1.反應(yīng)熱

（1）鍵能：形成1mol的化學(xué)鍵所釋放的能量或斷裂1mol化學(xué)鍵所吸收的能量

單位：KJ/mol（鍵能恒為正值）

• 鍵能越大------化學(xué)鍵越牢固

（化學(xué)鍵斷裂吸收的能量更多，越不容易斷裂）

------物質(zhì)越穩(wěn)定--------本身能量越低-----------越不活潑

• 鍵能越小-----化學(xué)鍵越不牢固

（化學(xué)鍵斷裂吸收的能量更少，越容易斷裂）

------物質(zhì)越不穩(wěn)定--------本身能量越高-----------越活潑

（2）反應(yīng)熱與焓變

• 反應(yīng)熱

定義：在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系（以試管為例，溶液為體系）向環(huán)境（以試管為例，溶液外為環(huán)境）釋放或從環(huán)境吸收的能量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

單位：KJ/mol

• 焓變

定義：等壓條件下的反應(yīng)熱

單位：KJ/mol

符號：△H

計算：△H=E末-E初（現(xiàn)實(shí)中難以測量）

△H=E斷鍵-E成鍵（用的較多）

注意：①高中階段反應(yīng)熱與焓變基本無區(qū)別，只會考察在概念上的辨析（反應(yīng)熱≠焓變）

②用中文描述一定量的物質(zhì)反應(yīng)吸放熱，數(shù)值用KJ表示，不帶正負(fù)號

（3）熱化學(xué)反應(yīng)方程式

具體參考必修二

氣體：g 固體：s 液體：l 溶液：aq

不標(biāo)↑和↓ 不寫反應(yīng)條件

需要標(biāo)明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，常溫常壓可不標(biāo)注

注意：三態(tài)變化對物體溫度的影響

（4）燃燒熱

定義：概念： 101kPa 時，1mol 純物質(zhì)（可燃物）完全燃燒生成指定產(chǎn)物（穩(wěn)定物質(zhì)：常溫常壓存在，如C--CO2; H2--H2O; S--SO2; P--P2O5）時所放出的熱量，叫做物質(zhì)的燃燒熱。

單位：KJ/mol

• 燃燒熱化學(xué)反應(yīng)方程式與普通化學(xué)反應(yīng)方程式

可燃物為1mol，以此配平其他物質(zhì)（其他物質(zhì)可能出現(xiàn)分?jǐn)?shù)）

燃燒熱化學(xué)反應(yīng)方程式有指定產(chǎn)物

燃燒熱的△H一定小于0

（5）反應(yīng)熱的測定

• 中和熱

定義：在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時的反應(yīng)熱

符號：△H

單位：kJ/mol

• 中和熱和燃燒熱的數(shù)值特點(diǎn)

1molH+和1molOH-反應(yīng)生成1molH2O放出57.3KJ熱量，燃燒熱的數(shù)值隨可燃物的變化而變化

• 中和熱的測定
• ?

  34:08

  ?
• 
  

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-a kJ/mol

計算公式：Q=cm△t

（實(shí)驗室使用的酸堿濃度很小，近似認(rèn)為ρ和c與水相同）

【實(shí)驗步驟】

（1）用一只量筒量取 50mL 0.5 mol/L鹽酸，打開杯蓋，倒入量熱計的內(nèi)筒，蓋上杯蓋，插入溫度計，記錄鹽酸的溫度 t’，然后將溫度計上的酸用水沖洗掉。

• 為什么要將溫度計上的酸用水沖洗干凈

接下來要將溫度計測量NaOH，上面的酸會與NaOH直接反應(yīng)，導(dǎo)致溫度上升

（2）用另一個量筒量取50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度 t”

• 為什么NaOH要稍微過量

HCl有揮發(fā)性，過量的NaOH可以保證HCl充分反應(yīng)

（3）打開杯蓋，量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計內(nèi)筒，立即蓋上杯蓋，插入溫度計。用環(huán)形攪拌器（不可用銅絲或鐵絲：防止熱量損失，結(jié)果偏?。?/span>勻速上下攪拌（使充分反應(yīng)），將最高溫度記為反應(yīng)后體系的溫度 t2。

• 為什么要將量筒中的NaOH溶液一次性倒入而不能緩緩倒入

緩慢倒入會導(dǎo)致能量損失

• 為什么要用玻璃棒而不能用銅絲

銅絲導(dǎo)熱也會導(dǎo)致能量損失

（4）重復(fù)實(shí)驗步驟1 ~ 2三次(定量實(shí)驗一般做3次,然后取平均值)。