化學平衡的移動

平衡：正反應速率等于逆反應速率（反應條件 溫度壓強濃度等改變，平衡狀態(tài)被破壞，自發(fā)性的找到新的平衡點，達到新的平衡狀態(tài)）

平衡移動方向判斷

1 根據正逆反應方向哪個反應速率大往哪移動，若相等則平衡未發(fā)生移動（達到平衡狀態(tài)）

2 根據Q與K小于K正向移動，反之亦然，等于K，未移動

3 勒夏特列原理（對著干）

壓縮體積加壓，體積減小，濃度增大；反之亦然。

這里還可以這樣解釋，增大壓強那么根據勒夏特列原理，反應向著能夠減弱這種改變的方向移動，即向著能使壓強減小的方向移動

整體的壓強，他一直不會變，所以你充了氣體之后，它的體積就變大了，濃度也會變

如果改變影響平衡的一個因素，平衡就向著能夠抵消這種改變的方向移動