在水溶液或熔融狀態(tài)下是否可以電離出陰陽離子，分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)（單質(zhì)&混合物不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)）

強電解質(zhì)：完全電離

弱電解質(zhì)：部分電離

?六大強酸：高氯酸HClO?，氫碘酸HI，氫溴酸HBr，氫氯酸HCl，硝酸HNO?，硫酸H?SO?

?四大強堿：NaOH，KOH，Ca(OH)?，Ba(OH)?

形成沉淀，離子濃度肯定降低

離子方程式

①注意是否符合反應事實

Fe和濃HNO?在常溫之下會發(fā)生鈍化

金屬和氧化性酸（如HNO?，濃H?SO?）反應不會放出H?

Al和CO?2?會發(fā)生完全雙水解

Al與過量氨水反應只能形成Al(OH)?沉淀

②注意是否滿足三守恒

③注意符號是否使用恰當

愛本是泡沫，如果能夠看破，有什么難過~~

水解程度很弱，不能寫等號

④注意粒子的拆分是否正確

H?S是弱電解質(zhì)，不能拆

CuSO?與H?S的反應是弱酸制強酸的特例

碳酸氫鈣Ca(HCO?)?是可溶性鹽，可以拆

磁性氧化鐵：Fe?O?

Fe?O?是氧化物，在水溶液中不能拆

石灰乳Ca(OH)?不可拆

草酸是弱酸，不能完全電離

⑤注意漏寫

⑥注意是否符合反應的量

酸性大小（電離出H?的能力）：H?CO?＞HClO&苯酚＞HCO??

題1&2.只能是H?CO?電離出的第一個H?才能制備出HClO，第二個H?也就是HCO??是沒有辦法制備的；且無論CO?少量還是過量，都不可能出CO?2?

H?CO?能不能電離出第二個H?，要看對手是誰

離子共存

無色溶液中有色離子不能大量共存

透明溶液中有色離子可以大量共存

Ca(OH)?是微溶物，可認為是不能大量共存

補充：AgCl白色 AgBr淺黃色 AgI黃色

有弱才水解 無弱不水解 越弱越水解 都弱雙水解

HCO??與AlO??的反應不是完全雙水解

專題三 元素及其化合物

第一節(jié) 鈉及其化合物

Na是非?；顫姷慕饘?，可以直接與水反應

Na與鹽溶液反應時，會優(yōu)先與水反應

Na與乙醇反應的劇烈程度不如水的，說明羥基上H原子活潑性是H?O＞C?H?OH，理由是乙基是推電子基

Na的制?。弘娊馊廴趹B(tài)NaCl（一定是熔融態(tài)）

1mol Na?O和1mol Na?O?的電子數(shù)均為3NA

Na?O?不是堿性氧化物

Na?O?與CO?的反應可用于呼吸

Na?CO?溶于水堿性較強，可以溶解油脂，去油污

NaHCO?可作為發(fā)酵粉，用于烘焙；滅火器??

還可用于制胃酸中和劑，缺點是會放出CO?，不適合胃潰瘍患者

芒硝的化學式：Na?SO?·10H?O

不能用玻璃棒來進行焰色試驗，應該用鉑絲或鐵絲

Na?O?不是堿性氧化物

Na?CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+2NaOH

真正參與反應的只有Ca2?和CO?2?

OH?沒有被反應掉，濃度不變相當于加水稀釋

C：4ml之前把OH?消耗完了，后續(xù)反應與OH?無關(guān)，pH基本不變

D：少了CO?2?和Ca2?產(chǎn)生CaCO?的過程

2Na?CO?·3H?O?是一個兼具Na?CO?和H?O?兩者優(yōu)點的物質(zhì)

H?O?受熱易分解

第二節(jié) 鐵銅及其化合物

鐵及其化合物

化合價：0→+2

是一個氧化的過程，且氧化劑不可太強

+3價Fe可以和0價Fe發(fā)生歸中反應

置換反應：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu

化合價：0→+3

同樣是氧化的過程，且氧化劑是比較強的，至少要比Fe3?要強

（重點）Fe與HNO?

