1、基本反應(yīng)類型：

化合反應(yīng)：多變一　　

分解反應(yīng)：一變多　　

置換反應(yīng)：一單換一單　　

復(fù)分解反應(yīng)：互換離子

2、常見元素的化合價（正價）：　　

一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；　　

一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；　　

一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

3、實驗室制取氧氣的步驟："茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）"，

"查"檢查裝置的氣密性"裝"盛裝藥品，連好裝置"

定"試管固定在鐵架臺

"點"點燃酒精燈進行加熱

"收"收集氣體

"離"導(dǎo)管移離水面

"熄"熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：

"一通、二點、三滅、四停、五處理"：

"一通"先通氫氣，

"二點"后點燃酒精燈進行加熱；

"三滅"實驗完畢后，先熄滅酒精燈，

"四停"等到室溫時再停止通氫氣；

"五處理"處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

5、電解水的實驗現(xiàn)象："氧正氫負，氧一氫二"：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）

7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系："失陽正，得陰負，值不變"：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價數(shù)值。

8、化學(xué)實驗基本操作口訣：　　

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；　　

塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。　　

液體應(yīng)盛細口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒?！　?/p>

讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。　　

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，　　

不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記　　

托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；　　

左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；　　

試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好?！　?/p>

試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠?！　?/p>

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限?！　?/p>

硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺?！　?/p>

實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶?！　?/p>

排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。

9、金屬活動性順序：　　

金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金　　

金屬活動性順序表：（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。

10、"十字交叉法"寫化學(xué)式的口訣："正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯"

11、過濾操作口訣：

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

12、實驗中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是"一通、二點、三滅、四停"

13、反應(yīng)規(guī)律：　　

置換反應(yīng)：　　

（1）金屬單質(zhì) + 酸 →鹽 + 氫氣　　

（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽　　

（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水　　

復(fù)分解反應(yīng)：

①堿性氧化物＋酸→鹽＋水

②堿＋酸→鹽＋水

③酸＋鹽→新鹽＋新酸

④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿

14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

15、金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：

①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

16、催化劑：　　

一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）。

17、氧化劑和還原劑：　　

得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）。

18、用洗氣瓶除雜的連接：

長進短出，用洗氣瓶排水收集氣體的連接：

短進長出，用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：

密小則短進長出，密大則長進短出。

19、實驗除雜原則：

先除其它，后除水蒸氣　　

實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。

20、制氧氣：　　

二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加?！　?/p>

制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。

21、集氣：　　

與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法；?所得氣體純度大。

22、電解水：正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。

23、化合價口訣：　　

常見元素的主要化合價：

氟氯溴碘負一價；

正一氫銀與鉀鈉。

氧的負二先記清；

正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅；

下面再把變價歸。

全部金屬是正價；

一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七；

碳的二四要牢記。

非金屬負主正不齊；

氯的負一正一五七。

氮磷負三與正五；

不同磷三氮二四。

有負二正四六；

邊記邊用就會熟?！　?/p>

常見根價口訣　　

一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。

高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。　　

二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。

暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。

24、化合價口訣二：

一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，

三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，

二四六硫都齊；全銅以二價最常見。

25、鹽的溶解性：　　

鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；

硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。

多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。