2023年清華大學考研備考已經正式拉開帷幕，為幫助考生便捷查找資料，盛世清北特整理相關信息如下，僅供參考：

【考研真題】

2020年清華大學975材料物理化學考研試題

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【參考書目】

975材料物理化學

《材料科學基礎》2011 年修訂版 清華大學出版社 潘金生、仝健民、田民波

《物理化學》 高等教育出版社 天津大學物理化學教研室劉俊吉等

《物理化學》 高等教育出版社 南京大學化學化工學院傅獻彩等　

【考試大綱】

975材料物理化學

1 ?熱力學常見基本概念

1.1 ?系統(tǒng)、環(huán)境與邊界

1.2 ?強度性質與廣度性質

1.3 ?狀態(tài)與平衡狀態(tài)

1.4 ?過程與途徑

1.5 ?熱平衡與熱力學第 0 定律

1.6 ?溫度與熱力學溫度

2 ?氣體

2.1 ?理想氣體

2.2 ?狀態(tài)方程

2.3 ?實際氣體

2.3.1 壓縮因子

2.3.2 維里方程

2.3.3 范德華方程

3 ?熱力學第一定律

3.1 ?熱量與功

3.2 ?熱功等效與內能

3.3 ?熱力學第一定律（能量守恒定律）

3.4 ?功與體積功

3.4.1 體積功的計算

3.4.2 不可逆與可逆過程

3.5 ?熱與熱容

3.5.1 等容熱效應

3.5.2 等壓熱效應與焓

3.5.3 熱容及簡單變溫過程熱的計算

3.6 ?熱力學第一定律在氣體中的應用

3.6.1 內能和焓的計算通式

3.6.2 節(jié)流過程與 Joule-Thomson 系數

3.6.3 理想氣體和范德華氣體的內能與焓計算

3.6.4 等溫、絕熱、等容過程方程

3.6.5 熱力學循環(huán)

3.7 ?第一定律對于化學反應的應用——熱化學

3.7.1 化學反應進度

3.7.2 化學反應的熱效應

3.7.3 反應熱的計算

3.7.4 反應熱的測量

3.7.5 反應熱與溫度的關系

3.7.6 非等溫反應系統(tǒng)

