??【指南：做有理解思考的筆記er!此篇有意義較大的重點＆例題＆技巧（有偶滴總結(jié)＆自己發(fā)的圖片＆彈幕的問題）1.有開始的標(biāo)記 2.有最后的圖片]之后會將此合集更完，目前先從高二部分開始

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物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

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物質(zhì)的分類

同素異形體

★氧化物

注意（不是標(biāo)準(zhǔn)的生成一種鹽+水）

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分散系和膠體

注意濾紙是溶液和膠體都可過

膠體

注可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別，但不可以定義

定義是通過粒子大小

注不是膠體帶電，是膠體粒子

易錯

膠體是分散系，有分散質(zhì)和分散劑

??????

eg1正確分類

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eg2同素異形體

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eg3氧化物

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eg4分類依據(jù)

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eg5物質(zhì)轉(zhuǎn)化

————————————————————eg6膠體性質(zhì)

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eg7

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離子反應(yīng)

電解質(zhì)＆非電解質(zhì)

注意

易錯

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離子反應(yīng)和方程式

注意：水溶液的氧化物不拆，熔融要

注：強酸式根水溶液中會電解H+，熔融不會

易錯

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離子共存

注：透明和無色不同

記強酸根，不記弱酸根

記可共存的金屬離子

注

注意

注意·易錯·

王水：一硝三鹽

??????

離子共存

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電解質(zhì)

eg1

一水合氨不是水溶液不導(dǎo)電，要有水才行

因為硫酸鋇是難溶物導(dǎo)電性差

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eg2

————————————————————

eg3

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離子方程式的書寫

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eg1

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eg2

氫氧化鈣過量，鈣離子過量，碳酸氫鈣也過量

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二氧化碳的少量與過量（二氧化硫類似）

少量的生成碳酸根，過量生成碳酸氫根

eg3

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二氧化碳通入澄清石灰水的量問題

eg4

碳酸氫鈣可溶，鈣離子不反應(yīng)不用寫

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競爭型（反證法）

最穩(wěn)定的先生成

eg5

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★難溶與微溶的抉擇

eg6

難溶先沉淀，微溶后沉淀

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離子方程式正誤判斷

eg1（客觀事實）

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eg2（原子與電荷守恒）

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★拆分規(guī)則

eg3

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eg4

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eg5（是否有遺漏）

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eg6（反應(yīng)物＆產(chǎn)物的配對）

____________________________________

eg7（過量/少量/滴加順序）

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氧化還原反應(yīng)

抗氧化劑（強還原劑）：自己特別易氧化

【犧牲自己保全他人】

常見的氧化劑和還原劑

價態(tài)關(guān)系

電子轉(zhuǎn)移的表達(dá)方式

雙線橋法

得電子和失電子兩線

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eg

單線橋法

不寫得失，只寫總電子數(shù)

失電子→得電子

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eg

注二硫化亞鐵

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氧化還原反應(yīng)的強弱規(guī)定

強強產(chǎn)弱弱

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eg

★反應(yīng)先后規(guī)律：強者先行

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eg

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價態(tài)歸中規(guī)律

要有中間價態(tài)

————————————————————eg

歧化規(guī)律

————————————————————eg

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氧化還原方程配平

四氧化三鐵，直接拆成：+2、+3、+3

先看反應(yīng)物的下標(biāo)來表示得失電子，不用管生成物的下標(biāo)，等到后面再用得失電子守恒來配平

陌生環(huán)境和方程式，為調(diào)平電荷而添加的H?、OH?要自己根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物存在條件判斷

只用氧原子來檢查，提高正確率

則此時歧化反應(yīng)就只看生成物的下標(biāo)

————————————————————eg

★補溶劑

電荷受恒來配平

反應(yīng)物有下標(biāo)

多元素變價

歧化反應(yīng)

總結(jié)

??????