稀HNO?+少量Fe：可以把Fe全部氧化成+3價

稀HNO?少量+過量Fe：硝酸會先把Fe氧化成+3價，剩下的Fe會繼續(xù)和Fe3?發(fā)生歸中反應

遇到濃HNO? or 濃H?SO?時，分情況討論：

冷/常溫下：發(fā)生鈍化（鈍化不是不反應，是不連續(xù)反應。會形成一層致密的氧化物，會阻止反應進一步發(fā)生，所以反應很快停止）

加熱：不鈍化

判斷：Fe與濃H?SO?在常溫下不反應 答案：×

化合價：+2→+3

Fe2?還原性很強，遇到O?會很快被氧化

4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?

（現(xiàn)象：白色沉淀，迅速灰綠，最終紅褐）

FeSO?溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，避免其被氧化（加足量鐵粉防止Fe2?氧化）

化合價：+3→0

可以用金屬活性比Fe強的來進行還原

（金屬活性順序：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金）

化合價：+3→+2

Fe3?與Fe歸中變成Fe2?

FeCl?溶液可以用來刻蝕銅制電路板

Fe?O?：俗名磁性氧化鐵

Fe?O?的制備

①3Fe+2O?=Fe?O?（條件：點燃）

②3Fe+4H?O(g)=Fe?O?+4H?（條件：高溫）

③FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱能被迅速氧化成Fe?O?

化學方程式：6FeO+O?=2Fe?O?

還原鐵粉可以作為抗氧化劑，防止食物腐敗變質(zhì)，不能起到干燥的作用

干燥劑往往用CaO吸收水分

KSCN加Fe3?會使溶液變紅

金屬活性強，代表的是其單質(zhì)的還原性強，更容易失電子

氧化性：Fe3?＞Cu2?＞Fe2?

Fe3?可以催化H?O?分解，不能把-1價的O氧化成0價

濃硫酸具有強氧化性，與還原性強的Fe2?一定會變價

①Fe與O?接觸，錯誤?

②通入HCl防止FeCl?水解，正確?

③（在基礎(chǔ)大合集有詳細講）左邊管子沒有插入液體里面，錯誤?

④滴管伸到液面底下，使用植物油隔絕氧氣，正確?

⑤正確?

⑥膠體粒子是可以穿過濾紙的，錯誤?

正確方法：滲析

⑦（易錯）有Cl?干擾，錯誤?

如果是Fe(SO?)?和FeSO? 則可以用KMnO?鑒別

⑧食鹽水驗證的應該是吸氧腐蝕，錯誤?

⑨正確?

A.使用稀硫酸，會引入新的雜質(zhì)

D.有Cl?干擾，打咩~

Q：用的蒸餾水為什么一定要除去O?？

A：因為要配置FeSO?，而Fe2?很容易被氧化，水中的O?可以把Fe2?氧化

氣體對水的溶解度隨溫度升高而降低

Q：裝置有O?應該怎么除去？除去后又怎么做？

A：Fe與H?SO?的置換反應會生成H?，可以作為保護氣，防止Fe2?被氧化。做法是：先打開圖中的K3 關(guān)閉K2，使H?充滿整個容器從而趕跑O?，接下來再關(guān)閉K3 打開K2，容器內(nèi)壓強增大，就會把FeSO?擠上來

過濾：燒杯漏斗玻璃棒，三樣儀器不可少

認真讀題！題(3)是叫你寫儀器名稱，不是代號

離子方程式：一水合氨是弱堿，不可以拆

草酸結(jié)合了H?，哪怕天涯海角NaOH也會中和掉原本屬于硫酸的H?

銅及其化合物

前言：這塊內(nèi)容在高中范圍內(nèi)并沒有講的太多，考察的形式主要就是題目給一些相關(guān)信息，再進行判斷

無論是Cu(OH)?還是CuCO?，都會與酸反應

膽礬的化學式應該是CuSO?·5H?O

熬湯 熬粥 熬藥，其實就是把水溶液加熱，加熱的過程中水不斷不斷的揮發(fā)，相當于是濃縮

黃銅礦：CuFeS?

