以下內(nèi)容由盛世清北搜集整理，主要針對清華功能材料與器件考研進行說明。

功能材料與器件考研，專業(yè)代碼為085600材料與化工專業(yè)學位，所屬深圳國際研究生院。

【研究方向及初試內(nèi)容】

085600 材料與化工專業(yè)學位

01(全日制)功能材料與器件

?科目：①101 思想政治理論②201 英語一③301 數(shù)學一④975 材料物理化學

【考研分數(shù)線】

1 熱力學常見基本概念

1.1 系統(tǒng)、環(huán)境與邊界

1.2 強度性質與廣度性質

1.3 狀態(tài)與平衡狀態(tài)

1.4 過程與途徑

1.5 熱平衡與熱力學第 0 定律

1.6 溫度與熱力學溫度

2 氣體

2.1 理想氣體

2.2 狀態(tài)方程

2.3 實際氣體

2.3.1 壓縮因子

2.3.2 維里方程

2.3.3 范德華方程

3 熱力學第一定律

3.1 熱量與功

3.2 熱功等效與內(nèi)能

3.3 熱力學第一定律（能量守恒定律）

3.4 功與體積功

3.4.1 體積功的計算

3.4.2 不可逆與可逆過程

3.5 熱與熱容

3.5.1 等容熱效應

3.5.2 等壓熱效應與焓

3.5.3 熱容及簡單變溫過程熱的計算

3.6 熱力學第一定律在氣體中的應用

3.6.1 內(nèi)能和焓的計算通式

3.6.2 節(jié)流過程與 Joule-Thomson 系數(shù)

3.6.3 理想氣體和范德華氣體的內(nèi)能與焓計算

3.6.4 等溫、絕熱、等容過程方程

3.6.5 熱力學循環(huán)

3.7 第一定律對于化學反應的應用——熱化學

3.7.1 化學反應進度

3.7.2 化學反應的熱效應

3.7.3 反應熱的計算

3.7.4 反應熱的測量

3.7.5 反應熱與溫度的關系

3.7.6 非等溫反應系統(tǒng)

4 熱力學第二定律

4.1 自發(fā)過程的共同特征

4.1.1 自發(fā)過程的方向和限度

4.1.2 自發(fā)過程的共同特征

4.2 熱力學第二定律的表述和過程的方向性

4.2.1 熱力學第二定律的表述

4.2.2 過程方向和限度的描述方法

4.3 Carnot 循環(huán)和 Carnot 定理

4.3.1 Carnot 循環(huán)的效率

4.3.2 Carnot 定理及其推論

4.4 熵與混亂度

4.4.1 熵的導出

4.4.2 熱力學第二定律的數(shù)學表達式—Clausius 不等式

4.5 熵判據(jù)

4.5.1 熵增加原理

4.5.2 熵的物理意義

4.6 熵變的計算

4.6.1 簡單物理過程的熵變

4.6.2 相變過程的熵變

4.6.3 混合過程的熵變

4.6.4 環(huán)境熵變

4.7 熱力學第三定律和規(guī)定熵

4.7.1 Nernst 熱定理

4.7.2 熱力學第三定律

4.7.3 規(guī)定熵的計算

4.7.4 化學反應的熵變

5 熱力學基本關系式與熱力學函數(shù)

5.1 內(nèi)能與熵

5.2 勒讓德變換與熱

5.3 平衡與穩(wěn)定判據(jù)