eg1易錯★

————————————————————

eg2

————————————————————eg3

————————————————————eg4

陌生氧化還原方程式書寫

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eg1

————————————————————

eg2

————————————————————eg3

————————————————————

eg4

————————————————————eg5

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物質(zhì)的量#?{高考重難點}

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溶液離子平衡 #??{高考重難點}

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沉淀溶解平衡

概念

可逆反應(yīng)：

沉淀溶解平衡：一定要有狀態(tài) 電解：無狀態(tài)

同離子效應(yīng)：可理解為某離子越多，越生成沉淀，溶解得就越少

外加促溶解：使得離子有得更難溶物質(zhì)生成，相當(dāng)于此離子被減少，故溶的多

Ksp的由來:所有的可逆反應(yīng)都有K（c逆/c正{全部離子，難電離的當(dāng)1}）

沉淀溶解平衡里面：c正是固體=1，故是溶度積

混合也可以：共有離子在兩個表達(dá)式中含量已知，是共用

有關(guān)后面的考題：c不同離子之商=Ksp之商

要注意c的次方與方程式中離子個數(shù)有關(guān)

同類型難溶電解質(zhì)：陰陽離子分別個數(shù)一致，一份陰陽離子在純水中濃度一樣，設(shè)為c，再整合

eg:類型：AB是c的平方、AB2是c的三次方……

磚紅色沉淀：氧化亞銅Cu?O、 氫氧化銅懸濁液、鉻酸銅CuCrO?

不同類型不可比較原因：c整合后次方不同，而c一般是科學(xué)記數(shù)法中遠(yuǎn)小于1的，c次數(shù)越大可能越小，故不可確定溶解出來的c大小

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☆加水稀釋：固體足量（一直補充

此處注意圖下的電離平衡，與之區(qū)別

☆電離平衡=前后濃度都會稀釋（故平衡后c前后都降低

☆只有T影響K

☆同離子效應(yīng)：添加的離子還是會c增大，沒添加的降低（平衡移動很微弱

極難溶的重金屬鹽硫化物：硫化氫H?S、硫化銅CuS、硫化銀Ag?S、硫化鉛PbS、硫化汞HgS……

K是平衡時數(shù)據(jù)，Q是任意時候

倆者比較得狀態(tài)

☆必考：調(diào)節(jié)PH

PH過高，可視為鐵離子完全沉淀

第二個:碳酸銅CuCO3、堿式碳酸銅Cu?(OH)?CO?也行

☆工業(yè)流程中：多因難溶硫化物來沉淀

同離子效應(yīng)（平衡移動）來溶解沉淀

☆沉淀轉(zhuǎn)化

可以比較S大小，但不可比較Ksp

1.先寫原溶液中平衡

2.加入物質(zhì)

3.破壞平衡的離子反應(yīng)

4.某個離子c降低，促使溶解平衡正移，某固體溶解

在此水解太小甭管

沉淀溶解

沉淀溶解平衡的應(yīng)用

四大微溶：硫酸銀Ag?SO?、硫酸鈣CaSO?、氫氧化鈣Ca(OH)?、碳酸鎂MgCO?

含F(xiàn)牙膏：是含F(xiàn)化合物

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eg1

☆生成沉淀的先后順序（就是溶的離子c?。?/span>

（那個同不同類型問題）：看S（溶解度

☆不同類型的：只按整合后的c次數(shù)對Ksp的科學(xué)記數(shù)法的指數(shù)開方，就是S，然后比較大小

一定要原溶液中離子等濃度

Ag?按照溶解度從小到大順序沉淀

??????

