環(huán)境化學(xué)復(fù)習(xí)資料

一、填空

1、 造成環(huán)境污染的因素有物理、化學(xué)和生物的三方面，其中化學(xué)物質(zhì)引起的約占 80%~90%

環(huán)境問題是在 工業(yè)化 過程中產(chǎn)生的，具體原因包括污染物 排放 和過度開發(fā) 資源 ；

2、可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略思想是經(jīng)濟(jì)、社會和環(huán)境保護(hù) 協(xié)調(diào) 發(fā)展，其核心思想是：經(jīng)濟(jì)發(fā)展不能超過資源和環(huán)境的 承載力 ；

3、在大氣對流層中污染物易隨空氣發(fā)生 垂直 對流運(yùn)動，在平流層中污染物易隨地球自轉(zhuǎn)發(fā)生 水平 運(yùn)動；

4、逆溫層不利于污染物的 傳輸 。5、當(dāng)Γ<Γd時，大氣處于 穩(wěn)定 狀態(tài)。

6、大氣中重要自由基產(chǎn)生于 光 離解。

7、在有氮氧化物和碳?xì)浠衔锎嬖谟诖髿庵袝r可能發(fā)生光化學(xué)煙霧，該反應(yīng)機(jī)制為： 自由基引發(fā) 、 自由基轉(zhuǎn)化和增殖 、 自由基氧化NO ? 、 鏈終止 ；

8、平流層中的臭氧層能夠 吸收紫外線 從而保護(hù)生物，維持生態(tài)平衡；

9、洛杉磯煙霧也稱為 光化學(xué)煙霧 。10、倫敦?zé)熿F也稱為 硫酸型煙霧 。

11、當(dāng)降水的pH值 5.0 ? ? ? ? 時，稱為酸雨。

12、可吸入粒子是指粒徑 ﹤10um ? ?的顆粒物；

13、PAN是指大氣中的 過氧乙酰硝酸酯 污染物；

14、水中異養(yǎng)生物利用 自養(yǎng)生物 產(chǎn)生的有機(jī)物為能源及材料構(gòu)成生命體；

15、導(dǎo)致痛痛病的污染物是 Cd ? ? ；16、導(dǎo)致水俁病的污染物是 甲基汞 。

17、腐殖質(zhì)分子中含有 多元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其上聯(lián)接有 -OH ? -COOH ? -CHO ?等官能團(tuán)；

18、非離子型有機(jī)物可通過 溶解 作用分配到土壤 有機(jī)質(zhì) 中；

19、pH值在4.5至8.3之間時,水中碳酸的主要形態(tài)分別為 CO2 、 H2CO3 、 HCO3- ；

20、水中無機(jī)污染物的遷移轉(zhuǎn)化方式有 吸附、 凝聚絮凝、溶解沉淀 、 配合 、氧化還原；

21、 水中有機(jī)污染物的遷移轉(zhuǎn)化方式有 分配、 水解 、 光解 、揮發(fā)、 生物降解

22、次生礦物由 物理 分化和 化學(xué) 分化而成；

23、次生鋁硅酸鹽由 硅氧四面體 層和 鋁氫氧八面體 層構(gòu)成，它們是 高嶺 石、 蒙脫 石和 伊利 石。

24、能引起溫室氣體效應(yīng)的氣體主要有 CO2 、 CH4 、 CO ?、 CFCs ?。

25、腐殖質(zhì)中不能被酸和堿提取的部分稱為 腐黑物 ，可溶于稀堿但不溶于酸的部分稱為 腐殖酸 ，既溶于堿又溶于酸的的部分稱為 富黑酸 。

26、土壤是由氣、液、固三相組成的，其中固相可分為 土壤礦物質(zhì) 和 土壤有機(jī)質(zhì) ，兩者占土壤總量的 90%以上 ? ? ? ?。

27、土壤及沉積物（底泥）對水中有機(jī)物的吸附作用（sorption）包括 表面吸附 和 分配作用

28、降水中主要的陰離子有 SO42- 、 NO3- 、 Cl- 、 HCO3- 。

29、污染物在環(huán)境中的遷移主要有 機(jī)械遷移 、 物理-化學(xué)遷移 ? 和 生物遷移 三種方式。

30、天然水中的總酸度= [HCO3-] ?+2 [H2CO3*] ?+ [H+] - [HO-]。

31、大氣的擴(kuò)散能力主要受 風(fēng) 、 湍流 和濃度梯度的影響。

32、一般通過濕沉降過程去除大氣中顆粒物的量約占總量的 80%~90% ? ? ?，而干沉降只有 10%~20 ? ? ?。

33、水環(huán)境中膠體顆粒物的吸附作用有 表面吸附 、 離子交換吸附 和專屬吸附。

34、無機(jī)污染物進(jìn)入水體后，主要通過沉淀-溶解、 氧化還原 、 配合作用 、膠體形成、吸附-解吸等一系列物理化學(xué)作用進(jìn)行遷移轉(zhuǎn)化。