5.3.1 Helmholtz 函數(shù)及 Helmholtz 函數(shù)減少原理

5.3.2 Gibbs 函數(shù)及 Gibbs 函數(shù)減少原理

5.3.3 關于判據(jù)的總結

5.4 各個熱力學函數(shù)間關系

5.4.1 Gibbs 公式

5.4.2 對應系數(shù)關系式

5.4.3 Maxwell 關系式

5.4.4 基本關系式的應用

5.5 ?G 及?A 的計算

5.5.1 簡單物理變化過程的?G 和?A

5.5.2 相變過程的?G 和?A

5.5.3 混合過程的?G

5.5.4 ?G 隨 T 的變化

6 溶液熱力學

6.1 溶液的特點及組成表示法

6.1.1 溶液的特點

6.1.2 溶液組成的習慣表示方法

6.2 偏摩爾量

6.2.1 質點數(shù)目可變系統(tǒng)的狀態(tài)描述

6.2.2 偏摩爾量

6.2.3 偏摩爾集合公式

6.2.4 Gibbs-Duhem 公式

6.2.5 偏摩爾量的測量

6.3 化學勢

6.3.1 化學勢的定義

6.3.2 敞開系統(tǒng)的基本關系式和化學勢的其他形式

6.3.3 化學勢決定傳質過程的方向和限度

6.3.4 化學勢與 T 和 p 的關系

6.4 氣體的化學勢

6.4.1 理想氣體的化學勢

6.4.2 化學勢的統(tǒng)計推導方法

6.4.3 實際氣體的化學勢

6.4.4 氣體的逸度和逸度系數(shù)

6.4.5 氣體熱力學函數(shù)的非理想性修正

6.5 Raoult 定律和理想溶液

6.5.1 Raoult 定律

6.5.2 理想溶液及其化學勢

6.5.3 理想溶液的通性

6.6 Henry 定律和理想稀薄溶液

6.6.1 Henry 定律

6.6.2 理想稀薄溶液及其化學勢

6.6.3 依數(shù)性

6.6.4 二元溶液中溶劑和溶質性質的相關性

6.7 非理想溶液

6.7.1 活度和活度系數(shù)

6.7.2 非理想溶液的化學勢

6.7.3 關于化學勢、標準態(tài)和活度的總結

6.7.4 非理想溶液的混合性質和依數(shù)性

6.7.5 活度的測定與計算

6.7.6 超額熱力學函數(shù)

6.8 分配定律

7 相平衡

7.1 相平衡的必要條件

7.1.1 相和相數(shù)的確定

7.1.2 相平衡的必要條件

7.2 相律

7.2.1 系統(tǒng)的物種數(shù)和組分數(shù)

7.2.2 自由度和自由度數(shù)

7.2.3 相律

7.3 單組分系統(tǒng)的兩相平衡

7.3.1 Clapeyron 方程

7.3.2 壓力對蒸氣壓的影響

7.4 單組分系統(tǒng)的相圖

7.4.1 水的相圖

7.4.2 硫的相圖

7.5 二組分理想溶液的氣-液相圖及其應用

7.5.1 p-x 圖（蒸氣壓-組成圖）

7.5.2 T-x 圖（沸點-組成圖）

7.5.3 杠桿規(guī)則——質量守恒的必然結果

7.5.4 分餾原理

7.6 二元組分非理想溶液的氣-液相圖

7.6.1 偏差不大

7.6.2 偏差很大

7.7 部分互溶雙液系的液-液相圖

7.8 完全不互溶的雙液系統(tǒng)

7.9 二組分系統(tǒng)的固-液相圖

7.9.1 具有簡單低共熔混合物的相圖

7.9.2 具有穩(wěn)定化合物的相圖

7.9.3 具有不穩(wěn)定化合物的相圖

7.9.4 形成固溶體的相圖

7.10 依數(shù)性原理

7.11 相圖的規(guī)律性

7.11.1 二組分系統(tǒng)相圖的總結

7.11.2 相圖的結構

8 化學平衡

8.1 化學反應的方向和限度

8.1.1 非平衡系統(tǒng)的熱力學性質

8.1.2 化學平衡的條件

8.1.3 平衡常數(shù)的導出

8.1.4 化學反應方向的判斷

8.2 化學反應的標準摩爾 Gibbs 函數(shù)變

8.2.1 ?rGm

0 的意義

8.2.2 ?rGm

0 的計算

8.2.3 ?rGm

0 與 T 的近似線性關系及其應用

8.3 關于平衡常數(shù)的討論

8.3.1 平衡常數(shù)的意義

8.3.2 影響平衡常數(shù)的因素

8.3.3 平衡常數(shù)的具體形式

8.3.4 求算平衡常數(shù)的基本方法

8.4 平衡計算舉例

8.4.1 計算平衡常數(shù)

