2023年 1月1日 星期日

【元素周期律】原子結(jié)構(gòu)

①氫原子可以沒有中子（只有一個(gè)質(zhì)子）

②中子可以穩(wěn)定原子核

③質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（必為正整數(shù)）

④相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)量數(shù)

核素（于氫而言）

同位素（核素互相之間）

氕（只有一個(gè)質(zhì)子）

氘（中子數(shù)有一個(gè)）

氚（中子數(shù)有兩個(gè)）

【元素周期律】元素周期表

鑭系/錒系（后面跟著14個(gè)小弟）

①B族和第Ⅷ族合稱過渡金屬

②18列→16族

③最多元素ⅢB族

④半導(dǎo)體 碲銻硼鍺砷硅（弟弟捧著神龜）

豐度 用于平均相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算

【元素周期律】堿金屬與鹵族元素

堿金屬元素特點(diǎn)：

①最外層電子數(shù)都為1

②鋰鈉鉀銣銫

2 3 4 5 6（電子層數(shù)）原子半徑由小變大（層大徑大）

①銫略帶金屬光澤，其余都呈銀白色；硬度都較?。▽W(xué)過Na）

②熔沸點(diǎn):Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

③※密度：ρLi＜ρK＜ρNa＜ρ水（注意K和Na互換位置）

鋰的密度甚至小于煤油 故鉀和鈉可以用煤油保存 而鋰只能用石蠟封住

※金屬越活潑越容易失電子對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)

①最外層都是七個(gè)電子（第ⅦA族）

②氟氯溴碘（從左到右是二到五周期）

③原子半徑逐漸增大 電子活動(dòng)空間越大

①反應(yīng)越劇烈對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定

②氟氯溴碘反應(yīng)條件由易到難（暗處→光照點(diǎn)燃→加熱一定溫度→不斷加熱）反應(yīng)后生成的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱

①※該反應(yīng)可以驗(yàn)證氯溴碘三者單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱

②加氯水再加四氯化碳（溶劑且本身難溶于水）進(jìn)行萃?。ㄗト。?/p>

PS:只做一三實(shí)驗(yàn)同樣可以得出氧化性強(qiáng)弱順序

【元素周期律】（上）

第一周期電子層數(shù)為2余層為8個(gè)一周期

氟（永遠(yuǎn)為-1價(jià)無正價(jià)）的電子能力＞氧（無最高正價(jià)）→OF?

①0族元素不予理會(huì)（稀有氣體）

②F的原子半徑僅次于H

周期表越往右 越往上 原子半徑越來越小 周期表越往左 越往下 原子半徑越大

③同周期（序大徑?。?/p>

④同主族（層大徑大）電子層數(shù)優(yōu)先考慮

※影響離子半徑的兩個(gè)因素1核電荷數(shù)↑?r↓（相當(dāng)于質(zhì)子數(shù):有一種吸的感覺） 2電子數(shù)e?↑?r↑（電子互相排斥）

【元素周期律】（下）

鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱比較

結(jié)論：金屬性/失電子能力 Na＞Mg＞Al

※氧化物穩(wěn)定性越弱→越容易發(fā)生反應(yīng)→氧化物還原性越強(qiáng)

①※非金屬性越強(qiáng)→得電子能力越強(qiáng)→酸性越強(qiáng)

②※氧拉電子能力非常強(qiáng) （解釋含氧酸酸性）拉電子 氫離子就被電離出來了

③※比較酸性的時(shí)候一定要強(qiáng)調(diào)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物才有可比性（語焉不詳）