35、一般天然水環(huán)境中，決定電位的的物質(zhì)是 溶解氧 ，而在有機(jī)物累積的厭氧環(huán)境中，決定電位的物質(zhì)是 有機(jī)物 。

36、土壤酸度可分為活性酸度和潛性酸度，其中，活性酸度是土壤中 氫離子濃度 的直接反映，而潛性酸度是指土壤膠體吸附的可代換性H+和 Al3+ 。

37、pH的大小顯著影響土壤中重金屬的 存在形態(tài) 和土壤對重金屬的 吸附量 。

38、水環(huán)境中污染物的光解過程可分為__直接光解_ 、 _敏化光解 、 _氧化反應(yīng)_ 三類。

39、 光子能量公式為_E=hc/λ_ ，通常波長大于_700__nm的光就不能引起光化學(xué)離解，此時對應(yīng)的化學(xué)鍵能是_167.4__KJ/mol。(h = 6.626*10-34J.s/光量子, c = 2.9979*1010cm/s)

40、土壤堿化度為_ Na+離子飽和度，其產(chǎn)生過程為 _交換性陽離子的水解作用_ 作用 。

41、大氣顆粒物的去除過程可分為干沉降、濕沉降

42、鹽基飽和度為100%的土壤，其潛性酸度為 0

二、選擇題（10分，每小題1分）

1、屬于環(huán)境化學(xué)效應(yīng)的是____C___

A熱島效應(yīng) ? ? ? ?B溫室效應(yīng) ? ? ? ? C土壤的鹽堿化 ? ? ?D噪聲

2、光化學(xué)煙霧是一個鏈反應(yīng)，鏈引發(fā)反應(yīng)主要是（C ?） A ?丙烯氧化生成具有活性的自由基 B ?HO2和RO2等促進(jìn)了NO向NO2轉(zhuǎn)化 C ?NO2的光解 D ?甲醛在光的照射下生成自由基

3、屬于我國酸雨中關(guān)鍵性離子組分的是（ ?C） A ?NO3-、SO42- B ?SO42-、Cl- C ?SO42-、NH4+ D ?SO42-、Na+

4、在水體中顆粒物對重金屬的吸附量隨pH值升高而（ ?A） A 增大 ? ? B 減少 ? ? C 不變 ? ? ?D ?無法判斷

5、有一個垂直湖水，pE隨湖的深度增加將（ ?A） A 降低 ? ? B 升高 ? ? C 不變 ? ? D 無法判斷

6、降低pH值，水中沉積物重金屬的釋放量隨之（ A ） A 升高 ? ? B降低　　 C 無影響 ? ?D無法判斷

7、具有溫室效應(yīng)的氣體是（ A ）

A甲烷、H2O ? ? ? ? ? C ?O3、CO

B甲烷、SO2 D ?CO2、SO2

8、倫敦?zé)熿F事件成為 C ? ，美國洛杉機(jī)煙霧成 A 。

A ?光化學(xué)煙霧 ? ?B ?酸性煙霧 ? ?C ?硫酸性煙霧 ? ?D ?堿性煙霧

9、大氣逆溫現(xiàn)象主要出現(xiàn)在___D___。

A ?寒冷的夜間 ? ? ? ? ? ?B ?多云的冬季

C ?寒冷而晴朗的冬天 ? ? ?D ?寒冷而晴朗的夜間

10 、大氣中重要自由基是（ A）

A ?HO ?HO2 B ?HO ?R

C ?R ? RO2 ?D ?R ?HO2

11、在某個單位系的含量比其他體系高得多，則此時該單位體系幾乎等于混合復(fù)雜體系的PE，稱之為“決定電位”。在一般天然水環(huán)境中， ?B ?是“決定電位”物質(zhì)。 ? ?

