今天大師給同學們總結了高一化學必修一前兩章的重點考點，學習到的同學們可以復習一下，沒學到的知識就當儲備啦！

高一化學

?第一章?? 從實驗學化學

◎考點一：化學實驗安全?

（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。?

（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。?

（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3?（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。?

（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。?

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。?

（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

◎考點二：混合物的分離和提純

化學方法分離和提純物質時要注意八個字“不增、不減、易分、復原”。

◎考點三：離子的檢驗

一般來講，陽離子的檢驗需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗需選擇合適的陽離子，并要求具有特別的明顯現(xiàn)象。這就需要選擇合適的檢驗試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。

◎考點四：化學計量之間的轉化關系

（1）理解物質的量及其單位摩爾、摩爾質量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念。

（2）以物質的量為核心的計算

（3）有關溶液稀釋（稀釋前后溶質守恒）：C (濃)·V (濃)==C (稀)·V (稀)

（4）溶質質量分數(shù)（W）與溶質的物質的量濃度（c）的轉化：

（注意其中的單位換算）

◎考點五：一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析

（1）容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用時一定要注意其規(guī)律，如500 mL的容量瓶。并且使用前一定要檢查其是否漏水。

（2）配制步驟，所用儀器及注意事項

具體要做到：移量要精確，溶解要安全，冷卻要充分，洗滌要潔凈，定容要準確，混合要均勻。

（3）誤差分析
由公式

知，凡是溶質的物質的量減少或使溶液體積增大的操作，都會使c偏低，反之偏高。

第二章?? 化學物質及其變化

◎考點一：熟記常見無機化合物的分類

【注意】判斷氧化物所屬類別時，一定要注意以下幾點：

(1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。

(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；

非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。

(3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。

(4)酸性氧化物都是對應酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。

◎考點二：膠體知識總結

1．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質顆粒直徑大小(1～100 nm)。

2．常見膠體

Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質溶液、有色玻璃、墨水等。

3．Fe(OH)3膠體的制備方法

將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。

4．膠體的提純：滲析法

膠體的提純：滲析（用半透膜）；膠體與濁液的分離：過濾（濾紙）

5．區(qū)分膠體和其他分散系的最簡便方法是利用丁達爾效應。

6．膠體的應用：

膠體的在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有：

①鹽鹵點豆腐?????????????????????????????????????????????????????????????????????

②肥皂的制取分離

③明礬、Fe2(SO4)3溶液凈水???????????????????????????????????????????????

④FeCl3溶液用于傷口止血

⑤江河入?？谛纬傻纳持???????????????????????????????????????????????????

⑥冶金廠大量煙塵用高壓電除去

⑦土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用;???????????????

⑧納米技術與膠體

◎考點三：電解質和非電解質

【注意要點】

(1)電解質不一定導電，不導電的物質不一定是非電解質。

(2)非電解質不導電，導電的物質不一定是電解質。

(3)單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質。

(4)電解質必須是化合物本身電離出離子，否則不屬于電解質，如CO2、NH3、Cl2等物質的水溶液雖能導電，但它們并不是電解質，它們的水溶液能導電是因為與水反應后生成了電解質。

【歸納總結】

強化記憶鹽、堿溶解性

鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；

硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；

微溶物有四種；強堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。

【說明】

(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。

(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強酸。