一、鈉Ⅰ.鈉Na1、金屬的物理通性（1）金屬在常溫下的狀態(tài)除汞是液體外，其他在常溫下是固體。（2）金屬的顏色、光澤絕大多數(shù)金屬都是銀白色，具有金屬光澤，少數(shù)金屬是特殊顏色如銅是紫紅色，金是金黃色。（3）良好的導電、導熱性。（4）延展性延性：拉成細絲的性質。展性：壓成薄片的性質。2、化學通性（1）化合態(tài)金屬元素只有正化合價（2）金屬單質易失電子，表現(xiàn)還原性（3）易與氧氣反應，得到氧化物（4）活動性排在氫前的金屬元素與酸反應得到鹽和氫氣（5）與鹽反應，置換出活動性弱的金屬單質3、金屬鈉的性質（1）物理性質鈉銀白色、質軟、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。（2）化學性質①很活潑，常溫下：4Na + O2＝2Na2O（新切開的鈉放在空氣中容易變暗）②加熱條件下：2Na+O2===Na2O2（先熔化成小球，后燃燒產生黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2）鈉在空氣中的變化過程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（結晶）―→Na2CO3（風化），最終得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na2O），跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終產物是Na2CO3）。③鈉與水的反應與H2O反應2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑離子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）實驗現(xiàn)象分析與結論浮在水面上鈉的密度比水小熔成小球反應放熱，且鈉的熔點低四處游動有氣體生成，推動小球迅速游動發(fā)出嘶嘶的響聲有氣體生成，反應劇烈加入酚酞溶液由無色變紅色生成堿性物質生成知識拓展：a：將鈉放入硫酸銅溶液中，能否置換出銅單質？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓ + Na2SO4實驗現(xiàn)象：鈉熔成小球，在液面上四處游動，有藍色沉淀生成，有氣泡放出K、Ca、Na三種單質與鹽溶液反應時，先與水反應生成相應的堿，堿再和鹽溶液反應b：將鈉放入鹽酸中，鈉將先和H2O反應，還是先和HCl反應？2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑一般規(guī)律：鈉與酸溶液反應時，鈉直接與溶液中的酸反應，酸不足量則鈉先與酸反應再與水反應。但當鈉與其它鹽溶液反應時，一般是鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后再看生成的氫氧化鈉是否與原溶液中的溶質反應！（3）鈉的保存方法①鈉必須保存在隔絕空氣環(huán)境中，實驗室將鈉保存在煤油或石蠟中。②鈉著火的處理？用干燥的砂土撲滅③鈉的存在：以化合態(tài)存在。④鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。⑤工業(yè)制鈉：電解熔融的NaCl：2NaCl(熔融)===熔融2Na + Cl2↑Ⅱ.鈉的化合物（1）氧化物Na2ONa2O2色態(tài)白色固體淡黃色固體簡化學簡化你的化學學習9物質種類堿性氧化物過氧化物氧元素價態(tài)－2－1生成條件4Na+O2==2Na2O2Na+O2===Na2O2與水反應Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑與酸性氧化物反應Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2與酸反應Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O穩(wěn)定性不穩(wěn)定2Na2O+O2===2Na2O2穩(wěn)定提示：①Na2O2與H2O的離子反應方程式：2Na2O2+ 2H2O = 4Na++ 4OH-+ O2↑實質：Na2O2+ 2H2O = 2NaOH + H2O22H2O2= 2H2O + O2↑實驗現(xiàn)象：產生氣泡，試管壁發(fā)燙，溶液(滴加酚酞)先變紅，后褪色與H2O、CO2的反應，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，是過氧化物②Na2O2的用途：做漂白劑（強氧化性漂白），呼吸面具或潛艇中的供氧劑。（2）Na2CO3和NaHCO3①碳酸鈉和碳酸氫鈉性質比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaHCO3俗名蘇打、純堿小蘇打色、態(tài)白色粉末白色細小晶體用途洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過多（有胃潰瘍時不能用）溶解度大小溶解度：Na2CO3＞NaHCO3水溶液堿性堿性（同濃度）：Na2CO3＞NaHCO3與酸反應方程式NaHCO3比Na2CO3快2CO3?＋2H＋= H2O+CO2↑Na2CO3+ 2HCl ==2NaCl + CO2↑ + H2OHCO3?＋H＋= H2O +CO2↑NaHCO3+ HCl ==NaCl + CO2↑ + H2O熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO32NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑與CaCl2反應Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（白色沉淀）NaHCO3+CaCl2不反應與澄清石灰水反應Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH2CO3?+ Ca2+= CaCO3↓有白色沉淀生成（量不同產物不同）②注意：碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應，但是碳酸氫鈉與酸反應比碳酸鈉更劇烈。Na2CO3+ HCl =NaCl + NaHCO3（無氣泡產生）NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2↑ + H2O（有氣泡）③Na2CO3易與Ba2+、Ca2+的堿反應生成碳酸鹽沉淀和NaOHNaHCO3能與所有可溶堿反應生成碳酸正鹽和水例如：NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+ H2OHCO3?+ OH-=2CO3?+ H2O④Na2CO3與NaHCO3的相互轉化a、Na2CO3+ H2O + CO2== 2NaHCO32CO3?+ H2O + CO2= 2HCO3?b、2NaHCO3===Na2CO3+ H2O + CO2↑c、NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+ H2OHCO3?+ OH-=2CO3?+ H2O⑤如何區(qū)別Na2CO3和NaHCO3?a、加熱加熱固體，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3b、滴入CaCl2或BaCl2溶液產生白色沉淀的是Na2CO3c、逐滴滴入稀鹽酸反應較劇烈的是NaHCO3Ⅲ、焰色試驗的概念和實驗步驟（1）概念：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫焰色試驗。（2）焰色反應是物理變化，反映的是元素的性質。元素原子發(fā)射一定波長的光而產生各種顏色。（3）鈉的焰色是黃色，鉀透過藍色的鈷玻璃焰色是紫色。