杰哥 | 1-4 反應熱計算重難點題型

1??能量圖像 + 蓋斯定律綜合

硫酸是一種重要的基本化工產品，接觸法制硫酸生產中的關鍵工序是SO?的催化氧化： SO?(g) +?O?(g) —釩催化劑→ SO?(g) △H =-98kJ·mol?1釩催化劑參與反應的能量變化如圖所示，V?O?(s)與SO?(g)反應生成VOSO?(s)和V?O?(s)的熱化學方程式為2V?O?(s) + 2SO?(g) == 2VOSO?(s) + V?O?(s) △H=-351kJ/mol。

已知入??(g) +H?(g) →CH?CH?CH?(g) △H=-157 kJ·mol?1

已知環(huán)丙烷(g)的燃燒熱△H=-2092kJ·mol?1，丙烷(g)的燃燒熱△H=-2220 kJ·mol?1

1 mol液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水的燴變△H=+44 kJ· mol?1，則2 mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的△H為

A. -658 kJ·mol?1

B. -482 kJ·mol?1?

C. -329 kJ·mol?1

D. -285 kJ-mol?1

• 先找只出現一次的
• ??是環(huán)丙烷

2??利用鍵能計算反應熱

已知共價鍵的鍵能與熱化學方程式信息如下表：

則2O(g) = O?(g)的△H為

A. 428 kJ·mol?1

B. -428 kJ·mol?1

C. 498 kJ·mol?1

D. -498 kJ·mol?1

• △H=反鍵-生鍵
• 生成化學鍵是放熱反應

3??蓋斯定律 + 利用反應熱計算鍵能

碳及其化合物間的轉化廣泛存在于自然界及人類的生產和生活中。已知25℃，100 kPa時：

①1 mol葡萄糖【C?H??O?(s)】完全燃燒生成CO?(g)和H?O(l)，放出2804kJ熱量。

②CO(g) +?O?(g) =CO?(g) △H=-283 kJ·mol?1。

回答問題：

（1）25℃時，CO?(g)與H?O(l)經光合作用生成葡萄糖【C?H??O?(s)】和O?(g)的熱化學方程式為6CO?(g) +6H?O(l) == C?H??O?(s) +6O?(g) △H=+2804kJ/mol

（2）25℃，100kPa時，氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵的燴變稱為鍵焓。

已知O=O、C≡O鍵的鍵燴分別為495 kJ·mol?1、799kJ·mol?1，CO?(g)分子中碳氧鍵的鍵焓為664.75kJ·mol?1。

4??利用燃燒熱的△H計算反應熱

天然氣的主要成分為CH?，一般還含有C?H?等烴類，是重要的燃料和化工原料。乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應：CH?(g) =C?H?(g) +H?(g) △H，相關物質的燃燒熱數據如下表所示：

△H= +137kJ·mol?1。

• △H=反燃-生燃
• 代入公式時，CO?和O?的燃燒熱為0

大氣中的二氧化碳主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時，相關物質的燃燒熱數據如表：

則25°C時H?(g)和C（石墨，s）生成C?H?(l)的熱化學方程式為6C（石墨，s） +3H?(g) =C?H?(l) △H=+49.1kJ/mol

5??標準摩爾生成焓題型

已知：在標準壓力下，由最穩(wěn)定的單質生成1mol某物質反應的焓變，為該物質的標準摩爾生成焓，用△fH?表示，穩(wěn)定單質的標準摩爾生成燴為0。如表是一些物質的標準摩爾生成焓：

①根據表格的數據推斷，穩(wěn)定性：正丁烷<異丁烷。

②光合作用反應原理：6CO?(g)+ 6H?O(l) ==C?H?O?(s) +6O?(g) △H= kJ·mol?1