4 ?熱力學第二定律

4.1 ?自發(fā)過程的共同特征

4.1.1 自發(fā)過程的方向和限度

4.1.2 自發(fā)過程的共同特征

4.2 ?熱力學第二定律的表述和過程的方向性

4.2.1 熱力學第二定律的表述

4.2.2 過程方向和限度的描述方法

4.3 ?Carnot 循環(huán)和 Carnot 定理

4.3.1 Carnot 循環(huán)的效率

4.3.2 Carnot 定理及其推論

4.4 ?熵與混亂度

4.4.1 熵的導出

4.4.2 熱力學第二定律的數學表達式—Clausius 不等式

4.5 ?熵判據

4.5.1 熵增加原理

4.5.2 熵的物理意義

4.6 ?熵變的計算

4.6.1 簡單物理過程的熵變

4.6.2 相變過程的熵變

4.6.3 混合過程的熵變

4.6.4 環(huán)境熵變

4.7 ?熱力學第三定律和規(guī)定熵

4.7.1 Nernst 熱定理

4.7.2 熱力學第三定律

4.7.3 規(guī)定熵的計算

4.7.4 化學反應的熵變

5 ?熱力學基本關系式與熱力學函數

5.1 ?內能與熵

5.2 ?勒讓德變換與熱力學函數

5.3 ?平衡與穩(wěn)定判據

5.3.1 Helmholtz 函數及 Helmholtz 函數減少原理

5.3.2 Gibbs 函數及 Gibbs 函數減少原理

5.3.3 關于判據的總結

5.4 ?各個熱力學函數間關系

5.4.1 Gibbs 公式

5.4.2 對應系數關系式

5.4.3 Maxwell 關系式

5.4.4 基本關系式的應用

5.5 ??G 及?A 的計算

5.5.1 簡單物理變化過程的?G 和?A

5.5.2 相變過程的?G 和?A

5.5.3 混合過程的?G

5.5.4 ?G 隨 T 的變化

6 ?溶液熱力學

6.1 ?溶液的特點及組成表示法

6.1.1 溶液的特點

6.1.2 溶液組成的習慣表示方法

6.2 ?偏摩爾量

6.2.1 質點數目可變系統(tǒng)的狀態(tài)描述

6.2.2 偏摩爾量

6.2.3 偏摩爾集合公式

6.2.4 Gibbs-Duhem 公式

6.2.5 偏摩爾量的測量

6.3 ?化學勢

6.3.1 化學勢的定義

6.3.2 敞開系統(tǒng)的基本關系式和化學勢的其他形式

6.3.3 化學勢決定傳質過程的方向和限度

6.3.4 化學勢與 T 和 p 的關系

6.4 ?氣體的化學勢

6.4.1 理想氣體的化學勢

6.4.2 化學勢的統(tǒng)計推導方法

6.4.3 實際氣體的化學勢

6.4.4 氣體的逸度和逸度系數

6.4.5 氣體熱力學函數的非理想性修正

6.5 ?Raoult 定律和理想溶液

6.5.1 Raoult 定律

6.5.2 理想溶液及其化學勢

6.5.3 理想溶液的通性

6.6 ?Henry 定律和理想稀薄溶液

6.6.1 Henry 定律

6.6.2 理想稀薄溶液及其化學勢

6.6.3 依數性

6.6.4 二元溶液中溶劑和溶質性質的相關性

6.7 ?非理想溶液

6.7.1 活度和活度系數

6.7.2 非理想溶液的化學勢

6.7.3 關于化學勢、標準態(tài)和活度的總結

6.7.4 非理想溶液的混合性質和依數性

6.7.5 活度的測定與計算

6.7.6 超額熱力學函數

6.8 ?分配定律

7 ?相平衡

7.1 ?相平衡的必要條件

7.1.1 相和相數的確定

7.1.2 相平衡的必要條件

7.2 ?相律

7.2.1 系統(tǒng)的物種數和組分數

7.2.2 自由度和自由度數

7.2.3 相律

7.3 ?單組分系統(tǒng)的兩相平衡

7.3.1 Clapeyron 方程

7.3.2 壓力對蒸氣壓的影響

7.4 ?單組分系統(tǒng)的相圖

7.4.1 水的相圖

7.4.2 硫的相圖

7.5 ?二組分理想溶液的氣-液相圖及其應用

7.5.1 p-x 圖（蒸氣壓-組成圖）

7.5.2 T-x 圖（沸點-組成圖）

7.5.3 杠桿規(guī)則——質量守恒的必然結果

7.5.4 分餾原理

7.6 ?二元組分非理想溶液的氣-液相圖

7.6.1 偏差不大

7.6.2 偏差很大

7.7 ?部分互溶雙液系的液-液相圖

7.8 ?完全不互溶的雙液系統(tǒng)