稍微提醒一下：CuCl難溶于水，CuCl?可溶于水

B加熱的目的：水解是吸熱反應，促使其水解得比較徹底；同時避免形成膠體

想從水溶液中得到含有結(jié)晶水的鹽類必須加熱濃縮冷卻結(jié)晶

第三節(jié) 金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用

明礬：KAl(SO?)?·12H?O

胃潰瘍不是用NaHCO?，而要用Al(OH)?

輝銅礦的主要成分：Cu?S

第四節(jié) 氯與鹵族元素

氯及其化合物

Fe與Cl?的反應，無論Fe粉是否過量，產(chǎn)物都會是FeCl?

Q：Fe過量難道不會跟FeCl?發(fā)生歸中反應嗎？

A：實驗是Fe在Cl?中加熱，所以生成的FeCl?是固體，過量的Fe粉也是固體，固體與固體沒有辦法直接反應，必須要在水溶液中才行

新制的氯水具有漂白性，其漂白性跟Cl單質(zhì)沒有關(guān)系，Cl單質(zhì)沒有漂白性，而是Cl單質(zhì)溶于水形成的HClO具有強氧化性

Cl?與強堿會發(fā)生歧化反應

工業(yè)制漂白液（84消毒液）：Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O

有效成分是NaClO因為其具有強氧化性，同時Cl?與NaOH的反應還可用于吸收Cl?尾氣

工業(yè)制漂白粉：2Cl?+2Ca(OH)?=CaCl?+Ca(ClO)?+2H?O

其有效成分是Ca(ClO)?，如果其含量高，又可以稱為漂粉精

漂白液和漂白粉都不可以跟潔廁靈（有效成分是HCl）混用

Cl?與H?O的反應是可逆反應，溶解到水中的Cl單質(zhì)并不是全部都反應，所以新制的氯水中會有氯氣。HClO不穩(wěn)定，光照下會分解產(chǎn)生O?，所以要避光保存

氯堿工業(yè)：電解飽和食鹽水，且不能用陰離子交換膜

實驗室制氯氣（不濃不熱不反應）：

MnO?+4HCl(濃)=Δ=MnCl?+Cl?↑+H?O

不能用KMnO?來鑒別FeCl?和FeCl?，原因是有Cl?干擾

Cl?的檢驗：取待測液，先加硝酸酸化 無明顯現(xiàn)象，再加AgNO?，出現(xiàn)白色沉淀就說明有Cl?，且HNO?與AgNO?滴加順序不可顛倒

除雜原則：不可以引入新雜質(zhì)

陰極代表發(fā)生還原反應，化合價降低

價態(tài)歸中，化合價不可以交叉

鹵族元素

非金屬性比的是最高價氧化物對應水化物的酸性，酸性可以通過鍵長，鍵能來判斷

鍵長越長，代表鍵能小，更容易斷鍵

（這道題目聽不懂可以先跳過哦）

海水資源開發(fā)利用

第五節(jié) 硫及其化合物

H?S：具有臭雞蛋氣味，有毒性

實驗室制備H?S（強酸制弱酸）：FeS+H?SO?(稀)=H?S↑+FeSO?（不可以用濃硫酸）

S單質(zhì)的氧化性較弱，只能把Fe氧化到+2價

硫單質(zhì)俗名硫黃

S在O?中點燃，現(xiàn)象是明亮的藍紫色火焰。且無論O?是否過量，產(chǎn)物都是SO?

SO?可以與H?S發(fā)生歸中反應，至于化學方程式中S寫不寫沉淀符號，以你的教材版本為主！

SO?可以使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性。它能與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱后可復原。SO?的漂白性跟其氧化性沒有關(guān)系。且SO?不能使酸堿指示劑褪色

CaO可以降低酸雨的危害（化學方程式看圖）

SO?與堿的反應：

少量SO?+NaOH：SO?+2OH?=SO?2?+H?O

過量SO?+NaOH：SO?+OH?=HSO??

