物質(zhì)的性質(zhì)不同，可能在溶液中表現(xiàn)出的程度也不同。

【1】判斷電離程度：
強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,弱電解質(zhì)電離不完全。
①幾乎所有的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì),都完全電離。除一些弱電解質(zhì)鹽HgCl2 ,Pb(Ac)2，部分氰酸鹽 ②強(qiáng)酸完全電離，弱酸部分電離。且酸性越弱表明電離程度.
常見不完全電離的酸排序：
HIO3 ＞ H2CO3 ＞ H2SO3 ＞ HSO4- ＞ H3PO4 ＞ HNO2 ＞ HF ＞ HC2O4- ＞ HAc ＞ H2CO3 ＞ HSO3- ＞ H2PO4- ＞ H2S ＞ HClO ＞ HCN ＞ HCO3- ＞ HPO4^2- ＞ HS-
越靠前的酸電離度越大（以一級電離為準(zhǔn)）,可認(rèn)為碘酸幾乎完全電離,HS-幾乎不電離.
③強(qiáng)堿全部電離,弱堿部分電離.
常見不完全電離的堿排序：
Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3
被溶解的部分：Fe(OH)2電離程度最大，Al(OH)3的電離程度最小.

【2】判斷水解程度
弱電解質(zhì)在水溶液中都會水解,且離子對應(yīng)酸的酸性越強(qiáng),或?qū)?yīng)堿的堿性越強(qiáng),則該離子水解程度越大.換言之,【水解程度和電離程度正好相反】,電離程度越大,水解程度就越?。浑婋x程度越小,則水解程度越大.
對應(yīng)【1】中各種酸.
有：
弱酸根離子水解程度：IO3- ＜ HCO4- ＜ HSO3- ＜ SO4^2- ＜ H2PO4^- ＜ NO2- ＜ F- ＜ C2O4^2- ＜ Ac- ＜ HCO3- ＜ SO3^- ＜ HPO4^2- ＜ HS- ＜ ClO- ＜ CN- ＜ CO3^- ＜ PO4^3- ＜ S^2-
即S^2-水解程度最大，這也是為什么Na2S的水溶液顯強(qiáng)堿性的原因。
對應(yīng)【1】中各種堿.
有：
弱堿陽離子水解程度：Fe^2+ ＜ Fe^3+ ＜ Cu^2+ ＜ NH4+ ＜ Al^3+

【3】同時(shí)有水解和電離.
這種情況只考慮【多元酸的酸式酸根】，現(xiàn)階段只需要記憶，因?yàn)榕袛嗨崾剿岣乃獬潭群碗婋x程度哪個(gè)大需要用到酸常數(shù)和堿常數(shù)。

把【1】中的多元酸的酸式酸根找出來，排序：
?HSO4- ＞ HC2O4- ＞ HSO3- ＞ H2PO4- ＞ HCO3- ＞ HPO4^2- ＞ HS-
H2PO4-顯弱酸性，表明H2PO4-的電離程度比水解程度大。
以H2PO4-為界，HSO4- ，HC2O4- ， HSO3- ，H2PO4- 的電離程度都比水解程度大，與強(qiáng)堿陽離子形成的酸式鹽的水溶液顯酸性，且越排在前面的離子形成的溶液酸性越強(qiáng)。
如：NaHSO4是強(qiáng)酸溶液。
而HCO3-，HPO4^2- ，HS- 的電離程度都比水解程度小，與強(qiáng)堿陽離子形成的酸式鹽的水溶液顯堿性。且越排在后面的離子形成的溶液堿性越強(qiáng)。
如：NaHS是強(qiáng)堿溶液。

【注意】：【3】中不是說除了酸式酸根離子就不能水解和電離同時(shí)發(fā)生，比如SO3^2- ，水解得到的HSO3- 和H2SO3 肯定也會有部分電離成SO3^2- ，HSO3- ，但是由于HSO3-和H2SO3都是由SO3^2-水解得來，不可能完全電離變回SO3^2-
那么，最終一定是表現(xiàn)為SO3^2-水解，即SO3^2-的水解程度一定大于電離程度
再如：HClO ，電離程度非常小，而ClO-的水解程度很大，但是溶液中的ClO-是由HClO電離得來的，水解程度再大，也不可能全都水解變回HClO，最終一定會有部分HClO電離，所以HClO表現(xiàn)出弱酸性。