★考點——圖像分析

eg1 c圖象(曲線T 易

做題先寫方程式

在曲線上的任意一個點的T相同（Ksp是乘積——反比概念)

絕大部分固體溶解：吸熱（T↑-S↑-Ksp↑

溶解度就是溶解了的固體的濃度，故溶解的單個離子的濃度就是S

A選項要記住直線——Ksp（兩離子c一致

DT↓則形成沉淀Ksp↓且兩離子c↓

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eg2 -lg[c]圖象（直線物質(zhì)（-代表反比

在同一溫度下，且是倆物質(zhì)Ksp

-lg=10表示某離子c=10的-10次方mol/L

3 -3

越向上和右——離子c越小

★同類型分子(1:1)，且共有Ba2?，故取同c的Ba2?，可由Ksp大小推別的離子c大小，再由此得直線是誰

倆指數(shù)相除：是倆指數(shù)相減后次方

————————————————————eg3 -lg[c]＆pH圖象（直線物質(zhì)

離子c≤10的-5次方mol/L——完全沉淀

根據(jù)不同反應(yīng)→pH及其物質(zhì)

B找特殊點 pOH是OH?的-lg[c]值這種換算更加簡單方便

常溫只是表示水的離子積為十的負(fù)十四次方，pH是告訴你溶液中氫離子濃度的負(fù)對數(shù)，這兩者之間沒有必然聯(lián)系

————————————————————eg4

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電化學(xué) #?{高考重難點}

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原電池（化學(xué)能→電能）

自發(fā)的氧化還原

電子：由負(fù)到正（外電路

正（負(fù)）離子到正（負(fù)）極

還原劑和氧化劑一定要分開

看右下圖理解原電池原因

帶有雙池的原電池：發(fā)電效率更好

鹽橋（強電解質(zhì)）：調(diào)整電荷使得繼續(xù)運轉(zhuǎn)→

形成閉合回路

總反應(yīng)：氧化還原（只是被隔開了

石墨：只導(dǎo)電不反應(yīng)（只要氧化還原倆不直接反應(yīng)）

應(yīng)用

加快氧化還原的速率

★相當(dāng)于中間的圖，原本是沒有+電極，故不是原電池，然后因為Zn2?在H?和Cu2?之前先與Cu2?反應(yīng)

比較金屬活動性強弱

特例一：Mg和Al在NaOH

★Mg2?才與OH?反應(yīng)，而Mg是不會反應(yīng)

Al要與之反應(yīng)→4213

活動性本來是：Mg>Al（但只有Al反應(yīng)）

特例二：Fe和Cu在冷濃HNO?

★Fe鈍化，Cu才反應(yīng)→14122

設(shè)計原電池

下圖：陰離子也不可以與Cu2?反應(yīng)

金屬的防護(hù)—犧牲陽極法

找一個更容易（氧化：失電子）的做負(fù)極

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常見的化學(xué)電源

一次電池

酸性鋅錳干電池

放出氣體，且放多了就沒電

堿性鋅錳干電池

不會產(chǎn)生氣體

看H補水，配完檢查

紐扣式鋅銀電池（堿性）

二次電池（可充電電池/蓄電池#??{重點記憶}

鉛酸蓄電池

負(fù)極：Pb（負(fù)鉛→付錢 ）

正極：PbO?二氧化鉛

兩級最終都變成PbSO?，放出水很少

電壓穩(wěn)定，使用安全

鋰離子電池

燃料電池 （發(fā)電效率高，持續(xù)）

氫氧燃料電池

負(fù)H?正O?（父親正癢）

總反應(yīng)和H?、O?燃燒都一樣，但是氫氧燃燒是，，直接化學(xué)能→光、熱能，而電池是H?、O?獨自在兩邊被隔開氧化，強迫H?沿著導(dǎo)線運電子到O?，，化學(xué)能→電能

酸性堿性本質(zhì)上都負(fù)H?正O?