實驗室制SO?（方程式看圖。強調(diào)：使用的濃硫酸應選用質(zhì)量分數(shù)70%的，用98%的也不是不可以，只是速率慢了）

Fe&Al遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化，所以可以用鐵或鋁制容器來盛放濃硫酸

HSO?是中強酸 也只是部分電離，但電離程度比起一般的弱酸來說要大一點，從電解質(zhì)的分類來看其還是屬于弱電解質(zhì)（丐幫幫主）

濃硫酸的吸水性，是真的有H?O 而脫水性，是沒有H?O分子的，只不過是按氫氧2：1的比例脫去（最有名的例子就是蔗糖的黑面包實驗，在此實驗中，如果濃硫酸的量夠多，反應大量放熱，此時C可以繼續(xù)和濃H?SO?反應）

鑒別SO?&SO?：加BaCl?，產(chǎn)生沉淀的是SO?

硫酸根離子的檢驗：先加HCl酸化，無明顯現(xiàn)象，目的是排除CO?2?，SO?2?，Ag?的干擾。然后再加BaCl?，生成白色沉淀，就證明原溶液中有SO?2?（切記不可用硝酸酸化，不能引入硝酸根。且HCl和BaCl?的順序不可以對調(diào)）

（1）硝酸具有很強的氧化性，S2?也具有很強的還原性，所以肯定會發(fā)生氧化還原反應

Q：為什么中間有個空瓶子？

A：因為SO?對水溶解性很大，為了避免SO?快速溶解而導致體系的壓強瞬間降低，而會有液體倒吸的情況

第六節(jié) 氮及其化合物

溫馨提示：“銨”這個字讀ǎn哦~~

連續(xù)氧化

銨鹽受熱易分解，所以在反應過程中要控制好溫度（不是溫度越高反應速率就越快）

實驗室制氨氣：2NH?Cl+Ca(OH)?=Δ=CaCl?+2NH?↑+2H?O

也可以通過氨水加熱，或者氨水與CaO或NaOH的反應來制取氨氣

絕大多數(shù)的銨鹽易溶于水

檢驗NH??：取少許待測液于潔凈試管中，加入足量的NaOH并加熱（目的是逼出NH?）若產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則證明原溶液中含有NH??

NH?(g)+HCl(g)=NH?Cl(s) 可用于互相檢驗

氨氣極易溶于水，溶解度是1:700（噴泉實驗）

NO?不是HNO?的酸酐

NO&NO?是常見的大氣污染物，可以造成酸雨也可以造成光化學煙霧

NO?是紅棕色氣體

實驗室制NO：38324；制NO?：14122

Q：實驗室制NO?，能不能用Fe與濃硝酸呢？

A：不行，因為Fe與濃硝酸在常溫下會鈍化

收集：由于NO很容易與O?反應，所以不能用排空氣法，應用排水法收集（NO難溶于水）；NO?不能用排水法收集因為其會跟水反應，因為密度比空氣大，所以用向上排空氣法收集

（7）氧化性與得電子數(shù)目沒有必然的關(guān)系，看的是得電子的能力

第七節(jié) 無機非金屬材料

硅單質(zhì)的導電性介于導體與絕緣體之間，是應用最廣泛的半導體材料

SiO?光學性能強，可用于生產(chǎn)光導纖維

SiO?+4HF=SiF?↑+2H?O

“我還是很喜歡你，像二氧化硅與氫氟酸，獨溶于你”

硅酸鈉的水溶液，俗名水玻璃

高純硅可用作太陽能電板

硅在自然界主要以硅酸鹽和氧化物（水晶、瑪瑙）的形式存在

生產(chǎn)普通玻璃的原料是純堿，石灰石和石英砂

三大硅酸鹽材料：陶瓷，玻璃，水泥

專題四 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

原子結(jié)構(gòu) 核素 同位素

H元素有三種核素 分別是氕piē氘dāo氚chuān

它們互為同位素

同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子（同一元素的不同核素）

同位素之間，化學性質(zhì)是相似的，差異是在于物理性質(zhì)

