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在接下來的一段時間里，我將對陸續(xù)出爐的浙江省化學(xué)選考模擬題中的部分題目進(jìn)行詳細(xì)的解析，每道題將從三個維度進(jìn)行解析，包括做題技巧、答案詳解以及知識拓展。

今天，我們將對2022學(xué)年第二學(xué)期浙江省名校協(xié)作體試題高三年級試題中的T15、T19和T20三道題進(jìn)行詳細(xì)的解析。由于是第一篇解析文章，會更為細(xì)致地闡述我的思維過程，可能有些地方會略顯冗長。

T15：酸堿滴定曲線題。

做題技巧：

C選項(xiàng)其實(shí)是一個一眼就可以看出錯誤的選項(xiàng)，因?yàn)樵诘味ㄍ卉S后再加入0.1 mol/L的NaOH溶液時，此時被滴定的溶液濃度較低，一個高濃度溶液滴入一個低濃度溶液，且不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，這個低濃度的溶液的濃度會隨著滴定的過程而逐漸升高，從而使得導(dǎo)電能力也隨之提升。

答案詳解：

A選項(xiàng)：滴定終點(diǎn)為NaF溶液，列出最簡單的電荷守恒關(guān)系式：[Na+]?+ [H+] = [OH-] + [F-]，NaF溶液因?yàn)镕-水解產(chǎn)生OH-顯然為堿性溶液，故[OH-]＞[H+]，所以[Na+]＞[F-]，根據(jù)“宏觀”離子濃度肯定大于“微觀”離子濃度（很顯然這里的Na+、F-并不是“微量”級別的），可以得到[Na+]＞[F-]＞[OH-]＞[H+]。A選項(xiàng)描述正確，故不選。

B選項(xiàng)：選項(xiàng)描述為“X的原因可能是Y”，X是正確的，我們現(xiàn)在來判斷①Y的描述是否正確，②這個邏輯關(guān)系是否正確。①：根據(jù)題給信息HF的Ka?= 10-3.17，確實(shí)不算特別小，Y的描述是正確的。②：根據(jù)分布分?jǐn)?shù)[1]的知識，我們知道酸根離子分布分?jǐn)?shù)只和溶液pH、酸的各級電離常數(shù)有關(guān)，那么可以推得：當(dāng)溶液pH相等且酸的各級電離常數(shù)相近時，兩種酸根的分布分?jǐn)?shù)是相近的，而分布分?jǐn)?shù)即“被滴定的分?jǐn)?shù)”，如果兩種酸根“被滴定的分?jǐn)?shù)”始終相近，那么兩種酸就會同時被滴定而只顯示出一個滴定突躍，這個邏輯也是正確的。B選項(xiàng)描述正確，故不選。[2]

C選項(xiàng)：導(dǎo)電能力正比于溶液的濃度。在滴定突躍后再加入0.1 mol/L的NaOH溶液時，此時被滴定的溶液濃度較低，一個高濃度溶液滴入一個低濃度溶液，且不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，這個低濃度的溶液的濃度會隨著滴定的過程而逐漸升高，從而使得導(dǎo)電能力也隨之提升。C選項(xiàng)描述錯誤，故選C。

D選項(xiàng)：請不要忘記你還沒有使用題給信息HF的Ka?= 10-3.17來計(jì)算，代入a點(diǎn)的pH約為3.17方便計(jì)算，那么此時[F-] = [HF]，這時的滴定分?jǐn)?shù)都高達(dá)了50%，肯定不能說HF沒有參與反應(yīng)。D選項(xiàng)描述正確，故不選。

知識拓展：

[1]：關(guān)于分布分?jǐn)?shù)的概念，建議大家掌握一、二、三元酸堿的分布分?jǐn)?shù)表達(dá)式，形式相對比較容易記憶，只要記住該形體含有幾個H，那么分子上就是H的幾次方即可。

[2]?：關(guān)于滴定突躍的結(jié)論補(bǔ)充，有余力的同學(xué)可以記憶。①酸性越強(qiáng)，濃度越大，滴定突躍越明顯（在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近溶液pH往上躥得越多），當(dāng)cKa＜10-8時，我們認(rèn)為該酸不能被滴定。比如H3PO4的第三個氫無法直接被滴定。②滴定兩種弱酸時，只有當(dāng)c1Ka/c2Ka’＞105時才可以分別準(zhǔn)確滴定兩種弱酸。③滴定一種強(qiáng)酸和一種弱酸時，只有當(dāng)弱酸的Ka＜10-4時才可以分別滴定。比如本題中HF的Ka就不滿足這個關(guān)系，所以不能和HNO3分別滴定。