The King of Metal 金屬之王

Cs失電子↑max

The King of Nonmetal 非金屬之王

F得電子↑max

【元素周期律】化學(xué)鍵（上）（重要）

概念:相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵

分類:離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵（不涉及）

易錯(cuò)：除了有靜電吸引力還有靜電排斥力

易錯(cuò)：離子化合物不一定全是金屬配非金屬 如銨鹽（NH?銨不是金屬屬于非金屬）

易錯(cuò)：金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物 如氯化鋁屬于共價(jià)化合物

①極性：偏向某一端（不同兩原子 得電子能力不同）

②非極性：沒有偏向某一端（相同兩原子 得電子能力相同）

③※兩個(gè)同原子得電子能力相同（共價(jià)鍵）→得電子能力的差異越來越大→極性鍵的極性越來越強(qiáng)→極性大到一定程度→視為離子鍵

易錯(cuò)：不是所有物質(zhì)都有化學(xué)鍵 稀有氣體沒有（氣體單質(zhì)難以發(fā)生化合反應(yīng)）

【元素周期律】化學(xué)鍵（下）（重要）

易錯(cuò)：若化合物既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵 則視為離子化合物

H?O?的電子式O和H之間屬于極性共價(jià)鍵 O和O之間屬于非極性共價(jià)鍵（含兩種鍵）

①陰離子（記憶：躲在小黑屋里怕被別人發(fā)現(xiàn)）

②失電子化合價(jià)上升 得電子化合價(jià)降低

注意正負(fù)號(hào)和元素書寫位置

①計(jì)算共用電子對(duì)（共價(jià)鍵）對(duì)數(shù)＝共價(jià)鍵數(shù)

②N和N之間有3個(gè)共用電子對(duì)

共價(jià)分子的電子式

①H?O?的電子式O和H之間屬于極性共價(jià)鍵 O和O之間屬于非極性共價(jià)鍵

②※少幾個(gè)電子構(gòu)成八個(gè)穩(wěn)定的電子結(jié)構(gòu)就形成幾個(gè)共價(jià)鍵

【元素周期律】短周期主族元素的推斷方法（1月1日）

記憶:周期表各元素的 位 構(gòu) 性 的關(guān)系

記憶:常見元素化合價(jià)特點(diǎn)

記憶:常見元素在周期表的位置

記憶:最外層電子數(shù)可以是2或是8（結(jié)構(gòu)）

記憶:常見元素特有的性質(zhì)

推斷得失電子（判斷可能元素）→考慮已知電子數(shù)滿足條件→滿足同一短周期元素條件

通過結(jié)構(gòu)式 分析哪個(gè)元素得失電子

※質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)

※H半徑最小 F次小（序大徑?。?/span>

※相同的電子層結(jié)構(gòu)

10e?：O2?＞F?＞Na?＞Mg2?＞Al3?

18e?：S2?＞Cl?＞K?＞Ca2?

①HNO?（硝酸）HCl(鹽酸）屬于強(qiáng)酸

NHO?（亞硝酸）和HF(氫氟酸）屬于弱酸

②Na?O?既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵

③84消毒液(次氯酸鈉：NaClO)與濃鹽酸和消毒液不能混合使用會(huì)生成有毒氯氣

④HCIO?（高氯酸）最強(qiáng)無機(jī)酸

【元素周期律】含結(jié)構(gòu)式的元素推斷題如何破

①C和S 四個(gè)電子對(duì)/共價(jià)鍵

②N和P 三個(gè)電子對(duì)/共價(jià)鍵

③O和S 兩個(gè)電子對(duì)/共價(jià)鍵

④F和Cl和H 一個(gè)電子對(duì)/共價(jià)鍵

⑤B和Al（最外層三個(gè)電子）原先三個(gè)電子多加了一個(gè)電子形成四個(gè)共價(jià)鍵（注意陰離子中多出來的電子加在其原子身上）

⑥PCl?滿足十電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5+5=10

⑦F的氧化物HF（氟化氫）可以用于刻蝕玻璃 SiO?+4HF=SiF?↑+2H?O

⑧一氯甲烷常溫下是氣體

⑨同周期 X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍

優(yōu)先考慮??S和?O或??Si和?N

【硫及其化合物】硫單質(zhì)+硫酸（1月2日）

自然界當(dāng)中有游離態(tài)的硫（火山口附近）

①硫化氫有一股臭雞蛋氣味（有劇毒）

②二氧化硫→三氧化硫需要特定條件才能轉(zhuǎn)化（無論氧氣是否過量都只能生成SO?）

③硫的氧化性不是很強(qiáng)所以硫化銅（CuS）需要通過硫化氫和硫酸銅制成

④硫可以清除灑落地上的汞（生成無毒硫化汞）

98%濃度的硫酸氫離子含量比較少

※硫酸可以吸收結(jié)晶水合物的水:

