【閱前提示】本篇出自『數(shù)理化自學(xué)叢書6677版』，此版叢書是“數(shù)理化自學(xué)叢書編委會(huì)”于1963-1966年陸續(xù)出版，并于1977年正式再版的基礎(chǔ)自學(xué)教材，本系列叢書共包含17本，層次大致相當(dāng)于如今的初高中水平，其最大特點(diǎn)就是可用于“自學(xué)”。當(dāng)然由于本書是大半個(gè)世紀(jì)前的教材，很多概念已經(jīng)與如今迥異，因此不建議零基礎(chǔ)學(xué)生直接拿來自學(xué)。不過這套叢書卻很適合像我這樣已接受過基礎(chǔ)教育但卻很不扎實(shí)的學(xué)酥重新自修以查漏補(bǔ)缺。另外，黑字是教材原文，彩字是我寫的備注。

【山話嵓語】『數(shù)理化自學(xué)叢書』其實(shí)還有新版，即80年代的改開版，改開版內(nèi)容較新而且還又增添了25本大學(xué)基礎(chǔ)自學(xué)內(nèi)容，直接搞出了一套從初中到大學(xué)的一條龍數(shù)理化自學(xué)教材大系列。不過我依然選擇6677版，首先是因?yàn)?677版保留了很多古早知識(shí)，讓我終于搞明白了和老工程師交流時(shí)遇到的奇特專業(yè)術(shù)語和計(jì)算模式的來由。另外就是6677版的版權(quán)風(fēng)險(xiǎn)極小，即使出版社再版也只會(huì)再版80年代改開版。我認(rèn)為6677版不失為一套不錯(cuò)的自學(xué)教材，不該被埋沒在故紙堆中，是故才打算利用業(yè)余時(shí)間，將『數(shù)理化自學(xué)叢書6677版』上傳成文字版。??

第二章硫，氧族元素?

本章提要

1、硫

硫是具有八面體形的淡黃色的結(jié)晶，不溶于水，易溶于二硫化碳中。硫的化學(xué)性質(zhì)和氧相似，能跟氫氣、絕大部分金屬和某些非金屬直接化合，但反應(yīng)程度不如氧劇烈。此外，硫還能跟氧相互化合。在自然界里，有游離態(tài)的硫存在；也有化合態(tài)的硫存在。硫主要應(yīng)用在橡膠工業(yè)、硫酸工業(yè)以及農(nóng)業(yè)上制作殺蟲劑。

2、硫化氫

硫化氫是無色、有腐蛋臭的氣體，有毒。不穩(wěn)定，受熱容易分解，在空氣中能燃燒生成水和二氧化硫（當(dāng)空氣充足時(shí)）或硫（當(dāng)空氣不充足時(shí)）。

硫化氫易溶于水，它的水溶液是一種弱酸，稱做氫硫酸。氫硫酸能與許多金屬鹽類發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成各種不同顏色和不同溶解度的金屬硫化物，在化學(xué)分析上可以用來識(shí)別和分離金屬。

在自然界里，硫化氫由含硫的動(dòng)植物體的腐敗而生成，也存在于火山氣體和某些礦泉中。在實(shí)驗(yàn)室里，硫化氫可由硫化亞鐵跟稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)而制得（用啟普發(fā)生器發(fā)生）。

3、二氧化硫和三氧化硫

(1)二氧化硫：

二氧化硫是亞硫酸的酐，又稱亞硫酐。它是無色、有刺激性氣味和有毒的氣體，容易液化。二氧化硫有漂白某些有色物質(zhì)的作用，可以用做漂白劑，又可用來殺滅霉菌。它最主要的用途是用來制造硫酸。

二氧化硫容易溶解于水，它的水溶液就是亞硫酸。亞硫酸是一種中等強(qiáng)度的酸，極不穩(wěn)定，在常溫時(shí)就易分解，在空氣中能逐漸氧化成硫酸。

二氧化硫在工業(yè)上主要是由燃燒硫黃或黃鐵礦而制得；在實(shí)驗(yàn)室里一般是由亞硫酸鈉跟稀酸反應(yīng)（也可由濃硫酸跟銅片共熱）生成。

(2)三氧化硫：

三氧化硫是硫酸的酐，又稱硫酐。它由二氧化硫經(jīng)催化氧化而制得。三氧化硫是白色絲狀晶體，能跟水劇烈化合而成硫酸，同時(shí)放出大量的熱。

4、硫酸

硫酸是一種不揮發(fā)的強(qiáng)酸。濃流酸有氧化性，和水有極強(qiáng)的吸引力，能使某些有機(jī)化合物脫水而碳化。硫酸在工業(yè)上的應(yīng)用很廣，幾乎一切工業(yè)都要用到它，在基本化學(xué)工業(yè)中，它居于首要的地位。

