【一輪復習】氧化性與還原性強弱判斷
氧化性與還原性強弱判斷
1.
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00:17
?氧化性順序：
KMnO4＞MnO2＞Cl?2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞S
三個分支：H2O2（H?）＞Fe3＋
ClO?（H?）＞Cl?2
濃H?SO?＞Br2
判斷方法：
1、失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱；
2、陽離子的電子能力逐漸增強，氧化性逐漸增強；
3、越活潑的非金屬氧化性越強，其對應的陰離子還原性越弱；
4、不同的還原劑與同種氧化劑反應，反應越容易，說明還原劑的還原性越強；
5、不同的氧化劑與同一還原劑反應，反應越容易，說明氧化劑的氧化性越強。
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12:57
?氧化劑氧化性越強，對應的還原產(chǎn)物的還原性越弱。
還原性順序：
S2?＞SO2＞I?＞Fe 2? ＞Br?＞Cl?＞Mn2?
（留（硫）點（碘）鐵銹（溴）綠（氯）毛（猛））
無論是氧化劑還是還原劑，都是誰強誰先進行反應。（強強聯(lián)手）
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17:53
?氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物
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22:26
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27:04
?實驗題的各種可能性都要考慮到（例如本題中要考慮Cl?2是否過量）。
小結(jié)：關(guān)于氧化性、還原性強弱，可通過結(jié)論直接判斷，當無法直接判斷時，題目會給出相應條件幫助判斷的；下節(jié)課為氧化還原反應方程式的配平，加油！
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