一、鈉及其化合物

1.鈉與氧氣：常溫：4Na+O2＝2Na2O? ? ? 點(diǎn)燃：2Na + O2 Na2O2?

2.鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O===2NaOH+H2↑ 離子方程式：2Na + 2H2O===2Na＋＋2OH－+ H2↑

3.鈉與硫酸反應(yīng)：2Na +H2SO4===Na2SO4+H2↑?

4.氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O===2NaOH??

5.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3 +O2↑

6.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑? ? ? ? ? ?

離子方程式：2Na2O2+2H2O===4Na＋＋4OH－+O2↑

7. ①NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O? ?

離子方程式：2OH－+CO2=== CO2? 3? +H2O

②NaOH溶液中通入過(guò)量CO2：NaOH+CO2===NaHCO3

離子方程式：OH－+CO2===HCO－3

8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：Na2CO3 + HCl===NaHCO3 + NaCl? ? ? ? ? ??

向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑? ? ? ??

②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：Na2CO3 + H2O +CO2===2NaHCO3? ? ? ? ? ? ? ? ?

③碳酸鈉與氫氧化鈣：Na2CO3 + Ca(OH)2===CaCO3↓+ 2NaOH? ? ? ? ? ? ?

④碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：NaHCO3+ Ca(OH)2===CaCO3↓+ NaOH+ H2O? ? ??

少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O? ? ? ??

⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O? ? ??

⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑? ? ? ?

⑧鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：Na2CO3 + CaCl2===CaCO3↓+ 2NaCl? ? ? ? ? ?

二、氯及其化合物

1.實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+4HCl(濃) =====△ MnCl2+Cl2↑+2H2O? ?

離子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋+Cl2↑+2H2O

2.鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 =====點(diǎn)燃2NaCl? ? ? ?鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2 =====點(diǎn)燃 2FeCl3?

銅在氯氣中燃燒：Cu + Cl2 =====點(diǎn)燃 CuCl2? ? ? ?氫氣在氯氣中燃燒：H2 + Cl2 =====點(diǎn)燃 2HCl

3.氯氣和水反應(yīng)：Cl2 + H2O ===HCl + HClO? ? 離子方程式：Cl2 + H2O===H＋＋Cl－+ HClO

4.次氯酸光照分解：2HClO =====△2HCl + O2↑? ? ?

5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl?

離子方程式：Cl2+SO2+2H2O===4H＋+ SO2?4? +2Cl－

6.氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O?

離子方程式：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O

7.工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

8.漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O===CaCO3↓ + 2HClO

9.向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：Ca(ClO)2 + 2HCl===CaCl2 + 2HClO?

10.氯氣通入溴化鉀溶液：Cl2 + 2KBr ===Br2 + 2KCl離子方程式：Cl2 + 2Br－===Br2 + 2Cl－

氯氣通入碘化鉀溶液：Cl2 + 2KI ===I2 + 2KCl 離子方程式： Cl2 + 2I－===I2 + 2Cl－

溴水和碘化鉀溶液反應(yīng)：Br2 +2KI ===I2＋2KBr 離子方程式：Br2 +2I－===I2＋2Br－

11.氯化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3 + NaCl ===AgCl↓ + NaNO3 離子方程式：Ag＋+Cl－===AgCl↓

溴化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3 + NaBr===AgBr↓ + NaNO3 離子方程式：Ag＋+Br－ ===AgBr↓?

碘化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3 + NaI ===AgI↓ + NaNO3? 離子方程式：Ag＋+I－===AgI↓

三、鋁及其化合物

1.鋁與氧氣的反應(yīng)：4Al + 3O2 =====電解 2Al2O3?

2.鋁與氧化鐵反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：2Al + Fe2O3 =====高溫 2Fe + Al2O3?

3.鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl===2AlCl3 + 3H2 ↑ 離子方程式：2Al + 6H＋===2Al3++ 3H2↑

4.鋁和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑? ? ? ?

離子方程式：2Al+2OH－+2H2O===2AlO－2? +3H2↑

5.氧化鋁和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O? ? ? ? ??

離子方程式：Al2O3+6H+===2Al3++3H2O?

6.氧化鋁和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH===2NaAlO2+H2O? ? ??

離子方程式：Al2O3+2OH－===2AlO－2? +H2O

7.氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O? ? ? ? ? ? ??

離子方程式：Al(OH)3+3H＋===Al3++3H2O??

8.氫氧化鋁和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH===NaAlO2+2H2O??

?離子方程式：Al(OH)3 +OH－=== AlO－2? +2H2O(沉淀溶解)

9.氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH)3 ?Al2O3?+3H2O

10.硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

離子方程式：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH+4 (用于制備)

11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl?

AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：AlCl3?+?4NaOH?===NaAlO2?+?3NaCl+2H2O?

12.往偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3?

往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3?

13.電解氧化鋁：2Al2O3 ?4Al+3O2

14. {AlO－2? + H++ H2O === Al(OH)3↓??? AlO－2? + 4H+ === Al3+ +2H2O}→用于鑒別

15. AlO－2? + CO2 + 2H2O ===? Al(OH)3↓+ HCO (用于制備)

16. {Al3++ 3HCO=== Al(OH)3↓+ CO2↑? Al3++ 3AlO－2? + 6H2O===4Al(OH)3↓}(雙水解)????????????

