專題十四 ?物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（選修）

（第二輪針對性復(fù)習(xí)方案）

【考點1】原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

1.?能級和能層

（1）.能層(n):在多電子原子中,核外電子的能量是不同的,按照電子的能量差異將其分成不同能層,即電子層。通常用K、L、M、N……表示,能量依次升高。

（2）能級:在多電子原子中,同一能層里的電子,能量也可能不同,又將其分成不同的能級,通常用s、p、d、f等表示,同一能層里,各能級的能量按s、p、d、f的順序依次升高,即:E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。

（3）電子在原子核外空間出現(xiàn)概率P=90%，是一個能層。如：4s電子能量較高，不一定總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動。

2.?電子排布式和電子排布圖

（1）.基態(tài)原子的核外電子排布的表示方法?

過渡元素原子價電子不僅僅是最外電子層電子,包括部分次外層電子,如Fe的價電子層排布為3d64s2。

（2）根據(jù)原子核外電子排布分區(qū)

①分區(qū)簡圖:

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②各區(qū)元素原子價電子排布特點

3.?洪特規(guī)則及特例

洪特規(guī)則:當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時,總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道,而且自旋方向相同。

洪特規(guī)則特例:當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時,體系的能量最低,如:24Cr 的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。

4.?電負(fù)性和電離能

(1)電離能

①第一電離能:氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,符號:I1,單位:kJ·mol-1。

②意義:表示原子或離子失去電子的難易程度。第一電離能數(shù)值越小,氣態(tài)原子越易失去一個電子,該元素的金屬性越強(qiáng);反之,第一電離能數(shù)值越大,氣態(tài)原子越難失去一個電子。

③規(guī)律

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(2)電負(fù)性

①含義:用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。元素的電負(fù)性越大,表示其原子對鍵合電子的吸引力越強(qiáng)。

②變化規(guī)律:除稀有氣體外,一般來說,同周期從左至右,元素的電負(fù)性逐漸變大,同主族從上至下,元素的電負(fù)性逐漸變小。

③意義:a.判斷一種元素是金屬還是非金屬,金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8,非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右。

b.判斷化合物中元素化合價的正負(fù)。

c.判斷化學(xué)鍵的性質(zhì)(以1.7為界)。

5.?對角線規(guī)則

在元素周期表中,某些主族元素與右下方(或左上方)的主族元素的有些性質(zhì)是相似的,如

1判斷元素金屬性的強(qiáng)弱

電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；反之，則越弱。

2判斷元素的化合價

如果某元素的In＋1?In，則該元素的常見化合價為＋n價，如鈉元素I2?I1，所以鈉元素的化合價為＋1價。

（4）．電負(fù)性的應(yīng)用

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