我想全國各地的初中化學(xué)課應(yīng)該都會(huì)講化學(xué)反應(yīng)的定律，其中一條是反應(yīng)前后原子數(shù)量、種類不變?，F(xiàn)階段到了高一涉及氧化還原反應(yīng)知識(shí)體系，尤其是一些含氧酸根參與的氧化還原反應(yīng)或者不單是一種原子參與變價(jià)反應(yīng)的情況下，根據(jù)e-的得失有時(shí)候并不那么好用，根據(jù)我班里（何況是理科實(shí)驗(yàn)班）同學(xué)面臨的普遍問題可以得出上述結(jié)論。

于是我在初三推導(dǎo)出該自創(chuàng)方法——“拆積木法”并實(shí)裝于氧化還原配平題大獲成功（咋感覺這話像傳銷呢）。意思是把反應(yīng)物拆成原子形式，按照反應(yīng)產(chǎn)物的原子種類和數(shù)量劃掉拆散后反應(yīng)物對(duì)應(yīng)原子，再將剩余原子乘以若干倍數(shù)再組成產(chǎn)物（方程式的系數(shù)也得跟著乘），直到反應(yīng)物原子沒有剩余，再根據(jù)劃掉的產(chǎn)物或者已有系數(shù)的反應(yīng)物推得各個(gè)產(chǎn)物的摩爾比。

是不是很抽象？那就對(duì)了，所以需要舉例加以解說（以下方程式并不一定符合實(shí)際現(xiàn)象，僅供舉例參考）：

先上一個(gè)簡單的：

先進(jìn)行升降價(jià)判定，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有-1價(jià)和0價(jià)Cl，反應(yīng)物中有+5價(jià)Cl，可以初步判定KClO?的系數(shù)比較小，以它為入手點(diǎn)進(jìn)行拆分不會(huì)出現(xiàn)難算的分?jǐn)?shù)。先拆一個(gè)一個(gè)一個(gè)KClO?（惱）為：

K Cl O O O

依據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物中有KCl，先劃掉KCl，剩余：

K Cl O O O????記一個(gè)KClO?產(chǎn)生一個(gè)KCl，系數(shù)為1

剩余3個(gè)O，根據(jù)產(chǎn)物中只有水中有O，推出O全部變H?O，那么再去尋找H，發(fā)現(xiàn)來源只有HCl，于是配上6個(gè)HCl并按氫氧二比一劃掉H?O（濃硫酸行為）：

O O O H H H H H H Cl Cl Cl Cl Cl Cl????一個(gè)KClO?加6個(gè)HCl產(chǎn)生3個(gè)水，記系數(shù)為3

剩余6個(gè)Cl組成產(chǎn)物中Cl?，得出原式配平為：

原式中系數(shù)若只有互質(zhì)的整數(shù)，配平結(jié)束。

沒錯(cuò)，這體現(xiàn)出這個(gè)方法一個(gè)缺陷就是慢，尤其是沒用熟的時(shí)候。以上只是方法舉例介紹。

開始有用：

接下來對(duì)于工業(yè)制硫酸的第一步反應(yīng)，就把我周邊很多人難住了：

實(shí)際上用e-的得失也能算，不過這會(huì)已經(jīng)能體現(xiàn)出拆積木法的實(shí)用性了。

因?yàn)楫a(chǎn)物中有Fe?O?，可以把FeS?的系數(shù)先標(biāo)為2（注意，所有操作建議在草稿紙上完成不然你的卷子沒法看了就），拆出：

Fe Fe S S S S????（O?拆成O更好算）

根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物Fe?O?先給倆Fe三個(gè)O把Fe劃了，再根據(jù)SO?給S8個(gè)O把S劃了。目前的式子是：

配平結(jié)束···了嗎？注意這里的11O是5.5O?，意味著所有系數(shù)還得×2：

現(xiàn)在符合高中階段方程式的規(guī)則了，配平結(jié)束。

接下來的式子就能體現(xiàn)出該法的用途了：

硫酸銨的熱分解：

拆1個(gè)(NH?)?SO?得：

N N H H H H H H H H O O O O S

因?yàn)槊糠纸庖粋€(gè)(NH?)?SO?必會(huì)產(chǎn)生一個(gè)SO?，故SO?與(NH?)?SO?系數(shù)相同。

根據(jù)產(chǎn)物H?O劃掉H和O，記H?O系數(shù)為2；剩余:

N?N?H H H?H?H?H?H?H?O?O?O?O?S

根據(jù)產(chǎn)物NH?劃掉N和H，系數(shù)為1，剩余:

N?N?H?H?H?H

可以看作一個(gè)(NH?)?SO?分解出一個(gè)N和一個(gè)H

可推得拆解三個(gè)(NH?)?SO?剩余（其他所有系數(shù)要同時(shí)乘3）:

N N?N H H H

根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物可以組成一個(gè)N?一個(gè)NH?，N?系數(shù)為1，NH?系數(shù)為4，得：

配平結(jié)束。

再來一個(gè)：

生成硝酸銨的迷之反應(yīng)：

根據(jù)升降價(jià)得出生成一個(gè)Al(NO?)?需要三個(gè)以上HNO?，但是Al無法拆，所以先拆3個(gè)HNO?：

H N O O O

H N O O O

H N O O O

根據(jù)產(chǎn)物_HNO?(很稀)Al(NO?)?劃掉三個(gè)NOOO，剩余三個(gè)H。產(chǎn)物中有NH?NO?，還需要一個(gè)H兩個(gè)N，來自兩個(gè)硝酸，硝酸系數(shù)此時(shí)為5：

N O O O

N O O O????這幾個(gè)被一個(gè)Al(NO?)?（系數(shù)為1）抵消掉了

N O O O?

H N O O O

H N?O O O????這幾個(gè)被一個(gè)NH?NO?（系數(shù)為1）抵消掉了

H H H

剩余一個(gè)H三個(gè)O，配上5個(gè)HNO?，HNO?系數(shù)此時(shí)為10，產(chǎn)生三個(gè)水，剩余：

N O O O×5

此時(shí)因?yàn)殇X為3價(jià)，要形成整數(shù)個(gè)Al(NO?)?須將所有系數(shù)×3，此時(shí)HNO?標(biāo)30，Al標(biāo)8，H?O標(biāo)9，Al(NO?)?標(biāo)8，NH?NO?標(biāo)3，得：

配平結(jié)束。

結(jié)語：

很顯然這些都能用e-遷移的方法做出來，但是在拆積木法里不用考慮過程中具體哪個(gè)原子的變價(jià)，只需要根據(jù)產(chǎn)物就能推出摩爾比來。很顯然這是對(duì)于剛接觸氧還配平新手十分友好的法子。尤其是復(fù)雜的含氧酸變價(jià)或者高價(jià)氧化物參與配平的時(shí)候能準(zhǔn)確地運(yùn)算，不會(huì)被變價(jià)所困擾。

氧化還原本質(zhì)是電子競(jìng)技，咳，電子轉(zhuǎn)移，而化學(xué)反應(yīng)微觀實(shí)質(zhì)是原子間重組。本方法不體現(xiàn)前者而基于后者，即使說是投機(jī)取巧也是有理論依據(jù)的。希望能幫到被配平折磨的高一們。

優(yōu)點(diǎn)是準(zhǔn)，缺點(diǎn)是慢。

*這三個(gè)方程式只有第二個(gè)是完全合理的，其余都有大量副反應(yīng)

*有任何更正或者疑惑歡迎提出

*面對(duì)高一的新手向教程，僅是分享自己的經(jīng)驗(yàn)，大佬勿噴

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