模擬題一

一．單項(xiàng)選擇題（每題1分，共20分）

T溫度下的純物質(zhì)，當(dāng)壓力低于該溫度下的飽和蒸汽壓時(shí)，則氣體的狀態(tài)為（ ）

飽和蒸汽

超臨界流體

過(guò)熱蒸汽

T溫度下的過(guò)冷純液體的壓力P（ ? ?）

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模擬題三

一、選擇題

1、關(guān)于化工熱力學(xué)用途的下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.可以判斷新工藝、新方法的可行性； B.優(yōu)化工藝過(guò)程； C.預(yù)測(cè)反應(yīng)的速率；

D.通過(guò)熱力學(xué)模型，用易測(cè)得數(shù)據(jù)推算難測(cè)數(shù)據(jù)，用少量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推算大量有用數(shù)據(jù)；

E.相平衡數(shù)據(jù)是分離技術(shù)及分離設(shè)備開(kāi)發(fā)、設(shè)計(jì)的理論基礎(chǔ)。

2、純流體在一定溫度下，如壓力低于該溫度下的飽和蒸汽壓，則此物質(zhì)的狀態(tài)為（ ）。

A．飽和蒸汽 ? B.飽和液體 C．過(guò)冷液體 ? ?D.過(guò)熱蒸汽

3、超臨界流體是下列（ ）條件下存在的物質(zhì)。 A.高于Tc和高于Pc ? ? B.臨界溫度和臨界壓力下

C.低于Tc和高于Pc ? ? D.高于Tc和低于Pc

4、對(duì)單原子氣體和甲烷，其偏心因子ω，近似等于（ ? ? ?）。 A. 0 ? ? B. 1 C. 2 ? ? D. 3

5、關(guān)于化工熱力學(xué)研究特點(diǎn)的下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

（A）研究體系為實(shí)際狀態(tài)。

（B）解釋微觀本質(zhì)及其產(chǎn)生某種現(xiàn)象的內(nèi)部原因。

（C）處理方法為以理想態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)加上校正。

（D）獲取數(shù)據(jù)的方法為少量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)加半經(jīng)驗(yàn)?zāi)Ｐ汀?/p>

（E）應(yīng)用領(lǐng)域是解決工廠中的能量利用和平衡問(wèn)題。

6、關(guān)于化工熱力學(xué)研究?jī)?nèi)容，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.判斷新工藝的可行性。 ? B.化工過(guò)程能量分析。 ?C.反應(yīng)速率預(yù)測(cè)。 ? D.相平衡研究

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二、填空題(共6小題，12分)

1、三相點(diǎn)2、Maxwell關(guān)系式3、0,0 4、將不易測(cè)定的狀態(tài)性質(zhì)偏導(dǎo)數(shù)與可測(cè)狀態(tài)性質(zhì)偏導(dǎo)數(shù)聯(lián)系起來(lái).

5、體積6、M-M '(T,P一定)7、0 8、理想溶液，0，0 9、?V =αX1X2

10、X2 d㏑γ2 , ?=0

11、ai/Xi 12、△U＝Q＋W ? △H＋1/2△U2+g△z=Q+Ws 或△H＋△Ek＋△Ep＝Q＋Ws

13、ds≥0 14、環(huán)境基態(tài)完全平衡 15、不可逆性 16、汽化熵 ?17、第一定律；第二定律

三、判斷題

1、√2、×3、(1分)√4、(1分)×5、(1分)×6、(1分)×7、(2分)√8、(2分)×9、(2分)×10、(√11、)×

五、簡(jiǎn)答題

1、(8分)偏離函數(shù)定義，

指氣體真實(shí)狀態(tài)下的熱力學(xué)性質(zhì)M與同一T，P下當(dāng)氣體處于理想狀態(tài)下熱力學(xué)性質(zhì)M* 之間的差額。如果求得同一T，P下MR ，則可由理想氣體的M* 計(jì)算真實(shí)氣體的M 或ΔM。

2、(8分)（1）雖然甲烷具有較高的燃燒值，但在它的臨界溫度遠(yuǎn)低于常溫，而乙烷的臨界溫度也低于夏天的最高溫度，也就是說(shuō)，即使壓力再高，也不能使它們液化。

（2）盡管己烷的臨界壓力較低，但它的正常沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于常溫，即在常溫它不易氣化，不利于燃燒。

3、(6分)無(wú)

4、(6分)用熱力學(xué)的普遍原理來(lái)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的可靠性。檢驗(yàn)的基本公式是Gibbs-Duhem方程。該方程確立了混合物中所有組分的逸度（或活度系數(shù)）之間的相互關(guān)系。常用的方法是面積檢驗(yàn)法和點(diǎn)檢驗(yàn)法。汽液平衡數(shù)據(jù)的熱力學(xué)一致性是判斷數(shù)據(jù)可靠性的必要條件，但不是充分條件。3. 相平衡的熱力學(xué)一致性檢驗(yàn)