四、鐵及其化合物

1. ①鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe + 2O2Fe3O4? ②鐵與硫反應(yīng)：Fe + SFeS

2.鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑離子方程式：Fe + 2H＋===Fe2＋ + H2↑

鐵與CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu離子方程式：Fe+Cu2＋===Fe2＋+Cu

3.鐵和水蒸氣：3Fe + 4H2O(g) ?Fe3O4 + 4H2

4.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO＋2HCl===FeCl2+H2O ?????????????????

離子方程式：FeO＋2H＋===Fe2＋+H2O

5.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3+3H2O????????????????

離子方程式：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋+3H2O

6.CO還原氧化鐵：Fe2O3 + 3CO ?2Fe + 3CO2

7.氯化鐵與氫氧化鈉溶液：FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl????????

離子方程式：Fe3＋+3OH－===Fe(OH)3↓

8.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4????

?離子方程式：Fe2＋+2OH－===Fe(OH)2↓

9.氫氧化鐵加熱分解： 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

10.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O===4Fe(OH)3

11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2離子方程式：2Fe3＋+ Fe=== 3Fe2＋

12.FeCl2和Cl2反應(yīng)：2FeCl2 + Cl2===2FeCl3離子方程式：2Fe2＋+ Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

13.FeCl3和Cu反應(yīng)：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2離子方程式：2Fe3＋+Cu===2Fe2＋+Cu2＋

14.氯化鐵與硫***溶液反應(yīng)：Fe3+ + 3SCN－===Fe(SCN)3

五、硅及其化合物

1.硅與氧氣加熱：①Si+O2SiO2　??? 硅與氟氣：②Si+2F2===SiF4??

2.硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF===SiF4+2H2?

3.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑　

4.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O

5.二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaO ?CaSiO3

6.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH===Na2SiO3 + H2O

7.二氧化硅與碳反應(yīng)：SiO2 + 2C ?Si + 2CO↑

8.硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓+2NaCl?? ????離子方程式：SiO2?3? ＋2H＋===H2SiO3↓

9.往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 +CO2+H2O===H2SiO3↓+ Na2CO3

10.二氧化硅與純堿反應(yīng)：SiO2+Na2CO3 ?Na2SiO3+CO2↑

11.二氧化硅與石灰石反應(yīng)：SiO2+CaCO3 ?CaSiO3+CO2↑

12.加熱硅酸：H2SiO3SiO2+H2O

六、硫及其化合物

1.硫在空氣中燃燒：S+O2 ?SO2??? 硫與氫氣加熱：S + H2 ?H2S?

2.二氧化硫與水：SO2+H2OH2SO3? 二氧化硫與氧化鈣：SO2＋CaO===CaSO3

少量SO2與氫氧化鈉：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O?????????????? 離子方程式：2OH－+SO2===SO2?3? +H2O

過(guò)量SO2與氫氧化鈉：NaOH+SO2===NaHSO3????? ???????????????????????離子方程式：OH－+SO2= HSO－3??

3.SO2通入過(guò)量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O??

過(guò)量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2===Ca(HSO3)2 ???

4.二氧化硫與硫化氫：SO2 + 2H2S===3S↓+2H2O?

5.SO2的催化氧化：2SO2 + O2催eq \o(\s\up 2(?2SO3

6.亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4 +SO2+H2O

7.Na2SO3與氧氣反應(yīng)：2Na2SO3+O2===2Na2SO4

8.三氧化硫和水反應(yīng)：SO3+H2O===H2SO4

9.三氧化硫與氧化鈣：SO3＋CaO===CaSO4

10.三氧化硫與氫氧化鈣：Ca(OH)2+SO3===CaSO4↓+H2O

11.銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu + 2H2SO4 (濃)CuSO4+ 2H2O+SO2 ↑

12.碳與濃硫酸反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃)2H2O+CO2↑+2SO2↑

七、氮及其化合物

1.氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)：N2 + O2 2NO??????

2.工業(yè)合成氨：N2 + 3H2 2NH3

3.一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2===2NO2?

?4.NO2溶于水：3NO2 + H2O===2HNO3 + NO

5.氨氣溶于水：NH3 + H2O NH3·H2O

氨水顯弱堿性（電離方程式）：NH3·H2O ?NH+4 + OH－

6.濃氨水受熱分解：NH3·H2O NH3↑+H2O???

7.氨氣和氯化氫：HCl + NH3===NH4Cl

8.氨的催化氧化：4NH3 +5O2 催化劑eq \o(\s\up 2(===4NO + 6H2O?

?9.氯化銨受熱分解：NH4ClNH3+HCl

10.碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+ H2O↑ + CO2↑

11.硝酸銨和NaOH：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+H2O ???????

?離子方程式：NH+4 + OH－NH3↑+H2O

12.實(shí)驗(yàn)室制氨氣：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

13.濃硝酸與銅反應(yīng)：4HNO3(濃)+Cu Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

離子方程式：4H＋＋2NO+Cu Cu2＋+2NO2↑+2H2O

14.稀硝酸與銅反應(yīng)：8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

離子方程式：8H＋＋2NO+3Cu 3Cu2＋+2NO↑+4H2O

15.硝酸見(jiàn)光分解：4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O(見(jiàn)光或受熱分解)

16. NH+4 的檢驗(yàn)離子方程式：NH+4 + OH－NH3↑+H2O

17.NO2、O2混合氣通入水中無(wú)剩余氣體：4NO2 + O2 + 2H2O ===4HNO3?

18.NO、O2混合通入水中無(wú)剩余氣體：4NO + 3O2 + 2H2O ===4HNO3