工業(yè)上制硫酸大多用接觸法。由二氧化硫催化氧化制得三氧化硫，吸收于濃硫酸中，制得“發(fā)煙硫酸”。稀釋發(fā)煙硫酸，即得不同濃度的硫酸。

5、硫酸鹽

硫酸是二價(jià)酸，它的鹽有正鹽和酸式鹽兩類。大部分的硫酸鹽都能溶于水，硫酸鋇不溶于水也不溶于稀酸，它的這種性質(zhì)被利用來檢驗(yàn)溶液中的硫酸和硫酸鹽。

6、氧族元素

氧、硫、硒、碲四種性質(zhì)相似的非金屬元素，構(gòu)成一個(gè)元素族，稱做氧族元素，氧族元素的化學(xué)活動(dòng)性（非金屬性）隨著原子量的增大而減弱。

復(fù)習(xí)題二

1、比較硫和氧的化學(xué)性質(zhì)。為什么說硫的化學(xué)性質(zhì)和氧相似，但不如氧活潑？

2、氧族元素包括哪幾種元素？它們的化學(xué)性質(zhì)有哪些相似和不相似的地方？它們化學(xué)性質(zhì)遞變的規(guī)律怎樣？

3、為什么說氯的化學(xué)性比硫活潑？什么實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以證明這一點(diǎn)？

4、氧族元素和鹵族元素之間有什么相似和不相似的地方？

5、試用三種不同的方法來制取硫化銀。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

6、用哪些反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)下列的變化？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

7、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)硫酸銅跟硫化氫；(2)氯氣跟硫化氫；(3)氯化鋅跟硫化鈉；

(4)硫酸鈉跟氯化鋇；(5)亞硫酸鋇跟稀硝酸。

8、比較二氧化硫和二氧化碳的制法和性質(zhì)。[提示：二氧化硫和二氧化碳都是酸酐]

9、怎樣區(qū)別氯化氫和二氧化硫？

10、怎樣區(qū)別亞硫酸鹽和硫酸鹽？

11、在里，硫的化合價(jià)各是幾價(jià)？·。

12、把濃硫酸盛在敞口容器里，過幾天后，它的重量是減輕了呢，還是增加了？為什么？

13、舉出氫硫酸鹽、亞硫酸鹽、硫酸鹽各兩種（一種正鹽，一種酸式鹽）的名稱和分子式。

14、用相同重量的硫酸發(fā)生下述反應(yīng)時(shí)，哪一種反應(yīng)所制得的二氧化硫最多？哪一種最少？

(1)濃硫酸跟木炭粉共熱：

【山注，2H_2SO_4+C=CO_2↑+2SO_2↑+2H_2O】

(2)濃硫酸跟硫粉共熱：

【山注，2H_2SO_4+S=3SO_2↑+2H_2O】

(3)濃硫酸跟銅片共熱：

【山注，2H_2SO_4+Cu=CuSO_4+SO_2↑+2H_2O】

15、硫酸有哪些重要用途？硫酸的這些用途和它的性質(zhì)有什么關(guān)系？

16、補(bǔ)足下面的化學(xué)方程式，并加平衡（平衡后把箭頭改成等號(hào)）：

【山注，\begin{eqnarray}&&(1)MgSO_4+\underline{\quad\quad}→Mg(NO_3)_2+\underline{\quad\quad}\\&&(2)ZnSO_4+\underline{\quad\quad}→ZnCl_2+\underline{\quad\quad}\\&&(3)H_2SO_4+\underline{\quad\quad}→K_2SO_4+\underline{\quad\quad}\\&&(4)CuCl_2+\underline{\quad\quad}→\underline{\quad\quad}+HCl\end{eqnarray}】

[提示：要注意溶液中復(fù)分解進(jìn)行近乎完全的條件]

17、煅燒純度為60%的黃鐵礦100公斤，問有多少公斤二氧化硫生成？【64公斤】

18、已知某稀硫酸溶液的百分濃度是48%（比重是1.380克/毫升)。它的克分子濃度是多少？【6.76克分子濃度】

19、使11克純硫化亞鐵跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，把生成的氣體溶于5克分子濃度的氫氧化鈉溶液50毫升中。此時(shí)生成的是正鹽還是酸式鹽？通過計(jì)算來回答這一問題。[提示：分下面三個(gè)步驟來解：(1)11克硫化亞鐵能產(chǎn)生多少克硫化氫？(2)5克分子濃度的氫氧化鈉溶液50毫升里含有多少克氫氧化鈉？(3)這許多硫化氫和這許多氫氧化鈉反應(yīng)應(yīng)該生成正鹽還是酸式鹽？]