8.4.2 計算平衡組成

8.5 各種因素對于化學平衡的影響

8.5.1 平衡移動問題的共性

8.5.2 溫度對于化學平衡的影響

8.5.3 壓力對于化學平衡的影響

8.5.4 惰性氣體對于化學平衡的影響

8.5.5 濃度對于化學平衡的影響

9 電化學平衡

9.1 庫侖定律、電場和電勢

9.2 電解質溶液的導電機理與 Faraday 定律

9.3 可逆電池及可逆電極的一般知識

9.4 可逆電池電動勢的測量與計算

9.5 可逆電極電勢

9.6 濃差電池及液接電勢

9.7 電動勢法的應用

10 表面化學與膠體的基本知識

10.1 基本概念

10.1.1 表面功和表面能

10.1.2 表面張力

10.1.3 影響表面張力的主要因素

10.2 彎曲表面下的附加壓力——Young-Laplace 方程

10.2.1 Young-Laplace 方程的應用

10.2.2 彎曲表面下液體的蒸氣壓——Kelvin 方程

10.2.3 固體顆粒大小對于溶解度的影響

10.2.4 固體熔點與顆粒半徑的關系

10.3 固-液界面

10.3.1 液體對固體的潤濕作用

10.3.2 液體在固體表面上的鋪展

10.3.3 毛細現(xiàn)象及表面張力的測定方法

10.4 溶液表面

10.4.1 溶液的表面張力與表面吸附現(xiàn)象

10.4.2 Gibbs 吸附方程

10.5 固體表面

10.5.1 固體表面對氣體的吸附現(xiàn)象

10.5.2 Langmuir 吸附理論

10.5.3 BET 吸附理論

10.5.4 Freundlich 公式

10.5.5 吸附熱力學

10.5.6 吸附的本質——物理吸附和化學吸附

11 化學動力學基礎

11.1 基本概念

11.1.1 化學反應速率

11.1.2 元反應及反應分子數(shù)

11.1.3 簡單反應和復合反應

11.2 物質濃度對反應速率的影響

11.2.1 速率方程

11.2.2 元反應的速率方程——質量作用定律

11.2.3 反應級數(shù)與速率系數(shù)

11.3 具有簡單級數(shù)的化學反應

11.3.1 一級反應

11.3.2 二級反應

11.3.3 三級反應和零級反應

11.4 反應級數(shù)的測定

11.4.1 幾點說明

11.4.2 r=kcA

n 型反應級數(shù)的測定

11.4.3 r=kcAacB

b…型反應級數(shù)的測定

11.5 溫度對反應速率的影響

11.5.1 經(jīng)驗規(guī)則

11.5.2 Arrhenius 公式

11.6 活化能及其對反應速率的影響

11.6.1 元反應的活化能

11.6.2 微觀可逆原理及其推論

11.6.3 復合反應的活化能

11.6.4 活化能對反應速率的影響

11.6.5 Arrhenius 公式的修正

11.6.6 活化能的求取

11.7 元反應速率理論

11.7.1 碰撞理論

11.7.2 勢能面和反應坐標簡介

11.7.3 過渡狀態(tài)理論

11.7.4 兩個速率理論與 Arrhenius 公式的比較

11.8 反應機理

11.8.1 對峙反應

11.8.2 平行反應

11.8.3 連續(xù)反應

11.8.4 鏈反應

11.8.5 穩(wěn)態(tài)假設與平衡假設

11.8.6 反應機理的推測

11.8.7 微觀反應動力學簡介

11.9 催化劑對反應速率的影響

11.9.1 催化劑和催化作用

11.9.2 催化機理

11.9.3 催化劑的一般性質

11.10 均相催化反應和酶催化反應

11.10.1 均相催化反應

11.10.2 酶催化反應

11.11 多相催化反應

11.11.1 催化劑的活性與中毒

11.11.2 催化劑表面活性中心的概念

11.11.3 氣-固兩相催化反應的一般步驟

11.11.4 催化作用與吸附的關系

參考書目

975 材料物理化學

《材料科學基礎》2011 年修訂版 清華大學出版社 潘金生、仝健民、田民波

《物理化學》 高等教育出版社 天津大學物理化學教研室劉俊吉等

《物理化學》 高等教育出版社 南京大學化學化工學院傅獻彩等PS：以上參考書為盛世清北推薦，僅供參考。

【考研真題】

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2022清華考研進入備考期，盛世清北建議考生們多多搜集考研信息、考研參考書、考研分數(shù)線、考試大綱、考研真題、考研復試信息、考研經(jīng)驗等。在考研初復試中做到知己知彼，才能增加自身競爭實力。