五水合硫酸銅（藍(lán)色晶體）滴加濃硫酸被吸水生成硫酸銅（白色粉末）

①蔗糖脫水實(shí)驗(yàn)當(dāng)中先表現(xiàn)脫水性（滴加少量濃硫酸）→加大量濃硫酸或加熱 再表現(xiàn)強(qiáng)氧化性 碳和濃硫酸反應(yīng)生成氣體

②酸的氧化性與氧化性的酸的區(qū)別

酸的氧化性:電離的氫離子具有氧化性

氧化性的酸:酸根離子具有氧化性

※濃硫酸是氧化性酸 稀硫酸不是氧化性酸

補(bǔ)充:

【硫及其化合物】二氧化硫

①用水吸收三氧化硫 會(huì)形成酸霧（影響吸收效果）劇烈反應(yīng)高溫放熱 最終變成硫酸→也可以用濃硫酸（沸點(diǎn)高）吸收節(jié)省浪費(fèi)

②二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫 是氣體與氣體之間反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)

③亞硫酸屬于二元酸 不穩(wěn)定易分解

④二氧化硫可以使鹵素單質(zhì)水溶液褪色（還原性）

①二氧化硫和濃硫酸不發(fā)生反應(yīng) 所以制備二氧化硫氣體是可以用濃硫酸來進(jìn)行干燥的（無穩(wěn)定的+5價(jià)硫無法發(fā)生歸中反應(yīng)）

②-2價(jià)硫化氫氣體只作還原劑

此反應(yīng)出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象證明氧化性

①二氧化硫滴加含酚酞的氫氧化鈉溶液中為什么溶液最終變?yōu)闊o色？（不體現(xiàn)其漂白性 體現(xiàn)其具有酸性氧化物的特性）

②二氧化硫溶于水形成亞硫酸 亞硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)

※二氧化硫+新制氯水生成的化合物不僅不能增強(qiáng)漂白性 反而漂白性消失

【硫及其化合物】硫酸根離子檢驗(yàn)

①強(qiáng)酸根形成的沉淀往往難溶于強(qiáng)酸

②先加足量鹽酸進(jìn)行酸化排除碳酸根和亞硫酸根以及陰離子的干擾

③引入硝酸根等于自制了硫酸根≠離子檢驗(yàn)

