高中化學(xué)選擇性必修一同步課程！想拿高分嗎？想逆襲嗎？快進(jìn)碗里來(lái)?。?！
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15化學(xué)平衡常數(shù) P18 - 01:48
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15化學(xué)平衡常數(shù) P18 - 06:49
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15化學(xué)平衡常數(shù) P18 - 13:06
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體積之比等于物質(zhì)的量之比
衡容狀態(tài) 壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比
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17化學(xué)平衡移動(dòng) P20 - 14:53
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17化學(xué)平衡移動(dòng) P20 - 23:13
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加壓要縮小容器體積是主因 濃度變大
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18化學(xué)平衡移動(dòng)習(xí)題 P21 - 09:17
?一般來(lái)說(shuō)，拐點(diǎn)處平衡
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18化學(xué)平衡移動(dòng)習(xí)題 P21 - 15:40
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18化學(xué)平衡移動(dòng)習(xí)題 P21 - 15:49
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18化學(xué)平衡移動(dòng)習(xí)題 P21 - 19:30
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18化學(xué)平衡移動(dòng)習(xí)題 P21 - 20:39
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18化學(xué)平衡移動(dòng)習(xí)題 P21 - 22:56
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劇烈變化外界條件 緩慢變化平衡移動(dòng)
壓縮體積氣體顏色變深 拉伸有色氣體減少
能量沒(méi)有損失是絕熱
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18化學(xué)平衡移動(dòng)習(xí)題 P21 - 28:15
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18化學(xué)平衡移動(dòng)習(xí)題 P21 - 32:13
?看拐點(diǎn)
升高溫度速率變大 cf排除
v正 xhi減少 所以a
v逆 xh2增多 所以e
看圖
一切的前提先一邊倒
恒溫恒容看壓強(qiáng)
物質(zhì)化的量等比例增大相當(dāng)于加壓
物質(zhì)的量等比例減小相當(dāng)于減壓
恒溫恒壓 一定等比等效
pv＝nrt n和v成正比
【c t p 不影響】
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補(bǔ)充：等效平衡第二題會(huì)做就ok P23 - 31:60
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補(bǔ)充：等效平衡第二題會(huì)做就ok P23 - 40:56
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電離平衡時(shí) 弱酸濃度約等于初始弱酸濃度
加入氫氧化鈉會(huì)有溫度變化
例5
少量定為一
酸少量和碳酸鈉生成碳酸氫鈉
酸少量不能和碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳
Hclo不能和CaCo3反應(yīng)
Caco3可以和Hcl反應(yīng)
NaoH和HClO反應(yīng)
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22弱電解質(zhì)的電離平衡習(xí)題 P27 - 22:33
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電離平衡常數(shù)越大越能電離出質(zhì)子
強(qiáng)酸結(jié)合氫離子能力差
酸越弱結(jié)合氫離子能力越弱
HClO具有強(qiáng)氧化性
少量CO2和NaoH生成碳酸根離子
過(guò)量CO2和NaoH生成碳酸氫根離子
濃酸濃堿加入水沸騰
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24水的電離和溶液的酸堿性習(xí)題 P30 - 03:18
?濃度相等看不出正逆速率
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24水的電離和溶液的酸堿性習(xí)題 P30 - 04:09
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24水的電離和溶液的酸堿性習(xí)題 P30 - 07:17
?k等于Kw只是數(shù)值相等 他們是兩個(gè)不同的物理量
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24水的電離和溶液的酸堿性習(xí)題 P30 - 14:29
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26pH計(jì)算習(xí)題 P32 - 18:56
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NaHCO3為什么顯堿性
比較水解大還是電離大
水解大顯堿性 電離大顯酸性
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