高中化學(xué)同步講座

主講：宗偉老師

陜西省首屆省級(jí)高中化學(xué)骨干教師和教學(xué)能手，全國(guó)化學(xué)競(jìng)賽優(yōu)秀輔導(dǎo)員，中學(xué)化學(xué)高級(jí)教師，曾任教于西安市第一中學(xué)、西安電子科技大學(xué)附中、西工大文化補(bǔ)習(xí)學(xué)校和西安黃岡文化補(bǔ)習(xí)學(xué)校

3.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是( ?D )

A.反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化

B.失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低

C.物質(zhì)被氧化本身發(fā)生還原反應(yīng)

D.一定有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

1．守恒規(guī)律

還原劑失電子總數(shù)＝氧化劑得電子總數(shù)或氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)＝還原劑化合價(jià)升高的總數(shù)。

2．強(qiáng)弱規(guī)律

在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱為：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

應(yīng)用：比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱，判斷微粒間的反應(yīng)，肯定是強(qiáng)的生成弱的。

3．先后規(guī)律

多種氧化劑與一種還原劑相遇，氧化性強(qiáng)的首先得電子被還原；多種還原劑與一種氧化劑相遇，還原性強(qiáng)的首先失電子被氧化。

例如：把氯氣通入FeBr2溶液時(shí)，還原性Fe2＋>Br－，若氯氣量不足時(shí)首先氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時(shí)，還原性I－>Fe2＋，若氯氣量不足時(shí)首先氧化I－。

應(yīng)用：判斷物質(zhì)的反應(yīng)順序。

4．價(jià)態(tài)規(guī)律

(1)高低規(guī)律：最高價(jià)態(tài)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。

應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性。

(2)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)的原子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)―→中間價(jià)態(tài)；即“只靠攏，不交叉”。

應(yīng)用：判斷元素在生成物中的價(jià)態(tài)。

(1)氧化性、還原性的強(qiáng)弱只與該元素原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。

(2)物質(zhì)是否具有氧化性或還原性與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)。有些物質(zhì)只具有氧化性，如F2；有些物質(zhì)只具有還原性，如K、Ca等；也有些物質(zhì)既具有氧化性又具有還原性，

(3)金屬陽(yáng)離子一般具有氧化性，但是低價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子如Fe2＋既有氧化性又有還原性。

(4)同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

歸納總結(jié)

1.還原劑是失去電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)物。在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高。還原劑有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被氧化，得到氧化產(chǎn)物。氧化劑與之相對(duì)應(yīng)。

2．元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性，中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性。

3．在給定的氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

4．n(氧化劑)×化學(xué)式中降價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)的降低值＝n(還原劑)×化學(xué)式中升價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)的升高值。