A ?溶解CO2 B 溶解氧 ? C 溶解SO2 ?D 溶解NO2

12、有機(jī)污染物一般通過 A ? 、 C ? 、 D ?、光解和生物富集和生物降解等過程在水體中進(jìn)行遷移轉(zhuǎn)化。

A 吸附作用 ? ? B 配合作用 ? ? C 揮發(fā)作用 ? ? D 水解作用

13、土壤的可交換性陽離子有兩類，一類是致酸離子；另一類是鹽基離子，下面離子中屬于致酸離子是 D ? 。

A ?H+、Ca2+ B ?H+、Mg2+ ?C ?Na+、AI3+ D ?H+、AI3+

14、光化學(xué)物種吸收光量子后可產(chǎn)生光化學(xué)反應(yīng)的初級過程和次級過程。下面氯化氫的光化學(xué)反應(yīng)過程中屬于次級過程的是 BC ? 。

A ? HCl + hv → H + Cl ? ? ? ? ? ? (1)

B ? H + HCl → H2 + Cl ? ? ? ? ? ? (2)

C ? Cl + Cl → M ? ? ? ? ? ? ? ? ?(3)

15、氣塊在大氣中的穩(wěn)定度與大氣垂直遞減率（Г）和干絕熱垂直遞減率（Гd）兩者有關(guān)。大氣垂直遞減率是指 A，若 C ? 表明大氣是穩(wěn)定的。

A ?Г=-dT/dz ? ? B ?Г=dT/dz ? ? C ?Г＜Гd ?D ?Г＞Гd

16、隨高度升高氣溫的降低率稱為大氣垂直遞減率（Γ），對于逆溫氣層的大氣垂直遞減率 C

a．Γ﹥0 b. Γ=0 ? ? ? ?c. Γ﹤0

17、根據(jù)Whittby三模態(tài)模型，粒徑小于 a um的粒子稱為愛根核膜。

a．0.05 ? ? ?b. 0.1 ? ? ? ?c. 1 ? ? ? d.2

18、重金屬從懸浮物或沉積物中重新釋放屬于二次污染問題，下例 b ?原因可能誘發(fā)重金屬釋放。

a．顆粒物聚沉 ? ? ? ?b. 降低水體的pH值 ? ? ? ?

c. 水流速度加快 ? ? ?d.富營養(yǎng)化加重

19、下例吸附現(xiàn)象屬于離子交換吸附的有 a ? ? 。

a．土壤膠體吸附堿土金屬粒子 ? ? ?b. 土壤顆粒吸附非離子有機(jī)化合物

c. 金屬水和氧化物吸附過渡金屬離子 d.腐殖質(zhì)吸附非離子型農(nóng)藥

20、下例說法正確的是 c ? ?。

a．代換性酸度和水解性酸度屬于活性酸度

b．潛性酸度是指土壤膠體吸附的可代換性Al3+

c．土壤潛性酸度往往比活性酸度大得多

21、在一封閉的碳酸體系中加入重碳酸鹽，其中， c ? 不發(fā)生變化。

a．總堿度 ? ? ?b. pH ? ? ? ?c. 酚酞堿度 ? ? ? d.苛性堿度

22、五十年代日本出現(xiàn)的痛痛病是由___A___污染水體后引起的。

A Cd ? B Hg ? C Pb ? D As

23、五十年代日本出現(xiàn)的水俁病是由___B___污染水體后引起的

A Cd ? B Hg ? C Pb ? D As

24、由污染源排放到大氣中的污染物在遷移過程中受到___A、B、C、D 的影響。

A風(fēng) ? ?B湍流 ? C天氣形式 ? ? D地理地勢

25、大氣中HO自由基的來源有__ A、C、D __的光離解。

A ?O3 B ?H2CO ? ?C ?H2O2 D ?HNO2

26、烷烴與大氣中的HO自由基發(fā)生氫原子摘除反應(yīng)，生成___B、C____。

A ?RO ? ?B ?R自由基 ? ?C ?H2O ? ?D ?HO2

27、酸雨是指pH___C___的雨、雪或其它形式的降水。

A <6.0 ? B <7.0 ? C <5.6 ? D <5.0

28、在土壤中，下列離子____C____的交換吸附能力最強(qiáng)。

A ?Ca2+ B ?Na+ C ?Fe3+ D ?H+

29、氣溶膠中粒徑____D____μm的顆粒，稱為飄塵。

A >10 ? B <5 ? C >15 ? D <10

30、以下__ A、B、C、D __因素可以誘發(fā)重金屬從沉積物中釋放出來。

A 鹽度升高 ? B pH降低 ? ?C 增加水中配合劑的含量 ? ? D 改變氧化還原條件

三、名詞解釋

1、 環(huán)境污染：是指由于人為因素使環(huán)境的構(gòu)成或狀態(tài)發(fā)生變化，環(huán)境素質(zhì)下降，從而擾亂和破壞了生態(tài)系統(tǒng)和人們的正常生活和生產(chǎn)條件?；蛘?，環(huán)境污染是指有害物質(zhì)對大氣、水質(zhì)、土壤和動植物的污染，并達(dá)到致害的程度，生物界的生態(tài)系統(tǒng)遭到不適當(dāng)?shù)母蓴_和破壞，不可再生資源被濫采濫用，以及因固體廢棄物、噪聲、振動、惡臭、放射性等造成對環(huán)境的損害。

