![]()
1.
（足量）分別氧化
的離子方程式（酸性條件）
2.2C2O4%7D)
分別與
、酸性
反應(yīng)（離子方程式）
3.分別往氨水中滴加少量
2%5E%7B2%2B%7D%20%2B%202H2O%20%5C%5C%20Ag%2B%20%2B%202NH3%5Ccdot%20H2O%20%3D%20Ag(NH3)2%2B%20%2B%202H2O%20%5C%5C%20Al%5E%7B3%2B%7D%20%2B%203NH3%5Ccdot%20H2O%20%3D%20Al(OH)3%20%5Cdownarrow%20%2B%203NH4%2B%20%7D)
4.分別往
滴加至氨水中至過量?
3%20%5Cdownarrow%20%2B%203NH4%2B%20%5C%5C%20%5C%5C%20%5C%5C%20%7B%20%5C%5C%20%7D%5C%5C%20Cu%5E%7B2%2B%7D%20%2B%202NH3%5Ccdot%20H2O%20%3D%20Cu(OH)2%20%5Cdownarrow%20%2B%202NH4%2B%20%5C%5C%20Cu(OH)2%20%2B%202NH3%5Ccdot%20H2O%20%3D%20Cu(NH3)2%5E%7B2%2B%7D%20%2B%202OH-%20%2B%202H2O%20%5C%5C%20%7B%20%7D%20%5C%5C%20Ag%2B%20%2B%20NH3%5Ccdot%20H2O%20%3D%20AgOH%20%5Cdownarrow%20%2B%20NH4%2B%5C%5C%20AgOH%20%2B%202NH3%5Ccdot%20H2O%20%3D%20Ag(NH3)2%2B%20%2B%20OH-%20%2B%202H2O%20%5C%5C%20%7B%20%7D%20%5C%5C%20Al%5E%7B3%2B%7D%20%2B%203NH3%5Ccdot%20H2O%20%3D%20Al(OH)3%20%5Cdownarrow%20%2B%203NH4%2B%20%7D)
5.
分別與6%7D)
、苯酚反應(yīng)
3%20%5Cdownarrow%20%5C%5C%20K%2B%20%2B%20Fe%5E%7B3%2B%7D%20%2B%20Fe(CN)6%5E%7B4-%7D%20%3D%20KFe%5BFe(CN)6%5D%20%5Cdownarrow%20%5C%5C%20Fe%5E%7B3%2B%7D%20%2B%203C6H5OH%20%3D%20Fe(C5H5O)3%20%5Cdownarrow%20%2B%203H%2B%20%7D%0A)
6.硝酸鉀晶體制備的反應(yīng)原理（化學方程式）
7.由
生成4-%7D)
4-%7D%0A)
8.
中先加足量的
，再加氨水的反應(yīng)
注意
2%2B%20%2B%20F-%20%2B%202H2O%7D%0A)
9.濃硫酸與鋁在常溫下反應(yīng)
%0A)
10.苯酚鈉與少量二氧化碳反應(yīng)
11.乙醇與重鉻酸鉀（酸性）反應(yīng)
離子鑒定：
五、亞鐵離子
:
鐵***(6%5D%7D%0A)
)：在酸性介質(zhì)中。具體操作：取1滴試液在白滴板上，加l滴溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，示有。
6%5D3-%20%E2%86%92KFe%5BFe(CN)6%5D%E2%86%93%20(%E6%B7%B1%E8%93%9D%E8%89%B2)%7D)
標簽：
