第一章

第一節(jié)

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1.?微粒：分子離子原子

2.?同素異形體：單質(zhì)，元素相同，結構不同，金剛石石墨C60碳納米管（化學變化）化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)差異大

3.?氧化物：酸性氧化物酸失水例子HNO3的對應酸性氧化物是N2O5（N元素+6守恒）核心元素化合價不變 不是所有的酸性氧化物直接和水反應生成對應酸

???????????堿性氧化物堿失水注意金屬元素化合價 一定是金屬氧化物（Mn2O7是酸性氧化物）

???????????不成鹽氧化物：CO,NO,NO2

4.?酸：多元酸（可解離H+的個數(shù)）H3PO3是二元酸（其中一個H無法解離）

含氧酸 無氧酸??是否有O元素

六大強酸：鹽酸硫酸硝酸氫溴酸（HBr）氫碘酸(HI)高氯酸(HClO4??Cl+7價)

強酸?中強酸?弱酸

揮發(fā)性酸：硝酸鹽酸

難揮發(fā)酸

5.?堿：多元堿（可解離OH-的個數(shù))

四大強堿：K,Na,Ba,Ca

6.?鹽

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可溶性

亞硫酸鹽和碳酸鹽基本一致

碳酸氫鹽（客觀存在的）都可溶

堿/酸式鹽（是否電離出OH-/H+）

強酸強堿鹽（中性） 強酸弱堿鹽（酸性）

弱酸弱堿鹽（中性） 弱酸強堿鹽（堿性）

7.?分散系：混合物

溶液 膠體 濁液

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被分散粒子：分散質(zhì)

另一種物質(zhì)：分散劑

九類分散系：固/液/氣與固/液/氣混合（共九種）

膠體分散質(zhì)例子直徑1-100nm

小于1nm：溶液

大于100nm：濁液

膠體：例子：

氣溶膠：煙，云，霧

液溶膠：氫氧化鐵膠體，蛋白質(zhì)“溶液”，淀粉“溶液”

固溶膠：有色沉淀

膠體相關實驗：制備氫氧化鐵膠體

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①

重點：沸水，飽和氯化鐵溶液

②方程式氫氧化鐵寫膠體，不寫沉淀

膠體的性質(zhì)：

1.丁達爾效應：鑒別膠體和溶液

實質(zhì)：膠體微粒對光線的散射

2.?介穩(wěn)性：穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間

膠體粒子做無規(guī)則熱運動（布朗運動）

氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷

氫氧化鐵膠體不顯電性

3.?電泳（只有帶電膠體粒子才有的現(xiàn)象）

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氫氧化鐵膠體粒子在通電后往負極移動，從而出現(xiàn)正極顏色淺，負極顏色深的現(xiàn)象

4.聚沉

膠體粒子凝聚形成大顆粒而沉降的現(xiàn)象

方法：加熱，攪拌加入電解質(zhì)，加入與其電荷相反的膠體粒子

明礬KAl(SO?)?·12H?O凈水原理（形成膠體吸附懸浮顆粒）形成氫氧化鋁（帶正電荷）與雜質(zhì)聚沉（電性相反）

膠體的分離提純：

膠體與濁液：過濾

膠體與溶液：滲析（半透膜）

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酸和堿的性質(zhì)：置換反應AB+C=CB+A

復分解反應：AB+CD=CB+AD

金屬/非金屬單質(zhì)轉換到鹽：

單質(zhì)+氧氣=酸性氧化物/堿性氧化物

氧化物+水=酸/堿

酸+堿性氧化物/堿=鹽+水

堿+酸性氧化物/酸=鹽+水

備注：碳酸氫鹽屬于碳酸鹽

干燥劑：濃硫酸：去水（不干堿性氣體氨氣）

堿石灰（NaOH和CaO）：去水和二氧化碳（不干燥酸性氣體CO2 SO2 SO3）

無水氯化鈣:去水（不干燥氨氣（絡合反應））

五氧化二磷：去水（不干燥氨氣）（不做食品干燥劑）

食品干燥劑（硅膠，氧化鈣）

鐵：除氧劑，暖寶寶

第二節(jié)

電解質(zhì)（一定是化合物）（離子）：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮▎钨|(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)）

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鈉離子和水的氧原子相吸引，氯離子和水的氫原子相吸引

純硫酸是分子不能導電

純水是電解質(zhì)

不能說溶液是電解質(zhì)（溶液是混合物）

導電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導電

強電解質(zhì)（完全電解）：硫酸鋇?弱電解質(zhì)（不完全電離）：醋酸，一水合氨

電離：電離方程式

強酸的電離：H2SO4=2H++SO4-

弱酸的電離:CH3OOH=(可逆)CH3OO-+H+

二元酸：H2CO3(可逆)=H++HCO3-??HCO3-(可逆)=H++CO32-

強堿的電離：NaOH=Na++OH-

弱堿的電離:Fe(OH)3=(可逆)Fe3++3OH-

鹽的電離:NaCl=Na++Cl-

NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-=(可逆)H++CO32-

NaHSO4=Na++H++SO42-

NaHSO4(熔融)=Na++HSO42-

離子反應：條件：有難溶物質(zhì)，難電離物質(zhì)或易揮發(fā)物質(zhì)生成

離子共存：醋酸難電離（氫離子與醋酸根不共存）

強堿性溶液OH-??強酸性溶液H+

離子顏色：鐵離子，銅離子，錳酸根，亞鐵離子

離子方程式

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第三節(jié)

氧化還原反應

化合價降低是氧化劑，化合價升高是還原劑

化合價降低的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，化合價升高是與氧化產(chǎn)物

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本質(zhì)：電子轉移?表現(xiàn)：化合價變化（判斷是否為氧化還原反應）

歧化：一個元素化合價一部分升高，一部分降低、

歸中：一個元素兩種化合價變?yōu)橐环N

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化合價配平化學方程式??雙/單線橋法

濃硫酸與金屬反應生成二氧化硫

濃硝酸與金屬反應生成二氧化氮或一氧化氮

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