④硝酸根必須要在酸性的條件下（酸化后）才能展現(xiàn)氧化性

⑤還原性越強(qiáng)反應(yīng)越先發(fā)生

【硫及其化合物】高考20問（1月3日）

①兩個(gè)重要的化學(xué)方程式（價(jià)態(tài)歸中）

②濃硫酸可以干燥二氧化硫

①葡萄酒里可以適當(dāng)放入二氧化硫可以起到殺菌消毒抗氧化的作用

②糖類（碳水化合物）碳化屬于脫水性

③無論氧氣是否過量硫與氧氣只能生成二氧化硫

④難揮發(fā)性酸（濃硫酸）+NaCl制備易揮發(fā)性酸HCl↑

⑤二氧化硫使溴水/碘水/高錳酸鉀褪色 體現(xiàn)了氧化性

⑥亞硫酸鋇和硫酸鋇都屬于白色固體 前者加氫離子會(huì)溶解 后著加氫離子不會(huì)溶解

【氮及其化合物】氮?dú)馀c氮的氧合物（1月4日）

①通電≠放電 高能固氮（雷雨發(fā)莊稼）

②雷雨放電（自然界固氮的一種方式）

③哈伯法（諾貝爾獲獎(jiǎng)?wù)撸┴暙I(xiàn)農(nóng)作物施肥（工業(yè)合成氨/氮肥）

①一氧化氮只能用排水法收集因?yàn)榕c空氣反應(yīng)直接生成二氧化氮

②混合氧氣通入氫氧化鈉溶液（尾氣吸收）

③二氧化氮只能用向上排空氣法收集因?yàn)槊芏却笥诳諝?/p>

二氧化氮通入氫氧化鈉（尾氣吸收）

④NO?雙聚 自發(fā)性轉(zhuǎn)變成四氧化二氮 所以我們收集到的二氧化氮并不是純的

①NOx(氮氧化物）主要來自汽車尾氣（NO和CO→尾氣處理（催化劑）

②石灰石和氨水（反應(yīng)物可回收再利用）可以與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)防止硫酸型酸雨形成

①洛杉磯車輛很多空氣不流通→光化學(xué)煙霧

②水體富營(yíng)養(yǎng)化（不僅增加植物生長(zhǎng)還增加藻類生長(zhǎng)）過度施肥→雨水沖刷→漂到了湖泊→藻類大量生長(zhǎng) 大量消耗氧氣 湖泊里的植物照不到光 沒有氧氣就死掉了→水質(zhì)變壞變成沼澤（氮元素過度使用）

【氮及其化合物】氨+銨鹽+硝酸

氨氣 廁所味/硫化氫 臭雞蛋/味磷化氫 臭大蒜味

①氨氣和氯化氫溶解性大→噴泉實(shí)驗(yàn)

②氨/二氧化碳/二氧化硫與水反應(yīng)都可逆

③氨水特點(diǎn) 濃度越大 密度越小

氨水與鹽酸可以互相檢驗(yàn)（靠近生白煙）

N的氣態(tài)氫化物+N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物=鹽

工業(yè)制硝酸的重要步驟:氨氣+氧氣

堿性物質(zhì)草木灰:碳酸鉀

銨鹽與堿性物質(zhì)混合生成氨氣減少肥效

氨氣光照分解（氮降氧升）

二氧化氮（紅棕色）溶于硝酸→濃硝酸（呈黃色）

硝酸和次氯酸都會(huì)光照受熱分解產(chǎn)生氧氣

玻璃耐酸 橡膠與酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)

鈍化條件 鐵或鋁 常溫/冷 濃硝酸/濃硫酸

銅與濃硝酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)

銅與濃硫酸常溫下不反應(yīng)（不濃不熱不反應(yīng)）

硝酸氧化性很強(qiáng)（與碳發(fā)生反應(yīng)）

稀硝酸→紫色石蕊變紅

濃硝酸→紫色石蕊先變紅后褪色

最后生成的一氧化氮可以循環(huán)使用

氨與銨鹽的重要實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)一驗(yàn)證了

①氨氣極易溶于水

②氨氣溶于水呈堿性

實(shí)驗(yàn)二:銨根離子的檢驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)三:銨鹽+強(qiáng)堿（共熱）放出氨氣制備氨玻璃耐酸不耐堿 不能用強(qiáng)堿氫氧化鈉

倒扣小漏斗/肚容小漏斗/CCl?難溶氨氣

濃氨水直接加熱也可以產(chǎn)生氨氣

無機(jī)非金屬材料 1月5日

防彈玻璃/鋼化玻璃 屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料

①粗硅（純度98%）

②硅太陽能電池反應(yīng)原理是光電效應(yīng)（物理反應(yīng)）

③光導(dǎo)纖維 導(dǎo)光不能導(dǎo)電 光速通訊

長(zhǎng)/寬/高 任一個(gè)為納米級(jí)別 就是納米材料

【硅及其化合物】單質(zhì)硅與硅的化合物

①單晶硅 一個(gè)硅硅鍵被使用兩次→一摩爾單晶硅含兩NA硅硅鍵

②碳化硅 俗稱金剛砂

硅 非金屬中與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣

鋁 金屬中與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣

③二氧化硅連著四個(gè)硅氧鍵 一摩爾二氧化硅含4NA硅氧鍵

④二氧化硅不與酸反應(yīng)（除了氫氟酸）

所以除了氫氟酸都可以用玻璃瓶（二氧化硅）保存

硅酸（酸中特例）溶解度小

硅膠/生石灰 食品級(jí)干燥劑 不能防氧化

【化學(xué)反應(yīng)與能量】化學(xué)反應(yīng)與熱能 1月6日

反應(yīng)生成氨氣 不能說聞到了氨氣 要說聞到了刺激性氣體

燃燒不是吸熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)（看總量）

若沒有說 化合反應(yīng)（A+B→D)可以默認(rèn)是放熱反應(yīng)

