注意點一 看離子反應是否符合客觀事實

(1)三價鐵離子的氧化性＞氫離子的氧化性，所以氫離子只能將鐵氧化成二價鐵。

(2)鈉是一種非?；顫姷慕饘?，鈉先和水反應生成2個鈉離子，2個氫氧根離子，1份氫氣，2個氫氧根離子再與銅離子反應生成氫氧化銅沉淀。

(3)燒堿/火堿/苛性鈉都是氫氧化鈉，有強腐蝕性，生成的一水合氨受熱易分解，產(chǎn)生氨氣和水。

(4)碳酸鈣無法在強酸中沉淀，反應不發(fā)生。

注意點二 看方程式左右兩邊的原子與電荷是否守恒

注意點三 看是否符合拆寫規(guī)則(高頻)

檢查是否符合拆寫規(guī)則 強酸/強堿/可溶性鹽必須拆

沉淀/氣體/單質(zhì)/微溶物/弱電解質(zhì)不能拆寫

(1)醋酸是弱酸

(2)氫氧化銅是沉淀，不能拆寫。

(3)硫酸氫鈉(一元強酸)電離生成鈉離子，氫離子，硫酸根離子，碳酸氫根不能拆。

(4)碳酸氫鈣是可溶，必須拆。

(5)氧化物不能在水溶液中拆。

(6)澄清石灰水(氫氧化鈣)必須拆氫離子和氫氧根離子變成水，本質(zhì)是強酸+強堿生成可溶性鹽。

(7)氨水是弱電解質(zhì)，不能拆。

(8)濃硫酸(98％)絕大部分是分子不能拆。

注意點4 看方程式中是否有遺漏掉的離子反應

(1)氫氧化鋇可溶性強堿 硫酸銅可溶性鹽 兩者反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀。

沉淀不能拆

(2)還有氫氧根離子和氫離子反應

(3)碳酸氫根會和氫氧根離子反應，得到一水合氨，受熱分解，最后有兩份水。

注意點5 看反應物或產(chǎn)物配比是否正確

(1) 硫酸電離生成硫酸根離子，帶兩個氫離子，氫氧化鋇電離得到1個鋇離子，兩個氫氧根離子，配比必須精準。

(2)硫酸氫鈉和氫氧化鋇2比1反應剛好使溶液呈中性

(3)硫酸氫鈉和氫氧化鋇溶液反應，要求是硫酸根恰好沉淀(要求硫酸氫鈉和氫氧化鋇比為1比1)電離得到1個鋇離子，1個氫氧根離子，最后得到1份硫酸鋇沉淀

硫酸鋇是沉淀不能拆

注意點6 看是否符合題目設(shè)定條件

(1)硫酸氫銨和氫氧化鈉1比1反應

銨離子 氫離子/氫氧根離子， 氫氧根離子先和氫離子反應生成水。

(2)足量(要多少有多少)少量(定為1)

確實銨離子和氫氧根離子反應

(3) 沒有問題

(4)碳酸氫鎂溶液加過量(要多少有多少)石灰水

在有大量氫氧根離子的情況下，鎂離子形成氫氧化鎂，氫氧化鎂難溶物，碳酸鎂微溶物

碳酸根全部會形成難溶的碳酸鈣沉淀