（4）實驗步驟①將鉑絲（或光潔無銹的鐵絲）用稀鹽酸洗滌后放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來相同；②用鉑絲蘸取待測碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；③用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過藍色的鈷玻璃觀察火焰的顏色。二、氯氣1、氯元素位于第三周期第ⅦA族，原子結構：容易得到一個電子形成氯離子Cl－，為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。2、物理性質黃綠色氣體，有刺激性氣味的有毒氣體，可溶于水（1體積水大約溶解2體積的氯氣），易液化，加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。3、化學性質（1）與金屬反應①鈉與氯氣反應2Na+Cl2===點燃2NaCl②鐵與氯氣反應2Fe+3Cl2===點燃2FeCl3③銅與氯氣反應Cu + Cl2===點燃CuCl2規(guī)律：氯氣與變價金屬（如Fe、Cu）發(fā)生反應，把變價金屬氧化成高價的金屬氯化物。（2）與非金屬反應現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口呈白霧狀。生成的HCl極易溶于水，與空氣中的水蒸氣結合形成的鹽酸（氫氯酸）小液滴。H2+ Cl2===點燃2HCl（在點燃（或光照）下氯氣均能與氫氣反應）實驗證明，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合。2P + 3Cl2===點燃2PCl32P + 5Cl2===點燃2PCl5燃燒：燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。（3）氯氣與水的反應Cl2＋H2O == HCl＋HClO在該反應中，Cl2既是氧化劑于是還原劑，轉移的電子數(shù)為e-。1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。①次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，次氯酸有弱酸性（酸性比碳酸還弱），作用：殺菌消毒，漂白不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。2HClO===光照2HCl＋O2↑②新制氯水和久置氯水的區(qū)別新制氯水：3分子：Cl2，HClO，H2O4離子：H+，OH-，Cl－，ClO－久置氯水：分子：H2O離子：H+，Cl－（4）氯氣與堿的反應①漂白液的制?。?NaOH + Cl2= NaClO + NaCl + H2O漂白液的主要成分是NaClO+NaCl，有效成分是NaClO②漂白粉和漂粉精的制?。? Ca(OH)2+ 2Cl2==Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2O漂白粉和漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2+CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2③漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+ CO2+H2O==CaCO3↓+ 2HClO④漂白粉失效原理2HClO光照2HCl + O2↑（5）氯氣的實驗室制法MnO2＋4HCl (濃)===△MnCl2＋2H2O＋Cl2(氯氣在飽和食鹽水里的溶解度非常小)制取氯氣吸收氯氣收集氯氣干燥氯氣除去氯化氫儀器連接順序：E→C→D→A→B→H→G→F三、物質的量1、物質的量——符號（n），表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2、單位——為摩爾（mol）：國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012Kg12C所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02 × 1023。把含有6.02 × 1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3、阿伏加德羅常數(shù)把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，確定為6.02 × 1023mol-1。4、物質的量＝物質所含微粒數(shù)目／阿伏加德羅常數(shù)n =N／NA5、物質的量與微觀粒子數(shù)之間成正比：n1／n2＝N1／N2使用物質的量應注意事項：①物質的量這四個字是一個整體，是專用名詞，不得簡化或增添任何字。②物質的量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。且粒子的種類一般都要用化學符號表示。③物質的量計量的是粒子的集合體，不是單個粒子。四、摩爾質量（M）1、定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。2、單位：g/mol或g.mol-13、數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。4、物質的量=物質的質量／摩爾質量n = m／M五、氣體摩爾體積1、氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。（2）單位：L/mol或m3/mol2、物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V／Vm3、標準狀況特指0℃ 101KPa，Vm= 22.4 L/mol。4、阿伏加德羅定律：同溫、同壓下，等物質的量的任何氣體（含有相同的分子個數(shù)）的體積相等.5、理想氣體狀態(tài)方程：pV=nRT推論：（1）同溫、同壓下，氣體的體積與其物質的量成正比：V1：V2= n1：n2（2）同溫、同體積時，氣體的壓強與其物質的量成正比：p1：p2= n1：n2（3）同溫、同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比ρ1：ρ2=M1：M2六、物質的量在化學實驗中的應用1、物質的量濃度的定義及公式（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質的物質的濃度。（2）單位：mol/L，mol/m3（3）物質的量濃度＝溶質的物質的量/溶液的體積c= n／V2、一定物質的量濃度的配制的步驟（1）基本原理：根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在燒杯中溶解并在容量瓶內用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。（2）主要操作所需儀器：托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。A．檢驗是否漏水，方法與分液漏斗查漏相同。B．配制溶液①計算；②稱量；③溶解；④轉移；⑤洗滌；⑥定容；⑦搖勻；⑧裝瓶貼簽。A．選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B．使用前必須檢查是否漏水。C．不能在容量瓶內直接溶解。D．溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。E．定容時，當液面離刻度線1~2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。F．誤差分析3、溶液稀釋c (濃溶液)·V(濃溶液) =c(稀溶液·V(稀溶液)