5、(6分)所有工作于等溫?zé)嵩春偷葴乩湓粗g的熱機(jī)，以可逆熱機(jī)效率最大，

所有工作于等溫?zé)嵩春偷葴乩湓粗g的可逆熱機(jī)其效率相等，與工作介質(zhì)無(wú)關(guān)。

ηmax＝1－T2/T1

6、(6分)采用節(jié)流原理，當(dāng)濕蒸汽充分節(jié)流后變?yōu)檫^(guò)熱蒸汽，測(cè)定過(guò)熱蒸汽的溫度、壓力得知過(guò)熱蒸汽的焓值，從而求得濕蒸汽的干度。

7、(6分)理想功是指體系的狀態(tài)變化是在一定的環(huán)境條件下按完全可逆的過(guò)程進(jìn)行時(shí)，理論上可以產(chǎn)生的最大功或者必須消耗的最小功。損失功時(shí)指給定相同的狀態(tài)變化時(shí)的不可逆實(shí)際功與理想功之間的差值。

? ? ? Wl=Wac-Wid

模擬題二

一．選擇題（每題1分，共15分）

1、對(duì)單原子氣體和甲烷，其偏心因子ω近似等于（ ）。

a. ?0 ? ? ? ?b. 1 ? ? ?c. ?2 ? ? ? d. 3

2、純物質(zhì)臨界點(diǎn)時(shí)，對(duì)比溫度 Tr（ ）

a. ?=0 ? ? ? ?b. ?>1 ? ? c. ?<1 ? ? ? d. =1

3、下述說(shuō)法哪一個(gè)正確？ 某物質(zhì)在臨界點(diǎn)的性質(zhì)（ ）。

（A）與外界溫度有關(guān) (B) 與外界壓力有關(guān) (C) 與外界物質(zhì)有關(guān) (D) 是該物質(zhì)本身的特性。

4、下面的說(shuō)法中不正確的是 ( ? ? ? ? )。

（A）純物質(zhì)無(wú)偏摩爾量 。 ? ?（B）任何偏摩爾性質(zhì)都是T，P的函數(shù)。

（C）偏摩爾性質(zhì)是強(qiáng)度性質(zhì)。（D）強(qiáng)度性質(zhì)無(wú)偏摩爾量 。

5、關(guān)于逸度的下列說(shuō)法中不正確的是 ( ? ? ? ? )。

（A）逸度可稱為“校正壓力” ；（B）逸度可稱為“有效壓力”；

（C）逸度表達(dá)了真實(shí)氣體對(duì)理想氣體的偏差； （D）逸度可代替壓力，使真實(shí)氣體的狀態(tài)方程變?yōu)閒v=nRT ；（E）逸度就是物質(zhì)從系統(tǒng)中逃逸趨勢(shì)的量度。

6．二元溶液，T, P一定時(shí)，Gibbs—Duhem 方程的正確形式是 ( ? ? ? ?)。

a. X1dlnγ1/dX 1+ X2dlnγ2/dX2 = 0 ? ? ?b. X1dlnγ1/dX 2+ X2 dlnγ2/dX1 = 0

c. X1dlnγ1/dX 1+ X2dlnγ2/dX1 = 0 ? ? ?d. X1dlnγ1/dX 1– X2 dlnγ2/dX1 = 0

7. 在373.15K和101325Pa下水的化學(xué)勢(shì)與水蒸氣化學(xué)勢(shì)的關(guān)系為（ ）。

?(A) μ(水)＝μ(汽) ? ? ?(B) μ(水)＜μ(汽)

(C) μ(水)＞μ(汽) ? ? ?(D) 無(wú)法確定

8. 關(guān)于熱力學(xué)基本方程dU=TdS-pdV, 下面的說(shuō)法中準(zhǔn)確的是( ? ? )。

? (A) TdS是過(guò)程熱 ? ? (B)pdV是體積功 ? ? ?(C)TdS是可逆熱 ? (D) 在可逆過(guò)程中, pdV等于體積功, TdS即為過(guò)程熱

9.關(guān)于化學(xué)勢(shì)的下列說(shuō)法中不正確的是（ ?）。

A. 系統(tǒng)的偏摩爾量就是化學(xué)勢(shì) ? ? ? B. 化學(xué)勢(shì)是系統(tǒng)的強(qiáng)度性質(zhì)

C. 系統(tǒng)中的任一物質(zhì)都有化學(xué)勢(shì) ? ?D. 化學(xué)勢(shì)大小決定物質(zhì)遷移的方向

10.關(guān)于活度和活度系數(shù)的下列說(shuō)法中不正確的是 ( ? ? ?)。

（A）活度是相對(duì)逸度，校正濃度,有效濃度；(B) 理想溶液活度等于其濃度。

（C）活度系數(shù)表示實(shí)際溶液與理想溶液的偏差。（D）任何純物質(zhì)的活度均為1。

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