第一章：??物質(zhì)結(jié)構(gòu)?元素周期律

一、原子結(jié)構(gòu)

?

注意：?質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)

? ? ?原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)

★熟背前20號(hào)元素，熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布：

H ?He ?Li ?Be ?B ?C ?N ?O ?F ?Ne ?Na ?Mg ?Al ?Si ?P ?S ?Cl ?Ar ?K ?Ca

2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層不超過2個(gè)），次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。

電子層： 一（能量最低） ?二 ???三 ???四 ???五 ???六 ???七

對(duì)應(yīng)表示符號(hào)： K ??????????????L ????M ???N ???O ????P ????Q

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來說)

二、元素周期表

1.編排原則：

①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)）

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。

主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)

2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

?

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

?

2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

第三周期元素

11Na

12Mg

13Al

14Si

15P

16S

17Cl

18Ar

(1)電子排布

電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加

(2)原子半徑

原子半徑依次減小

—

(3)主要化合價(jià)

＋1

＋2

＋3

＋4

－4

＋5

－3

＋6

－2

＋7

－1

—

(4)金屬性、非金屬性

金屬性減弱，非金屬性增加

—

(5)單質(zhì)與水或酸置換難易

冷水

劇烈

熱水與

酸快

與酸反

應(yīng)慢

——

—

(6)氫化物的化學(xué)式

——

SiH4

PH3

H2S

HCl

—

(7)與H2化合的難易

——

由難到易

—

(8)氫化物的穩(wěn)定性

——

穩(wěn)定性增強(qiáng)

—

(9)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式

Na2O

MgO

Al2O3

SiO2

P2O5

SO3

Cl2O7

—

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

(10)化學(xué)式

NaOH

Mg(OH)2

Al(OH)3

H2SiO3

H3PO4

H2SO4

HClO4

—

(11)酸堿性

強(qiáng)堿

中強(qiáng)堿

兩性氫

氧化物

弱酸

中強(qiáng)

酸

強(qiáng)酸

很強(qiáng)

的酸

—

(12)變化規(guī)律

堿性減弱，酸性增強(qiáng)

—

第ⅠA族堿金屬元素：Li ?Na ?K ?Rb ?Cs ?Fr ???（Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）

第ⅦA族鹵族元素：F ?Cl ??Br ??I ??At ?????（F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）

★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：

（1）金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

（2）非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。

（Ⅰ）同周期比較：

金屬性：Na＞Mg＞Al

與酸或水反應(yīng)：從易→難

堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3?

?

非金屬性：Si＜P＜S＜Cl

單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難→易

氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl

酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4?

（Ⅱ）同主族比較：

金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素）

與酸或水反應(yīng)：從難→易

堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH

非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素）

單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易→難

氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI

（Ⅲ）

金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋

非金屬性：F＞Cl＞Br＞I

氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－

酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI

比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。

（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。

四、化學(xué)鍵

化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。

1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較

鍵型

離子鍵

共價(jià)鍵

概念

陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵

原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵

成鍵方式

通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

成鍵粒子

陰、陽離子

原子

成鍵元素

活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）

非金屬元素之間

離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）

共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵）

極性共價(jià)鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A－B型，如，H－Cl。

共價(jià)鍵

非極性共價(jià)鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。

2.電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2）[ ??]（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。