左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)（質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)）左下角是質(zhì)子數(shù)

同素異形體：同種元素組成的不同單質(zhì)（比如O?和O?）

把握一個原則：反應前后質(zhì)子數(shù)&質(zhì)量數(shù)守恒

原子核外電子排布及其原理

注意看題目問的

電子排布圖或者電子軌道表示式：畫□，且必須符合泡利原理，但可以違背洪特規(guī)則（洪特規(guī)則：先半滿，再全滿，且自旋方向相同）

核外電子排布式：全部都要寫出來

Q：d軌道什么時候要寫進去？

A：在寫過渡金屬的價電子排布式時，必須要帶上d軌道；如果是主族元素，則不需要帶上

陽離子失去電子時，優(yōu)先失去最外層電子

鉻Cr的價層電子排布式理論上是3d?4s2，實際上應是3d?4s1，原因是d軌道全半滿，能量低

同理，銅Cu的價層電子排布式為3d1?4s1，d軌道全滿，能量低（口訣：鉻有不銅）

判斷未成對電子數(shù)，只需要看價層電子就OK~

有幾種不同運動狀態(tài)的e?：對于同一個原子而言，所有的電子，它們的運動狀態(tài)一定都是不一樣的

有幾種不同空間運動狀態(tài)的e?：算□的個數(shù)

有幾種不同能量的e?：在同一能級，雖然伸展方向不一樣（即空間運動狀態(tài)不一樣）但能量是一樣的

電負性（0族元素不討論）：氟是老大，離老大越近，電負性越大

第二節(jié) 元素周期律

元素周期表結(jié)構(gòu)及其應用

原子半徑比較

同周期：序大徑?。煌髯澹河缮系较?，半徑依次增大（電子層數(shù)越來越多）

非金屬之王，就是F，其得電子能力最強，越靠近老大，非金屬性就越強，非金屬性越強，代表其單質(zhì)氧化性越強，其離子還原性越弱

（來看道例題）

短周期主族元素，除F，O以外，最高化合價=主族序數(shù)

氟無正價，氧無最高正價

元素性質(zhì)及其變化規(guī)律

第一電離能：基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的一個電子所需能量

同周期從左到右，電離能有逐漸增大的趨勢

Q：IIA和IIIA族的順序為什么會互換？

A：因為IIA族的s軌道是全滿的，比較穩(wěn)定。同理可以解釋為什么VA族和VIA族會互換：p軌道半充滿，比較穩(wěn)定

同一元素的逐級電離能是越來越大的

離子半徑：S2?＞Cl?＞K?＞Ca2?＞O2?＞F?＞Na?＞Mg2?＞Al3?

元素“位-構(gòu)-性”關(guān)系的綜合應用

含有離子鍵又有非極性鍵的：馬上想到Na?O?

“稍微”有點難，遇到的時候只能排除法了~

基于物質(zhì)結(jié)構(gòu)進行元素推斷

三個共價鍵的特殊情況：B元素最外層有3個電子，可以形成3個共價鍵。但是并沒有滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以會有空軌道

短周期主族元素只有P才能形成5個共價鍵，而N不行

第三節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

化學鍵類型的判斷

如果原子之間形成共價鍵，第一根鍵一定是σ鍵

如果是雙鍵，那就是一根σ鍵+一根π鍵

如果是三鍵，那就是一根σ鍵+兩根π鍵

金屬鍵的特點：①低電離能 ②多空軌道

Q：為什么金屬的延展性好？

A：金屬受到外力作用時，晶體中各原子層就會發(fā)生相對滑動，但不會改變原來的排列方式

離子鍵和共價鍵，實際上就是在于電負性的差異，電負性差異越大，形成的鍵就越偏向于離子鍵

氫鍵不是化學鍵，氫鍵與范德華力都是分子間作用力

分子的空間結(jié)構(gòu)

價層電子對：分子中的中心原子與結(jié)合原子間的σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對