2、水體富營養(yǎng)化：生物所需的氮、磷等營養(yǎng)物質(zhì)大量進(jìn)入湖泊、河口、海灣等緩流水體，引起藻類及其他浮游生物迅速繁殖，水體溶解氧量下降，魚類及其他生物大量死亡的現(xiàn)象。

3、配合作用：具有電子供給性質(zhì)的配體與具有接受電子空位的離子或原子形成配合物的過程。

4、腐殖質(zhì)：一種帶負(fù)電的高分子弱電解質(zhì)，其形態(tài)構(gòu)型與官能團(tuán)的解離程度有關(guān)。

5、溫室效應(yīng)：像 CO2如溫室的玻璃一樣，它允許來自太陽的可見光射到地，也能阻止地面中的CO2吸收了地面輻射出來的紅外光，把能量截留于大氣之中，從而使大氣溫度升高，這種現(xiàn)象稱為溫室效應(yīng)。

6、生物富集：指生物通過非吞食方式，從周圍環(huán)境（水、土壤、大氣）蓄積某種元素或難降解的物質(zhì)，使其在機(jī)體內(nèi)的濃度超過周圍環(huán)境中的濃度的現(xiàn)象；

7、輻射逆溫：晴朗平靜的夜晚，地面因輻射而失去熱量，近地氣層冷卻強(qiáng)烈，較高氣層冷卻較慢，形成從地面開始向上氣溫遞增，稱為輻射逆溫。

8、總懸浮顆粒物（TSP）:指懸浮在空氣中的空氣動力學(xué)當(dāng)量直徑≤100μM的粒子。同類的其它常見概念有PM10、PM2.5等。它們都是粉粒微塵。

9、BOD:即生化需氧量，指在規(guī)定的條件下，微生物分解水中的某些可氧化的物質(zhì)，特別是分解有機(jī)物的生物化學(xué)過程消耗的溶解氧的量。

10、COD:即化學(xué)需氧量，水體中能被氧化的物質(zhì)在規(guī)定條件下進(jìn)行化學(xué)氧化過程中所消耗氧化劑的量以每升水樣消耗氧的毫克數(shù)表示。

11、氣溫垂直遞減率：氣溫隨高度的變化通常以氣溫垂直遞減率(Г)表示，即每垂直升高100m，氣溫的變化值。

12、光化學(xué)反應(yīng)：一個原子、分子、自由基或離子吸收一個光子所引發(fā)的反應(yīng)，稱為光化學(xué)反應(yīng) 13、吸附等溫線：在恒溫等條件下，吸附量Q與吸附物平衡濃度c的關(guān)系曲線稱為吸附等溫線，其相應(yīng)的數(shù)學(xué)方程式稱為吸附等溫式。適用于水體顆粒物對污染物的吸附等溫式有Henry型、弗萊特利希(Freundlich)和朗格繆爾(Langmuir)三種等溫式。 14、鹽基飽和度：鹽基飽和度（％）＝交換性鹽基總量/陽離子交換量X100％ 15、生物放大：同一食物鏈上的高營養(yǎng)級生物，通過吞噬低營養(yǎng)級生物蓄積某種元素或難降解物質(zhì)，使其在機(jī)體內(nèi)的濃度隨營養(yǎng)級數(shù)提高而增大的現(xiàn)象 16、天然水的堿度：指水中能與強(qiáng)酸發(fā)生中和作用的全部物質(zhì)，亦即能接受質(zhì)子H+的物質(zhì)總量。 18、Kow：辛醇-水分配系數(shù)，既化學(xué)物質(zhì)在辛醇中濃度和在水中濃度的比例。 19、專屬吸附：專屬吸附現(xiàn)象是用來解釋吸附過程中表面電荷改變符號，甚至使離子化合物吸附在同號電荷表面的現(xiàn)象，它是指在吸附過程中，除了化學(xué)鍵的作用，尚有加強(qiáng)的憎水鍵和范德華力或氫鍵在起作用。

20、共代謝：某些有機(jī)污染物不能作為微生物的唯一碳源與能源，必須有另外的化合物存在提供微生物碳源或能源時，該有機(jī)物才能被降解，這種現(xiàn)象稱為共代謝。