T19：化學(xué)反應(yīng)原理題。

做題技巧：

題目總體來說不算不難。（2）要注意結(jié)合（1）中的提示進(jìn)行解釋原因；（3）②對于那些“無厘頭”解釋原因的題目，要多想想催化劑；（3）③而圖表題則具有一定的難度。

答案詳解：

（1）兩反應(yīng)均為吸熱、壓強(qiáng)增加（分子數(shù)增加）的反應(yīng)。根據(jù)勒夏特列原理，如果降低溫度，體系不想讓你降低溫度，會選擇放熱；如果升高溫度，體系不想讓你升高溫度，會選擇吸熱；故應(yīng)選擇高溫。如果升高壓強(qiáng)，體系不想讓你升高壓強(qiáng)，會選擇分子數(shù)減少；如果降低壓強(qiáng)，體系不想讓你降低壓強(qiáng)，會選擇分子數(shù)增多；故應(yīng)選擇低壓。綜上所述，選擇C選項(xiàng)。

（2）第一小問剛剛考察了如何提高反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率，這一問問你加入水蒸氣可以提高平衡轉(zhuǎn)化率的原因，那顯然就是第一問所回答的“高溫低壓”，我們只需要把這四個字用平衡原理表述即可。這里再贅述一下，往一個恒壓體系通入惰性不反應(yīng)的物質(zhì)，我們可以把除了這個惰性不反應(yīng)的物質(zhì)的其他所有反應(yīng)物質(zhì)稱為體系，那么可以認(rèn)為我們定義的“體系”的壓強(qiáng)就被降低了。綜上所述，理由：水蒸氣的加入帶來了大量的熱量，使反應(yīng)平衡正向移動；同時恒壓條件下加入水蒸氣相當(dāng)于降低了體系壓強(qiáng)，使反應(yīng)平衡正向移動。

（3）①x1即脫除1分子氫氣得到的產(chǎn)物，x2即脫除2分子氫氣得到的產(chǎn)物，那么n(H2) = 0.52 + 0.065×2 = 0.65。

（3）②仔細(xì)閱讀題目，發(fā)現(xiàn)題干沒有給我們?nèi)魏翁崾拘畔?，根?jù)做題經(jīng)驗(yàn)，我們必須推出“催化劑”這個優(yōu)秀的解釋問題的工具；或者我們發(fā)現(xiàn)，我們會將x1顯著高于x2的現(xiàn)象稱之為“選擇性”，而“選擇性”通常也就是由“催化劑”產(chǎn)生的。在書寫原因的時候要注意，除了“間二乙苯生成間乙基乙烯苯反應(yīng)很快”外，必須還要有“間乙基乙烯苯卻不能很快地轉(zhuǎn)化為間二乙烯苯”，才會導(dǎo)致間乙基乙烯苯的積累。綜上所述，原因：催化劑顯著降低了間二乙苯生成間乙基乙烯苯反應(yīng)的活化能，生成的間乙基乙烯苯卻不能很快地轉(zhuǎn)化為間二乙烯苯，造成了間乙基乙烯苯的積累。（事實(shí)上改卷中只寫出活化能而沒寫出催化劑也可以得到分?jǐn)?shù)）

（3）③根據(jù)圖表可以發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)時間不太長時（從題干中給出的“管式反應(yīng)器”可以猜測反應(yīng)時間應(yīng)該不長），反應(yīng)時間越短，間乙基乙烯苯和間二乙烯苯生成得越少，即間二乙苯的轉(zhuǎn)化率越低。綜上所述，故填“降低”。

（3）③生成間乙基乙烯苯是一個快反應(yīng)，而生成間二乙烯苯是一個慢反應(yīng)。在反應(yīng)時間較短的時候，反應(yīng)時間越短，間乙基乙烯苯就越來不及生成間二乙烯苯，生成的間二乙烯苯就會越少，選擇性就越好。綜上所述，應(yīng)畫一條斜率為正且向上傾斜的曲線。

T20：實(shí)驗(yàn)題。

做題技巧：（1）的第一空可以從（2）f中得到靈感；（1）的第二空要注意相似問法和相似解答的套路；（2）學(xué)會從固定的幾個角度分析裝置作用；（3）②使用排除法，如果想不出原因，可以多看看材料。

答案詳解：

（1）前一空是問如何在攪拌溶解時控制溫度，我們可以從（2）f中獲得靈感，填寫“用冰鹽浴冷卻”，答案還給了“冰水浴”、“冷水浴”；后一問是問如何在物理過程/化學(xué)反應(yīng)時控制溫度，那可以想到就是要控制反應(yīng)的速率，填寫“逐滴加入濃氨水”。我覺得后一問確實(shí)需要一定的積累，如果這次想不出來，請注意積累，在下一次考試中可以填出來就好了。類似的問法還有“反應(yīng)過于激烈怎么辦”等，相關(guān)的操作方法有“逐滴加入某溶液”、“降溫”、“稀釋”等。