接幾個原子，就有幾個σ鍵。跟原子之間是雙鍵還是三鍵沒有必然的關(guān)系

大π鍵不是σ鍵，不要管

中心原子上的孤電子對數(shù)，化學式里看不到，須計算得出

拿SO?做例子，中心原子為S，最外層有6個電子 即a=6，一個O最多能接受2個電子 即b=2，而這里有兩個O 即x=2，所以拿走了4個電子還剩2個，再除以2，得孤電子對數(shù)為1

對陽離子來說，a為中心原子的價電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)；對陰離子來說，a為中心原子的價電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)（絕對值），兩者的x和b的計算方法不變

Q：這里為什么會加上π鍵？

A：因為要看的是中心原子到底有幾個電子沒有形成共價鍵

價層電子對數(shù)=中心原子σ鍵數(shù)+中心原子孤電子對數(shù)

拿幾個原子軌道進行雜化，就會形成幾個雜化軌道

VSEPR叫做價層電子對互斥模型。VSEPR模型認為，分子的空間結(jié)構(gòu)是中心原子周圍的價層電子對相互排斥的結(jié)果。必須要排斥到空間上的排斥力最小，此時才會比較穩(wěn)定

Q：SO?有孤電子對應該是V形，為什么VSEPR模型要講平面三角形呢？

A：VSEPR模型只看價層電子對的排斥力，不管你是孤電子對還是σ鍵

（這張圖，著重記憶前面幾行，最后兩行只做簡單了解就行）

下面來看道例題

不愧是山東卷

題目如果說所有原子共平面，可以直接秒殺，就是sp2雜化，因為sp3雜化不可能所有原子共平面，最多只有3個原子共平面

并且注意，π鍵沒有參與到雜化當中

這道全國甲卷題一定要好好看看！好好理解！

鍵角大小比較

先比較雜化軌道類型：sp＞sp2＞sp3

比較中心原子孤電子對數(shù)，中心原子孤電子對數(shù)越多，鍵角越小

如果題目要你解釋原因，一定要寫出中心原子雜化軌道類型相同，在這前提下，再去比較中心原子的孤電子對數(shù)

看成鍵電子對偏移，成鍵電子對偏向中心原子，則鍵角變大

在同一分子中，雙鍵斥力大于單鍵，有雙鍵會使鍵角增大

分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)

N??，CO?，CS?，N?O，SCN?都是sp雜化，分子構(gòu)型為直線型

NaN?疊氮化鈉是屬于汽車安全氣囊的主要原料，它是一個高能分子，可以在極短時間內(nèi)產(chǎn)生N?，把安全氣囊充滿

在金剛石分子中，以C原子為中心，有四個σ鍵，C原子最外層4電子，所以沒有孤電子對，是sp3雜化，由于接的4個原子都是一樣的，所以以C原子為中心圍成的四面體是正四面體形，因此鍵角為109°28′

石墨烯，其實就是單層的石墨

在石墨烯分子中，C原子最外層4電子有3個電子形成了3個σ鍵，剩余p軌道上的1個電子去形成大π鍵，所以石墨烯中所有的C原子都是sp2雜化，鍵角為120°

共價鍵有極性共價鍵和非極性共價鍵。由不同原子形成的共價鍵，電子對會發(fā)生偏移，會偏向電負性較強的原子，是極性鍵；電子對不發(fā)生偏移的共價鍵是非極性鍵

分子有極性分子和非極性分子。在極性分子中，正電中心和負電中心不重合，使分子的某一個部分呈正電性（δ+），另一部分呈負電性（δ-）；非極性分子的正電中心和負電中心重合，分子構(gòu)型也是十分對稱的

