宏元新材化工原料廠家的小編今天給大家介紹下關(guān)于硝酸銨撞擊爆炸的原理的介紹,為什么硝酸銨猛烈撞擊后會發(fā)生爆炸呢？1659年，德國人格勞貝爾初次制得硝酸銨。19世紀末期，歐洲人用硫酸銨與智利硝石開展復分解反應(yīng)生產(chǎn)制造硝酸銨。后因為合成氨工業(yè)的很多發(fā)展趨勢，硝酸銨生產(chǎn)制造得到了充足的原料。20世紀中期，硝酸銨生產(chǎn)制造得到快速發(fā)展趨勢，第二次世界大戰(zhàn)期間，某些地區(qū)專做創(chuàng)建了硝酸銨廠，用于制造炸藥。六十年代，硝酸銨曾是氮肥的領(lǐng)跑種類。在我國在50年代創(chuàng)建了某些硝酸銨工廠。
硝酸銨在受到猛烈撞擊時，會產(chǎn)生分解反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成很多一氧化二氮和水，進而引發(fā)爆炸狀況。實際的緣由是硝酸銨中的氮元素另外存有最高價(+5)和最低價(-3)，在撞擊、加溫等能量功效下，本身便會產(chǎn)生強烈的氧化還原反應(yīng)，引發(fā)爆炸。硝酸銨很不穩(wěn)定，形成的氣體，發(fā)生爆炸實際上便是的氣體強烈澎漲的效果敲擊加溫會使它分解掉釋放很多二氧化氮和氧氣隨后就爆炸了.
硝酸銨是一類銨鹽，分子式為NH4NO3，呈無色無臭的透明晶體或呈白色的晶體，極可溶水，易吸潮起塊，溶解時吸收很多熱，是氧化劑受猛烈撞擊或吸潮爆炸性分解掉，遇堿分解掉。熱分解
硝酸銨受熱分解溫度不一樣，分解掉產(chǎn)物也不一樣。
在110°C時：NH4NO3→NH3+HNO3
在185～200°C時：NH4NO3→N2O+2H2O
在230°C左右時，另外有弱光：2NH4NO3→2N2+O2+4H2O
在400°C左右時，強烈分解掉引發(fā)爆炸：4NH4NO3→3N2+2NO2+8H2O
純硝酸銨在常溫狀態(tài)下是比較穩(wěn)定的，對擊打、碰撞或摩擦均不靈敏。但在持續(xù)高溫、高電壓和有可被氧化的化學物質(zhì)（還原劑）存有及電火花下能引發(fā)爆炸，硝酸銨在含水量3%左右時沒法爆轟，但仍會在一定溫度下分解掉，在生產(chǎn)制造、儲運和應(yīng)用中需要嚴格執(zhí)行安全性明文規(guī)定。