把血液過一遍，蛋白質(zhì)、血細胞等膠體粒子大不會被滲析，無機鹽，尿酸等粒子小被滲析，以此代替腎臟過濾代謝廢物

[圖片 297.jpg]

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與酸堿鹽的性質(zhì)

?酸堿鹽的組成：

酸：由氫離子和酸根構(gòu)成，電離產(chǎn)生的陽離子全都是氫離子

堿：由金屬陽離子和氫氧根構(gòu)成，電離產(chǎn)生的陰離子全都是氫氧根離子

鹽：由金屬陽離子和酸根構(gòu)成

?酸和堿的性質(zhì)：

置換反應(yīng)：

金屬和金屬鹽溶液的置換反應(yīng)：

Fe+CuSO?=FeSO?+Cu

酸和活潑金屬的置換反應(yīng)：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

復(fù)分解反應(yīng)：

酸堿中和：

HCl+NaOH=NaCl+H2O

酸和鹽發(fā)生反應(yīng)：

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

堿和鹽發(fā)生反應(yīng)：

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

?物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：

Ca→ CaO → Ca(OH)2→ CaSO4

C→ CO2→ H2CO3→CaCO3

（翻開化學(xué)書第10頁有圖）

金屬單質(zhì)（部分）+O2—→堿性氧化物（部分）

+H2O—→堿+酸/酸性氧化物—→鹽+水

非金屬單質(zhì)（部分）+O2—→酸性氧化物（部分）+H2O—→酸+堿/堿性氧化物—→鹽+水

注：

?并不是所有的堿性酸性氧化物都可以和水反應(yīng)，例如：Fe?O?（堿性），SiO?（酸性），此外鉀鈣鈉的單質(zhì)可以直接與水反應(yīng)，鉀鈣鈉的氧化物也可以直接和水反應(yīng)

?（部分）的解釋：

金屬單質(zhì)：部分金屬單質(zhì)對應(yīng)的氧化物有多種，如鐵的氧化物有Fe?O?，F(xiàn)e?O?，但只有Fe?O?才有相對應(yīng)的堿

堿性氧化物：弱堿對應(yīng)的堿性氧化物不可直接與水反應(yīng)，中學(xué)只記一個特例：氧化鎂，他雖然不溶于水，但是卻能夠與水緩慢的反應(yīng)生成氫氧化鎂（是個中強堿），并緩慢放熱

非金屬單質(zhì)：碳與氧氣反應(yīng)不僅可以生成二氧化碳還可生成一氧化碳，一氧化碳不是酸性氧化物，屬于不成鹽氧化物

酸性氧化物：二氧化硅不可與水反應(yīng)

知識補充·常見干燥劑：

注：可干燥是指干燥劑吸水且不與干燥物反應(yīng)，不可干燥指能發(fā)生反應(yīng)，如堿石灰可干燥氧氣氫氣是因為堿石灰可與其中混雜的水蒸氣反應(yīng)且不與其反應(yīng)，而不可干燥二氧化碳是因為堿石灰不僅可與水反應(yīng)還可與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)

①濃硫酸：可干燥中性氣體（N?，H?）酸性氣體（CO?，SO?），不可干燥堿性氣體（NH?）

②堿石灰（NaOH+CaO）：可以干燥中性氣體和堿性氣體，不可干燥酸性氣體

③無水氯化鈣（CaCl強酸強堿鹽顯中性）：除了NH?都可干燥，CaCl會和NH?發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)

④五氧化二磷（P?O?酸性氧化物）：可干燥中性酸性氣體（不可做食品干燥器，因為P?O?和H?O反應(yīng)會生成有毒氣體）

常見食品干燥劑：硅膠、氧化鈣（自熱米飯的原理就是氧化鈣遇水放出大量的熱）

注：在食品包裝袋中我們還可能會遇到一些鐵粉，那是除氧劑不是干燥劑這個要注意，并且鐵生銹的過程會放出大量的熱，且無水硫酸銅一般用來檢驗水蒸氣的存在

第一章第二節(jié)：離子反應(yīng)

電解質(zhì)的電離：電解質(zhì)與非電解質(zhì)

①電解質(zhì)與非電解質(zhì)是化合物的概念，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

②電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?酸堿鹽、金屬氧化物、水）

③非電解質(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。(多數(shù)非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、大部分有機物)

注：

?括號詞義解釋

酸堿鹽的水溶液都導(dǎo)電

金屬氧化物，如：Fe?O?本身不可能導(dǎo)電，但加熱至熔融狀態(tài)即可導(dǎo)電

水：初中認為純水不導(dǎo)電，但其實水是電解質(zhì)

即使是純水也有一少部分變成氫離子和氫氧根

只是量非常非常的少（水溶液是混合物而熔融狀態(tài)是純凈物）

部分非金屬氧化物：CO，CO?，SO?