7.9 ?二組分系統(tǒng)的固-液相圖

7.9.1 具有簡單低共熔混合物的相圖

7.9.2 具有穩(wěn)定化合物的相圖

7.9.3 具有不穩(wěn)定化合物的相圖

7.9.4 形成固溶體的相圖

7.10 依數性原理

7.11 相圖的規(guī)律性

7.11.1 二組分系統(tǒng)相圖的總結

7.11.2 相圖的結構

8 ?化學平衡

8.1 ?化學反應的方向和限度

8.1.1 非平衡系統(tǒng)的熱力學性質

8.1.2 化學平衡的條件

8.1.3 平衡常數的導出

8.1.4 化學反應方向的判斷

8.2 ?化學反應的標準摩爾 Gibbs 函數變

8.2.1 ? r G m 0 的意義

8.2.2 ? r G m 0 的計算

8.2.3 ? r G m 0 與 T 的近似線性關系及其應用

8.3 ?關于平衡常數的討論

8.3.1 平衡常數的意義

8.3.2 影響平衡常數的因素

8.3.3 平衡常數的具體形式

8.3.4 求算平衡常數的基本方法

8.4 ?平衡計算舉例

8.4.1 計算平衡常數

8.4.2 計算平衡組成

8.5 ?各種因素對于化學平衡的影響

8.5.1 平衡移動問題的共性

8.5.2 溫度對于化學平衡的影響

8.5.3 壓力對于化學平衡的影響

8.5.4 惰性氣體對于化學平衡的影響

8.5.5 濃度對于化學平衡的影響

9 ?電化學平衡

9.1 ?庫侖定律、電場和電勢

9.2 ?電解質溶液的導電機理與 Faraday 定律

9.3 ?可逆電池及可逆電極的一般知識

9.4 ?可逆電池電動勢的測量與計算

9.5 ?可逆電極電勢

9.6 ?濃差電池及液接電勢

9.7 ?電動勢法的應用

10 表面化學與膠體的基本知識

10.1 基本概念

10.1.1 表面功和表面能

10.1.2 表面張力

10.1.3 影響表面張力的主要因素

10.2 彎曲表面下的附加壓力——Young-Laplace 方程

10.2.1 Young-Laplace 方程的應用

10.2.2 彎曲表面下液體的蒸氣壓——Kelvin 方程

10.2.3 固體顆粒大小對于溶解度的影響

10.2.4 固體熔點與顆粒半徑的關系

10.3 固-液界面

10.3.1 液體對固體的潤濕作用

10.3.2 液體在固體表面上的鋪展

10.3.3 毛細現象及表面張力的測定方法

10.4 溶液表面

10.4.1 溶液的表面張力與表面吸附現象

10.4.2 Gibbs 吸附方程

10.5 固體表面

10.5.1 固體表面對氣體的吸附現象

10.5.2 Langmuir 吸附理論

10.5.3 BET 吸附理論

10.5.4 Freundlich 公式

10.5.5 吸附熱力學

10.5.6 吸附的本質——物理吸附和化學吸附

11 化學動力學基礎

11.1 基本概念

11.1.1 化學反應速率

11.1.2 元反應及反應分子數

11.1.3 簡單反應和復合反應

11.2 物質濃度對反應速率的影響

11.2.1 速率方程

11.2.2 元反應的速率方程——質量作用定律

11.2.3 反應級數與速率系數

11.3 具有簡單級數的化學反應

11.3.1 一級反應

11.3.2 二級反應

11.3.3 三級反應和零級反應

11.4 反應級數的測定

11.4.1 幾點說明

11.4.2 r=kc A n 型反應級數的測定

11.4.3 r=kc A a c B b …型反應級數的測定

11.5 溫度對反應速率的影響

11.5.1 經驗規(guī)則

11.5.2 Arrhenius 公式

11.6 活化能及其對反應速率的影響

11.6.1 元反應的活化能

11.6.2 微觀可逆原理及其推論

11.6.3 復合反應的活化能

11.6.4 活化能對反應速率的影響

11.6.5 Arrhenius 公式的修正

11.6.6 活化能的求取

11.7 元反應速率理論

11.7.1 碰撞理論

11.7.2 勢能面和反應坐標簡介

11.7.3 過渡狀態(tài)理論

11.7.4 兩個速率理論與 Arrhenius 公式的比較

11.8 反應機理

11.8.1 對峙反應

11.8.2 平行反應

11.8.3 連續(xù)反應

11.8.4 鏈反應

11.8.5 穩(wěn)態(tài)假設與平衡假設

11.8.6 反應機理的推測

11.8.7 微觀反應動力學簡介

11.9 催化劑對反應速率的影響

11.9.1 催化劑和催化作用

11.9.2 催化機理

11.9.3 催化劑的一般性質

11.10 均相催化反應和酶催化反應

11.10.1 均相催化反應

11.10.2 酶催化反應

11.11 多相催化反應

11.11.1 催化劑的活性與中毒

11.11.2 催化劑表面活性中心的概念

11.11.3 氣-固兩相催化反應的一般步驟

11.11.4 催化作用與吸附的關系

【考研經驗】

清華大學975材料物理化學試題重視基礎及靈活運用，即使是同一本教材，但是掌握程度與考生高校要求不可同日而語。盛世清北老師提醒考生一定要注重基礎理論的沉淀、理解、總結歸納、形成學科知識體系，結合真題考點進行習題訓練，加深理解和掌握，而不是死記硬背書本，按自己的理解去學習很容易走彎路，導致失敗。