注意！鍵的極性和分子的極性是兩回事！

相似相溶：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好

含有分子間氫鍵的物質(zhì)具有較高的熔沸點，含有分子間氫鍵的液體一般黏度比較大（氫鍵不屬于化學鍵，但比范德華力強）

專題五 化學反應與能量

第一節(jié) 化學反應的熱效應

在等溫條件下，化學反應體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學反應的熱效應，簡稱反應熱

在等壓條件下進行的化學反應，其反應熱等于反應的焓變，用ΔH表示。單位是KJ·mol?1

當反應體系放熱時其焓減小，ΔH為負值，即ΔH＜0

當反應體系吸熱時其焓增大，ΔH為正值，即ΔH＞0

熱化學方程式

概念：表明反應所釋放或吸收的熱量的化學方程式

注意事項

①一定要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)

s表示固體（solid）l表示液體（liquid）g表示氣體（gas）aq表示水溶液（aqueous solution）

②熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù)

③一般不標注氣體、沉淀符號。ΔH要包括正負號、數(shù)字和單位KJ·mol?1。ΔH必須與化學方程式一一對應。且無論反應是否可逆，ΔH都表示反應進行到底的能量變化

蓋斯定律：一個化學反應，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應熱是相同的。也就是說，在一定條件下，化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)

ΔH=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和

燃燒熱的定義：1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量。公式：反燃-生燃

第二節(jié) 化學反應與電能

電極反應式的書寫

原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

原電池的工作原理：氧化還原為中心，兩極一液成回路

負極：失電子，發(fā)生氧化反應

正極：得電子，發(fā)生還原反應

電子由負極經(jīng)外電路流向正極

離子移動：陽離子往正極移動，陰離子往負極移動（正正負負）

補充：在電化學中，“正正負負”在電化學中有兩個，①放電時離子的移動方式 ②充電時，外電源與被充電電源的接法

電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置

陰極：發(fā)生還原反應，得電子，與外電源負極相接

陽極：發(fā)生氧化反應，失電子，與外電源正極相接

離子移動：陰離子去陽極，陽離子去陰極（陰陽相吸）

電鍍：陽鍍~陰被鍍~

陰極產(chǎn)物判斷：考慮誰得電子，即陽離子或水溶液中的H?

若是電解K? Ca2? Na? Mg2? Al3?，等同于電解H?O：2H?O+2e?=H?↑+2OH?（放氫生堿）

陽極產(chǎn)物判斷：考慮誰失電子，即陰離子或水溶液中的OH?或電極材料

優(yōu)先考慮電極材料，若是活性電極，則金屬單質(zhì)失電子

若是惰性電極，且電解的是最高價含氧酸根，等同電解H?O：2H?O-4e?=O?↑+4H?（放氧生酸）

負極為A物-n e?→B物，正極為C物+n e?→D物

通過化合價變化確認得失電子數(shù)

酸性溶液用H?調(diào)平電荷，堿性溶液用OH?調(diào)平電荷。最后看H補H?O，用O檢查

（看不清的同學，視頻是可以放大看的哦）

需要跟各位同學說一下，這里的原電池和電解池的課都是純刷題課，因為知識點已經(jīng)梳理過了，所以請同學們自行觀看原電池電解池之類的題目哦

多室電化學裝置的分析（先不更）

金屬的腐蝕與防護

金屬的腐蝕

在酸性環(huán)境中，由于腐蝕過程中不斷有H?放出，所以叫做析氫腐蝕

如果鋼鐵表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，但溶有一定量氧氣，就會發(fā)生吸氧腐蝕

金屬的防護

金屬發(fā)生電化學腐蝕時，總是作為原電池負極（陽極）的金屬被腐蝕，作為正極（陰極）的金屬不被腐蝕。使被保護的金屬成為陰極，則該金屬就不易被腐蝕

犧牲陽極法：被保護的金屬作正極，活潑性更強的金屬作負極

外加電流法：被保護的金屬作陰極，惰性電極作輔助陽極，兩者均放在電解質(zhì)溶液里，外接直流電源

補充 - Fe2?的檢驗：Fe2?與K?[Fe(CN)?]溶液（黃色）反應生成KFe[Fe(CN)?]沉淀（藍色）

專題八 有機化學

第一節(jié) 有機化合物的結(jié)構(gòu)特點與研究方法

有機化合物的結(jié)構(gòu)特點

保持更新~