【閱前提示】本書由于是大半個(gè)世紀(jì)前的教材，很多概念已經(jīng)與如今迥異，因此不建議零基礎(chǔ)學(xué)生閱讀。但很適合像我這樣已接受過基礎(chǔ)教育但很不扎實(shí)的學(xué)酥重新查漏補(bǔ)缺。 另外，黑字是教材原文，彩字是我寫的備注。

第二章、氧和氫??

§2-13氧化-還原反應(yīng)

? ? ? ? 仔細(xì)研究上一節(jié)里談到的還原反應(yīng)，例如氫氣還原氧化銅的作用，我們可以看到，一方面，氧化銅里的氧被奪走了，還原成單質(zhì)的銅；另一方面，氫氣奪取了氧化銅里的氧，和它化合，氧化成水。因此，這個(gè)反應(yīng)并不單純是一個(gè)還原反應(yīng)，它既包括氧化銅的還原過程，又包括氫氣的氧化過程。

? ? ? ??氧化銅的還原，是氫氣奪走了它分子里的氧，并與之化合成水的結(jié)果，也就是氫氣氧化的結(jié)果。同樣，氫氣的氧化，是氧化銅分子里的氧被奪走的結(jié)果，也就是氧化銅被還原的結(jié)果。由此可以看出，在這個(gè)反應(yīng)里，氧化銅的還原過程和氫氣的氧化過程是同時(shí)發(fā)生的，是互為條件的：沒有氧化銅的還原，就不會(huì)有氫氣的氧化；沒有氫氣的氧化，也不會(huì)有氧化銅的還原。

? ? ? ??在焦炭還原四氧化三鐵的化學(xué)反應(yīng)里，情況也是一樣：四氧化三鐵被焦炭還原成單質(zhì)的鐵，與此同時(shí)，焦炭又被四氧化三鐵里的氧氧化成一氧化碳。

? ? ? ??由此可以看出，在這些化學(xué)反應(yīng)里，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)存在著的：在一種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)（即它里面所含的氧被奪走）的同時(shí)，發(fā)生了另一種物質(zhì)的氧化反應(yīng)（即和奪得的氧化合）。因此，我們把這類化學(xué)反應(yīng)稱做氧化-還原反應(yīng)。

? ? ? ??在氧化-還原反應(yīng)里，被還原的物質(zhì)（即分子里的氧被奪走的物質(zhì)）稱做氧化劑，因?yàn)樵谒贿€原的過程里，它釋出的氧，氧化了別種物質(zhì)；被氧化的物質(zhì)（即奪得氧的物質(zhì)）稱做還原劑，因?yàn)樗趸瘯r(shí)所需要的氧，是從別種物質(zhì)里奪取得來的，在它被氧化的過程里，別種物質(zhì)是被它還原了。在上面兩個(gè)例子里，氧化銅和四氧化三鐵是氧化劑，氫氣和焦炭是還原劑。

習(xí)題2-13

1、為什么說還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)總是同時(shí)發(fā)生的？

【山答】當(dāng)還原反應(yīng)中，還原劑還原氧化物時(shí)，還原劑本身要與氧發(fā)生化合反應(yīng)。因此二者是同時(shí)發(fā)生的。

2、什么樣的物質(zhì)叫做還原劑？什么樣的物質(zhì)叫做氧化劑？分別舉例說明

【山答】在氧化-還原反應(yīng)里，被還原的物質(zhì)（即分子里的氧被奪走的物質(zhì)）稱做氧化劑；被氧化的物質(zhì)（即奪得氧的物質(zhì)）稱做還原劑。以氫氣還原氧化銅為例，氫氣是還原劑，氧化銅是氧化劑。

3、配平下列化學(xué)方程式：

【山注，B站公式代碼\begin{eqnarray}&&\ce{（1）H2 +O2—H2O}\\&&\ce{（2）Fe2O3 +H2—Fe +H2O}\end{eqnarray}】

【山答】①2/1/2；②1/3/2/3

4、在下面兩個(gè)反應(yīng)里，什么物質(zhì)被氧化了？什么物質(zhì)被還原了？什么物質(zhì)是氧化劑？什么物質(zhì)是還原劑？并分別說明理由。

【山注，B站公式代碼\begin{eqnarray}&&（1）\ce{WO3 +3H2}\mathop{=\!=}\limits^{加熱}\ce{W +3H2O}\\&&（2）\ce{H2O（水蒸氣） +C=CO↑ +H2↑}\end{eqnarray}】

【山答】①WO_3是氧化劑，被還原；H_2是還原劑，被氧化。②H_2O是氧化劑被還原；C是還原劑，被氧化。