首先，明確平衡為什么會移動？是因為在原先化學(xué)反應(yīng)平衡的基礎(chǔ)上由于某些因素的改變使得正逆反應(yīng)的速率不相等，從而出現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)平衡移動。定性來說， 如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動

那么簡單進行分類，我們大概能分出三種情況:

1. 通過改變某些因素，導(dǎo)致正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動
2. 同1，只不過是逆反應(yīng)速率更大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
3. 即使改變了正逆反應(yīng)速率，二者依舊相等，平衡不發(fā)生移動

根據(jù)平衡移動的條件，我們按照改變的因素來分類

1. 改變濃度，何處濃度高何處反應(yīng)速率快，平衡向何處移動（增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)正向進行，反應(yīng)物濃度變小，生成物濃度變大）小口訣：濃度增大被反應(yīng)
2. 改變壓強，規(guī)律：化學(xué)計量數(shù)之和大者受壓強影響大（量大變大）例：若正反應(yīng)反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和比逆反應(yīng)的大，則在增大壓強后，正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率變大得更多，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動；反之，減小壓強后，平衡逆向移動（根據(jù)該規(guī)律可知，若正逆反應(yīng)的氣體化學(xué)計量數(shù)之和相等，增加或減小壓強對于正逆反應(yīng)速率的改變是相同的，平衡不發(fā)生移動）
3. 改變溫度，規(guī)律：吸熱反應(yīng)受溫度影響更大 思路與2大致相同，故在此處不多贅述，換個思路通過勒夏特列定律來解釋，溫度升高，反應(yīng)平衡向與升溫（改變）相反的方向移動，即釋放自身熱量來降低溫度的方向反應(yīng)（使用溫度舉例并不恰當，諸位可以自行使用壓強來舉例，此處貼一段百度百科的解釋在有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)中，當增加壓強時，平衡總是向壓強減小的方向移動，比如在N2+3H2 ?2NH3這個可逆反應(yīng)中，達到一個平衡后，對這個體系進行加壓，比如壓強增加為原來的兩倍，這時舊的平衡要被打破，平衡向壓強減小的方向移動，即在本反應(yīng)中向正反應(yīng)方向移動，建立新的平衡時，增加的壓強即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處于這兩者之間。指路：https://baike.baidu.com/item/%E5%8B%92%E5%A4%8F%E7%89%B9%E5%88%97%E5%8E%9F%E7%90%86/3772276）
4. 催化劑 它可以改變反應(yīng)速率，但是對于反應(yīng)的作用是相同的，平衡不發(fā)生移動