酸堿中和（中和反應(yīng)）必放熱

一氧化碳和氫氣合稱（水煤氣）

若題沒有說明 分解反應(yīng)（D→A+B）默認(rèn)吸熱反應(yīng)

吸收＞放出→吸熱

吸收＜放出→放熱

過渡態(tài)（舊化學(xué)鍵沒有完全斷裂 新化學(xué)鍵沒有完全生成）能量最高最不穩(wěn)定→可能變回反應(yīng)物 可能直接變成生成物（反應(yīng)克服能量差）

“筆記太多啦！直接去相應(yīng)模塊記了?！?/strong>

【化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展】自然資源的開發(fā)利用（難度不高）

物理方法/熱分解法/熱還原法/電解法

根據(jù)金屬如果單質(zhì)越穩(wěn)定其化合物越不穩(wěn)定

※電解法

電解氯化物與電解氧化物的區(qū)別 氧化物熔點(diǎn)高 成本高 耗能多

氯化鋁是共價(jià)化合物熔融態(tài)下不導(dǎo)電 電解氧化鋁也需要2050°C但是冰晶石（降低成本）與氧化鋁共融而且可以降低電解所需要的溫度

濕法煉銅 將鐵片插到硫酸銅水溶液中發(fā)生置換反應(yīng)

①蒸餾法 模擬海水的蒸餾法獲得淡水

水的沸點(diǎn)低→汽化冷水下口進(jìn)上口出→獲得淡水（蒸餾水/去離子水）

②電滲析法 陽離子向陰極移動(dòng) 陰離子向陽極移動(dòng)（左右兩側(cè)離子濃度變大 中間離子濃度越來越小）

③離子交換法

交換樹脂（想象氫/氫氧離子掛在樹上）

一定要先經(jīng)過陽離子交換樹脂再經(jīng)過陰離子交換樹脂

因?yàn)镺H根沉淀能力特別強(qiáng)/H離子基本不和其他陰離子發(fā)生反應(yīng) 此時(shí)比如陽離子Mg沒有處理掉就會(huì)形成沉淀（堵住樹脂）

①苦鹵（粗鹽濾掉之后濃稠的液體）→先用硫酸酸化再氧氣氧化→獲得含溴的海水（此時(shí)溴濃度還很?。患ㄗ屼鍧舛仍絹碓酱螅鸁峥諝獯党龊鍤怏w→用還原劑增大溶解度通入吸收液（提高濃度）→再加氯氧化成溴單質(zhì)→蒸餾（得到溴蒸氣）→冷凝分離（得到液溴）

②一共用氯氣做了兩次氧化反應(yīng)

①生物富集（海藻海帶）

②碘離子在酸性條件下被過氧化氫氧化成碘單質(zhì)

碘單質(zhì)溶于四氯化碳/苯易于溶于水（萃?。┧退穆然?苯不互溶→蒸餾揮發(fā)獲得碘單質(zhì)

●煤的干餾（隔絕空氣+強(qiáng)熱）化學(xué)變化

氣 作為燃料

液體 含有大量的芳香烴

固體 C（冶煉金屬的還原劑）

分餾/蒸餾（物理變化）

●無論是氣化液化還是干餾都是為了把煤變成一個(gè)較為清潔的能源 比起直接燃燒煤炭對(duì)環(huán)境的污染就減小了

海水資源的開發(fā)利用 流程圖題型思路

【原電池的基本概念】

【電解池基本概念】

標(biāo)簽：