一.物理變化和化學(xué)變化

1.物理變化:

(1)基本理解：沒(méi)有新物質(zhì)生成

(2)伴隨現(xiàn)象：形態(tài)、狀態(tài)的改變；位置移動(dòng)(如揮發(fā))；溫度變化(吸熱放熱)

(3)常見(jiàn)變化：外形方面：破碎、彎曲、折斷、打磨

狀態(tài)方面：融化、熔化、凝固、沸騰、汽化、液化

2.化學(xué)變化:

(1)基本理解：生成新物質(zhì)

(2)伴隨變化：發(fā)光、放熱、產(chǎn)生沉淀、發(fā)出氣體、變色

(3)常見(jiàn)變化：燃燒、腐爛、變質(zhì)、煮熟、發(fā)酵

3.化學(xué)與物理變化的聯(lián)系：

化學(xué)變化一定包含物理變化，物理變化里一定沒(méi)有化學(xué)變化

二.變化和性質(zhì)

1.變化的區(qū)別：

變化:正在進(jìn)行

性質(zhì):通過(guò)變化來(lái)表現(xiàn)出的事情

2.化學(xué)性質(zhì)：

(1)基本理解:通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)

(2)常見(jiàn)性質(zhì):可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、助燃性、腐蝕性、脫水性、酸堿性、毒性

3.物理性質(zhì)

(1)基本理解:不需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)

(2)基本性質(zhì):顏色、氣味、狀態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、吸附性、吸水性

4.性質(zhì)決定用途

三.認(rèn)識(shí)常見(jiàn)儀器

1.都可以直接加熱

2.都不能直接加熱，要墊陶土網(wǎng)

3.收集藥品

4.三個(gè)禁止，酒精燈

5.天枰

6.量筒

俯視：讀數(shù)大，實(shí)際液體少

仰視：讀數(shù)小，實(shí)際液體多

7.常見(jiàn)儀器

二.化學(xué)藥品的取用

(1)"三不"原則

不能用手接觸、不能湊到容器口聞、不得品嘗任何藥物味道

(2)節(jié)約原則

諾無(wú)規(guī)定，液體1~2mL(液體)，固體蓋滿試管底部(固體)

(3)處理原則

剩余藥品不能放回原瓶，不能隨便丟棄，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室。應(yīng)放入指定容器

如何聞氣體：輕輕扇動(dòng)聞氣味

1.固體藥品的取用

(1)塊狀或大顆粒固體（一橫二放三慢豎）

(2)粉末狀固體（一斜二送三直立）

(3)（1）液體藥品取用（）

（2）量取

（3）滴加

三.物質(zhì)加熱

1.液體加熱

2.固體加熱

四.其他操作

1.儀器連接

（1）鏈接原則:先下后上，向左后右

（2）玻璃管插入橡膠塞或膠皮管：先將管口用水潤(rùn)濕，稍用力將玻璃管插入

（3）橡膠塞塞進(jìn)容器口：橡膠塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。不可把容器放在桌子上塞

五.原子

1.宏觀與微觀

宏觀:大，可見(jiàn)

微觀:小，不可見(jiàn)

2.什么是原子：化學(xué)變化中最小的粒子

3.原子有什么特征

(1)化學(xué)變化中不可再分

(2)種類(lèi)不改變

二.原子構(gòu)成物質(zhì)

1.金屬單質(zhì) 例如:鐵、鋁...

2.一些固態(tài)非金屬單質(zhì) 例如:金剛石、晶體硅...

3.稀有氣體 例如:氦、氖...

三.相對(duì)原子質(zhì)量

1.公式:

Ar = m質(zhì)量/ 1/12*mc原子

2.需要注意

(1)“相對(duì)”意為比值，所以單位不是g，而是數(shù)字1

(2)應(yīng)為是比值，所以不是實(shí)際質(zhì)量，但可以反映實(shí)際質(zhì)量大小

(3)原子的質(zhì)量越大，則相對(duì)原子質(zhì)量越大

四.原子的結(jié)構(gòu)

1.原子拆分

2.等量關(guān)系

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

離子

一.原子核外電子排布

1.電子層：

假設(shè)電子運(yùn)動(dòng)的區(qū)域；根據(jù)電子的能量分層運(yùn)動(dòng)

2.原子結(jié)構(gòu)示意圖

二.原子最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)

1.原子的化學(xué)性質(zhì)

取決于最外層電子數(shù)

2.相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

稀有氣體最外電子數(shù)是8（氦為2），核外電子排布具有這種結(jié)構(gòu)就是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

三.離子

1.離子的形成

2.離子

帶電的原子或原子團(tuán)

3.陽(yáng)離子

帶正電 核內(nèi)(+)>核外(-)

4.陰離子

帶負(fù)電 核內(nèi)(+)<核外(-)

分子

一.分子和原子

1.分子

分子由原子構(gòu)成，能保持化學(xué)性質(zhì)

2.分子和原子

二.分子的構(gòu)成

大部分氣體；水或酸；有機(jī)物

三.分子的基本性質(zhì)

1.質(zhì)量和體積都很小

2.不斷運(yùn)動(dòng)

3.分子間存在間隔

4.同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同分子化學(xué)性質(zhì)不同

四.物質(zhì)變化微觀實(shí)質(zhì)

1.化學(xué)變化

2.物理變化

元素

一.元素

1.什么是元素

核電荷數(shù)相同一類(lèi)原子

為什么是一類(lèi)原子？可能有多種原子，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。

2.元素有什么特點(diǎn)

元素沒(méi)有個(gè)數(shù)，只有種類(lèi)

元素屬于宏觀，原子離子和分子屬于微觀

3.元素符號(hào)的意義:

(1)宏觀

①表示一種元素，如H:氫元素

②表示一種單質(zhì)，如Fe:鐵

(2)微觀

表示原子(有個(gè)數(shù))，如Fe(1個(gè))鐵原子，2H:2個(gè)氫原子

二.物質(zhì)的分類(lèi)

三.元素存在與轉(zhuǎn)化

1.元素存在

(1)空氣含量前兩位元素:N、O

(2)生物細(xì)胞中含量前四位元素:O、C、H、N

(3)地殼中含量前四位元素:O、Si、Al、Fe

(4)海水中含量前四位元素:O、H、Cl、Na

(5)形成化合物種類(lèi)最多的元素:C

2.元素轉(zhuǎn)化

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，元素從一種物質(zhì)轉(zhuǎn)移到其他物質(zhì)中

例如:木炭燃燒產(chǎn)生二氧化碳，碳元素從木炭轉(zhuǎn)移到二氧化碳中

四.元素周期表

1.發(fā)明者:門(mén)捷列夫

2.結(jié)構(gòu):橫行為周期，周期數(shù)與原子電子層數(shù)，前三周期為短周期；縱列為族，短周期元素族序列與原子最外層電子數(shù)相同

3.單元格意義

六.元素周期表前20號(hào)元素記憶

化學(xué)式

一.化學(xué)式及意義

1.舉例理解

H2O、CO2、NaCl

2.意義:

二.化學(xué)式書(shū)寫(xiě)、讀法

1.書(shū)寫(xiě)

(1)單質(zhì)

一般金屬和非金屬固體:直接寫(xiě) 如:Fe、S 氣體單質(zhì)，如:O2、H2

(2)化合物

一般金屬在左，非金屬在右，有氧元素時(shí)氧在右 如:Fe3O4、NaCl、CO2

2.讀法