臨近十一月，考研進入沖刺期，大家基本都找到了適合自己的學習方法，但革命尚未成功，同志仍需努力！在備考的過程中，你可能看到很多勵志文，雞湯文，說考研很容易的，輕輕松松達到國家線，但是請你清醒一點！少數人的經驗是不值得借鑒的！在這段距離考試還剩下不到60天的日子里，剩下的道路上依舊有很多坑需要避開，尤其在11月份，如果這時候穩(wěn)不住后面很難保持上升的學習狀態(tài)。話不多說，隨盛世清北清華考研輔導班一起來看看吧！

坑一、沒有盡早開始復習 　　“我好后悔自己沒有早點開始復習?！边@是考研后期或者初試之后聽過最多的一句話。 　　很多小伙伴聽同專業(yè)的學長學姐說到暑假開始也不晚，XXX復習三個月照樣考上研究生，所以有些小伙伴就真的不著急復習，但是考研的日子，真的是過得特別快，總是在不知不覺中就悄悄溜走。 　　有句話說：不怕別人比你強，就怕比你強的人比你還努力。面對無數比自己強大的對手，早做準備可以提高自己的優(yōu)勢，讓自己的考研路多一份保障。

坑二：研友=依靠 　　有志同道合的研友的確很重要，但是總有些路是要自己一個人走，不能把研友當做精神支柱。往屆生在學校附近租房子的話，不要和不考研的人合租。生活作息不一致嚴重影響學習，很容易分心。

坑三、學的越久=考的越高

活作息習慣也是因人而異的，大家的學習時長要在自己可以保持高效學習的前提下盡可能的增長。高效率的學習不僅會讓你更好的吸收知識，還會帶給你學習的充實感，幫助你維持良好的學習心態(tài)，這是一個正向反饋的過程。 　　多數同學的高效學習時長是8-14h/天，清華考研輔導班建議大家可以根據自己的生活作息習慣規(guī)定好自己的學習時長。

坑四、盲目采取題海戰(zhàn)術 　　世界上總有做不完的題，卻有考得完的知識點。很多一戰(zhàn)考研的同學，可能因為聽慣了高中老師的“題海戰(zhàn)術”，不顧三七二十一就開始刷題。 　　但事實上，考研不是高考，既沒有充足的時間、也沒有足夠簡單的規(guī)律讓你靠刷題刷出高分。泛讀十本不如精讀一本。有時候鉆透了一道題，弄清了出題點，其實就相當于弄懂了一套題。

坑五、過度疲勞，效率低下 　　考研最難的不是專業(yè)課，畢竟這是一場大規(guī)模的選拔性考試，難就難在你能否抵制誘惑，做好合理的時間規(guī)劃。很多時候，大家都容易被自己打敗，比如時間不夠啦，競爭激烈啦，壓力過大啦，情緒對自己的影響非常大，導致把自己逼得很緊，最后卻不見起效。

坑六、眼高手低，定位不準 　　一定要對自己有一個清楚的認知和定位，切忌眼高手低。 　　在復習備考過程中，一些同學在刷題時看到某一道題做過或是做過相似的就選擇直接跳過，或者只是草草地看一遍解題思路，結果到最后時是下筆做不到如有神，甚至完全不會。所以，清華考研輔導班提醒考生，記住好不如爛筆頭，一定要下筆，在真正的做題過程中了解到自己的不足。

坑七、為了專業(yè)課，拋棄英語和政治 　背英語單詞很重要！無論大家的基礎好壞，一定要養(yǎng)成每天背單詞的習慣，基礎好的同學可以少花時間但不可不花時間。另外英語刷題只用真題！一定不要用各個機構出的模擬題。真題做的時候一定要細致一點，尤其是第一遍刷的時候，對于文章和題目要認真分析，不要一味貪圖速度。切記為了專業(yè)課，拋棄英語和政治。 　考研本就不是一場容易的事情，需要我們有堅定的信念，好的復習方法；考研的過程非常辛苦，道路也十分艱險，稍有不慎犯了錯誤很可能就影響結果。所以，盛世清北清華考研輔導班建議考生在備考的過程中，能夠及時避坑，取得好的復習效果。