化學(xué)選修二部分知識點總結(jié)
前排提醒，如有錯誤，歡迎指正。
不講概念，只說個人理解
第一章：原子結(jié)構(gòu)
第一節(jié)：原子結(jié)構(gòu)
我們需掌握能層能級相關(guān)內(nèi)容，構(gòu)造原理/洪特規(guī)則/泡利不相容原理/能量最低原理?？荚囍兄饕疾祀娮优挪己驮榆壍?。第二節(jié)：分子結(jié)構(gòu)
原子半徑:①同電子數(shù)，序大徑小②最外層電子數(shù)多，半徑大③層大徑小
電離能：①與還原性負(fù)相關(guān)②電子層越大，越容易失e?③I?越大，越難丟e?④B族O族會比前一族低（前四周期）
電負(fù)性：不同元素的原子吸引鍵合電子能力不同，其中F為4.0
第二章：分子結(jié)構(gòu)
共價鍵分為σ鍵π鍵，我們應(yīng)掌握根據(jù)電子排布式來判斷是哪種類型的共價鍵
鍵長越長，鍵能越小，但是請注意F－F的鍵能與其他鹵素分子的鍵能的大小比較
價層電子對互斥模型（VSEPR）重點在計算價層電子對，也就是理解公式
非極性分子的空間對稱，極性分子反之。推薦使用向量法理解，看力能否抵消為0,0為非極，非0則極。
第三章：晶體
?晶體的本質(zhì)是自范性，在微觀層面表現(xiàn)為周期性有序排列。
各向異性是指在不同方向上具有不同的物理性質(zhì)。晶胞是晶體中周期性排列的最小單位，
某粒子被n個晶胞共用，則該粒子有1/n屬于該晶胞，這是均攤法的核心。
當(dāng)看到非常見類型的晶胞時，我們需進行合理想象以分辨出面原子與體內(nèi)原子。
關(guān)于晶胞中粒子最近等距離的粒子數(shù)目，這個可以看下面的這個視頻;
最后說下本專欄未提到的內(nèi)容，雜化軌道，晶胞密度，四大晶體，配合物和超分子。