21、大氣顆粒物的三模態(tài)：依據(jù)空氣動力學(xué)直徑Dp來分，愛根（Aitken）核模（Dp<0.05μm）、積聚模（ 0.05μm <Dp<2μm ）、粗粒子模（ Dp>2μm）

22、電子活度：pE是平衡狀態(tài)(假想)的電子活度，它衡量溶液接收或遷移電子的相對趨勢，在還原性很強(qiáng)的溶液中，其趨勢是給出電子。pE越小，電子的濃度越高，體系提供電子的傾向就越強(qiáng)； pE越大，電子的濃度越低，體系接受電子的傾向就越強(qiáng)；

決定電位：若某個單體系的含量比其他體系高得多，則此時該單體系電位幾乎等于混合復(fù)雜體系PE,稱之為決定電位。 ?

23、光化學(xué)煙霧：含有氮氧化物和碳?xì)浠衔锏纫淮挝廴疚锏拇髿猓陉柟庹丈湎掳l(fā)生光化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生二次污染物，這種由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的煙霧污染現(xiàn)象。

24、酸性降水：指通過降水，如雨，雪，霧，冰雹等將大氣中的酸性物質(zhì)遷移到地面的過程。

25、生長代謝：當(dāng)微生物代謝時，某些有機(jī)污染物作為食物源提供能量和提供細(xì)胞生長所需的碳，該有機(jī)物被降解，這種現(xiàn)象稱為生長代謝。

26、次生礦物：次生礦物是由原生礦物經(jīng)化學(xué)風(fēng)化后形成的新礦物，其化學(xué)組成和晶體結(jié)構(gòu)卻有所改變

27、優(yōu)先污染物：在眾多污染物中篩選出潛在危險大的作為優(yōu)先研究和控制對象，稱之為優(yōu)先污染物。

四、簡述題

編輯切換為居中

2、試述影響大氣中污染物遷移的主要因素？

大氣污染物在大氣中遷移時受到多種因素的影響，主要有

（1）氣象動力因子的影響：風(fēng)和湍流對污染物在大氣中的擴(kuò)散和稀釋起決定性作用。風(fēng)速越大，湍流越強(qiáng)，污染物的擴(kuò)散速度就越快，污染物的濃度就越低。

（2）天氣形勢和地形地貌的影響：海陸風(fēng)、山谷風(fēng)和城市熱島效應(yīng)等對當(dāng)?shù)卮髿馕廴酒痫@著作用。

3、既然農(nóng)藥污染物問題非常突出，為何農(nóng)民不愿意舍棄？ 權(quán)衡利弊，你認(rèn)為哪些途徑解決這方面矛盾？

農(nóng)藥是通過化學(xué)合成用以防治植物蟲害、消滅雜草和調(diào)節(jié)植物生長的一類化學(xué)藥劑。施用農(nóng)藥能對農(nóng)作物的增產(chǎn)增收起重要作用，但由于有些農(nóng)藥因化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，存留時間長，大量而持續(xù)使用，結(jié)果將使其在土壤中積累，到達(dá)一定程度后，便會影響作物的質(zhì)量和產(chǎn)量，構(gòu)成環(huán)境污染。有效途徑：（1）增加土壤中有機(jī)、無機(jī)膠體的含量，以增加土壤的環(huán)境容量；或施入吸附劑以增加土壤對農(nóng)藥的吸收，減輕農(nóng)藥對作物的污染。(2）調(diào)節(jié)土壤水分、土壤PH值、Eh,以增加農(nóng)藥的降解速率； (3）運(yùn)用金屬離子或其螯合物的催化作用。（4)選育活性較高的能夠的分解某種農(nóng)藥的土壤微生物或土壤動物，以增加土壤的生物降解作用。

4、化學(xué)農(nóng)藥在土壤的遷移方式是什么？

農(nóng)藥的特性及危害性：人工合成，分子量較大的有機(jī)化合物，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定存留時間長，在土壤中積累到一定程度會影響作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，成為污染物質(zhì)。降解方式：光化學(xué)，化學(xué)微生物。危害性：環(huán)境持久性、遠(yuǎn)距離遷移、易被生物富集、毒性強(qiáng)。