在KOH溶液中，O?用OH?調(diào)平電荷

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電解池# {高考重難點}電能→化學(xué)能

電解（包含電鍍）、充電

電子移動：陰陽相吸

陰極

★要背！??！

• 【后面水溶液中K、Ca、Na、Mg、Al順序是沒有意義的，電解它們相當(dāng)于電解水】
• 因為水更多且在前

Fe3?在陰極時，得電子先變成Fe2?，再變成Fe

陽極

★放氫生堿

• 【后面水溶液中最高價含氧酸根，電解它們相當(dāng)于電解水】
• 因為水更多且在前
• 但是順序不太去考，不重要

★放氧生酸

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使用惰性電極電解電解質(zhì)溶液四大類型

電解水型/電解質(zhì)

因為沒有生成任何H?、OH?來影響影響pH,且產(chǎn)物也不會再電解出

★放氫生堿

• 恢復(fù)電解質(zhì)溶液，不加NaCl，因為元素都在溶液內(nèi)，未有損失
• 而離開的 氫氣：氧氣=1:1 →加HCl
• 電解的對象不是HCl，它是最終看作的，不是原溶液中的

★放氧生酸

Cu是附著在電解棒上

• 而離開的??Cu：氧氣=1:1 →加CuO

CuO與電解完的H?SO?反應(yīng)

• 不可加CuOH,相當(dāng)于多引入H?O
• 電解的對象不是CuO，它是最終看作的，不是原溶液中的
• CuCO?也可以，與H?SO?反應(yīng)生成CO?跑掉，使得進(jìn)入的也是1:1

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電解的應(yīng)用# {高頻}

氯堿工業(yè) 電解飽和食鹽水

多見精制飽和食鹽水：

粗鹽精制——純堿在鋇后，鹽酸在最后

氫氧化鈉提高導(dǎo)電能力、

只能用陽離子交換膜得到Cl?，若陰離子交換膜，會使得Cl?與OH?反應(yīng)

得NaClO，可用陰離子交換膜

電鍍（陽鍍陰被鍍）

電解精煉銅 粗銅提純

陽極減少的質(zhì)量，不止Cu

電冶金

氯化物，熔點偏低

Al?O?（氧化鋁）與冰晶石可以降低需要的溫度

不可用AlCl?——共價化合物，熔融不導(dǎo)電

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物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) #?{高考重難點}

能層＆能級

電子云

電子輪廓圖

原子軌道

構(gòu)造原理

泡利不相容原理 不可違背

洪特規(guī)則 不可違背

價層電子不再寫3d，核外電子排布式還是要

過渡金屬陽離子的寫法

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原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

核外電子排布與周期的劃分

元素周期律-原子半徑

除了Li以外，第三周期都＞第二周期

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電離能

重要

基本不考：

對角線規(guī)則

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VSEPR模型＆分子空間結(jié)構(gòu)

CO?直線型

π鍵不影響分子形狀（是形狀確定后形成的）

孤電子對：沒有與原子結(jié)合的電子對

注意離子

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平面（正）三角形

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雜化軌道理論

也可以理解：就是雜化軌道那個電子云圖，可以想成是s這個大球被分成了4份跟同樣分成4份的3個P軌道結(jié)合出來的圖象

分配均勻后空軌道不算在最后雜化軌道數(shù)里

空軌道是有關(guān)配位鍵的用途

孤電子對也要算在雜化軌道數(shù)里面

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雜化軌道中的π鍵＆大π鍵

一但中心原子確定了雜化方式之后，如果還有未成對的p軌道， 而且有條件可以肩并肩形成兀鍵，那么兀鍵才會形成

雜化過后沒有參與雜化的P軌道，是因為都是P（平行的），所以只能形成π鍵

沒有孤電子對是因為sp雜化完之后剩下2個電子和2個軌道，由泡利不相容原理得兩個電子分占2個軌道，不形成孤電子對

笨沒有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，而是整個叫大π鍵

離子的大π鍵電子數(shù)要算右上標(biāo)

大π鍵一般sp2,沒有sp3

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氫鍵于范德華力

氫鍵的本質(zhì)是靜電作用，它比化學(xué)鍵的鍵能小1到2個數(shù)量級

分子間氫鍵就相當(dāng)于增大了平均相對分子質(zhì)量

甘油：丙三醇