注：CO?溶于水生成H?CO?，是H?CO?電離成氫離子和碳酸根導(dǎo)電不是CO?電離導(dǎo)電，即化合物溶于水或者熔融狀態(tài)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)并能導(dǎo)電就是電解質(zhì)

部分非金屬氫化物：NH?

注：NH3溶于水生成NH?·H?O可以導(dǎo)電，但導(dǎo)電是一水合氨電離出離子導(dǎo)電而不是氨氣，所以氨氣并不是一個電解質(zhì)

部分有機物：CH?，C?H?OH，葡萄糖，蔗糖而CH?COOH也是有機物但它屬于酸是電解質(zhì)，所以是部分有機物

?電解質(zhì)不一定導(dǎo)電（氯化鈉固體）導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)（氯氣，金屬）

?一般由離子構(gòu)成的物質(zhì)在熔融狀態(tài)才可以導(dǎo)電分子構(gòu)成的一般不行，比如硫酸是電解質(zhì)，硫酸的水溶液有氫離子有硫酸根可以導(dǎo)電，但硫酸在熔融狀態(tài)與純硫酸相同由分子構(gòu)成不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)只破壞離子鍵

?導(dǎo)電的需求：

有離子或電子：酒精由酒精分子構(gòu)成，無離子或電子，故酒精不能導(dǎo)電

離子或電子能自由移動：氯化鈉的水溶液可以導(dǎo)電，熔融狀態(tài)的氯化鈉也可以導(dǎo)電，但氯化鈉固體不可導(dǎo)電因為離子不能自由移動

?我們指的電解質(zhì)是指這個電解質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電，并不是說這個水溶液本身是電解質(zhì)

比如：氯化鈉是電解質(zhì)，但氯化鈉的水溶液并不是電解質(zhì)，因為氯化鈉的水溶液是混合物

形似：某某某的水溶液可以導(dǎo)電這里的電解質(zhì)是某某某而不是某某某的水溶液這個混合物

?一般來說：酸和弱堿由分子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，強堿和鹽由離子構(gòu)成在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

電解質(zhì)

①強電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)

（強酸、強堿、可溶鹽鹽）

強酸：HCl,H?SO?,HNO?,HBr,HI,HClO?

強堿:KOH,NaOH,Ca(OH)?,Ba(OH)?

可溶鹽鹽:

弱電解質(zhì)：在水溶液中不完全電離的電解質(zhì)

（包括弱酸、弱堿和水）

弱酸：H?CO?，H?SO?，CH?COOH

弱堿：NH?·H?O（氨水：氨氣的水溶液是混合物，但一水合氨我們認為是純凈物）

水：H?O

注：

?電離：指電解質(zhì)變成自由移動的離子的過程

?電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)是可溶還是難溶無關(guān)

比如：硫酸鋇難溶，但不代表一點不溶，只是熔的非常非常少，溶的那一部分進入溶液中完全電離，所以硫酸鋇是強電解質(zhì)

電離

1、定義：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程叫做電離

2、表示方法---電離方程式

強酸的電離：H?SO?=2H?+SO?2?

（溶液中只存在H?和SO??）

弱酸的電離：CH?COOH?CH?COO?+H?

（溶液中三種物質(zhì)都存在）

強堿的電離：NaOH=Na?+OH?

弱堿的電離：Fe（OH）??Fe3?+3OH?

鹽的電離：NaCl=Na?+Cl?

注：

?弱酸電離的特殊情況：二元弱酸電離：

H?CO??H?+HCO?? HCO???H?+CO?2?

多元弱酸要分步電離

?強酸式鹽一步電離，弱酸式鹽分步電離

（水溶液中）如：

NaHCO?=Na?+HCO3? HCO???H?+CO?2?

NaHSO?=Na?+H?+SO?2?

?硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)的電離：

NaHSO?=Na?+HSO??（熔融狀態(tài)只破壞離子鍵，NaHSO?就是以鈉離子和硫酸氫根離子存在的形式）

離子反應(yīng)

1、概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫離子反應(yīng)

2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：有難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)生成。

3、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。書寫步驟：“寫”“拆”“刪”“查”離子方程式中只有易溶，完全電離才可以拆（可溶的強電解質(zhì)可以拆，如：強酸，強堿，可溶性鹽；不可拆的，如：單質(zhì)，氧化物，沉淀，氣體，弱電解質(zhì)）

①離子方程式不僅可以表示某個具體的化學(xué)反應(yīng)還可以表示同一類型的離子反應(yīng)

②離子不能大量共存的條件

?離子間反應(yīng)生成沉淀：如 Ca2?與 CO?2?、Ag?與 Cl?、Mg2?與OH?等

?離子間反應(yīng)生成氣體：如 H?與 CO?2?，H?與 HCO??

?離子間反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）：如 H?與 OH?、H?與CH?COO?,OH?與NH??等

(2)離子方程式正誤判斷——“五看”

①看是否符合客觀事實

②看拆分是否正確

③看是否符合原子守恒和電荷守恒

④看是否漏寫離子反應(yīng)

⑤看是否符合題設(shè)條件