5、松花江事件水體污染主要為苯，苯胺和硝基苯，分析該現(xiàn)象

有機(jī)污染物在水環(huán)境中的遷移轉(zhuǎn)化(吸附，揮發(fā)，光解，生物富集，生物降解）

污染物對生態(tài)的影響；對人體健康的影響；

水體中有機(jī)配位體對金屬遷移的影響

1)影響顆粒物（懸浮物或沉積物)對重金屬的吸附能力。決定這一能力的因素主要是配位體本身的吸附行為，配位體或金屬離子對配位體形成的配合物是否可被沉積物吸附。

A.與金屬離子生成配合物，或爭奪表面吸附位，抑制金屬離子的吸附；

B.形成弱的配合物，且對固體表面親和力小，引起吸附量變化??；

C.形成強(qiáng)的配合體，且對固體表面親和力大，引起吸附量增加。

2）影響重金屬化合物的溶解度。重金屬和羥基的配合作用，提高了重金屬氫化物的溶解度。

6、簡述土壤膠體的性質(zhì)

答：1）土壤膠體具有巨大的比表面和表面能

2） 土壤膠體具有雙電層，微粒的內(nèi)部稱微粒核，一一般帶負(fù)電荷，形成負(fù)離子層，其外部由于電性吸引而形成一個正離子層，而形成雙電層。

3)土壤膠體的凝聚性和分散性：由于膠體的比表面和表面能都很大，為減小表面能，膠體具有相互吸引、凝聚的趨勢，這就是膠體的凝聚性。但是在土壤溶液中膠體常帶負(fù)電荷，即具有負(fù)的電動電位，所以膠體微粒又因相同電荷而相互排斥，電動電位越高，相互排斥力越強(qiáng)，肢體微粒呈現(xiàn)出的分散性也越強(qiáng)。

編輯切換為居中

9、簡述水體沉積物中重金屬的釋放的影響因素

1）鹽濃度升高

堿金屬或堿土金屬能把吸附在固體顆粒上的金屬離子釋放出來。這是金屬從沉積物中釋放的主要途徑。

2）氧化還原條件的變化

湖泊、河口及近岸沉積物中含有較多的好氧物質(zhì)，使一定深度下的氧化還原電位降低，鐵、錳等全部或部分溶解，被其吸附的或與之共存的重金屬離子也被解析出來。

3）降低pH值

降低pH值，使碳酸鹽和 氫氧化物溶解， H+的競爭增加了金屬離子的解析量。增加水中配合劑的含量

天然或人為的配合劑使用量的增加，可使金屬離子形成可溶性配合物，使重金屬從固體顆粒上解吸下來。

10、影響農(nóng)藥在土壤中進(jìn)行擴(kuò)散的因素有哪些？舉例說明。

答：（1）土壤水分的含量：Shearer 等對林丹在粉砂壤土中的擴(kuò)散研究表明：干燥土壤中無擴(kuò)散；含水4% 總擴(kuò)散系數(shù)和氣態(tài)擴(kuò)散系數(shù)最大；含水4-20%氣態(tài)擴(kuò)散>50%；含水>30% 非氣態(tài)擴(kuò)散系數(shù)最大；含水<4% 隨水分的增加，兩種擴(kuò)散系數(shù)都增加；含水>4% 隨水分的增加，總擴(kuò)散系數(shù)下降；含水4-16% 隨水分的增加，非氣體擴(kuò)散系數(shù)下降；含水>16% 隨水分的增加，非氣體擴(kuò)散系數(shù)增加。（2）土壤吸附的影響：吸附作用是農(nóng)藥與土壤固相之間相互作用的主要過程，直接影響其他過程的發(fā)生。如土壤對除草劑2,4－D的化學(xué)吸附，使其有效擴(kuò)散系數(shù)降低。（（3）土壤的緊實(shí)度：是影響土壤孔隙率和界面性質(zhì)的參數(shù)，緊實(shí)度高，土壤的充氣孔隙率降低，擴(kuò)散系數(shù)也降低。（4）溫度：溫度升高，有機(jī)物的蒸汽密度升高，總的效應(yīng)是擴(kuò)散系數(shù)增大，如林丹的擴(kuò)散系數(shù)隨溫度的升高而呈指數(shù)增大。（5）氣流速度（6）農(nóng)藥種類

11、簡要說明溫室效應(yīng)產(chǎn)生的機(jī)理及大氣溫度升高的原因，京都議定書的目標(biāo)是？

溫室效益產(chǎn)生的機(jī)理：大氣中的溫室氣體主要是CO2吸收了來自地面的長波輻射將能量截面于大氣中，使地球溫度升高。

大氣溫度升高的原因：（1）過度利用化石燃料（2）植被大量減少

京都議定書的目標(biāo)：限制CO2的排放，特別是發(fā)達(dá)國家CO2的排放，以控制大氣溫度升高

12、試述水體富營養(yǎng)化產(chǎn)生的機(jī)理。

工業(yè)廢水及生活污水排放水體，使水中氮磷等營養(yǎng)物增多。引起藻類繁殖，由于死藻在分解時消耗溶解氧，使水質(zhì)惡化

13、請敘述腐殖質(zhì)的分類及其在環(huán)境中的作用

答：腐殖質(zhì)可分為腐殖酸、富里酸、腐黑物。

在環(huán)境中的作用：①對河流中的汞有顯著的流出效應(yīng) ?②抑制金屬從水中沉降 ③減弱重金屬毒性 ?④在給水消毒中產(chǎn)生THMs ⑤遇Ca2+ 、Mg2+產(chǎn)生沉淀