（2）①一個裝置接在最后，要么是尾氣處理，要么是防止外界物質(zhì)進(jìn)入裝置；當(dāng)然我們還得考慮裝置本身的一種作用，就是防倒吸?？偨Y(jié)來看，我們可以填寫“吸收揮發(fā)出的氨氣”、“防止倒吸”。

（2）②晶體1并不是我們需要的產(chǎn)物，那么從晶體1變?yōu)榫w2必須經(jīng)歷：溶解（反應(yīng)）、沉淀析出、洗滌這三個大步驟。從題干信息中可以得知，晶體1的溶液為堿性，因此可以選擇b：通過鹽酸來進(jìn)行溶解晶體，同時氯離子也作為反應(yīng)物；此外，我們從前幾小問可以知道，反應(yīng)的過程需要控制溫度，題目也給出了接下來的這一步f：用冰鹽浴冷卻；下面要讓晶體析出的步驟就是調(diào)節(jié)pH，選擇a：加入緩沖液來調(diào)節(jié)pH并使晶體析出；然后就是c：減壓過濾，得到沉淀；最后，由于產(chǎn)物可溶于水，因此最好不要用水來洗滌（盡管是冷水），可以選擇d：產(chǎn)物既不溶于濃氨水也不溶于乙醇，是合適的洗滌條件。

（3）①A選項(xiàng)：說法錯誤，當(dāng)需要加入額外的指示劑時，被滴定液必須裝在錐形瓶中，標(biāo)準(zhǔn)液必須裝在滴定管中；如果像是KMnO4溶液這類可以自身指示反應(yīng)進(jìn)度的滴定劑，被滴定液和標(biāo)準(zhǔn)液的裝法就可以對調(diào)。B選項(xiàng)：說法錯誤，正確的操作應(yīng)該是將滴定管尖端的半滴液體接觸錐形瓶內(nèi)壁，再用蒸餾水沖入錐形瓶內(nèi)。C選項(xiàng)：說法正確，AgCl沉淀會吸附Cl-離子甚至將其包絡(luò)，導(dǎo)致其不能被滴定，為了提高滴定精度，必須減少吸附和包絡(luò)等作用。[1]。D選項(xiàng)：說法正確，假設(shè)顯示稱了1 g NaCl，但是實(shí)際只有0.1 g，那么滴定用的AgNO3溶液的體積就會很小，即算出來的AgNO3溶液濃度偏大。E選項(xiàng)：說法正確，聚四氟乙烯耐強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑，課本上也提到了這是一種通用滴定管。綜上所述，選擇AB選項(xiàng)。

（3）②首先理解題意，題意是滴定該物質(zhì)因?yàn)闆]加某種物質(zhì)導(dǎo)致滴定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，而不是指制備這個物質(zhì)的時候出現(xiàn)了問題。因此可以直接排除稀鹽酸和稀硫酸，因?yàn)镃l-和SO42-均可以直接和AgNO3反應(yīng)，肯定會干擾滴定反應(yīng)，故只能填寫“稀硝酸”。繼續(xù)分析，滴定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，即滴定消耗了更多的AgNO3溶液，說明有什么物質(zhì)和AgNO3反應(yīng)了，其中NO3-很難和什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，那肯定就是Ag+和什么物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)，結(jié)合加酸可以避免這個反應(yīng)發(fā)生可以推測，應(yīng)該是Ag+在堿性條件下會生成沉淀從而被損耗。繼續(xù)思考為什么配置[Ni(NH3)6]Cl2溶液會得到堿性溶液，不難看出氨分子的存在會導(dǎo)致溶液的pH變化；同時，想不出來原因就請多看看題給條件信息，題干中有提到“[Ni(NH3)6]Cl2水溶液顯堿性”。綜上所述，理由：[Ni(NH3)6]Cl2溶液呈堿性，加入適量稀硝酸調(diào)節(jié)pH，可以避免AgNO3在堿性溶液中生成沉淀。

知識拓展：

[1]：關(guān)于沉淀滴定的結(jié)論補(bǔ)充，有余力的同學(xué)可以記憶。減少沉淀吸附的方法：①煮沸溶液，使沉淀聚沉。②加入有機(jī)溶劑，使沉淀被有機(jī)溶劑包裹，減少吸附無機(jī)離子。

撰稿：NemoCui

致謝：朱倩宜