14、生物化學(xué)過程 簡述光化學(xué)煙霧產(chǎn)生的條件、機(jī)理和過程

條件：有引起光化學(xué)反應(yīng)的紫外線；有烴類特別是烯烴的存在；有NOx參加；大氣濕度低；強(qiáng)的陽光照射。

機(jī)理和過程：

A. 污染空氣中NO2的光解是光化學(xué)煙霧形成 的起始反應(yīng)。

B. 碳?xì)浠衔?、HO· 、O等自由基和O3氧化，導(dǎo)致醛、酮醇、酸等產(chǎn)物以及重要的中間產(chǎn)物－RO2· 、HO2· 、 RCO·等自由基生成。

C. 過氧自由基引起NO向NO2轉(zhuǎn)化，并導(dǎo)致O3和PAN等生成。

在光化學(xué)污染區(qū)，烴和NO的最大值發(fā)生在早晨交通繁忙時刻，這時NO2的濃度很低；隨著太陽輻射的增強(qiáng)，NO2的濃度增大，在十點(diǎn)左右達(dá)到最大；此后，O3和醛類的濃度迅速增大，中午已達(dá)到較高濃度，它們的峰值通常比NO峰值晚出4-5h。

15、結(jié)合臭氧層破壞機(jī)理，提出保護(hù)臭氧層的對策。

1）破壞機(jī)理 ? 水蒸汽、氮氧化物、氟氯烴等能加速臭氧耗損過程，破壞臭氧層的穩(wěn)定狀態(tài)，這些物質(zhì)顆催化臭氧的分解。

a) 氮氧化物的破壞作用 ? b) HO.自由基對臭氧的破壞作用 c)氟氯烴的破壞作用 d)大氣中氧氣的過度消耗 ? ?

2）對策與措施

a)采取可行的措施，限制、減少消耗臭氧層人為物質(zhì)的生產(chǎn)和消費(fèi)。開展尋找CFCS 和Halon 替代物的研制、生產(chǎn)和相關(guān)應(yīng)用技術(shù)的研究。

b)加強(qiáng)廢棄CFCS 和Halon 的管理。隨著CFCS 和Halon 替代品的應(yīng)用，廢棄CFCS 和Halon 的管理將成為突出的課題，其重要性不亞于CFCS 和Halon 替代品的開發(fā)。

c)強(qiáng)化大氣化學(xué)監(jiān)測手段，觀測大氣臭氧層臭氧、氯化物、氮化物傳輸途徑和變化規(guī)律，加強(qiáng)臭氧層損耗機(jī)理及其對生態(tài)環(huán)境影響的研究。

d)對超音速飛機(jī)加以限制，減少氮氧化物的排放，減少氮肥的使用量和流失量。

e)積極開展保護(hù)臭氧層宣傳教育工作。進(jìn)一步引起社會與民眾對保護(hù)臭氧層的重視,不使用危害臭氧層的物質(zhì),同時鼓勵推廣對環(huán)境和人類健康無害的替代物質(zhì) ? ?

16、根據(jù)水體重金屬遷移轉(zhuǎn)化分析某市一家鉛鋅冶煉廠的含鉛廢水經(jīng)化學(xué)處理后排入水體中，排污口水中鉛的含量為0.3～0.4mg/L，而在下流500 m處水中鉛的含量只有3～4μg/L，試分析其原因？

1)含鉛廢水的稀釋、擴(kuò)散；

2）水體中膠體物質(zhì)對重金屬的吸附作用 ：

無機(jī)膠體：次生黏土礦物；鐵、鋁、硅、錳等水合氧化物；

有機(jī)膠體：蛋白質(zhì)、腐殖質(zhì)。

3）氧化－還原轉(zhuǎn)化：各價態(tài)之間的相互轉(zhuǎn)化；

4）溶解和沉淀反應(yīng)

5)配合反應(yīng) ：無機(jī)配體：OH- Cl- ?CO32- HCO3- ?F- S2-

有機(jī)配體:氨基酸、糖、腐殖酸

生活廢水中的洗滌劑、清潔劑、NTA、EDTA 、農(nóng)藥等

6)生物甲基化作用

7）生物富集作用

五、計算題：

1、 若有水A，pH為7.0，其堿度為6.0mmol/L，水B的pH為8.5，堿度為1.0mmol/L，若以等體積混合，問混合后的pH是多少？

編輯

編輯

2、 具有2.00×10-3mol/L堿度的水，pH為7.0, 請計算[H2CO3*]、[HCO3-]、[CO32-]的濃度各是多少？已知下表數(shù)據(jù)：

pH ? ? ? ? α0 ? ? ? ? ? ? ? α1 ? ? ? ? ? ? ? α2

7.00 ? ? ? 0.1834 ? ? ? ? ? 0.8162 ? ? ? ? ?3.828×10-4

解:當(dāng)pH = 7.00時,CO3-的濃度與 HCO3-的濃度相比可以忽略,查表pH = 7.00時, α= 1.224,

則[HCO3-] = [堿度] = 2.00×10-3mol/l/l。

[H+] = [OH-] = 10-7 mol/l。

[HCO3※] = [H+][HCO3-]/K1 = 1.00×10-7×2.00×10-3/(4.55×10-7) = 4.49×10-4mol/l。

[CO3-] = K2[HCO3-]/[H+] = 4.69×10-11×2.00×10-3/(1.00×10-7) = 9.38×10-7 mol/l。

3、 在一個pH為7.0，總堿度為1.6mmol/L的水體中，如加入碳酸鈉使其堿化，問需加多少mmol/L的碳酸鈉才能使水體pH上升至8.0？如用NaOH強(qiáng)堿進(jìn)行堿化，又需加多少堿？（pH=7.0時，α0=0.1834，α1=0.8162，α2=3.828×10-4，α=1.224；pH=8.0時，α0=0.02188，α1=0.9736，α2=4.566×10-3，α=1.018）（本小題10分）

解：總堿度＝KW/ [H+] + CT(α1 + 2α2) - [H+]

CT＝

{[總堿度] + [H+] - [OH-]}

令α＝

當(dāng)pH在5～9范圍內(nèi)、[堿度]≥10-3mol/L時, [H+]、[OH-]項(xiàng)可以忽略不計,得到簡化式：CT＝α[堿度]

當(dāng)pH＝7.0時，α1＝0.8162，α2＝3.828×10-4，則α＝1.224，CT ＝α[堿度]＝1.9584mmol/L

若加入碳酸鈉將水的pH升至8.0，此時CT值與堿度值均有變化。設(shè)加入的碳酸鈉量為Δ[CO32-]，則有

CT + Δ[CO32-]＝α′｛[堿度] + 2Δ[CO32-]｝

解得，Δ[CO32-]＝1.9248 mmol/L

若加入氫氧化鈉將水的pH升至8.0，其CT值并不變化，可得：

堿度增加值就是應(yīng)加入的氫氧化鈉強(qiáng)堿量：

Δ[OH-]＝1.9248－1.6＝0.3248 mmol/L

4、到達(dá)地球表面的太陽輻射最短波長為290nm，問大氣中NO2分子在吸收該波長光量子后，能否引起分子中N-O鍵斷裂？已知N-O的鍵能為3.01×105J/mol，Planck常數(shù)為6.626×10-34J.s，光速為3.0×108m/s。

解：E=N0

×3.0×108=6.85×10-19J

E’=NE=6.02×1023×6.85×10-19

=4.12×105

E’>3.01×105 J/mol

故可引起N—O鍵斷裂。

5、含鎘廢水通入H2S達(dá)到飽和并調(diào)pH值為8.0，請計算水中剩余鎘離子濃度（已知CdS的溶度積為7.9×10-27，H2S離解常數(shù)K1=8.9×10-8，K2=1.3×10-15，飽和水溶液中）。

解：H2S→H++HS- Ka1=［H+］［HS-］/［H2S］ ? ?［HS-］= Ka1［H2S］/［H+］

HS-→H++S2- Ka2=［H+］［S2-］/［HS-］=［H+］2［S2-］/ Ka1［H2S］

［S2-］= Ka1* Ka2［H2S］/［H+］2=8.9×10-8×1.3×10-15×0.1/(10-8)2=1.157×10-7mol/l

CdS→Cd2++S2- Ksp= ［Cd2+］［S2-］

［Cd2+］= Ksp/［S2-］=7.9×10-27/1.157×10-7=6.8×10-20 mol/l